2021届高中化学高三化学专题复习——定物质的量浓度的溶液的配制专题测试
【2021高考化学】溶液配制和溶解度曲线含答案
2021届高考化学：溶液配制和溶解度曲线专题：溶液配制和溶解度曲线1、某实验室需要 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。
下列说法正确的是()A．应称取该碳酸钠晶体128.7 gB．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1 C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线【答案】 C2、配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C3、现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，变为2 mol·L－1，可以采取的措施为() A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC．加热蒸发掉50 mL水D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL【答案】 D4、下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是()A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合【答案】 C5、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)()A．5 mol/L B．7.5 mol/LC．10 mol/L D．2.5 mol/L【答案】 B6、下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B。
2021届高三化学二轮复习——一定物质的量浓度的液体的配置专题测试
2021届高中化学高三化学二轮复习——一定物质的量浓度的液体的配置专题测试一、单选题1．实验室需配制480 mL-1NaOH溶液，下列叙述正确的是1mol LA．用托盘天平称量19.2 g NaOHB．待NaOH全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中C．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高D．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线2．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
D．定容时俯视刻度线。
3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥分刻度线A．②④B．①③⑥C．①②④D．①③⑤4．将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为()A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL5．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①②④B．②③⑤C．①⑤⑥D．①③⑤6．下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是A．容量瓶没有充分干燥B．称量氢氧化钠过程用时过长C．装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内D．向容量瓶加水定容时俯视液面8．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④9．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水10．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．①③⑤11．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是( )A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．以上仪器都不是12．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5% B．7.5% C．14% D．7.1%13．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是A．研磨B．称量C．加热D．冷却14．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A．量筒B．试管C．容量瓶D．分液漏斗15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是( )A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B．定容时仰视刻度线C．容量瓶中原有少量的蒸馏水D．移液时，不慎将液体流到瓶外二、实验题16．硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。
2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练一、单选题1．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 质量分数为25%，密度为1.2 g·cm -3的消毒液，下列说法正确的是( ) A ．需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为144 gB ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液C ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低D ．该消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L -12．用98%的浓硫酸（密度为31.84 g cm -⋅）配制180 mL 2.5 mol L -⋅的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．①⑥③⑦⑤⑥B ．①⑤⑦⑥C ．②⑥③⑦⑤D ．④③⑦⑧⑥3．下列实验设计合理或能达到实验目的是A ．探究影响物质溶解性的条件B ．探究燃烧的条件C．测定空气中氧气的含量D．配制一定浓度的氢氧化钠溶液4．下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验I：除去Cl2中的HCl B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：分离乙酸乙酯-乙醇混合物5．取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A．大于1g/cm3B．等于1g/cm2C．小于1g/cm3D．无法确定6．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。
假如其他操作都准确无误。
下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 gB．定容时，仰视观察刻度线C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线7．实验室里需480mL 1.0mol/L NaOH 溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为( ) A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g8．化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲量取一定体积的浓硫酸B ．用装置乙配制100mL 3mo1•L -1的稀硫酸C ．用装置丙称量一定质量的粗锌D ．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 9．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
2021年高考化学一轮复习第1章 一定物质的量浓度的溶液及其配制基础篇【答案】
一定物质的量浓度的溶液及其配制1．下列实验过程不可以达到实验目的的是________。
答案ABCD解析称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH 溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。
2．下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是()A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×31 g62 g·mol－1＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是 1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D 错误。
3．某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高答案A4．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子和N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，N A个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol 0.2 L ＝2.5 mol·L －1，B 项正确；容量瓶没有950 mL 规格，应用1 000mL 的容量瓶进行配制，则m (Na 2CO 3)＝cVM ＝1 L ×2 mol·L －1×106 g·mol －1＝212 g ，C 项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO 4·7H 2O)的物质的量为0.5L ×0.2 mol·L －1＝0.1 mol ，质量为27.8 g ，D 项错误。
2021届高考化学二轮专题训练： 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。
