第三节 化学键
第三节化学键
愿意
电子
电子
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
氯化氢分子的形成：
H ·＋ ·C····l： → H
C：··l ··
·· ··
H﹣Cl（结构式）
共用电子对偏向氯原子，氯原子带部
份负电荷，氢原子带部份正电荷。
学生归纳：
1、共价键的定义：
原子间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。
★成键条件：非金属原子之间；不活泼金属与 非金属原子之间 。
★成键粒子：原子
原子间通过共用电子对所产生的 ★成键实质：强烈的相互作用。
2、共价化合物 ： 原子间以共用电子对形成的化合物 叫做共价化合物。
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
共价化合物电子式
O C O
用电子式表示下列物质形成过程：
3、氯化氢分子的形成：(H2＋Cl2＝2HCl)
H2 分子
Ｈ 原子
Ｃl2 分子
Cl 原子
分开后，她们为什么不高兴？
让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
e
Ｈ 原子
我最外层 还要一个
电子
e
e
e
e
e
e
Cl 原子 e
二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子 共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。
2、极性共价键： 由不同种原子形成的共价键（简称极性键）
如：HCl、H2O、CH4、CO2等。
思考与交流：
离子化合物与共价化合物有什么区别？
离子化合物 共价化合物
构成粒子 阴、阳离子
原子
粒子间作
离子键
第三节 化学键
第一章第三节化学键知识点一：化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强烈作用关键词：1.相邻 2.强烈 3 相互作用（包括吸引力和排斥力）化学键一种静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用知识点二：化学键的类型离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键（金属与非金属之间）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键（非金属之间）分为极性共价键，非共价键本质理解：1.成键原因都是使最外层电子数达到稳定结构状态（8电子规律）3.活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。
4.非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物离子键与共价键的比较：题型1 离子键概念的理解与应用例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键知识点三：化学键与物质结构的分类离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物本质理解：1.只要有离子键的化合物一定为离子化合物2．只有共价键的化合物为共价化合物（ＮＨ４Ｃｌ特殊）题型2 物质中化学键类型的判断例2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar题型3 化学键与分子结构例3下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是() A．CCl4B．BF3C．HCHO D．NCl5变型1：下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O2知识点四：分子间作用力范德华力：氢键：规律：离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。
（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、P4、金刚石等。
第三节 化学键
化学键
离子键
共价键 ……
极性键 非极性键
分子间作用力与氢键
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【概念理解】 成键微粒： 原子 成键实质： 共用电子对 成键条件： 同种或不同种非金属元素化合
共价键
【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题 1.什么是共价化合物？ 原子间通过共用电子对形成的化合物。 2.共价化合物主要包括哪些类别的物质？ 非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、 大多数的有机物。
离子键 思考： 1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
2、所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？举 例说明。
离子键
原子： Na × Cl
S
阳离子： Na+
Mg2+
Al3+
-
阴离子： ×Cl
2-
2-
×S ×
×O ×
化合物：N×Cal+
-
×Cl
-×S
×N2a-+×S××O×OC×l2-22-N--Naa+×+ O××SOC2×-a2-22N+-a+×OO
分子间作用力
分子间作用力 【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 原子间
作用力大
影响化学性质 和物理性质
范德华力 分子之间 作用力小
影响物理性质 (熔、沸点等)
【特别提醒】分子之间无化学键
分子间作用力
【特别提醒】 1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作 用力。 2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键, 如Na2O2、NaOH、NH4Cl。 3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。 4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl 等。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第三节 化学键
第三节化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。
(×)提示：离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。
(×)提示：一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(3)四氯化碳的电子式为。
(×)提示：上述电子式中Cl原子没有满足8个电子。
(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(×)提示：氢氧化钠含共价键，但是离子化合物。
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。
(×)提示：有些共价化合物的水溶液也能导电，如盐酸。
(6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。
