金属钠 PPT课件
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金属钠说课PPT课件
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6.3 钠的化学性质 实验探究一：钠与氧气的反应
反应条件不同, 产物不同
分别在常温和加热条件下让钠在氧气中 反应，观察实验现象并写出反应方程式
4Na+O2 ＝ 2Na2O（白色） 2Na+O2 ＝△Na2O2（淡黄色固体）
第11页/共20页
创设情境
图片展示，实例引证
今日广东
广州市珠江河段上惊现神秘“水
通过实验探究，联系
通过有关钠的性质实验 生活，培养学生学习
探究法，培养学生观察、 化学的兴趣和主动探
分析问题的能力以及自 究并用科学的方法解
主学习的能力。
决化学中的问题的能
力。
教学目标
第4页/共20页
4 教学重难点
教学重点
教学难点
钠的化学性质——钠与 水反应
钠与水16页/共20页
6.5 小结与作业
小结巩固知识，课后作业温故知新。
课上总结
布置作业
教师板书重点难点 知识点
依据学生在课上的 学习情况给学生布
置课后作业
课后反思
教师课后需要 进行教学反思
第17页/共20页
6.5 板书设计
金属——钠
一、物理性质 银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油
二、化学性质
实物展示
观察金属钠，请简单 描述钠的物理性质
第9页/共20页
6.3 钠的化学性质
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
猜想：金属钠的化学性质
1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属
6.3 钠的化学性质 实验探究一：钠与氧气的反应
反应条件不同, 产物不同
分别在常温和加热条件下让钠在氧气中 反应，观察实验现象并写出反应方程式
4Na+O2 ＝ 2Na2O（白色） 2Na+O2 ＝△Na2O2（淡黄色固体）
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创设情境
图片展示，实例引证
今日广东
广州市珠江河段上惊现神秘“水
通过实验探究，联系
通过有关钠的性质实验 生活，培养学生学习
探究法，培养学生观察、 化学的兴趣和主动探
分析问题的能力以及自 究并用科学的方法解
主学习的能力。
决化学中的问题的能
力。
教学目标
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4 教学重难点
教学重点
教学难点
钠的化学性质——钠与 水反应
钠与水16页/共20页
6.5 小结与作业
小结巩固知识，课后作业温故知新。
课上总结
布置作业
教师板书重点难点 知识点
依据学生在课上的 学习情况给学生布
置课后作业
课后反思
教师课后需要 进行教学反思
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6.5 板书设计
金属——钠
一、物理性质 银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油
二、化学性质
实物展示
观察金属钠，请简单 描述钠的物理性质
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6.3 钠的化学性质
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
猜想：金属钠的化学性质
1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属
钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
钠的性质ppt课件
么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2
2Na2O
钠与氧气反应
钠与氧气反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
预测 钠具有什么性质？
原子结构
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
共性
分类法
预测
钠具有强 还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
特性
比较法
任务三 结合实验现象，思考下列问题
实验法
观察法
1.钠的保存方法。
保存在煤油中
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
硬度小
3.新切开的钠的断面有何变化？为什
资料卡片 检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
科学探究的步骤和方法 预测
对实验证据 进行分析、归纳、
概括、推论
实验 解释与结论
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？ 干燥的沙土盖灭
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果 好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利 用了钠的什么性质？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低
金属钠的ppt课件
(4) 实验时要注意：看、听、记 －实验基本素养
现象：
１.切开后，切口处露出银白色金属光泽， 切口露置在空气中，很快变暗。 ２.加热后，钠首先熔化成一个闪亮的小球 再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
结论：
１.钠有银白色金属光泽，硬度小。
２.常温与加热时都与氧气反应。
小小钠熔球，
熔 熔点低,反应放热。
3-1 金属的化学性质
铜丝与硝酸银溶液反应
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
铝丝与硫酸铜溶液反应
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4) 3
镁条燃烧反应
2Mg + O2
镁条与稀盐酸反应
点燃
2MgO
Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2
金属的化学性质：
金属与非金属反应
氧化还原 反应
金属与盐溶液反应 金属与酸反应
观察并思考：
１.钠保存在哪里？ ２.钠为什么不暴露在空 气中或保存在水中呢？
有 效 的 实 验 探 究
明确实验目的
讨论实验方案 确定实验步骤
仔细观察实验现象
做好实验记录
得出实验结论
实验提醒：
(1)禁止用手直接接触钠 －化学实验的基本要求 (2)钠块取用大小适中 －探究性实验的基本要求 (3)钠与氧气反应中,当钠开始燃烧时, 将酒精灯移开.
