物质的分散系学案苏教版

第4课时物质的分散系

班级姓名

【学习目标】

1.了解分散系的含义和常见类型。

2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用

3.了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

【课前预习】

1．叫分散系。它分为、、三种。在溶液中是分散

质，是分散剂。具体如，其中是分散质，是分散剂。

2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。

4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反应的化学方程式为。

5. 丁达尔现象是指：,常用于鉴别。

6．胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。胶体的特性：具有，利用此特性可鉴别溶液和胶体。另外有些胶体具有，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如胶体、胶体等。

7. 在能的叫电解质。在都不能的叫非电解质。

酸、碱、盐都（是，不是）电解质。

【精彩例题】

1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？

【解析】（1）三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。

（2）三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。

2. 判断下列物质中不属于电解质的是（）

A. 硝酸钾

B. 盐酸

C. 三氧化硫

D. 氢氧化钡

【解析】判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。盐酸是混合物，不符合定义，故B不是。三氧化硫虽然表面上符合定义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致，而是它与水反应生成的硫酸电离所致，故其不是电解质。A和D从表面到本质都符合电解质的定义，故A和D是电解质。

【同步导练】

（）1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

（）2.胶体与溶液的根本区别在于

A.分散系是否有颜色

B.外观是否透明

C.分散系是否均匀

D.分散质粒子的大小（）3.下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）

①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3饱和溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃

⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液

A.②⑧

B.②③⑧

C.②③⑤⑥⑦

D.④⑤⑥⑦

（）4.下列关于溶液说法正确的是

A．所有溶液都是无色的B．有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C．均一稳定的液体就是溶液D．溶液是由溶质和溶剂组成的

（）5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

（）6.下列物质中属于电解质的是

A. 铁

B. 酒精

C. 五氧化二氮

D. 氯化氢

（）7.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是

A.都是较稳定的有色透明液体

B.都有丁达尔现象

C.加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

D.分散质微粒都可通过滤纸

（）8.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可以发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

（）9.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色溶液即可

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

（）10.向饱和石灰水中持续通入二氧化碳，溶液导电能力的变化是

A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱再变强D．由弱变强再变弱

11．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。（填序号）A．氯化钠B．硫酸C．醋酸D．氯化银E．乙醇F．蔗糖G．氯化钙H．三氧化硫I．铜J．氨气