初三化学专题离子共存1
离子共存问题讲解及口诀(可编辑修改word版)
443434 334 3 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 2 3初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1. 相互结合生成沉淀。
如：Ba 2+ 和 SO 2- ， Ag + 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH -。
2. 相互结合形成挥发性物质。
如：H + 和 S2-、HS - 、CO 2- 、HCO 2-、SO 2- 、HSO - 等。
3. 离子间相互结合成弱电解质。
如：H + 和 OH- 、PO 3- 弱酸根等。
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S 2- 和 Al 3+ ， Fe 3+ 和 CO 2- 。
5. 离子间发生氧化还原反应。
如：Fe 3+ 和 S 2-、I - ， MnO - 和 Fe2+、S 2-、I - 、SO 2- 等。
6. 离子间相互结合形成络离子。
如：Fe 3+与 SCN - 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、MnO - 均是有色离子。
2. 强酸性溶液，则非强酸根离子、OH - 不能大量共存。
如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS -、CO 2-、HCO - 、SO 2- 、HSO - 、ClO - 、F- 、PO 3-、HPO 2- 、S O 2- 等不能大量存在。
3. 强碱性溶液中则 H +、酸式根(如 HCO3-、HSO 3- 、HS - )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13 的溶液中,H + 、Cu2+ 、HCO - 等不能大量共存。
4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有 MnO - 离子大量存在的溶液中，I - 、Fe2+ 、S 2-、Br - 和 SO 2- 等不能大量共存。
5. 具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I - 离子大量存在的溶液中，Fe 3+ 、MnO - 、H ++NO - 和 ClO - 等不能大量共存。
初三化学离子共存口诀
初三化学离子共存口诀初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
本文将讨论初三化学离子共存口诀的内容，以及它的重要性以及如何运用它来学习化学的相关知识。
一、初三化学离子共存口诀的内容初三化学离子共存口诀涉及到阳离子、阴离子、金属离子和氧化物离子的共存关系，它以口诀的形式记录了离子之间的相互作用，包括：1、阴离子与阳离子：相互结合形成盐，多用“把”字2、阴离子与金属离子：阴离子把金属结合形成离子化合物，多用“把”字3、金属离子与氧化物离子：金属离子和氧化物离子结合形成金属氧化物，多用“加”字4、阴离子与氧化物离子：阴离子和氧化物离子结合形成酸，多用“加”字二、初三化学离子共存口诀的重要性从上面可以看出，初三化学离子共存口诀覆盖了离子的所有共存关系，这是化学的基本概念，学习化学必须掌握这些基本概念，对于理解更高级的化学知识有重要意义。
另外，离子共存口诀可以帮助学生更好地记忆知识，提高学习效率，在考试中可以更好地发挥作用。
三、如何运用初三化学离子共存口诀学习化学（1）首先，学生要把初三化学离子共存口诀记牢，可以通过多种方式，如背诵、抄写等，把口诀一遍又一遍地练习，让口诀牢牢记在脑海中。
（2）其次，学生应当深入理解口诀中的离子之间的关系，只有理解了离子之间的关系，才能更好地运用口诀学习化学知识。
（3）最后，学生要多练习，多练习，多积累，多思考。
只有把口诀运用到实践中，才能更好地掌握口诀，提高学习效率。
四、结论初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
要想更好地学习化学，学生应当把口诀记牢，深入理解口诀中的离子之间的关系，多练习，多积累，多思考，运用口诀来学习化学。
只有这样，才能使口诀发挥最大的作用，让学生更好地学习化学，取得更好的成绩。
九年级化学知识点离子共存
九年级化学知识点离子共存离子共存在化学中是一个重要的概念，它指的是不同离子在一个溶液或固体中同时存在的情况。
离子的共存会影响其相互作用、溶解度、沉淀反应等方面的化学现象。
在九年级的化学学习中，离子共存是一个需要重点关注的知识点。
本文将介绍离子共存的几个主要方面。
一、溶解度积常数在讨论离子共存时，我们经常会涉及到溶解度积常数。
溶解度积常数是指离子在饱和溶液中的浓度乘积，用Ksp表示。
对于给定的化学方程式，Ksp的数值越大，说明该物质越容易溶解。
当有多个离子共存时，各个离子的浓度会相互影响，从而改变溶解度积常数的数值。
二、共存离子的影响离子的共存会对其相互作用和溶解度产生影响。
在某些情况下，共存离子可以相互干扰，降低溶解度，导致沉淀反应发生。
例如，当Na+和Cl-两种离子同时存在时，它们会形成NaCl的固体沉淀。
而在其他情况下，共存离子可能会相互促进，增加溶解度。
这取决于离子的电荷大小和化学亲和力等因素。
三、离子共存的平衡离子共存时会遵循化学平衡的原则。
根据Le Chatelier原理，当有新的离子参与时，平衡会向使离子更稳定的方向移动，以达到新的平衡。
这意味着，离子共存可能会改变溶液中各个离子的浓度，从而影响化学平衡的位置。
理解离子共存对平衡的影响，对于预测化学反应的进行和结果的解释都非常重要。
四、常见离子共存现象在化学实验中，我们经常会遇到一些常见的离子共存现象。
例如，Cu2+和Ag+的共存会导致银粉的沉淀；Mg2+和Fe2+的共存可能会产生不同颜色的沉淀。
这些共存现象既可以用来检验离子的存在，也可以通过观察沉淀的颜色和性质来判断共存离子的种类。
五、离子共存的应用离子共存不仅在化学实验中有重要应用，还广泛应用于许多其他领域。
例如，在环境监测中，通过研究不同离子的共存形式可以了解水体或土壤的污染程度；在药物研发中，研究离子共存对于了解药物的稳定性和溶解性也非常重要。
总结：离子共存是九年级化学中的一个重要知识点，涉及到溶解度积常数、共存离子的相互影响、化学平衡和一些常见的共存现象。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结哎呀呀，初三的化学可真是奇妙又有点难搞，特别是这个离子共存的知识！咱先来说说啥叫离子共存。
这就好比一群小伙伴，有些能友好地在一起玩耍，有些一见面就会吵架打架，没法待在一块儿。
离子也是这样的，有些离子碰到一起，能和平共处，有些呢，就会产生反应，不能共存。
比如说，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）就是一对冤家。
你想想看，酸里面有氢离子，碱里面有氢氧根离子，酸和碱碰到一起就会发生中和反应，生成水，所以它们俩可不能共存。
这就好像是两只互相看不顺眼的小猫咪，一见面就要张牙舞爪，哪能安安静静待在一块儿呀？再来说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。