嘶嘶水上游，
嘶嘶—有气体 水上—ρ钠＜ρ水 游—有气体推动
溶液变红色， 有碱有气流。
指生成物
变红—有碱性物质生成
钠的物理性质：
颜色：银白色 状态：固体 光泽：金属光泽 硬度：很软 密度：比水小 导电传热性：是 热和电的良导体
金属钠-PPT课件
钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？ 【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构 示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章 第一节 金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切 面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
《金属钠的性质》课件
钠的导电性和导热性
总结词
钠具有良好的导电性和导热性，导电性能与铜接近。
详细描述
钠是一种金属元素，具有金属的通性。在固态下，钠的自由电子较多，因此具有 良好的导电性。同时，钠在固态下也能快速传递热量，表现出良好的导热性。其 导电性能与铜接近，在金属元素中位列前茅。
PART 02
金属钠的化学性质
钠与非金属的反应
PART 04
金属钠的应用
钠在工业上的应用
钠在工业上主要用于制造氢氧化 钠、氢气和氯气等化工原料。
钠可用于电镀、石油精炼、钢铁 热处理和机械加工等工业领域。
钠还可以用作某些化学反应的催 化剂和助剂，如合成橡胶、塑料
等高分子材料。
钠在科学研究中的应用
钠在科学研究领域主要用于合成高分子材料、催化剂和药物等。
详细描述
钠的外观呈银白色，具有强烈的 金属光泽。在空气中，钠的表面 会迅速氧化，形成暗灰色或黑色 的氧化钠。
钠的熔点、沸点和密度
总结词
钠的熔点较低，沸点适中，密度小于水且具有较好的流动性。
详细描述
钠的熔点为97.81°C，沸点为882.9°C。在标准状况下，钠的密度为0.97g/cm³ ，小于水的密度。因此，钠具有良好的流动性，易于加工和操作。
钠的氧化态为+1，在金属活动 性序列中位于氢之前。
钠是活泼金属，容易失去电子 成为正离子，具有还原性。
在电化学反应中，钠作为阳极 参与反应，释放电子并被氧化 。
PART 03
金属钠的存在和制备
钠的存在形式
01
钠元素以化合物的形式广泛存在 于自然界中，如食盐（氯化钠， NaCl）等。
02
在地壳中，钠是丰度较高的元素 之一，主要以硅酸盐和碳酸盐的 形式存在。
金属钠的课件ppt.ppt
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
金属钠的课件(精品)
金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此 其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如 地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力 。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素 等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进 行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等 方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及 电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫 化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点 合金，可用于制造低温环境下的 密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢 离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述
金属钠的性质.pptx
★ 1、钠与氧气反应的化学反应程式：
常温下：4Na + O2 == 2Na2O <白色固体> 加热时：2Na ＋ O2 === Na2O2 <黄色固体>
★ 2、钠与氯气反应的化学反应程式：
2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl <白烟>
★ 3、钠与水反应的化学反应程式：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
3. 钠与水的反应的实 验现象及实验注意 事项
第25页/共27页
第26页/共27页
感谢您的观看！
第27页/共27页
(2)U形管中溶液的颜色, 从上到下逐渐由无色变成了红色 说明有 NaOH 生成。 (3)铜丝的变化现象是， 黑色变为红色 说明有 H2 生 成。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液中溶质的 质量分数是 【40a/（22a＋23b）】 ×100％。
第24页/共27页
小结：
1. 钠的物理性质 2. 钠与氧气的反应
第9页/共27页
实验现象分析：
现象
分析（或结论）
（1）浮在水面
密度比水小
（2）熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 （4）发出咝咝的响声
反应剧烈，有气体<H2>产生 产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第10页/共27页
思考：
如何判断钠和水反应的产物是什么呢？
2、怎样保存金属钠? 3、钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如 何处理？
第18页/共27页
三、钠的存在及保存：
1、存在：自然界以化合态的形式存在——很活泼 2、保存：大量密封保存、少量钠保存在煤油中。 3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭
常温下：4Na + O2 == 2Na2O <白色固体> 加热时：2Na ＋ O2 === Na2O2 <黄色固体>
★ 2、钠与氯气反应的化学反应程式：
2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl <白烟>
★ 3、钠与水反应的化学反应程式：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
3. 钠与水的反应的实 验现象及实验注意 事项
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感谢您的观看！
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(2)U形管中溶液的颜色, 从上到下逐渐由无色变成了红色 说明有 NaOH 生成。 (3)铜丝的变化现象是， 黑色变为红色 说明有 H2 生 成。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液中溶质的 质量分数是 【40a/（22a＋23b）】 ×100％。
