浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高一10月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学最新--最新学年高一10月月考化学试卷
杭西高2021年10月高一化学试卷本试卷所用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 O-16 N-14 S-32 H-1 C-12一、选择题（只有一个正确答案）1.下列物质中所含分子数一定相等的是（A）等体积的一氧化碳和氮气（B）11.2L氧气和0.5mol氢气（C）0.5mol二氧化碳和6.02×1023个水分子（D）14g氮气和0.5mol氨气2.气体10mL X2与气体20mL Y2完全反应生成10mL Z气体，则气体Z的化学式为（A）XY （B）X2Y （C）XY2（D）X2Y43.净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为（A）28 （B）30 （C）44 （D）644.N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是．．．Ａ．在标准状况下，11.2 LH2O中所含的分子数等于N A/2Ｂ．在标准状况下，1molHe含有N A个原子Ｃ．常温常压下，1 mol HD含有核外电子总数为2N AＤ．在常温、常压下，1mol Ne含有的原子数为N A5．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）n Cl m·YH2O]x, 式中m等于Ａ．3-n Ｂ．6-n Ｃ．6+n Ｄ．3+n6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是3N AB．含10N A个电子的氨气中，氢原子数目为3N AC．标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LD．46gNO2气体中所含的原子数小于3N A7．下列属于非均匀混合物的分散系是A．铁粉和硫粉经充分研磨 B．酒精和水经充分搅拌C．氢氧化铁胶体 D．CO2和H2混合后长时间放置8．以下说法正确的是A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol 氢的质量为1 gC．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol氮的质量为 28 g/mol 9．下列现象和胶体的通性无关的是A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的10．在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液11．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L12．金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是A．Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2B．FeO+SiO2==FeSiO3Ｃ． CaO+H2O==Ca（OH）2Ｄ． CuO+2CH3COOH==Cu（CH3COO）2+H2O13．非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是A．SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3B．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HclOC．SO2+H2O2==H2SO4D．P2O5+3CaO==Ca3（PO4）214．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物Ａ． Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2Ｂ． NaOH HCl NaCl Na2O NOＣ． KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 Ｄ． NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO215.下列说法中正确的是A．标准状态下，1mol水的体积约为22。
浙江杭州西湖高级中学16-17学年高一上月考试卷--化学(10月)(解析版)
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB． gC． gD． g
11．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
20．下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．该试题已被管理员删除
8．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
A．44B．48C．64D．71
22．N2与O2的混合气体的密度对氢气的相对密度为14.5，则N2在混合气体中的质量分数为（ ）
浙江省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷
浙江省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·大足期末) “节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（）A . 天然气B . 汽油C . 无烟煤D . 氢气2. （2分） (2019高一上·大庆期末) 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。
已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ，则下列说法正确的是（）A . H3PO2属于二元酸B . H3PO2属于三元酸C . NaH2PO2属于酸式盐D . NaH2PO2属于正盐3. （2分） (2017高一上·清远期中) 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A . 读数B . 稀释C . 称量D . 溶解4. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 碳酸氢钙B . 浓硝酸C . NH3D . 二氧化硫5. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同6. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA7. （2分）工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数8. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA9. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖11. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（）B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液12. （2分） (2018高一下·江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试题Word版 含答案
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试题1．本卷满分100分，考试时间60分钟，1-29全体学生必做，30-33选考学生必做；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是Ａ． SO2Ｂ． MgO Ｃ． H2SO4Ｄ． NH3·H2O加热的是2.下列仪器不可以．．．Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．3.下列物质属于电解质且能导电的是Ａ．金属铜Ｂ．盐酸Ｃ．熔融KCl Ｄ．酒精4.胶体和溶液的本质区别是Ａ．丁达尔效应Ｂ．分散剂不同Ｃ．能否稳定存在Ｄ．分散质粒子直径的大小5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是Ａ． Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Ｂ． 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe （OH）3Ｃ． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ｄ． Ca（OH）2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O的是6.下列说法不正确．．．Ａ．碘化银可用于人工降雨Ｂ．海水中含量最高的非金属元素是氯元素Ｃ．晶体硅常用于制造集成电路Ｄ．氧化镁可做耐高温材料7.下列表示正确的是Ａ．比例模型表示CCl4分子Ｂ．二氧化碳的电子式：:O:C:O:Ｃ．次氯酸的结构式：H-O-Cl Ｄ． S2-的结构示意图：8.下列说法正确的是Ａ．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同Ｂ．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键Ｃ． N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构Ｄ． NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏大量存在的是9.在酸性溶液中，下列离子不能．．Ａ． Mg2+Ｂ． HCO3ˉ Ｃ． SO42﹣Ｄ． Fe3+10.下列说法正确的是Ａ．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥Ｂ．蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下Ｃ．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色Ｄ．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11.下列说法正确的是Ａ．纳米泡沫碳与金刚石互为同位素Ｂ． H2O与D2O互为同分异构体Ｃ． CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物Ｄ． C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂Ｂ． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维Ｃ． SO2具有还原性，可用于漂白纸张Ｄ． CaO能与水反应，可用于食品干燥剂13.下列离子方程式正确的是Ａ．氯气和水反应：Cl 2+H2O Cl-+ClO—+2H+Ｂ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ === BaSO4↓Ｃ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OＤ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— ===CaCO3↓+2H2O14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最的是外层电子数之和为23，下列说法不正确．．．