它和钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）碰到一起，就会生成沉淀。
这就好像是两个性格不合的小朋友，凑到一起就会闹别扭，产生矛盾，没法好好相处。
还有氯离子（Cl⁻）和银离子（Ag⁺），一见面就会生成氯化银沉淀。
这跟两个合不来的小伙伴，一碰到就会吵得不可开交，没法待在一个地方是一个道理。
那怎么判断离子能不能共存呢？这就得看它们会不会发生反应啦。
如果会生成沉淀、气体或者水，那它们就不能共存。
比如说，氢离子和碳酸根离子碰到一起会产生二氧化碳气体，所以它们不能共存。
这是不是有点像两个小伙伴，一在一起就会制造出乱子，那就不能待在一块儿啦？在做离子共存的题目时，一定要仔细分析给出的离子，想想它们之间会不会发生反应。
可不能马虎哟！就像我们做游戏，得认真遵守规则，才能玩得好。
其实呀，离子共存的知识虽然有点复杂，但只要我们多做练习，多思考，就一定能掌握好。
难道我们还会被这点小困难给难住吗？总之，离子共存这部分知识，只要我们用心去学，就一定能搞明白，为我们的化学学习打下坚实的基础！。
初中化学离子共存问题课件
PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质 ，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一 些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要 意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和 解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高 产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判 断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉 淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当 溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反 应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。
九年级离子共存知识点
九年级离子共存知识点离子共存是指在一个化学体系中，同时存在多种离子。
在离子化学中，离子的存在形式对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。
本文将介绍九年级化学中关于离子共存的知识点。
一、离子共存的基本概念离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。
正离子是指失去一个或多个电子的离子，带有正电荷；负离子是指获得一个或多个电子的离子，带有负电荷。
离子共存是指在一个溶液、晶体或混合物中，同时存在多种正离子或负离子。
二、离子共存的原理离子之间的共存是由溶液的溶剂和溶质间的相互作用及化学反应决定的。
1. 溶液中的离子共存当两种或多种离子共存于溶液中时，它们之间可以发生如下几种相互作用：- 离子间的静电作用：正负电荷之间的相互吸引力使离子形成离子晶体或稳定的溶液。
- 水合作用：溶液中的离子会与水分子发生静电作用，形成水合物，使离子溶解度增加。
- 氧化还原反应：不同离子之间的氧化还原反应可以导致离子共存溶液中的离子的浓度变化。
2. 晶体中的离子共存晶体是由离子通过全离子键或部分离子键排列有序构成的固体。
晶体中的离子共存是由离子的尺寸、电荷及空位等因素相互影响的结果。
在晶体中，离子相互间的排列会影响晶体的结构和性质。
三、离子共存的影响和应用离子共存不仅在化学反应和物质性质中起重要作用，还有广泛的应用。
1. 化学反应中的离子共存影响离子共存对于化学反应速率和平衡常数有重要影响。
- 通过提供催化剂：某些离子可以作为催化剂，加速化学反应的进行。
- 平衡常数的变化：某些离子的存在会改变平衡反应的位置和平衡常数的大小。
2. 离子共存的应用离子共存的知识在实际应用中有许多重要的方面：- 水处理：离子共存的知识有助于理解水中的阳离子和阴离子的含量，从而实现水的处理和净化。
- 化学分析和检测：离子共存的知识用于判断和检测样品中的离子种类和浓度。
- 工业应用：离子的存在对于某些工业过程的效果和效率有重要影响。
综上所述，离子共存是化学中重要的概念之一。
中考化学专题复习-离子共存问题课件
过去不等于未来
(白色沉淀)
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐 色） 32OH－++MAlg32++==AMl(gO(HO)H3 ↓)2 （（白白色） 色）
(2)生成气体
过去不等于未来
H＋
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
过去不等于未来
3.在无色透明的溶液中，下列各组离子
能大量共存的是（C ）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
过去不等于未来
A 形成无色透明溶液的是（ ）
A.Na2CO3 B.CuSO4 C.HCl
D.AgNO3
KCl HCl KOH BaCl2
Na2SO4 KCl
Na2CO3 HNO3
过去不等于未来
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚
B 酞显红色的是（ ）
A.NaOH CuSO4
H2SO4
B.NaCl
Na2SO4 NaHCO3
石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4
种离子应该是 (
)
H+、Ag+、Ba2+、NO3－、
小结：应掌握的12对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O “二气”: CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑
初三化学离子的共存知识点归纳
这篇初三化学离子的共存知识点归纳的文章，是无忧考特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有: 1:H+和OH-反应会生成H2O 2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体 3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3 4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,H)3沉淀,Ag+与 Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.
九年级离子共存知识点归纳
九年级离子共存知识点归纳在化学学习中，我们经常会接触到离子共存的概念。
离子共存是指两种或多种离子同时存在于溶液或晶体中的现象。
这种现象在自然界和生活中都非常常见，对于我们深入理解化学反应和现象具有重要意义。
本文将对九年级学生常见的离子共存知识点进行归纳，希望能够帮助大家更好地理解这一概念。
一、酸碱中的离子共存在酸碱反应中，通常会产生酸根离子和阳离子共存的现象。
