高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1

高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1
一、高中化学离子反应
1．向0.02mol·
L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点
B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-
42+
4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：(
)(
)
+
2-
44c NH <2c SO D ．导电能力：()2+
+434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】
c 到
d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：
2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：
224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +
⎡⎤⎣
⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】
A ．a 到b 发生2-2++
32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为
2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；
C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；
D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦
和OH -，导电能力降
低，说明导电能力()
2+
+
434
NH >Cu NH ⎡⎤⎣
⎦
，D 正确。

答案选D 。

【点睛】
找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

2．下列反应的离子方程式表达正确的是
A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3－
C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2＋I －＝IO 3－＋3H 2O
D ．Fe(OH)3固体溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 过量的Cl 2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br -发生反，FeBr 2中Fe 2+与Br -之比为1：2，所以离子方程式为2Fe 2＋＋3Cl 2＋4Br －＝2Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2，A 项错误；
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO 2，Na 2CO 3、CO 2、H 2O 发生反应产生NaHCO 3，反应的离子
方程式为：CO 32－＋CO 2＋H 2O=2HCO 3－
，B 项正确；
C. H 2O 2具有氧化性，在酸性条件下，会将I －氧化为I 2，反应的离子方程式为：H 2O 2＋2H ＋
＋2I －
=I 2＋2H 2O ，C 项错误；
D. Fe(OH)3与HI 发生中和反应的同时，还有生成的Fe 3+与I -之间的氧化还原反应，还缺少Fe 3+与I -生成Fe 2+和I 2的反应，D 项错误； 答案选B 。

【点睛】
本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。

例如本题A 项向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr 2中Fe 2+与Br -之比为1：2。

3．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ） A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol•L -1的溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- B ．
w
+K c(H )
=10-10mol•L -1的溶液中：NH 4+、I -、Cl -、K +
C ．-+
c(OH )
c(H )
=1×106的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．惰性电极电解AgNO 3后的溶液中：SO 32-、K +、Na +、S 2- 【答案】B 【解析】
【分析】 【详解】
A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol•L -1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸性溶液中，H ＋、NO 3－和Fe 2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe 2＋和OH －反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A 不符合题意；
B ．
w
+
=(OH )(H )
K c c =10-10mol•L -1＜10-7 mol•L -1，其溶液为酸性溶液，NH 4+、I -、Cl -、K +不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B 符合题意；
C ．-+
(OH )(H )
c c =1×106的溶液为碱性溶液，HCO 3－与OH －反应生成CO 32－和H 2O ，不能大量共存，C 不符合题意；
D ．用惰性电极电解AgNO 3溶液，阴极Ag ＋放电，阳极溶液中的OH －放电，总反应方程式为4AgNO 3＋2H 2O 4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3，溶液中含有HNO 3，则SO 32－和S 2－会与HNO 3
发生氧化还原，不能大量共存，D 不符合题意。

答案选B 。

4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A ．水电离产生的H ＋浓度为1×10－12mol·L －1的溶液：NH 4+、Na ＋、Cl －、HCO 3-
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na ＋、AlO 2-、S 2－、O 32-
C ．含有大量Fe 3＋的溶液：SCN －、I －、K ＋、Br －
D ．pH ＝1的水溶液中：Al 3＋、NH 4+、CH 3COO －、Br － 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、水电离产生的H +浓度为1×10-12mol/L ，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO 3-既能与酸反应又能与碱反应，NH 4+与碱反应，能大量共存，A 错误；
B 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；
C 、Fe 3+与SCN –和I –都能发生反应，不能大量共存，C 错误；
D 、pH ＝1的水溶液呈酸性，CH 3COO －与H +反应，不能大量共存，D 错误。

答案选B 。

5．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L 的NaHSO 4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。

下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba( OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；
B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa( OH)2溶液加入时为0，此时100mL0.1mol/L的NaHSO4恰好和0.1mol/L的Ba(OH)2反应，继续加入Ba( OH)2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；
C.加入Ba(OH)2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为: Ba2+＋2OH－＋2H ＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，故D错误；
故选B。

6．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；
A. NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，
A项错误；
B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；
C. Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；
D. 反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；
答案选B。

7．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，下列判断正确的是
A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4+、Fe3+、SO42-
B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-
C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质
D．沉淀 I 一定是 Al (OH)3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的 AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸(溶液E)，最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正确；故选D。

【点睛】
本题的易错点和难点是NO2-离子的判断，要注意NO2-在酸性条件下也具有强氧化性。

8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列说法正确的是
A ．a 点对应的溶液中大量存在：Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO 3－
B ．b 点对应的溶液中大量存在：K +、Ba 2＋、NO 3－、I －
C ．c 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42－
D ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32－、Cl － 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、a 点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al 3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
B 、b 点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO 3－与I －发生氧化还原反应而不能共存，错误；
C 、c 点溶液为中性，Fe 3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
D 、d 点溶液为碱性，可以共存，正确。