(×)提示：化学反应过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
知识点1离子键2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是(A)A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3解析：非金属氧化物属于共价化合物，不是离子化合物。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物溶于水时化学键仍完好D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl 等，错误。
知识点2 共价键和化学键4．下列化合物中只有共价键的是( D )A ．NaClB ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4D ．H 2SO 4解析：Na 是活泼金属，与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物，只有离子键；NaOH 中Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子间以共价键结合；(NH 4)2SO 4中NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H 、SO 2－4中S 与O 以共价键结合；H 2SO 4中H 和O 之间、S 和O 之间都以共价键结合。
第三节_化学键
键角影响分子 构型，不同的 键角会导致不 同的分子构型。
常见的分子构 型有直线型、 平面三角形和 四面体等，这 些构型与键角
密切相关。
例如，在四面 体构型中，键 角为109度28 分，而在平面 三角形中，键 角为120度。
了解键角与分 子构型的关系 对于理解化学 反应和分子性 质非常重要。
05
化学键的断裂与形 成反应
键长与分子结构的关系
键长与分子稳定性：较短的键长通常意味着较高的分子稳定性。 键长与分子振动频率：键长的变化会影响分子的振动频率，进而影响分子的热力学性质。 键长与分子光谱：特定的键长会产生特定的光谱特征，可用于分析分子的结构。 键长与反应活性：某些化学反应的活性会受到键长的影响。
键角与分子构型的关系
分子轨道理论
分子轨道理论 由美国化学家 鲍林提出，用 于解释化学键
的形成。
分子轨道理论 认为分子中的 电子在原子核 和电子云之间 运动，形成分
子轨道。
分子轨道理论 可以解释不同 化学键的形成 和性质，如共 价键、离子键 和金属键等。
分子轨道理论 在化学领域中 具有重要的应 用价值，为化 学反应和分子 设计提供了理
共价键：原子间通过共享电子形成的 化学键
离子键：原子间通过电子转移形成的 化学键
金属键：金属原子间通过电子自由移 动形成的化学键
配位键：一种特殊的共价键，其中 一个原子提供一对孤对电子，另一 个原子提供空轨道来容纳这些电子
电子的共享与转移
电子的共享：形成共价键 电子的转移：形成离子键 电子的偏移：形成极性键 电子的配对：形成配位键
添加标题
添加标题
形成条件：一个原子有空轨道， 另一个原子有孤对电子
实例：如水分子中的氢氧配位键
第三节 化学键
第三节化学键使离子相结合或原子相结合的强烈作用力叫做化学键。
化学键分为离子键和共价键。
一、离子键1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
2．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
4、用电子式表示离子化合物[1].由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
[2].电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
第三节 化学键
10.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的 是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
11. 有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁
C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 序号，下同）；
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填 （2）熔点最低的是 （4）只含有极性键的是
3.下列物质发生变化时： （1）破坏离子键的是 （2）破坏共价键的是 （3）破坏氢键的是 （4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化 ； ； ； 。 ③食盐溶于水 ⑧NaCl受热熔化
④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体
答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
问题 对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四 碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃ 250 200 150 CBr4 CCl4 ×
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
完成全品上的相关练习！
题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。
题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠 ，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
第三节 化学键
2、含有离子键的化合物就是离子化合物 。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化 物都属于离子化合物。如：KCl、Na2O 、Na2S、MgCl2、NaOH、KOH、MgO、 Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 是离 子化合物。
二、电子式 1、原子的电子式：在元素符号周围用 “· ”或“×”来表示原子最外层电子 · · Cl · 。例如： · · · Na Mg · · 2、阳离子的电子式：简单阳离子的电 子式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。如：Na+ Al3+
· · · · · · · ： · ]-Ca2+[： ：]： ： · · ＋ Br · [ Br Br Br ＋ Ca· ： → · · · · · · · ·
· · · 2+[：· ]2·Mg · ·O · → Mg ＋ O： · · · · · · · ·S · → K+ [：·：]2- K+ 2K·＋ · S · · · 箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方 相同的微粒不可以合并。
3、一般情况下，相同类型的分子，
相对分子量越大，分子间作用力越 大，熔沸点越高。
物质
F2
Cl2
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
38 71 相对分 子量 熔点 -219.6 -101 （℃） 沸点 -188.1 -34.6 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
比较离子键和共价键
键型 成键 方式 成键 粒子 形成 条件 离子键 得失电子 共价键 共用电子
阴、阳离子
原子 同种或不同种非金属原 子间
多数非金属单质、共价 化合物、某些含原子团
第三节 化学键
离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 成键本质 表示法 阴、阳离子 静电作用 以NaCl为例 NaCl为例 共价键 原子 共用电子对 以为HCl例 以为HCl例 HCl
ห้องสมุดไป่ตู้Na+[ : Cl :]-
典型的金属元素、 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 成键元素 属元素之间 型的非金属元素之间
: : : : : : : :
离子化合物的形成过程的表示方法
注意点： 注意点： 等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 ①等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 离子化合物形成符合质量守恒定律， ②离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和 生成物一般用“ 不用“===”。 生成物一般用“ ”不用“=== 。 反应物要用原子的电子式表示， ③反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或 分子的电子式表示； 分子的电子式表示；
练习
用电子式表示Na 、 1、用电子式表示 2S、MgBr2、Na2O的形成过程 的形成过程
注意点： 注意点： 生成物中“同类项” 只能分写，不能合并。 ④生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
课堂练习
下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： D A.离子键就是使阴 离子键就是使阴、 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 在化合物 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各 下列各数值表示有关元素的原子序数, 原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： 原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： C A.10与 A.10与12 B.8与 B.8与17 C.11与 C.11与17 D.6与 D.6与14 3、用电子式下列物质的形成过程。 用电子式下列物质的形成过程。 Mg3N2
第三节 化学键
第三节化学键第一部分基础知识一、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力。
2．形成与分类3．化学反应的本质反应物内化学键的和生成物内化学键的。
重点提示：(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。
(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。
二、离子键与共价键(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。
(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。
基础训练:1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A. a和c B．a和fC．d和g D．f和g2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O23．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()4．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是________。
(2)只存在离子键的是________。
(3)既存在离子键，又存在共价键的是______，其电子式为______。
(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。
第二部分考点突破透析高考考点一离子化合物和共价化合物1．离子化合物与共价化合物的辨析[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。
二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。
三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。
2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
②只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
化学键
阳离子： 氢离子 H+
钠离子 Na+
镁离子 Mg2+
阴离子：
氯离子
氧离子 [ · ·]2－
氢氧根
4、单质和化合物的电子式
（1）单质
H2、 Cl2、
N2、
O2 、
（2）化合物 离子化合物：
NaCl
Na+[× ]—
Na2O
Na+ [×
]2—
×
Na+
共价化合物：
H2O、
5、形成过程
原子电 Na+[ × ]—
Na× ＋
＋ ×Na
Na+ [×
]2—
×
Na+
H·+
+
H·+ ·H
H:H
6、共价物质的结构式 在化学上常用一根短线表示一对共用
电子，因此，一些分子也可表示为：
H-H；Cl-Cl；O=O
五、化学键学习网络
化学键
例：HCl 的形成过 程
电子式
离子键
共价键
特点
阴阳离子间的相 共用电子对形成的相互作用 互作用
成键粒子 阴阳离子
同种原子
不同种原子
形成条件 存在
活泼金属与活泼 非金属
离子化合物
一般为非金属与非金属
非金属单质、共价化合物、 某些离子化合物
三、离子化合物与共价化合物
化合物类型
离子化合物
共价化合物
定义
由阴阳离子相互作用构成的 以共用电子对形成分子的
第三节 化学键
一、化学键
1、概念：把是离子相结合或原子相结合 的作用力通称为化学键。 2、分类：离子键、共价键、金属键 3、化学反应的本质：反应物分子内化学 键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
第三节 化学键——共价键
化学键与分子间作用力比较
化学键 分子间作用力 相邻的原子间 物质的分子间存 强烈的相互作 在的微弱的相互 用 作用 较大 很小 主要影响物质 主要影响物质的 物理性质 的化学性质
概念 能量 性质 影响
知识拓展：键长、键能、 知识拓展：键长、键能、键角
1.键长：分子中两个成键的原子的核 键长： 键长 间距离叫做键长 H－H － C－C － 0.74×10-10 m × 1.54×10-10 m ×