比如氯化钠溶解在水中，会分解成钠离子和氯离子。
这种离子共存的情况存在于许多酸碱反应中。
我们通过酸碱指示剂或者PH试纸，可以通过颜色变化来初步判断离子的共存情况。
二、金属离子共存金属离子的共存主要发生在金属合金、金属溶液以及矿石中。
在金属合金中，不同金属离子在晶格中共存，形成晶体结构的稳定。
这种共存使得合金具有独特的物理和化学性质，增加了其应用范围。
此外，在金属溶液和矿石中，金属离子的共存也是很常见的现象。
我们可以通过一些化学实验，如沉淀反应和络合反应来初步判断金属离子的共存情况。
三、阳离子和阴离子的共存在一些晶体中，阳离子和阴离子会共存于晶格中。
比如氯化钙晶体中的钙离子和氯离子就是典型的例子。
这种共存使得晶体结构更加稳定，同时也影响了晶体的物理和化学性质。
通过晶体结构的研究，我们可以了解到离子共存对晶体性质的影响。
四、离子共存的应用离子共存的研究不仅有助于我们理解物质的结构和性质，还具有重要的应用价值。
例如，在环境保护领域，我们需要了解不同离子在土壤和水体中的共存情况，以及它们的含量和转化规律。
这将有助于我们合理地处理污染物，减少对环境的伤害。
此外，离子共存的研究还可以应用于电化学、材料科学等领域，推动科学技术的发展。
综上所述，离子共存是化学中一种普遍存在的现象。
通过对离子共存的研究，我们能够更好地理解物质的结构和性质，推动科学的发展。
希望本文对九年级学生理解离子共存的知识点有所帮助。
在学习化学的过程中，我们应该注重理论与实践相结合，通过实验和实例来加深对离子共存的认识，从而更好地应用到实际生活中。
九年级化学离子共存知识点
九年级化学离子共存知识点化学是一门关于物质构成、性质与变化的科学。
离子共存是化学中一个重要的概念，指的是不同离子在一个化合物中同时存在的情况。
离子的共存对于理解和解释化学反应、化合物性质和化学平衡等方面有着重要意义。
本文将以九年级化学离子共存知识点为主题，探讨离子共存的相关概念和影响因素。
一、离子共存的基本概念离子是带电的原子或分子，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。
在一个化合物中，由于化合物的组成和离子的性质不同，不同的离子就可能同时存在。
例如，氯化钠（NaCl）中同时存在的是钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
离子共存是指这些不同离子在同一个化合物中存在。
离子共存可以形成离子晶体，在晶体中离子以排列有序、紧密堆积的方式存在。
离子间的相互作用力包括离子间的静电作用力和各离子的配位作用力等。
离子的共存对于物质的性质和化学反应有着重要影响。
二、离子共存的影响因素离子共存的形成受到多个因素的影响，包括离子的尺寸与电荷状态、热力学稳定性和溶剂环境等。
1. 离子的尺寸与电荷状态：离子的尺寸与电荷状态会影响离子共存的可能性。
一般来说，离子尺寸越小、电荷状态越大，离子之间的静电斥力就越大。
在离子共存中，如果离子半径较小，带电荷较大，它们之间会有更大的斥力，使得离子难以共存。
2. 热力学稳定性：离子共存受到热力学稳定性的影响。
某些离子在化合物中共存的原因是因为它们形成的化合物稳定。
例如，氯化钠中的钠离子和氯离子共存，是因为氯化钠是一种稳定的化合物。
而某些离子之间的反应是不稳定的，难以同时存在。
3. 溶剂环境：离子共存受到溶剂环境的影响。
在溶液中，离子会被水分子包围。
溶剂分子的极性和结构与离子的溶解性和配位数密切相关。
溶剂环境的改变可能会导致离子共存的能力发生变化。
三、离子共存的实际应用离子共存的概念和影响因素在实际应用中有着广泛的应用。
在药物领域，研究离子共存有助于理解药物的有效性和毒性。
在环境科学中，了解离子共存有助于解释污染物的迁移和转化过程。
离子共存知识点归纳中考
离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。
以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。
然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。
影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。
2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。
3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。
4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。
离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。
2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。
3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。
常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。
4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。
离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。
例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。
结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。
初三化学专题离子共存
初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
初中化学课件离子共存
离子共存的种类
离子共存可以分为阳离子共存和阴离子共存两种类型。阳离子共存发生在溶液中存在多种阳离子的情况下，而 阴离子共存则是指溶液中存在多种阴离子。
离子共存的现象
离子共存的现象包括共沉淀、共溶、共析等。共沉淀指的是两种或多种离子 在形成沉淀时同时出现；共溶是指两种或多种离子能够共同溶解在同一个溶 液中；共析是指两种或多种离子在某些条件下同时析出。
初中化学课件离子共存
在这个课件中，我们将讨论关于离子共存的概念、种类、现象、影响因素、 实验方法、检测技术以及与化学反应、溶液浓度、电解质强弱、晶体、沉淀 反应、溶液pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应、电池工作原理、颜色反应、 光谱分析、应用领域、安全注意事项和未来发展前景等方面的知识。
离子共存的概念
离子共存的影响因素
影响离子共存的因素包括浓度、温度、pH值、溶剂、离子化合物的溶解度等。这些因素对离子的共存和化学 反应产生重要影响。
离子共存实验的方法
实验中常用的离子共存方法包括质量平衡法、沉淀法、溶解度法、离子交换法等。通过这些方法可以实现不同 离子的共存条件和产生的化学变化。
实验中离子共存的检测技术
离子共存的检测技术包括沉淀检测、溶液颜色变化检测、电化学检测等。这些技术可以用于观察和分析离子共 存相关的物理和化学性质。
离子共存对化学反应的影响
离子共存会影响化学反应的速率、平衡常数、反应路径等。不同离子的共存 组合可以导致不同的反应结果和化学平衡。
离子共存和溶液的浓度关系