Ａ． W、Y、X三种元素的原于半径依次减小Ｂ． X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高Ｃ． W元素与氢元素可能会形成W2H6Ｄ． Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15.下列说法正确的是Ａ．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色Ｂ．等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同Ｃ．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同Ｄ．石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16.下列说法正确的是Ａ．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物Ｂ．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应Ｃ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全Ｄ．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是．．．Ａ．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称Ｂ．用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处Ｃ．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封Ｄ．溴水密封保存，放置于阴凉处18.下列说法正确的是Ａ．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁Ｂ．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的Ｃ．工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁Ｄ．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸的是19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．Ａ． a极为负极Ｂ． b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-Ｃ．电子流向：a经外电路流向bＤ．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）△H=Q kJ/mol，下列说法正确的是Ａ．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态Ｂ．加入少量的Y正反应速率加快Ｃ．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态Ｄ．加入少量的X，Q变大21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是Ａ．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/（L·min）Ｂ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大Ｃ．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解Ｄ．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢22.参照反应Br+H 2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是Ａ．该反应的反应热△H=E2﹣E1Ｂ．正反应为吸热反应Ｃ．吸热反应一定要加热后才能发生Ｄ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是Ａ． 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AＢ．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AＣ．在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AＤ．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2N A 24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是．．．Ａ．步骤①研磨时需要在研钵中进行Ｂ．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀Ｃ．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重Ｄ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl—、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，的是下列说法不正确．．．Ａ．气体A可能是CO2或SO2Ｂ．溶液X中一定存在SO42—Ｃ．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+Ｄ．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021届高三10月月考
浙江省杭州市西湖高级中学2021年高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Mg24 Al 27 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 S32O16 C 12 H 1一、选择题（每题2分，共26题共52分，每题只有1个选项正确）1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料2.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是Ａ．利用太阳能制氢Ｂ．关停小火电企业Ｃ．举行“地球一小时”熄灯活动Ｄ．推广使用煤液化技术3．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。
但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是Ａ．铜和稀硝酸反应Ｂ．氮气和氧气发生反应Ｃ．氨的催化氧化Ｄ．二氧化氮气体溶于水4．下列关于金属元素的叙述正确的是A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．金属元素的单质均为电的良导体5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红的是色，则下列结论中错误．．A．原溶液中一定含有SCN-Ｂ．氧化性：Fe3+ >Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质Ｄ．Fe2+被氧化为Fe3+6．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．某些化学试剂可用于净水。
净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）Cl m·y H2O]x，式中m等于nＡ．3-nＢ．6-nＣ．6+n Ｄ．3+n8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是3N AB．含10N A个电子的氨气中，氢原子数目为3N AC．标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LD．46gNO2气体中所含的原子数小于3N A9．日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是A．用明矾净化河水 B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂10．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-11．有Al2（SO4）3 ，FeSO4，BaCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是A．Al2（SO4）3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH12．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3—+OH— CaCO3↓+H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2；ClO—+H2O+CO2 HCO3—+HClOD．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O AlO2—+4NH4++2H2O 13．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，硅也是光导纤维的主要成分14．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是15．对某酸性溶液（可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br— B．SO42— C．H2SO3 D．NH4＋16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。
浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题(解析)
杭西高2023年10月高一化学试卷(满分：100分，考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(选择题，共60分)一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.COB.23Al OC.2H OD.3SO 【答案】D【解析】【详解】A ．CO 是不成盐氧化物，故A 不符合题意；B ．23Al O 是两性氧化物，故B 不符合题意；C ．2H O 不是酸性氧化物，故C 不符合题意；D ．3SO 是酸性氧化物，故D 符合题意。
综上所述，答案为D 。
2.下列实验仪器的名称正确的是A ．酒精灯B ．铁三角C ．三角架D ．蒸发皿A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．的名称是酒精灯，A 正确；B ．的名称是泥三角，B 错误；C ．的名称是三脚架，C 错误；D ．的名称是坩埚，D 错误；答案选A 。
3.下列物质对应的组成不正确．．．的是A.干冰：2CO B.生石灰：42CaSO 2H O ⋅C.胆矾：42CuSO 5H O⋅ D.小苏打：3NaHCO 【答案】B【解析】【详解】A ．干冰为固体二氧化碳，故A 正确；B ．生石灰的化学式为CaO ，故B 错误；C ．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D 正确；故选B 。