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小结：
1. 钠的物理性质 2. 钠与氧气的反应
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实验现象分析：
现象
分析（或结论）
（1）浮在水面
密度比水小
（2）熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 （4）发出咝咝的响声
反应剧烈，有气体<H2>产生 产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
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思考：
如何判断钠和水反应的产物是什么呢？
2、怎样保存金属钠? 3、钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如 何处理？
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三、钠的存在及保存：
1、存在：自然界以化合态的形式存在——很活泼 2、保存：大量密封保存、少量钠保存在煤油中。 3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭
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谢谢指导
第三章 第一节 金属的化学性质
第二课时 金属钠的化学性质
授课人：李盼星
广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠 “水雷” 谜团待解（2001-7-9）：
2001年7月，在广州市珠江河段曾经发生过惊 险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在 水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。 据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股 白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗， 紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据悉 ， 其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞，准 备清洗后使用，但当船员把盖子打开后桶内冒起浓 浓白烟，而且，一接触桶内的物质，双手感到剧烈 的疼痛。于是，他们又将桶推到水里，一遇到水， 这个桶就爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
课
堂
练
习
5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象 及化学反应方程式为
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3 ↓+3NaCl
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
【课堂小结】
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 用途
保存(煤油)
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性 3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？ 钠与水反应放出大量的热，生成的氢气燃烧 4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
装入塑料桶，倒入煤油
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少
决定
化学性质特点：易失电子
易被氧化 易发生氧化反应
具有还原性
实验：切割钠
从以下四个方面观察现象
①保存在？ ②小刀切？ ③切面颜色? ④放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
保存在煤油中
用小刀切
新切面银白色 切开后放置切 面变暗 化学反应方程式
【谜团】
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？ 2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上
冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？ 3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？ 4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
【课前链接】
【练习】试写出钠的元素符号,并画出钠的原子 结构示意图。由原子结构示意图推测钠可能具 有什么样的化学性质？
ρ(Na) < ρ(H2O) 熔点低，反应放热
四处游动
放出气体
嘶嘶响声
放出气体，反应剧烈
滴入酚酞变红
பைடு நூலகம்
生成碱性物质
谐音：芙 蓉 又 想 红
如何用实验如何用实验检验钠与水反 应产生的气体？下列哪种方法正确？
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
【解开谜团】
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
钠的密度比水小
钠
的
NaCl
食盐
海盐
存 Na2SO4·10H2O 芒硝
湖盐
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
三、钠在自然界的存在
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以化合态存在，在海水中储藏极丰 富。主要以NaCl、Na2CO3和NaHCO3形式 存在。
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
Na与O2反应 黄光射程远，透雾能力强
说明
ρ(煤油) ＜ ρ(Na) 物
质软
理 性
有金属光泽
质
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）
实验:钠与氧气反应 从以下三个方面观察钠 ①形状变化 ②火焰颜色? ③生成物颜色?
实验：钠与氧气反应
现象： 受热后，先熔化后燃烧
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
化学反应方程式
2Na+O2
△ ==
Na2O2(淡黄色)
【思考与交流】
• 对比实验探究一和实验探究二中的两个化 学反应，试找出两者间的相同和不同之处。 我们从中能得出什么结论？
反应物相同，条件不同，产物不同
实验：钠与水反应
从以下五个方面观察现象
①浮 ?沉? ②形 状? ③ 动 ? 静? ④声 音? ⑤滴酚酞颜色变化
实验：钠与水反应
现象
原因
浮在水面上 熔成小球