3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习一、选择题（共17题）1．下列有关实验说法，不正确的是（ ）A ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B ．KCl 和2MnO 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出2MnOC ．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D ．火柴头的浸泡液中滴加3AgNO 溶液，稀3HNO 和2NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 2．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸①用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物①用托盘天平称量117.7 g 氯化钠晶体①用量筒量取23.10 mL 溴水①用蒸发皿高温灼烧石灰石①用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L －1的NaOH 溶液A ．①①B ．①①①①C ．①①①D ．①①3．萃取操作中需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4．下列实验操作不正确的是A ．用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B ．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C ．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中5．下列说法正确的是( )A ．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物B ．用CCl 4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低D．除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃6．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解7．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶B．温度计C．烧杯D．玻璃棒8．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是A．向容量瓶专业液体B．放出碘的苯溶液C．钾的焰色反应D．定容9．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50 mL稀硫酸C．实验室中保存Na2CO3溶液D．用托盘天平称量NaOH固体10．下列说法不正确．．．的是A．每次做完焰色试验后都需用稀盐酸清洗铂丝B．实验室制取Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品C．用已潮解的NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所配制的溶液浓度偏低D．铜在氯气中剧烈燃烧出现蓝色的烟11．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．萃取时振摇分液漏斗数次后，漏斗倒置打开旋塞放气C．浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，边加边搅拌D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶12．.配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）A．B．C．D．13．下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有个A．1B．2C．3D．414．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，对该溶液的说法不正确的是A．配制100mL该溶液需称量5.9gNaClB．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C．该溶液中含有58.5gNaClD．100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol15．下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是A．配制100mL0.100mol/L硫酸B．干燥氨气C．分离稀硫酸与硝基苯的混合物D．制取并收集二氧化硫16．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题4 物质的量浓度及溶液的配制
2021届高考化学一轮复习专题检测专题4 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1。
专题五一定物质的量浓度的溶液及配制(精练)-2023年高考化学(原卷版)
专题五 一定物质的量浓度的溶液及配制【四年高考真题】1. (2022·辽宁)下列实验操作可以达到实验目的的是( ) 配制稀硫酸配制的溶液称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度制取纯净干燥的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液和浓硫酸2. (2021·全国)下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用经水湿润的试纸测量溶液的B. 将固体置于容量瓶中，加水至刻度，配制溶液C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量3. (2019·福建)下列实验操作规范且能达到目的的是( )取盐酸在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶测定醋酸钠溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度4.(2022·上海模拟)配制的某溶液，有关操作正确的是( )A. 配制溶液时，将量取的浓放入容量瓶中加水稀释B. 配制溶液过程中，将固体放在滤纸上称量C. 配制溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D. 配制溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中5.(2022·福建模拟)实验室配制溶液时，不需要用到的仪器有( )A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 试管D. 容量瓶6.(2022·山东泰安模拟)浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制标准溶液的具体流程如图：按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有( )A. 种B. 种C. 种D. 种7.(2022·广东模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容8.(2021·陕西宝鸡模拟)下列各实验中所选用的主要仪器不合理的是（）A. 由溶液获得固体：选用B. 碘水中萃取：选用C. 配制的溶液：选用D. 除去粗盐溶液中的难溶物：选用9.(2021·新课标I)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
2021届高中化学高三二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题测试
2021届高中化学高三二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题测试一、单选题1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )。
A．量取浓盐酸后的量筒未洗涤B．稀释搅拌时有液体飞溅C．用量筒量取浓盐酸时仰视读数D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线2．下列有关事故处理、试剂保存或实验操作的描述正确的是()A．金属钠、镁着火时不可使用水灭火，可用泡沫灭火器灭火B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，得到的液体具有丁达尔效应C．配制一定物质的量浓度溶液，定容时可用玻璃棒引流加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．实验室浓硝酸避光保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中3．下列说法正确的是( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色4．下列是有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为3②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A．②⑤B．②③⑤C．①②D．②④⑤5．用硝酸钾固体配制250mL 2.0mol/L的硝酸钾溶液，不需要．．．用到的仪器是( )A．蒸发皿B．250mL容量瓶C．烧杯D．玻璃棒6．下列说法正确的是( )A．称取10.1g NaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置B．电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定NaHCO溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂D．用标准HCl溶液滴定37．实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( ) A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g8．实验室需配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列叙述正确的是A．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高9．下列有关实验的说法不正确的是A．用托盘天平称取11.7 g NaClB．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．NaOH溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可10．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备氨气C．中和热测定D．配制0.1mol∙L-1的盐酸溶液11．实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．若用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液，需要称量28.6g晶体B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中12．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中13．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取12.5 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取8.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液14．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 15．将18.0 mol·L -1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 mol·L -1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A ．定容时俯视容量瓶刻度线B ．稀释后未冷却即转移、定容C ．对装有浓硫酸的量筒俯视读数D ．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶二、填空题16．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO 2的质量为_____克，共含有_____个原子。
