2017 2018高中化学苏教版选修4 专题2第二单元第3课时 化学平衡常数 课件37张

a．规律：对于吸热反应，升温，K 增大；对于放热反应， 升温，
K 减小。
b ．应用：判断反应的热效应。
若升高温度， K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度， K
值减小，则正反应为放热反应。
2．化学平衡常数的应用
(1)利用平衡常数，判断反应进行的程度： 平衡常数的数值越大，
说明反应进行得越完全。
CO(NH 2)2(s)＋H2O(g)的平衡常
解析：选 D。纯固体及纯液体不写入平衡常数表达式，且平 衡常数表达式中，是用各物质平衡浓度表示的。
2.下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中 ,正确的是( B ) A．与该反应的压强有关 B．与反应的温度有关，还与反应本身有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变 的常数 解析：化学平衡常数的表达式与方程式中物质有关，方程式 中物质的计量数或反应进行的方向都影响平衡常数，而外界 条件只有温度影响化学平衡常数。
二、平衡转化率
1．定义 平衡转化率是指平衡时___已__转__化__了__的__某__反__应__物__的__量_____与 __转__化__前__该__反__应__物__的__量____的比值。
2．表达式 对于反应： aA＋ bB
cC＋dD，反应物 A 的平衡转化率可表
示为
α(A)＝A的初始A浓的度初－始A浓的度平衡浓度 ×100%
(2)借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状
态。对于可逆反应： mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋qD(g) 在任意
状态下，生成物的浓度与反应物的浓度之间的关系用 ccmp??CA??··ccqn??DB??表示，则：
Qc ＝
当 Qc＝K 时，反应处于平衡状态； 当 Qc＜K 时，反应向正反应方向进行，此时 v(正)>v(逆)； 当 Qc＞K 时，反应向逆反应方向进行，此时 v(正)<v(逆)。 (3)利用平衡常数进行可逆反应转化率的计算。
反应物转化的物质的量 ＝反应物起始的物质的量 ×100% 。
3．意义 反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应 进行的__限__度___。
1．反应 2NH3(g)＋CO 2(g) 数表达式正确的是 ( )
A．K＝n2?NnH?H3?·2nO??CO 2? B．K＝n2?NnH?H3?·2nO??CO 2? C．K＝c[CcO2?N?NHH3?2·?c2?]C·cO?H2?2O? D．K＝c2?NcH?H3?2·cO?C? O 2?
1 x )2 /(1.0
－x
)＝0.1，解得
x＝0.17，
故可知 HX 的转化率为 01..107mmooll··LL－－11×100% ＝17%。
1．化学平衡常数使用注意的问题 (1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可 看作“1”而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。对于给定的化学反应 , 正、逆反应的平衡常数互为倒数。
②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同
一反应，平衡常数也会改变。
已知 N2＋3H2
2NH 3 K＝a，则有：
2NH 3
N2＋3H 2 K′＝1/a，
1 2
N2＋32H
2
NH 3 K″＝a12。
(3与反应物或生成物的浓度无关。
②化学平衡常数随温度变化的规律及应用
cp?C?·cq?D?
在一定温度下， K＝__c_m_?A__?_·c_n_?B__?__ 。
3．意义 K的大小说明了反应进行的程度 (即反应限度 )，K值越大，反 应进行的越 __完__全__ ，反应物的转化率 __越__大__ ，一般当 K＞105 时，该反应进行得基本完全。 4．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数K只受__温__度__影响，与__浓__度__无关。对于一个 具体的可逆反应， __温__度__不变时K值不变。
专题2 化学反应速率与化学平衡
第3课时 化学平衡常数
1．知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应方程式书写化 学平衡常数表达式。 2．了解化学平衡转化率的涵义。 3．能利用化学平衡常数进行简单计算及判断可逆反应进行的 方向。
1．可逆反应的特点是反应物 __不__能__完__全__转化为生成物。反应 开始后的任意时刻，反应体系中的各种物质同时存在。 2．化学平衡状态的实质是正、逆反应速率 _相__等___，标志是反 应体系中各组分的 __浓__度__和__百__分__含__量__ 不变。在一定条件下 , 平衡状态可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立。
那么 HX(g)
12H2(g)＋12X2(g)的平衡常数 K2＝0.1。设在该温
度下 HX(g) 分解的浓度为 x mol·L－1，则平衡时 HX、H2、X2 的
浓度分别为 (1.0－x ) mol·L－1、0.5x mol·L－1、0.5x mol·L－1，故
代入常数的表达式：(0.5x)12·(0.5
(2014·苏州高二调研)在一定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平
衡常数 K 和温度 t 的关系如表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7
3．在一定温度下，反应 12H2(g)＋12X2(g)
HX(g) 的平衡常
数为 10。若将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，
在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%
解析：选 B。12H2(g)＋12X2(g)
HX(g)的平衡常数 K1＝10，
一、化学平衡常数
1．定义 在__一__定__温__度___ 下，当一个可逆反应达到 __平__衡__状__态___ 时，生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称 为_化__学__平__衡__常__数____，用符号K表示。
2．表达式
对于反应： mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋qD(g)