2021届高中化学高三化学专题复习——定物质的量浓度的溶液的配制专题测试

2021届高中化学高三化学专题复习——定物质的量浓度的溶液的配制专题

测试

一、单选题

1．下列实验操作中，主要不是

．．从安全因素考虑的是( )

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中

C．配制0.51

⋅的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解

mol L-

D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

2．下列仪器中不能

．．用于加热的是( )

A．试管B．坩埚C．烧瓶D．容量瓶

3．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是

A．将标准状况下1.12L NH3溶于500mL水中

B．将标准状况下1.12L NH3溶于水配成500mL溶液

C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中

D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液

4．下列实验中均需要的仪器是()

①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发

A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

5．实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A．240ml，4.8g B．250ml，5.0g

C．250ml，4.8g D．任意规格，4.8g

6．下列实验操作会导致实验结果偏低的是()

①配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A．只有①B．只有②C．①③D．①③④

7．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是( )

A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线

C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线

8．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）

碳酸氢钠药片

A．A B．B C．C D．D

9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

10．配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必

．．使用的是

A．B．C．D．

11．用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( )

A．①②⑥③④⑤⑦B．④①②⑥③⑤⑦

C．④⑤①③⑥②⑦D．④⑤③⑥②①⑦

12．将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是

A．c1=2c2B．c2=2c1C．c2>2c1D．c2<2c1

13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容15．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为

A．8.5% B．7.5% C．14% D．7.1%

二、实验题

16．某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1mol·L-1的KMnO4标准溶液的过程示意图如下：

(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有___________(填序号)。

(2)该同学应称取KMnO4固体___________g，用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小___________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________。

(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200.0 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸。

①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为___________mol·L-1。

②需量取浓硫酸的体积为___________mL。

17．实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

(1)实验室需要450mL 1mol/L硫酸溶液。

①配制1mol/L的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是______(填标号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______。

②下列操作正确的是______(填写序号)。

a.使用容量瓶前检验是否漏水

b.容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥，会导致所配溶液的浓度偏低

c.配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水稀释

(2)如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______。

②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______，B装置的作用______。

(3)若(2)中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的铜片后，关闭止水夹并加热，写出A中发生反应的化学方程式：______；B中发生反应的离子方程式：______。

(4)若(2)中的A中盛放的是溴水，向A中通入足量的SO2气体，则A中出现的现象________，原因是：

_______(用化学方程式表示)。

18．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。提示：图中A代表沉淀或者溶液