9．在测定液态BrF 3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4，(BrF 2)2SnF 6等，由此推测液态BrF 3电离时的阳、阴离子是
A ．BrF 2+，BrF 4-
B ．BrF 2+，F -
C ．Br 3+，F -
D ．BrF 2+，BrF 32-
【答案】A 【解析】 【分析】
根据4KBrF 、226(BrF )SnF 等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出
自由移动的离子，其电离方程式分别是：44KBrF K BrF +-
=+、
22626(BrF )SnF 2BrF SnF +-=+，说明4BrF -、2BrF +是稳定存在的离子，液态3BrF 20℃时
导电性很强，说明液态BrF 3为部分电离，所以3BrF 的电离方程式为2BrF 3ƒ
42 BrF BrF -++，据此回答。

【详解】
A ．3BrF 的电离方程式为2BrF 3ƒ42 BrF BrF -++，A 正确；
B ．BrF 3电离不产生F -，B 错误；
C ．BrF 3电离不产生F -、Br -，C 错误；
D ．BrF 3电离不产生BrF 2+、BrF 32-，D 错误。

答案选A 。

10．某溶液中可能含有离子：K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 32-、SO 42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。

下列说法正确的是（ ） A ．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K + B ．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K + C ．溶液中可能含有Fe 3+ D ．溶液中一定含有Fe 2+和SO 42- 【答案】B 【解析】 【详解】
向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe 2+或2-3SO ；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有2-3SO 或2-
4SO ；若溶液中阴离子只有2-3SO ，2-3SO 与Fe 2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及2-3SO 会与Fe 3+反应，因此阳离子为K +、Na +；若溶液中阴离子为2-4SO ，则阳离子为Fe 2+（不能含有K +、Na +，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为2-3SO 、
2-4SO ，Fe 3+、Fe 2+与2-3SO 不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有2-3SO 、2-4SO ；综上
所述，答案为B 。

【点睛】
本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

11．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al 2O 3、MgO ），过滤后得到滤液用NaHCO 3溶液处理，测得溶液pH 和Al （OH ）3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A ．生成沉淀的离子方程式为：232233()HCO AlO H O Al OH CO ---
++=↓+ B ．原NaHCO 3溶液中22333()()()c H CO c HCO c CO --
++ =0.8mol/L
C ．a 点溶液中存在：2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--
+=+
D ．a 点水的电离程度小于b 点水的电离程度 【答案】B 【解析】 【分析】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；根据物料守恒，原溶液中的22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+
++=，推断出()c Na + 即可得到答案； 【详解】
A ．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式
232233()HCO AlO H O Al OH CO --
-++=↓+，故A 正确；
B ．加入40mLNaHCO 3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol ，前8mLNaHCO 3溶液和氢氧化钠反应（2332OH HCO CO H O ---
+=+ ）不生成沉淀，后32mLNaHCO 3溶液与偏铝酸钠反
应（232233()HCO AlO H O Al OH CO ---
++=↓+）生成沉淀，则原NaHCO 3溶液物质的量
浓度3()c NaHCO =
0.032
0.032
mol/L=1.0mol/L ，原NaHCO 3溶液中的物料守恒为22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++==1.0mol/L ，故B 错误；
C ．a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：
2()()()()c Na c H c AlO c OH ++-
-+=+，故C 正确；
D ．水的电离程度：a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b 点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a 点小于b 点，故D 正确； 答案选B 。

【点睛】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的
22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++=，推断出()c Na + 即可得到答案；水的电离与
酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。

12．某黄色溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Cl ﹣、SO 42﹣、CO 32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1
B．Cl﹣一定存在
C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在
D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在
【答案】BD
【解析】
【分析】
某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼
烧得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量
1.6g
=0.01mol
160g/mol
n=，则原溶液中含有0.02mol
含铁的粒子，一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋。

由于CO32－与Fe3＋会相互促进水解，而不能大量共存，则原溶液中一定没有CO32－，可知4.66g固体为BaSO4，其物质的量
4.66g
=0.02mol
233g/mol
n=，则原溶液中含有0.02molSO42－。

由于加入了过量的NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na＋。

由电荷守恒，若含铁的粒子全部为Fe3＋，则正电荷的物质的量=3n(Fe3＋)=0.06mol，负电荷的物质的量=2n(SO42－)=0.04mol，原溶液中一定有Cl－，物质的量应为 0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含铁的粒子有Fe2＋时，则Cl－物质的量小于0.02mol。

【详解】
A．溶液中含铁粒子的物质的量为0.02mol，溶液中Fe2＋加入NaOH后，生成Fe(OH)2，最终
被氧化成Fe(OH)3，也会转化为Fe2O3，则原溶液中c(Fe3＋) ≤0.02mol
=0.2mol/L
0.1L
，A错
误；
B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl－，B正确；
C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，C错误；
D．根据以上分析，Na＋、Fe2＋可能存在，CO32－一定不存在，D正确；
答案选BD。

13．在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是
A．H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO2↑+ S↓+ 2H2O
B．3 H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
C．3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S =3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O
D．Fe3++3NO3-+ 5H2S+ 2H+=3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O
【答案】BD
【解析】
【分析】
酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，以此来解答。