: : : : : : : : : :
化学键
1、定义： 定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键。 叫做化学键。 讨论： 讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质？ 用化学键的观点来分析化学反应的本质？
H2和Cl2作用生成 作用生成HCl的反应过程： 的反应过程： 的反应过程 氢原子 ① ② 2 ① 氯原子 第一步: 第一步: 旧键断裂 第二步： 第二步： 新键形成
离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键 阴、阳离子 原子 微粒 成键 静电作用 共用电子对 本质 以NaCl为例 为例 以为HCl例 以为 例 表示 Na+[ : Cl :]H : Cl : 法 典型的金属元素、 成键 典型的金属元素、典 同种元素或同类 元素 型的非金属元素之间 非金属元素之间
二、共价键
3.成键微粒： 原子 成键微粒： 成键微粒 4.成键性质： 共用电子对与原子核 成键性质： 成键性质 的电性作用
思 考
为何氯化氢的化学式为 HCl，而不是 2Cl或HCl2呢？ ，而不是H 或
例：O2的电子式 练习： 练习：Cl2、N2、H2O、NH3、 、 CH4的电子式
一样， 像HCl一样，以共用电子 一样 对形成分子的化合物叫共 价化合物。 价化合物。
第三节 化学键
第三节 化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
化学反应的实质就是反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。
化学键的基本类型如下： 离子键极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）一．离子键１．离子键：(1)定义：阴、阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
成键微粒:阴、阳离子 (2) 相互作用：静电作用（包含吸引作用和排斥作用）(3)形成条件：活泼金属与活泼非金属通过原子间得失电子形成阳、阴离子后可形成离子键。
离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程： ( 1 )离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ( 3 )阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
注意：1、含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
3、不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物，如NH 4Cl.4、离子化合物呈固态时是以离子形式存在，且阴、阳离子按一定规律在空间排列，所以离子化合物中并不存在单个的分子。
化学键 共价键【练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
05第一章 第三节 化学键
第三节化学键[复习][新课]化学上把分子中相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。
根据分子中各原子间相互结合时作用力的不同，化学键可分成离子键、共价键和金属键等三种，本节重点介绍离子键和共价键。
一、离子键(一)离子键的形成钠是活泼金属，容易失去最外层电子而成为钠离子(Na+)；氯是活泼非金属，容易得到电子而成为氯离子(C1-)。
当钠和氯起化学反应时，钠原子最外层的一个电子，转移到氯原子的最外电子层上去，形成了带正电的钠离子和带负电的氯离子，二者靠静电引力互相吸引而彼此接近；与此同时，还存在着电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。
当两种离子接近到一定程度时，离子间的吸引作用和排斥作用达到平衡，便形成了稳定的化学键。
这种通过阴阳离子之间静电作用所形成的化学键称为离子键。
活泼金属(电负性小，如K、Na、Ca、Mg)和活泼非金属(电负性大，如F、O、C1)之间都能形成离子键，例如，NaCl、MgO、CaF2等都是由离子键所形成的，用电子式表示如下：氯化钠：Na×＋ Cl Na+[ ]Cl×含有离子键的化合物称为离子化合物。
如KCl、NaBr、CaCl2、MgO等都是离子化合物。
在离子化合物中，离子的电荷数，就是它们的化合价。
如Na+、K+是+1价，Ca2+、Mg2+是+2价，C1-、Br-是-1价，O2-是-2价。
(二)离子键的特点在离子化合物中，阴、阳离子在空间各个方向都具有吸引带异电荷离子的能力，所以说离子键没有方向性。
而只要周围空间允许，都将尽可能多地吸引带相反电荷的离子，说明离子键没有饱和性。
例如，在氯化钠晶体中，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+。
因此在离子化合物的晶体中，没有单个的分子。
所以NaCl不是分子式，而仅表示在氯化钠中这两种元素间原子的比例。
二、共价键(一)共价键的形成当形成化学键的两个原子(称成键原子)吸引电子能力(电负性)相同或相差不大时，电子不能从一个原子转移到另一个原子而形成阴、阳离子，此时不能形成离子键，而是形成了共价键。
第三节 化学键
第三节化学键[本节学习目标]1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。
（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。
说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。
知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
第三节 化学键
点燃
思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的？
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
一、离子键
定义：像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间相互作用 1.成键微粒：阴阳离子 注 2.相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力） 意 3.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2
练习：下列物质中 A、F、 1．含离子键的物质是 2．含非极性共价键的物质是 C、D、I、 3．含极性共价键的物质是B、E、G、H、J
A. KF E. CS2 H. CCl4
B. H2O F. CaCl2、 I. Br2
C. N2 G. CH4 J. PH3
D. F2
请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键
2.氢键
一些氢化物的沸点
氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德 华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。
氢键不是化学键
