专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题

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题对题15阿伏加德罗常数

题对题15 阿伏加德罗常数注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。

②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

②物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。

③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

(3)氧化还原反应中电子转移(得失)的数目如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

(4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤1．(2022.1·浙江卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.01N AB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为N AC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N AD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A【答案】A【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH的数目为0.01N A，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N A，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N A，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N A，D错误；故选A。

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。

）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。

4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。

6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。

如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。

例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。

7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。

专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。

专题5阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册

专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。

2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。

在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数。

例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。

3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。

解题时注意物质的组成。

如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。

(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。

(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。

(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。

阿伏加德罗常数试题的陷阱

阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。

试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。

2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。

常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。

例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。

⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。

⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。

⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。

例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。

3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。

4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。

例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。

高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳

高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。

如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。

问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。

②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。

②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。

问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。

例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。

②标准状况下，1L水所含分子数为。

③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。

解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。

故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。

②常温常压下，气体与水反应生成个。

③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。

④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。

解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。

②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。

③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。

高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱

微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。

陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。

陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。

如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。

陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。

陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。

阿伏伽德罗常数常见陷阱

第1章物质的量1.2 阿伏伽德罗常数常见陷阱一．选择题（共12小题）1．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N A【答案】A【解析】试题分析：A．14g氮气的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol,所以含有的分子数为0.5N A，A项正确；B．在标准状况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C．没有体积，无法计算溶液中Na＋数目，C项错误；D．NH4+是10电子微粒，1.8g NH4＋的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A个，D项错误；答案选A。

2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N AB．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LC．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N A D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A【答案】A【解析】A项，纯水的pH＝6说明水的离子积常数为10－12，所以pH＝11即c(OH－)＝0.1 mol/L，则10 L溶液中含有1 mol OH－，正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn和NH4NO3，所以每溶解1 mol Zn转移5 mol电子，错误；D项，Al与盐酸、NaOH溶液反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，5.4 g Al即0.2 mol，与含0.2 mol HCl的盐酸反应时，HCl不足，生成0.1 mol H2，与0.2 mol NaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3 mol H2，错误。

高中化学突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A( )抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。

题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( )排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A( )(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(4)31 g白磷中所含共价键数目为1N A( )(5)30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A ( )(6)15 g C 2H 6中含有共价键数目为3.5N A ( )(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A ( )(8)30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4N A ( )(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A ( )(10)78 g 苯中含有3N A 碳碳双键( )(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A ( )记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱内附高考真题

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。

(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。

03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。

★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。

★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。

阿伏加德罗常数应用的常见陷阱

三、阿伏加德罗常数应用的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) 2．物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含有的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下，1 mol H2O所含有的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√) 3．物质的微观结构(1)常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)(6)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(7)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(10)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(√)4．电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)将 2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001N A(×)5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)。

系列微专题2：阿伏加德罗常数 (NA)应用中的“七大陷阱”

第二章海水中的重要元素——钠和氯
系列微专题2：阿伏加德罗常数(NA)应用中的“七大陷阱”
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陷阱一气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1 是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设置常温常压下(非标准状况)的气体体积，学生易
V气体当作标准状况下处理，根据 n＝22.4 L·mol－1进行计算，误入陷阱。
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D [铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应生成Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2NA, B错误；标准状况下，22.4 L氦气所含原子数均为NA，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。]
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例如，常温常压下，11.2 0.5NA(×)。
L二氧化碳气体含有的分子数为
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陷阱二物质的聚集状态 22.4 L·mol－1 的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。例如，标准状况下，22.4 L H2O 中所含分子数为 NA(×)。
16
B [A. 1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有钠离子的物质的量是 1 L×1 mol·L－1＝1 mol，其个数为 NA，A 正确； B. 在标准状况下水不是气体，NA 个水分子的体积不是 22.4 L，B 错误； C. 7.8 g Na2O2 的物质的量是 0.1 mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为 0.1NA，C 正确； D. 0.1 mol Cl2 与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为 0.1NA，D 正确。]

阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策

选编：李铭关于阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策一、物质状态的陷阱1.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A2.标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子3.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A4.标准状况下，22.4L氮气和氧气混合物所含的分子数为N A5.标准状况下，以任意比例混合的二氧化碳和氢气混合物22.4L，所含有的分子数为N A对策：考察气体摩尔体积时，常用在STP下非气态的物质来迷惑学生，如水、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。

因此，要掌握常见物质的状态，如标准状况下H2O为液态或固态，SO3为固态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。

另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗定律适用于混合气体。

二、状态条件的陷阱1.常温常压下，11.2L氮气所含分子数为0.5N A2.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A3.常温常压下，11.2L个氢气所含的原子数为0.5N A4.常温常压下，0.5N A个甲烷分子所占体积大于11.2L。

5.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N A对策：考察气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃ 1.01×105Pa 时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。

物质的质量、物质的量一般与温度压强无关，不要受到负迁移的影响。

三、物质结构的陷阱1.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A2.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。

3.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A4.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A5.1.8g NH4+离子中含有的电子数为N A6.1mol D2O所含质子数为12N A7.标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N A8.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子9. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为3N A对策：考查一定量的物质中含有的微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等），常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、铵根、甲基、羟基等的电子数；要清楚不同核素（如H、D、T）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。

高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱

6NA
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键数： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序：还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含

201x届高考化学一轮复习专题突破阿伏加德罗常数的六个陷阱新人教版

2．(2017·高考全国卷Ⅱ，8，6 分)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
陷阱一忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求物质的量(n)；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得物质的量(n)，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋；Fe 过量，生成 Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。如向 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 与足量 Cl2，转移的电子数是不一样的。
[对点练习] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个。 () (2)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L。 () (3)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA。( ) (4)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时转移的电子数一定为 2NA。( ) (5)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为 NA。( )

化学计量考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。

这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。

1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。

4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。

1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”

跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的重点和热点，几乎从未间断，常常在考题中有意设置一些易疏忽、易错的干扰因素作为“陷阱”，考生很容易成为命题者的“猎物”。

其实这些干扰因素是可以预料的，需要老师根据经验进行全面梳理，实行有目的、有方向、有针对性的复习。

考生只要注意七点，便可避开陷阱，完胜阿伏加德罗常数的相关问题。

一、有关阿伏加得罗常数的考查方式和内容以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。

二、关于阿伏加德罗常数的20个问题的汇总在高考试题设计中，常涉及以下问题，罗列如下。

判断下列各种说法是否正确？①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA（×）②0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N数目为0.3NA（×）③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（√）⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（×）⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（×）⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子（√）⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA（×）⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等（×）?1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA（×）?Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA （×）?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA（√）?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA（×）?2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA （×）?常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA（√）?18 g D2O所含的电子数为10NA（×）?1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒NA个（×）?1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（×）?标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA（×）三、阿伏加德罗常数（NA）为背景选择题的七种设陷方式从以上罗列的二十个问题中，此类选择题中设计的陷阱主要有以下七方面。

阿伏加德罗常数的常见命题陷阱

阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是高考化学必考的热点之一，常以选择题的形式出现。

除了要求考生明确基本概念外，还会设置一些陷阱，考查学生的知识广度和全面考虑问题的能力。

以下是近几年高考化学试题中常见的阿伏加德罗常数的命题陷阱及解析。

陷阱一】温度和压强。

命题者常常会在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。

同时，如果在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量和物质的量，气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。

例如，设na表示XXX常数的值，下列说法中不正确的是（）：a。

常温常压下，46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为3nab。

常温常压下，1mol 乙烯中C-H键数为4nac。

常温常压下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad。

常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数目为na正确答案是d。

因为a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。

陷阱二】物质的状态。

22.4L/mol适用的对象是气体（包括混合气体），常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱。

常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。

例如，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）：a。

标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为nab。

标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8nac。

标准状况下，22.4L 水中含有的氧原子数为nad。

标准状况下，22.4L SO2所含分子数为na正确答案是d。

因为标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。

陷阱三】物质所含粒子的数目。

粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。