4.下表中所列物质贴错．．包装标签的是选项A B C D 物质的化学式HNO 3（浓）N 2P 4H 2危险警告标识A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．硝酸有强氧化性和酸性，具有腐蚀性，A 正确；B ．氮气不能燃烧，B 错误；C ．白磷有毒，C 正确；D ．氢气属于易燃易爆的气体，D 正确；故选B 。
5.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A 不合题意；B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H 2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，二者均为非氧化还原反应，B 符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C 不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应是氧化还原反应，D 不合题意；故答案为：B 。
浙江省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷
浙江省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A .B .C .D .2. （2分） 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5 ，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 无机物D . 有机物3. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列推理正确的是（）A . 单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B . 酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D . 酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应4. （2分）下列关于仪器的识别中错误的是（）A . 三脚架B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 泥三角5. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 量筒B . 坩埚C . 容量瓶D . 烧杯6. （2分）下列操作正确的是（）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A . 只有②B . ②③C . ③④D . 全不对7. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 具有相同数目的原子B . 都占22.4LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量9. （2分）(2019·保山模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 100℃，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10－13NAB . 氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC . 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NAD . 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA10. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
浙江省杭州市西湖高级中学2021届高三化学10月月考试题
浙江省杭州市西湖高级中学2021届高三10月月考化学试题一、选择题：(此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意.)1．“纳米技术”普遍的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全数通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．必然能导电D．必然为悬浊液或乳浊液2.设NA为阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是A.1 mol Cl2与足量金属铝反映，转移的电子数为3NAB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C.将NA个NH3分子溶于1 L水中取得1 mol·L－1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)3．以下表达正确的选项是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4．以下物质的查验，其结论必然正确的选项是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中必然含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中必然含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，假设加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部份被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的必然是Cl25．经氯气消毒的自水，假设用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全数B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是 A 、CO2 B 、NH3 C 、NO2 D 、H2S7．以下能够查验出KI 溶液中含有Br 一的实验是A ．加入足量的新制氯水，溶液变色那么有Br —B ．加入酸性KMn04溶液，观看溶液颜色是不是褪去，褪色那么含有Br —C ．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，那么有Br —D ．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，那么含有Br 一8．以下氧化还原反映中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H2O(g)=====高温CO2＋H2B ．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC ．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑D ．2F2＋2H2O===4HF ＋O211．已知以下氧化还原反映：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl －+12H+，ClO3－+5Cl －+6H+==3Cl2↑+3H2O 。
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021届高三10月月考化学试题
杭西高2021年10月高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I —127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。
服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。
下列说法错误的是A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素 B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2 D．核能仍然是重要能源之一2. 科学家将6030Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第ⅣA族B．该原子中，中子数与质子数之差为43C．原子核外共有6个电子层D．具有“两性”3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol·L—1（NH4）2SO4溶液中含有4N A个铵根离子B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 N AC．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6N A个OH—D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生N A个Fe（OH）3胶粒4. 下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH—＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br—＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl—C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3—+Br2+H2O＝3H++2Br—+SO42—5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I—③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42—、Cl—⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤6. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大7. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5C u3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应 B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只作还原剂8. 从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：P＞NB CO2的水溶液可导电CO2是电解质C SO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO39. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体10.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为①2Cu（NH3）4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3（NH4）2SO4。
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试卷解析版
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试卷（解析版）第I卷一、选择题1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）。