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷一、选择题（共17题）1．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视C．定容时仰视D．容量瓶水洗未干燥2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g3．实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯B．胶头滴管C．容量瓶D．试管4．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．称量25g烧碱固体C．量取109.3ml稀盐酸D．碳酸氢钠受热分解5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．圆底烧瓶D．胶头滴管6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗8．实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）加入500 mL水9．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度B．浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中C．容量瓶中洗干净后仍留下一点水D．定容时仰视刻度线10．实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。
下列有关叙述中，正确的是A．用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体11．下列说法正确的是A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子12．实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（）A．用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B．定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C．选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D．摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次13．下列说法正确的是A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B．用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗14．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．下列有关实验基本操作的说法正确的是A．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干CCl萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作D．使用416．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
2021届高中化学高三二轮复习——一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习一、单选题1．使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是（ ）A ．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B ．转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C ．定容时，俯视容量瓶的刻度线D ．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线2．实验室配制-123250mL0.1mol L Na CO 溶液时，无常用到的玻璃仪器是 A ．玻璃棒 B ．容量瓶 C ．分液漏斗 D ．胶头滴管3．欲配制480mL 的3mol/L 盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L 的浓盐酸的量依次为( ) A ．500mL ；120B ．500mL ；125C ．480mL ；125D ．480mL ；1204．配制1mol/LNaCl 溶液250mL ，在下列仪器中要用到的是( )①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管A ．①③⑤⑥⑦B ．①②③④⑤C ．①②③⑤⑥⑨D ．①②③⑤⑥⑧⑨5．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L -1的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2 D．制备少量氧气7．实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为‧‧A．1 000mL‧212.0g B．500mL‧100.7gC．1000mL‧201.4g D．100mL‧21.2g8．下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D9．实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mL10．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
2021年高考化学专题复习：物质的量浓度
2021年高考化学专题复习：物质的量浓度一、单选题1．下列判断正确的是( )A ．21L H O 中溶解了1mol NaOH ，则该NaOH 溶液的物质的量浓度为11mol L -⋅B ．从11L1mol L NaOH -⋅溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度仍为11mol L -⋅C ．10.5mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有1mol Na +D ．41L NH Cl 溶液中含有453.5g NH Cl ，则该4NH Cl 溶液的物质的量浓度为153.5g L -⋅2．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO -3物质的量浓度相等的是( ) A ．10mL 1 mol·L -1Mg(NO 3)2溶液 B ．5mL 0. 8 mol·L -1Al(NO 3)3溶液 C ．10mL 2mol·L -1AgNO 3溶液 D ．10mL 0.5mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液 3．4℃时，1000mL 水中溶解了22.4L 氯化氢气体(在标准状况下测得)，下列关于所得溶液的说法中，正确的是( )A ．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol/LB ．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D ．该溶液的体积为23.4L4．已知某2LNa 2SO 4溶液中含Na +0.4mol ，下列说法正确的是( )A ．该溶液与1L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中的Na +浓度相等B ．该溶液中SO 24-的浓度为0.2mol/LC ．将0.2molNa 2SO 4固体溶于2L 水可配制成该溶液D ．该溶液中氧原子的物质的量为0.8mol5．下列说法正确的是( )A ．在1mol/L 的硫酸钠溶液中含有2mol 钠离子B ．将标准状况下44.8LHCl 通入1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC ．1mol/L 的AlCl 3溶液中Cl -浓度与3mol/LNaCl 溶液中的Cl -浓度相同D ．500ml0.2mol/L 的硫酸钾溶液中共有离子3mol6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L-1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中K+浓度是0.4mol•L-1B．500 mL溶液中含有0.1N A个K+C．1 L溶液中所含K+、S总数为0.3N A D．2 L溶液中S浓度是0.4mol•L-17．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制100mL该溶液一定需要用到100mL容量瓶和胶头滴管D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol8．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中含量最大的金属离子是( )A．K+ B．Ca2+ C．Mg2+D．Na+二、多选题9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液C．75mL 3mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化铁溶液10．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )SO的总物质的量为0.9molA．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和2-4B．当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol/LSO的物质的量相等，则K+的C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和2-4浓度必定大于Cl-的浓度D．10 ℃时，100 mL0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 mol/L11．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法中不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.2 mol12．下列目的能达到的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L−1的溶液三、填空题13．现有以下物质：①液态HCl②CaCO3固体③胆矾晶体④熔融KOH⑤蔗糖⑥钠⑦NH3·H2O⑧食醋⑨SO2⑩BaCl2溶液(1)其中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
2021年高考总复习《化学》测试题(二) 物质的量、溶液的配制与计算
单元检测(二) 物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。
3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。
4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。
2021届高考化学一轮热点强化训练：一定物质的量浓度溶液的计算及配制【答案+解析】
一定物质的量浓度溶液的计算及配制 1、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S ，此时测得饱和溶液的密度为d g ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. 1 000Sd M 100＋S mol ·L －1B.M 10Sdmol ·L －1 C.10Sd M mol ·L －1 D.M 100＋S 1 000Sdmol ·L －1 解析：S g 该物质溶解在100 g 水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为SM mol ，所得溶液的体积为100＋S d mL ＝100＋S 1 000 dL ，故该饱和溶液的物质的量浓度为S M mol 100＋S 1 000dL ＝ 1 000Sd M 100＋S mol ·L －1。
答案：A2、用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。
