高一化学辅导

酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

2．非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。

3．电解质的电离

(1)定义

电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。

(2)表示方法——电离方程式

①强酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－

4。

②强碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

4。

③盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－

判断题：

你同意以下说法吗？为什么？

(1)盐酸溶液能导电，所以它是电解质。______________________。

(2)Fe能导电，所以它是电解质。___________________________。

(3)C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是电解质。_______________________。

(4)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。__________________。

(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。_________________。

提示：(1)盐酸是混合物，不属于电解质。(2)Fe是单质，不属于电解质。(3)酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。(4)CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，是由于H2CO3电离出离子，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。(5)BaSO4和AgCl熔融状态下可导电，属于电解质。

1．电解质的概念理解

(1)研究对象——化合物。

①正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物；

②误区：

铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。(×)

盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。(×)

(2)导电条件。

①正解：“溶于水”或“熔融时”，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备是非电解质。

②误区：

氯化钠晶体不导电，不是电解质。(×)

HCl在熔融状态下不导电，是非电解质。(×)

(3)导电本质。

①正解：导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。

②误区：

CO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质。(×)

2．电解质的判断方法

(1)先看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。

(2)再看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，如酸、碱、盐等化合物也为电解质。

1．下面关于电解质的叙述中错误的是()

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，但水也是电解质

解析：选C在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。

1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。

2．试写出下列各组物质的电离方程式：

(1)HCl、H2SO4

4。

HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO2－

(2)NaOH、Ba(OH)2

NaOH===Na＋＋OH－；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；

3；

Na2CO3===2Na＋＋CO2－

4。

Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－

1．书写电离方程式需要注意哪些问题？

提示：(1)质量与电荷要守恒。

4、OH－等原子团，不能拆开，但HSO－4在水溶液中拆开写，

(2)原子团不能拆开写，如HCO－3、SO2－

在熔融状态下不拆开写。

(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。

2．从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识？

提示：酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物；

碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物；

盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

2．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：___________________；

②KHSO4：________________；

③Fe2(SO4)3：______________________；

④HNO3：____________________。

(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。

答案：(1)①KOH===K＋＋OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－

4③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－

4

④HNO3===H＋＋NO－3(2)④①②③

1．下列物质中，属于电解质的是()

A．CO2B．Na

C．BaSO4 D．NaOH溶液

解析：选C电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。BaSO4在熔融状态下可以导电；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质；Na是单质；NaOH溶液是混合物。

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A．CH3COOH B．Cl2

C．NH4HCO3 D．SO2

解析：选D选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。

3．下列电离方程式中，正确的是()

A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)

B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋

2＋SO2－

4

D．CuSO4===Cu2＋＋SO2－

4

解析：选D A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。

4．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()

A．0.50 mol NaOH B．100 mL水

C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4

解析：选D A项，与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项，溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO2－

4)

都变为原来的1

2

，溶液的导电性减弱；C项，酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H

＋、SO2－

4的浓度，溶液导电性减弱；D项，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。