A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成【答案】A【解析】试题分析：A、任何化学反应都有能量的变化，即都有反应热，正确；B、化学键在断裂时一定吸收能量，没有放出能量的可能，错误；C、新化学键形成时一定放出能量，错误；D、有热量变化的不一定是化学反应，如物质的状态变化，但没有化学键的断裂与形成，错误，答案选A。
考点：考查化学反应与能量的关系2．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋（a—b）kJ·mol—1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量【答案】B【解析】试题分析：A、该反应的热化学方程式表示为每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，错误；B、根据图像可知，该反应是吸热反应，反应热ΔH＝＋（a—b）kJ·mol—1，正确；C、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、断裂1mol A—A和1 mol B—B键，需要吸收a kJ 能量，错误，答案选B。
考点：考查对图像的分析，反应热的判断3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）。
A．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—2.92 kJ·mol—14B．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—18 kJ·mol—14C．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—73 kJ·mol—14D．Ba2＋（aq）＋SO2-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝—0.72 kJ·mol—14【答案】B【解析】试题分析：向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1 Ba（OH）2溶液，生成0.04mol硫酸钡和0.08mol水，放出的热量是5.12 kJ；如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L—1盐酸时，生成0.04mol水放出的热量为2.2 kJ。
浙江省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷
浙江省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·舒兰期中) 某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦2. （3分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）3. （3分） (2017高一上·腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Br﹣、Fe2+、I﹣B . I﹣、Fe2+、Br﹣C . Br﹣、I﹣、Fe2+D . Fe2+、I﹣、Br﹣4. （3分） (2019高一上·长春期末) 将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（）A . 100 mL 1 mol·L－1的盐酸B . 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C . 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液D . 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液5. （3分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑6. （3分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2OB . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3•H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O7. （3分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu8. （3分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－9. （3分）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
浙江省杭州市西湖职业中学2020年高一化学月考试卷含解析
浙江省杭州市西湖职业中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42― == BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ == H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―== AgCl↓参考答案：D略2. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。
点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。
但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。
3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2参考答案：D4. 有关能量的判断或表示方法正确的是()A. 由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和热ΔH= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB. 从C(石墨)=C(金刚石)ΔH= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同参考答案：D【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，即0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量应大于57.3kJ，故A错误；B、物质能量越低，物质越稳定，根据热化学反应方程式，石墨比金刚石稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、S(s)=S(g) △H>0，是吸热过程，即前者放出的热量多，故C错误；D、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，故D正确；答案选D。
2020-2021学年高一10月月考化学试卷
化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。
浙江省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(10月份)
浙江省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素2. （2分） (2018高二下·台州期中) “绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合此要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 加聚反应D . 化合反应3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω4. （2分） (2019高二下·乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等5. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸或半透膜D . 是否均一、稳定、透明6. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥7. （2分） (2017高一上·杭州期末) 生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）A . 烧碱B . 水晶C . 胆矾D . 金刚石8. （2分）(2018·包头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
浙江省杭州市西湖高中2020┄2021学年高三上月考化学试卷10月份Word版 含解析
2020┄2021学年浙江省杭州市西湖高中高三（上）月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z2．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8N A B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．1mol甲基（﹣14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生N A个Cl2气体分子4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c （A2﹣）5．下列说法正确的是（）A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊①NH3O2NO H2O②Fe H2O H2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X8．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（）A．4.48L B．1.12L C．2.24L D．3.36L9．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率（）A．25% B．小于25% C．大于25% D．无法确定10．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X﹣）+c（Y﹣）﹣2c（Z﹣）=2c （HZ）﹣c（HX）﹣c（HY），且c（Z﹣）＜c（Y﹣）＜c（X﹣）D．在相同温度下，K5＞K4＞K312．TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）．电池反应为：LiCoO2+C6C6Li x+Li1﹣x CoO2．下列有关说法不正确的是（）A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C．放电时，正极锂的化合价未发生改变D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2﹣x e﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+13．有关如图及实验的描述正确的是（）A．用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图装置电解精炼铝C．用图装置构成铜锌原电池D．