离子共存会影响溶液的浓度，通过改变离子浓度比例可以调节溶液的物理性质和化学性质。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。
在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。
一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。
–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。
2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。
例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。
–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。
二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。
–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。
2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。
例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。
–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。
固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。
三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。
在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。
离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。
例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。
需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。
离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。
结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。
通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。
希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。
初中化学知识点离子的共存
初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。
离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。
离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。
离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。
离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。
1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。
根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。
例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。
氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。
2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。
在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。
酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。
通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。
3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。
当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。
例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。
通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。
4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。
例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。
在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。
通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。
总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
中考化学专题复习-离子共存问题(课件)
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子 ？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在 同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物 质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子） 之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠 氢氧化钠 氯化钾
B、硝酸钾 氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+
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初中化学中考专题：离子共存
知识纪要：
一、物质在水中的溶解性
口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；
氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；
碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）
三、物质共存与离子共存：
中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
+ˉ）溶液中离子的HH）、碱（而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：
22++－；如：SO、Ag与Ba42+3+2+3+－；Fe、、MgOHAl与Cu、+22-2－－－；S、AgSO与Cl、CO 、332+2+2+223－－－等不能大量共存。
与CO、PO、MgSO、Ba 、Ca433(2)生成气体或挥发性物质：
2－－＋－＋等不能大量共存。
H、与COHCO如：NH与OH ；334(3)生成难电离的物质：
22-2－－＋等生成弱酸；、S如：H与CO、SO333＋＋等生成弱碱；、CuFeOH－与NH 、2+4＋－生成水等这些离子不能大量共存。
与OHH另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
2+2+(浅（蓝色）、Fe溶液无色透明时，（1）则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu3+－。
MnO)Fe)绿色、(黄棕色、)紫色(4．
2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+ˉˉ在中性和I如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO32-2-+在碱性条件下也和SO或碱性溶液中可以共存，但在有大量HS存在情况下则不能共存；3+2-2-反应不能存在。
↓＋SO3H＋6HO＝可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S3S＋23四、不共存离
子间相互反应所得产物的特征：）CO通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（12）NH通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（23二者均为白BaCO）CaCO、）AgCl、BaSO二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4（3343为Mg(OH)为白色沉淀，Fe(OH)）色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO气体；（5322为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
! t! }) Q6 ~/ n, \红褐色沉淀，Cu(OH)2）【练习一】1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（
ˉ2+2-－Cl C BaDA OHB CO3ˉ+NO C Na B Cl2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A32-－CO D3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有3 氢氧化钠 D 氧化钙 C 硫酸锌A 硫酸铜 B
此时过滤，充分反应后有铁剩余，将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，4、+B 则得到的滤液中可能存在的离子是（）A H
3+2+2+D Fe Cu C Fe
、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能5+2+2++K D C Ba A存在的离子是（）H Ca 6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）
++-++－NaB.KNO A.Na NO Ag Cl33ˉ－Cl
2+-2-+2++2-CO D.Ca Na C.BaCl SO K34ˉCl
7、现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)、HSO（2）Zn、AgNO(过量)、Cu(NO) 223243（3）Fe(过量)、Cu(NO)、AgNO在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有323；有两种金属的一种金属的是
（填；有三种金属的是是；序号）、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有8222++3+－－－－；为了进一步确认，进行实验检测：SONa、OH 、CI、Fe、、BaCO、43（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失
）p试纸测定污水p值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离。
肯定没有的离子，可能含有的离
）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，2CCANB种离子，两种溶液里所含离子各不O含同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有种离子应
、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在中的空格内
实验内容和步实验现结
在试管中加入少量粉末溶液无色透明，没有沉淀入足量的蒸馏水充分振
）取少量上述溶液滴入盐有气泡产肯定有的物质
另(1中少量溶液滴入氯有白色沉淀产钡溶
沉淀部分溶解并有气泡产中滴加稀硝）(3可能有的物质
【练习二】1、下列物质能大量共存于水溶液中的是（）
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
盐酸、碳酸钠、硝酸钙D. 氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡C.2下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）
2+2+ˉ2+2+ 3-ˉ－、NOCl 、Ba B. A.Zn 、CuK 、Cl、、SO 42+ˉ+++＋－－、OH 、K D. H C.Mg 、Cl、、Na、OHNa
3（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）
A氯化铁、氢氧化钠、稀盐B氢氧化钙、碳酸钠、稀盐
C硫酸、氯化钡、稀硝D硝酸银、氯化钾、稀硝
、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是A.KClNaClNSB.NaClNaNAgNC.NCNaClNaND.HClNaClNS、0，泰州模考）pH=的无色溶液中能大量共存的离子组是
2ˉ22NB. BMOCMA.N222SBD.NCC.MCCSA某河道两旁有甲乙两个工厂它们所排放的工业废水中共含有六种离子3的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子COFN________________乙厂废水中所含的三种离子
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223六种离子NO、甲乙两车间的废水中含NACC_______ __________ __
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