下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是 ( ) 项目名称结果 单位 参考值 1谷丙转氨酶7 U ·L －1 <40 8球蛋白26.7 g ·L －1 20～30 10乳酸脱氢酶161 U ·L －1 114～240 16葡萄糖 4.94 mmol ·L －1 3. 61～6.11送检日期：2019－01－08 报告日期：2019－03－10C ．乳酸脱氢酶 D.葡萄糖解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。
答案：D3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。
2021版高考化学(鲁科版)一轮复习训练：第1章 第2讲 一定物质的量浓度的溶液 及其配制
考点一物质的量浓度及相关计算1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2．表达式：c B＝n B V。
3．单位：mol·L－1(或mol/L)。
易错警示(1)c＝nV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。
(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。
深度思考1．观看两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案5%0.4 mol·L－1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再转变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1()(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1()(5)T℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×题组一依据c B＝n BV的计算1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为() A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1 D.25ρ41mol·L－1答案C解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为2 g164 g·mol－120 g1 000ρ g·L－1＝25ρ41mol·L－1，NO－3的物质的量浓度为50ρ41mol·L－1。
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2021届高中化学高三化学专题复习——定物质的量浓度的溶液的配制专题
测试
一、单选题
1．下列实验操作中，主要不是
．．从安全因素考虑的是( )
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中
C．配制0.51
⋅的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解
mol L-
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
2．下列仪器中不能
．．用于加热的是( )
A．试管B．坩埚C．烧瓶D．容量瓶
3．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。
某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是
A．将标准状况下1.12L NH3溶于500mL水中
B．将标准状况下1.12L NH3溶于水配成500mL溶液
C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中
D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液
4．下列实验中均需要的仪器是()
①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
5．实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A．240ml，4.8g B．250ml，5.0g
C．250ml，4.8g D．任意规格，4.8g
6．下列实验操作会导致实验结果偏低的是()
①配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A．只有①B．只有②C．①③D．①③④
7．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是( )
A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线
C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线
8．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）
碳酸氢钠药片
A．A B．B C．C D．D
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
10．配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必
．．使用的是
A．B．C．D．
11．用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( )
A．①②⑥③④⑤⑦B．④①②⑥③⑤⑦
C．④⑤①③⑥②⑦D．④⑤③⑥②①⑦
12．将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是
A．c1=2c2B．c2=2c1C．c2>2c1D．c2<2c1
13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容15．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为
A．8.5% B．7.5% C．14% D．7.1%
二、实验题
16．某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1mol·L-1的KMnO4标准溶液的过程示意图如下：
(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有___________(填序号)。
(2)该同学应称取KMnO4固体___________g，用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小___________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________。
(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200.0 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸。
①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为___________mol·L-1。
②需量取浓硫酸的体积为___________mL。
17．实验是进行化学研究的重要手段之一。
请回答下列问题：
(1)实验室需要450mL 1mol/L硫酸溶液。
①配制1mol/L的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是______(填标号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______。
②下列操作正确的是______(填写序号)。
a.使用容量瓶前检验是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥，会导致所配溶液的浓度偏低
c.配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水稀释
(2)如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。
①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______。
②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______，B装置的作用______。
(3)若(2)中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的铜片后，关闭止水夹并加热，写出A中发生反应的化学方程式：______；B中发生反应的离子方程式：______。
(4)若(2)中的A中盛放的是溴水，向A中通入足量的SO2气体，则A中出现的现象________，原因是：
_______(用化学方程式表示)。
18．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
提示：图中A代表沉淀或者溶液
（1）检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是____________________________。
（2）用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题：
①根据计算，所需称量的KCl的质量为__________。
②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。
（填数字符号）
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________（填选项代号）。
A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠B．没有洗涤烧杯内壁
C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外D．定容时俯视
（3）试剂Ⅰ的名称为______，试剂Ⅱ的化学式为______，试剂Ⅲ的化学式为_____。
19．实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为_______________（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有__________
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________________。
A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的_______极（填“正”或“负”），其电极反应式为__________________________。
参考答案
1．C2．D3．B4．C5．B6．D7．A8．D9．B10．B11．C12．C13．D14．A15．D
16．①②⑤7.9 bc C 4.6 25.0
17．C 烧杯、玻璃棒 a 红色褪去，加热后，恢复红色品红溶液褪色，加热时，无明显变化吸
收Cl2，防止污染环境Cu+2H2SO4Δ
CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2OH-=SO2-
3
+H2O 溶液褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
18．取少量KCl晶体溶于水中，再加入适量稀HCl后，加入适量BaCl2，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42-，反之则没有74.5g ①、③、⑤BC 氯化钡K2CO3HCl
19．BADCE500ml 容量瓶胶头滴管ABC负CH3OH +H2O — 6e-＝CO2 + 6H+。