用图装置定量测定化学反应速率14．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．A～B段反应的离子方程式是2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致15．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO3﹣不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌MH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．D16．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（）A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2MH3（g），△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=﹣57.4kJ/molD．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol17．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 18．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．在100 mL浓度为1 mol•L﹣1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．硫化钠的水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣19．储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH﹣═Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO ﹣，下列说法错误的是（）A．电镀过程中氢气在镀件表面析出B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C．阳极反应式为HCHO+3OH﹣﹣2e﹣=2H2O+HCOO﹣D．电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H220．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OC．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH﹣+2CO2═CO32﹣+HCO3﹣+H2O21．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f22．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④23．室温时，向20 mL 0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（）A．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 mol•L ﹣124．常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．H2A是一种二元弱酸B．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同25．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO二、填空题（共50分）：26．能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2═CH3OH．则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：．（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．①使用时，空气从口通入（填“A”或“B”）；②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为．27．在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）═2B（g）+C （g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）= mol•L﹣1•min﹣1，500℃时的平衡常数K= ；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是A．混合气体的压强保持不变B．气体C的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变D．B的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图．28．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为．（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是．A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为．（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．（2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为．A+B→C+D的化学方程式为．29．二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的K a如表：H2CO3 K a1=4.3×10﹣7 H2C2O4 K a1=5.6×10﹣2K a2=5.6×10﹣11 K a2=5.42×10﹣5（l）设有下列四种溶液：A．0.1mol•L﹣1的Na2C2O4溶液 B．0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液C．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液 D．0.1mol的NaHCO3溶液其中，c（H+）最大的是，c（OH﹣）最大的是．（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为，BC段发生反应的离子方程式为，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=mol•L﹣1．30．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．提出猜想：问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：，（2）从实验Ⅰ可得出的结论是Ⅱ．解决问题2设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．（1）X气体的摩尔质量是．（2）C中发生反应的化学方程式为．2020┄2021学年浙江省杭州市西湖高中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．【解答】解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；B．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B 正确；C．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故C错误；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误．故选B．【点评】本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意Z的特例．2．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比．【解答】解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl 原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C．【点评】本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8N A B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．1mol甲基（﹣14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生N A个Cl2气体分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠与水反应中，生成1mol氧气时转移2mol电子；B、溶液体积不明确；C、甲基不带电荷；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．【解答】解：A、过氧化钠与水反应中，生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.2mol氧气时，转移0.4mol电子即0.4N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、甲基不带电荷，故1mol甲基（﹣14C1H3）含8mol中子和9mol电子，即分别为8N A个和9N A个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，故盐酸不能完全反应，则生成的氯气分子个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c （A2﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．硫酸铵中含有2个铵根离子，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解，氯化铵中铵根离子正常水解，据此判断溶液中铵根离子浓度大小；B．溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；D．A2﹣离子带有2个单位的负电荷，电荷守恒中其系数应该为2．【解答】解：A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，由于铵根离子只是部分水解，硫酸铵中含有2个铵根离子，则硫酸铵中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解，硫酸氢铵中铵根离子浓度大于氯化铵，则溶液中c（NH4+）大小为：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl，故A正确；B．醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．根据1.0mol/L Na2CO3溶液中的质子守恒可知：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；D．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH ﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、中子数、物料守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小．