【详解】
酸性溶液中，氧化性HNO 3＞Fe 3+
，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H 2S+2NO 3-+2H +=2NO↑+3S↓+4H 2O ；硫化氢足量，则Fe （NO 3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe 3++3NO 3-+5H 2S+2H +=3NO↑+5S↓+Fe 2++6H 2O ； 故选：BD 。

14．一种以NH 4Cl 酸性蚀铜废液[含NH 4Cl ，Cu(NH 3)4Cl 2、CuCl 、CuSO 4及盐酸等]为原料制备CuCl 并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
已知：CuCl 溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。

回答下列问题：
（1）“反应1”中，NaCl 、Cu 与CuSO 4反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。

（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl 43-在加入大量水稀释即可析出CuCl ，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

（3）湿的CuCl 在空气中易被氧化为Cu 2(OH)3Cl ，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应2”需加入的试剂X 是__；“吹脱”出来的NH 3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。

（5）测定产品中CuCl 质量分数的步骤如下：称取ag 产品，加入稍过量的FeCl 3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·
L -1的Ce(SO 4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL 。

则产品中CuCl 的质量分数为__(已知滴定反应为Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋，列出计算式)。

【答案】Cu+Cu 2++8Cl -2CuCl 43- 提高铜元素的利用率 CuCl 43-CuCl+3Cl -，稀释时，
平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移 4CuCl+O 2+4H 2O=2Cu 2(OH)3Cl+2HCl 或12CuCl+3O 2+6H 2O=4Cu 2(OH)3Cl+4CuCl 2 NaOH 溶液 NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3
-3CV 1099.5
a
⨯⨯×100%
【解析】 【分析】
NH 4Cl 酸性蚀铜废液[含NH 4Cl ，Cu(NH 3)4Cl 2、CuCl 、CuSO 4及盐酸等]，加入铜单质和氯化钠，生成CuCl 43-，水解后生成CuCl ，因CuCl 溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇除杂。

【详解】
（1）“反应1”中，根据氧化还原反应原理，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为
Cu+Cu2++8Cl-2CuCl 43-；滤渣含有铜元素，生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是提高铜元素的利用率。

（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是CuCl43-CuCl+3Cl-，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移。

（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，根据氧化还原反应原理，该反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2。

（4）过滤2的滤液中含有Cu2+，与碱反应生成氢氧化铜，因此，“反应2”需加入的试剂X 是NaOH溶液；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，即化肥中含有铵根和碳元素，碳元素多为碳酸根，主要反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。

（5）已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL，即该反应消耗了0.01cVmol的亚铁离子，产品中CuCl与氯化铁的反应为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2+ +Cl-，即产品中CuCl的物质的量为0.01cVmol，产品中CuCl的质
量分数为
-3
cV1099.5
100%
a
nM
m
⨯⨯
⨯=×100%。

15．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。

蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。

Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。

SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________。

(2)能源材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，
C60(结构见图)可用作储氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。

a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
(3)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH
甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH =10
乙
c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9
丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液
中由水电离出的c(OH －) =__________________mol/L ；比较此时HX 、HY 、HZ 三种酸的酸性
强弱_________＞_______＞______
(4)部分实验反应过程中的pH 变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH 变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
【答案】第三周期第IIA 族 5种 4种 SiO 2 + 2NaOH →Na 2SiO 3 + H 2O c HZ +OH - → H 2O + Z - 1×10-5 HY HZ HX 图1 BD BE
【解析】
【详解】
()1这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg 元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA 族； 原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si 原子核外有1s 、2s 、2p 、3s 、3p 5n 种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；2SiO 与NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+； 故答案为：第三周期第IIA 族；5；4；2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+；
()602a.C 、60Si 、60N 都属于单质，a 错误；b.同分异构体研究对象为化合物，60C 、60Si 、60N 都属于单质，且分子式不相同，b 错误；c.N N -键能小于N N ≡，键能越小，化学键越不稳定，故60N 的稳定性弱于2N ，c 正确；d.金刚石属于原子晶体，60C 属于分子晶体，故金刚石的熔点高于60C ，d 错误，故答案选c 。

()3pH 9=，说明NaZ 为强碱弱酸盐，HZ 为弱酸，则HZ 和NaOH 发生反应的离子方程式
为2HZ OH H O Z --+=+；所得溶液中由水电离出的
()
1495c OH 10/10110mol /L ----==⨯；等体积等浓度混合，只有HY 与NaOH 反应后溶液的pH 7=，则HY 为强酸，混合溶液的PH 的大小顺序为：甲>丙>乙，所以对应的酸
的酸性强弱为HY HZ HX >>，故答案为：2HZ OH H O Z --+=+；5110-⨯；
；；；
HY HZ HX
()40.1mol/L
①的酸溶液，图1表示的pH1
=，说明
=说明为强酸，图Ⅱ起始溶液pH3
=说明溶液呈中为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液pH7
性是强酸强碱发生的反应，图1符合，故答案为：图1；
=时溶液呈中性，B、D点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图②图象中溶液pH7
=，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐1是强酸强碱反应，反应终点时溶液pH7
是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE点是表示溶液恰好完全反应的点，故答案为：BD；BE。