《物质的量浓度》教案

《物质的量浓度》教案

●三维目标 知识与技能

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 过程与方法

1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感、态度与价值观

1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 ●教学重点

物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法

●教学难点

1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

2.气体溶质的物质的量浓度的计算

3.正确配制一定物质的量浓度的溶液 ●教具准备

烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件 ●教具过程 ［新课导入］

师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：

溶质的质量分数=

溶液的质量

溶质的质量

×100%

师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。

生：不同。例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198 mol 。

师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。

［板书］物质的量浓度 ［推进新课］

师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。

生：阅读P14有关物质的量浓度的定义。

［板书］定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol·L－1（或mol/L）。

n B

表达式：c B=

V

师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？

生：不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。

师：1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？

生：不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。

师：从1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？

生1：还是1 mol·L－1。因为溶液是均一的。

生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。

师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。

生：溶质的物质的量相同，而质量不同。

师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：

1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。

2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。

3.单位：mol·L－1或mol·L－1。

4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）

［多媒体展示］ 练习：

1.用40 g NaOH 配成2 L 溶液，其物质的量浓度___________ mol ·L －

1。

2.58.5 g NaCl 配成500 mL 溶液，其物质的量浓度___________ mol ·L －

1。

3.2 mol NaOH 配成200 mL 溶液，其物质的量浓度为____________ mol ·L －

1。

4.物质的量浓度为2 mol ·L －

1的硫酸溶液250 mL ，含硫酸的物质的量为________mol 。 师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。

［多媒体展示］

【例】配制500 mL 0.1 mol ·L －

1 NaOH 溶液需要NaOH 的质量是多少？

师：题中已知溶液的体积和物质的量浓度，可以用公式：c B =V

m B

求出溶质的物质的量，然后再用公式n =

M

m

求出溶质的质量就可以了。 ［多媒体展示］

解：500 mL 0.1 mol ·L －

1 NaOH 溶液中NaOH 的物质的量为： n （NaOH ）=c （NaOH ）·V 〔NaOH （aq ）〕aq 表示某种物质的水溶液

=0.1 mol ·L －1

×0.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH 的质量为：

m （NaOH ）=n （NaOH ）·M （NaOH ）=0.05 mol ×40 g ·mol －

1=2 g

师：2 g 的NaOH 可以用天平来称量，但是500 mL 溶液的体积怎么量呢？ 生1：将2 g NaOH 溶于500 mL 水中。

生2：不可以的。因为这样所得溶液的体积就不是500 mL 了。可将少量NaOH 溶于水后，然后再将溶液的体积配成500 mL 。

师：用什么仪器呢？烧杯行吗？

生：不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。

师：要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。下面请同学们分组观察容量瓶，并查资料了解它的使用注意事项。

生：观察容量瓶，查资料。