5．下列说法正确的是（）A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键【考点】氢键的存在对物质性质的影响；结构式；金属晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在硅氧双键；B．H2O、NH3分子间都存在氢键，相同物质的量，水中含有的氢键数目较多；C．AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键如惰性气体组成的晶体中不含化学键．【解答】解：A．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故A错误；B．O、N属于同周期元素，氧元素的非金属性强于氮元素，H2O、NH3分子间都存在氢键，但相同物质的量，水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；C．AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；D．分子晶体中一定存在分子间作用力，惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故D正确；故选D．【点评】本题考查二氧化硅的结构式、氢键、晶体与化学键的关系等，为高频考点，侧重于学生的理解能力的考查，题目难度中等，注意理清晶体类型和化学键的关系，为易错点．6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊①NH3O2NO H2O②Fe H2O H2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．【解答】解：①4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选A．【点评】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H 元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．非金属性越强的元素其氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；C．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H 元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故B错误；C．O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；D．原子半径大小顺序是r Z＞r W＞r Y＞r X，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．8．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（）A．4.48L B．1.12L C．2.24L D．3.36L【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】加入9.9g Zn（OH）2时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）2从组成上可看成ZnO•H2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，9.9g Zn（OH）2固体的物质的量==0.1mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O2）=n[Zn（OH）2]，阴极上析出n（H2）=n[Zn（OH）2]，再根据V=nV m计算气体体积．【解答】解：加入9.9g Zn（OH）2时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）2从组成上可看成ZnO•H2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）2固体的物质的量==0.1mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O2）=n[Zn（OH）2]，阴极上析出n（H2）=n[Zn（OH）2]，所以析出气体体积=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，故选A．【点评】本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确守恒思想是解本题关键，根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合V=nV m计算即可，难度中等．9．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压。
杭西高高一化学上册10月份月考检试题
杭西高高一化学上册10月份月考检试题有关玻璃态水的叙述正确的是( )A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体10.在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为( )A.28 LB. 11.2LC. 16.8LD. 14. 0L11.向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是( )A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体12.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 ( )A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y313.在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 ( )A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol14.下列事实与胶体性质无关的是 ( )A. 日常生活中看到的烟、云、雾B. 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈现棕黄色D. 向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25oC,1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA16.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2与N2C.同体积、同密度的CO和 CH4D. 同压强、同体积的N2和O2查字典化学网小编为大家整理了杭西高高一化学上册10月份月考检试题，希望对大家有所帮助。
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高一化学10月月考试题Word版 含解析
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Ca-40，Mg-24，Ba-137第I卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题．．意。
）1.施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。
水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是Ａ．混合物Ｂ．非金属单质Ｃ．氧化物Ｄ．有机物【答案】C【解析】【分析】二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物。
【详解】A、二氧化硅是纯净物，故A错误；B、二氧化硅是化合物，故B错误；C、二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，是氧化物，故C正确；D、二氧化硅是无机物，故D错误；故选C。
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.Ｂ．Ｃ．Ｄ．【答案】D【解析】A、是圆底烧瓶，故错误；B、是冷凝管，故错误；C、是容量瓶，故错误；D、是蒸馏烧瓶，故正确。
3. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）Ａ．氯气是一种有毒的气体Ｂ．氯气、氯水、液氯是同一种物质Ｃ．氯气与水的反应是可逆反应Ｄ．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体【答案】B【解析】4.下列叙述正确的是Ａ．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有Ｂ．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同Ｃ．原子结构模型演变历史可以表示为：Ｄ．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素【答案】D【解析】【详解】A、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小，故A错误；B、同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同，也可能是因为气体分子数不同，故B错误；C、1803年道尔顿模型，原子是一个坚硬的实心小球；1904年汤姆生（J．J．Thompson）模型，原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；1911年卢瑟福提出行星模型，原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年玻尔模型，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
2020西湖高级中学高一化学月考试题
20212021年西湖高级中学高一化学月考试题经常做题有利于大家发现问题并及时纠正，为此查字典化学网整理了西湖高级中学高一化学月考试题，希望帮助大家进步成绩。