它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、 N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、 CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用 力。
一（2）1月30日
离子化合物：由离子键构成的化合物。 大多数含活泼金属的化合物与铵盐. 如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等
[特别提醒] AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不 是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物。
判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔
融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。
(1)氢键形成的条件
①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
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第三节化学键
一．离子键
1．离子键：
（1）离子键形成的一般条件：
，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；
2．电子式：
（1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子
．．．．．．．
1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子
二．共价键
1．共价键：
（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；
2.复杂粒子电子式
（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且在“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子
（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子
（3）离子化合物：
1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁7)氯化铵
共价化合物：
1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸
例1.写出下列物质的电子式：
1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁
例2.用电子式表示下列物质的形成过程：
1）溴化钙
2）硫化氢
3）氧化钾
4）水
3.极性键和非极性键
（2）极性键形成的一般条件： 。
（3）非极性键形成的一般条件： 。
4.化学键是 。
三．化学反应的本质是______________________________________________________________________
【针对训练】
1.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2
B. H 2SO 4
C. Na 2O 2
D. CaCl 2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A ．可溶于水
B ．有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
3．下列说法中正确的是
A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4.下列说法中正确的是
A 含有共价键的分子一定是共价分子
B 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D 氦分子中含有共价键
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60。
下列说法正确的是
A ．C 60是一种新型的化合物
B ．
C 60含有离子键
C ．C 60和金刚石都是碳元素组成的单质
D ．C 60中的化学键只有共价键
6.下列叙述错误的是
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C 由极性键结合的分子不一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
7. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
5.化学键
离子键
共价键
极性键 非极性键
A、光气(COCl2)
B、六氟化硫
C、二氟化氙
D、三氟化硼
8.x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数
少5个，则x、y可形成的化合物是
A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x3 C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x2
9.下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）
A．H2S、HCl B.NaCl、HF C.MgCl2、CaO l4、KCl
10．下列物质中有Cl－存在的是（）
A.NaCl
B.NaClO
C.HCl
D.KClO3
11．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
12.下列化合物的电子式书写正确的是（）
13．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（A）MgCl2（B）BaF2（C）NaBr （D）NaI
14. 0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。
（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
15．K原子的电子式是__________，Br原子的电子式__________，用电子式表示KBr的形成过程
__________________________________________________________________________________________。
16．写出满足下列条件的微粒的电子式：
（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子______________，
（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。
17．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。
填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）写出D2C2的电子式_________________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。