一、选择题(只有一个正确答案,每题2分，共50分)1.以下四种根本类型的反响中，一定不属于氧化复原反响的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响2.以下溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 molL-1氯酸钾溶液B.75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D.50 mL 3 molL-1氯化镁溶液3.以下事实或现象与胶体性质无关的是A.煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B.明矾可以用来净水C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.三氯化铁溶液中参加NaOH溶液出现红褐色沉淀4.设NA为阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0. 5NA5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比拟，以下表达正确的选项是A.密度比为16∶11B.分子个数比为16∶11C.体积比为1∶1D.氧原子个数比为1∶16.以下说法正确的选项是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质7.以下实验操作正确的选项是A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用稀盐酸洗净做焰色反响的铁丝D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液8.以下说法正确的选项是A.氧化复原反响不一定有电子的得失或转移B.有单质参加的化学反响一定是氧化复原反响[C.金属阳离子被复原一定得到相应的金属单质D.碱性氧化物一定是金属氧化物9.以下配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制10.以下表达正确的选项是A.同温同压下，一样体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等11.以下说法正确的选项是A.用pH试纸测定溶液的pH时，假设先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大[ZB.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯12.以下电离方程式正确的选项是A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-B.H2CO3 = 2H+ + CO32-C.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-D.Na2CO3 = Na2+ + CO32-13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
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杭西高2021年10月高一化学试卷可能用到的数据：He-4 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）1．下列说法错误的是：（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｃ．分解反应可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）Ａ．一定是一种单质Ｂ．一定是纯净物Ｃ．一定是混合物Ｄ．可能是纯净物，也可能是混合物3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:57．已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（）A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．22．4L Cl2所含原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体10．在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A.28 L Ｂ． 11.2L Ｃ． 16.8L Ｄ． 14. 0L11.向混浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）Ａ． k+Ｂ． Al3+Ｃ． SO42-Ｄ．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体12．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）Ａ．XY3Ｂ．XY Ｃ．X3Y Ｄ．X2Y313.在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol Ｂ．0.66mol、0.5mol、0.24molＣ．0.64mol、0.5mol、0.24mol Ｄ．0.64mol、0.02mol、0.24mol14．下列事实与胶体性质无关的是（）Ａ．日常生活中看到的烟、云、雾Ｂ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐Ｃ．FeCl3溶液呈现棕黄色Ｄ．向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）Ａ．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LＢ．25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AＣ．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AＤ．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A16.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）Ａ．同质量、不同密度的N2和C2H4Ｂ．同温度、同体积的O2与N2Ｃ．同体积、同密度的CO和 CH4Ｄ．同压强、同体积的N2和O217. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）Ａ． 1：1 Ｂ．1：4 C. 4：1Ｄ． 1：218．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯19．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）Ａ．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性Ｂ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液Ｃ．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2Ｄ．无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH320.下列说法中正确的是（）A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩21.现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）Ａ．只②③④ Ｂ．只①②④ Ｃ．只①③④ Ｄ．①②③④全部22. 下列说法中不能成立的是（）A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C.固体和液体的摩尔体积各不相同Ｄ．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol23.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）Ａ．原子数Ｂ．体积Ｃ．电子数Ｄ．质量24. 断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是（）Ａ．加热观察有无气体放出Ｂ．加入盐酸中观察生成气体的速率Ｃ．加入澄清石灰水中观察有无沉淀产生Ｄ．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀产生25、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水26、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液27.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）Ａ．只有n （K+）相同Ｂ．只有n （Cl-）相同Ｃ．完全相同Ｄ．各离子的物质的量完全不同28. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）Ａ．①④②⑤③Ｂ．④①②⑤③Ｃ．②④①⑤③Ｄ．⑤②④①③29.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应Ｂ．不溶于水，且比水更易溶解碘Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小30．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸Ｂ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁Ｃ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁Ｄ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁二、填空题（每空1分，共28分）31.下列物质：①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤盐酸⑥浓硫酸⑦Ba（OH）2晶体⑧熔融KCl ⑨ 蔗糖属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是，能导电的是。
32．氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。
33、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。
34.（1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：华素片（西地碘片）英文名：Cydiodine Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。
利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]：遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]：三年（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。
A．酒精B．NaOH溶液 C．四氯化碳D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象__________________。
③选用该液体做实验的原因是________,__________。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L,则：①反应前O2的体积是。
②化合物XY2的摩尔质量是。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为和（写元素符号）35．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中SO42—是否除尽？。
如果还有，应该如何除去SO42—离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
36．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是三、计算题（共12分）37．（4分）将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？38．（4分）在标况下，11.2升CO和CO2混合气体的质量为20.4克，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？39. （4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。