第一章 原子排列

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材料科学基础-作业参考答案与解析

材料科学基础-作业参考答案与解析

材料科学基础练习题参考答案第一章原子排列1. 作图表示立方晶系中的(123),(012),(421)晶面和[102],[211],[346]晶向.附图1-1 有关晶面及晶向2. 分别计算面心立方结构与体心立方结构的{100},{110}和{111}晶面族的面间距, 并指出面间距最大的晶面(设两种结构的点阵常数均为a).解由面心立方和体心立方结构中晶面间的几何关系, 可求得不同晶面族中的面间距如附表1-1所示.附表1-1 立方晶系中的晶面间距晶面{100} {110} {111}面间距FCC2a24a33aBCC2a22a36a显然, FCC中{111}晶面的面间距最大, 而BCC中{110}晶面的面间距最大.注意:对于晶面间距的计算, 不能简单地使用公式, 应考虑组成复合点阵时, 晶面层数会增加.3. 分别计算fcc和bcc中的{100},{110}和{111}晶面族的原子面密度和<100>,<110>和<111>晶向族的原子线密度, 并指出两种结构的差别. (设两种结构的点阵常数均为a) 解原子的面密度是指单位晶面内的原子数; 原子的线密度是指晶面上单位长度所包含的原子数. 据此可求得原子的面密度和线密度如附表1-2所示.附表1-2 立方晶系中原子的面密度和线密度晶面/晶向{100} {110} {111} <100> <110> <111>面/线密度BCC21a22a233a1a22a233aFCC22a22a2433a1a2a33a可见, 在BCC中, 原子密度最大的晶面为{110}, 原子密度最大的晶向为<111>; 在FCC 中, 原子密度最大的晶面为{111}, 原子密度最大的晶向为<110>.4. 在(0110)晶面上绘出[2113]晶向.解详见附图1-2.附图1-2 六方晶系中的晶向5. 在一个简单立方二维晶体中, 画出一个正刃型位错和一个负刃型位错. 试求:(1) 用柏氏回路求出正、负刃型位错的柏氏矢量.(2) 若将正、负刃型位错反向时, 说明其柏氏矢量是否也随之反向.(3) 具体写出该柏氏矢量的方向和大小.(4) 求出此两位错的柏氏矢量和.解正负刃型位错示意图见附图1-3(a)和附图1-4(a).(1) 正负刃型位错的柏氏矢量见附图1-3(b)和附图1-4(b).(2) 显然, 若正、负刃型位错线反向, 则其柏氏矢量也随之反向.(3) 假设二维平面位于YOZ坐标面, 水平方向为Y轴, 则图示正、负刃型位错方向分别为[010]和[010], 大小均为一个原子间距(即点阵常数a).(4) 上述两位错的柏氏矢量大小相等, 方向相反, 故其矢量和等于0.6. 设图1-72所示立方晶体的滑移面ABCD平行于晶体的上下底面, 该滑移面上有一正方形位错环. 如果位错环的各段分别与滑移面各边平行, 其柏氏矢量b // AB, 试解答:(1) 有人认为“此位错环运动离开晶体后, 滑移面上产生的滑移台阶应为4个b”, 这种说法是否正确? 为什么?(2) 指出位错环上各段位错线的类型, 并画出位错移出晶体后, 晶体的外形、滑移方向和滑移量. (设位错环线的方向为顺时针方向)图1-72 滑移面上的正方形位错环 附图1-5 位错环移出晶体引起的滑移解 (1) 这种看法不正确. 在位错环运动移出晶体后, 滑移面上下两部分晶体相对移动的距离是由其柏氏矢量决定的. 位错环的柏氏矢量为b , 故其相对滑移了一个b 的距离.(2) A ′B ′为右螺型位错, C ′D ′为左螺型位错, B ′C ′为正刃型位错, D ′A ′为负刃型位错. 位错运动移出晶体后滑移方向及滑移量见附图1-5.7. 设面心立方晶体中的(111)晶面为滑移面, 位错滑移后的滑移矢量为[110]2a .(1) 在晶胞中画出此柏氏矢量b 的方向并计算出其大小.(2) 在晶胞中画出引起该滑移的刃型位错和螺型位错的位错线方向, 并写出此二位错线的晶向指数.解 (1) 柏氏矢量等于滑移矢量, 因此柏氏矢量的方向为[110], 大小为2/2a .(2) 刃型位错与柏氏矢量垂直, 螺型位错与柏氏矢量平行, 晶向指数分别为[112]和[110], 详见附图1-6.附图1-6 位错线与其柏氏矢量、滑移矢量8. 若面心立方晶体中有[101]2a b =的单位位错及[121]6a b =的不全位错, 此二位错相遇后产生位错反应.(1) 此反应能否进行? 为什么?(2) 写出合成位错的柏氏矢量, 并说明合成位错的性质.解 (1) 能够进行.因为既满足几何条件:[111]3a b b ==∑∑后前,又满足能量条件: . 22222133b a b a =>=∑∑后前. (2) [111]3a b =合, 该位错为弗兰克不全位错. 9. 已知柏氏矢量的大小为b = 0.25nm, 如果对称倾侧晶界的取向差θ = 1° 和10°, 求晶界上位错之间的距离. 从计算结果可得到什么结论?解 根据bD θ≈, 得到θ = 1°,10° 时, D ≈14.3nm, 1.43nm. 由此可知, θ = 10°时位错之间仅隔5~6个原子间距, 位错密度太大, 表明位错模型已经不适用了.第二章 固体中的相结构1. 已知Cd, In, Sn, Sb 等元素在Ag 中的固熔度极限(摩尔分数)分别为0.435, 0.210, 0.130, 0.078; 它们的原子直径分别为0.3042 nm, 0.314 nm, 0.316 nm, 0.3228 nm; Ag 的原子直径为0.2883 nm. 试分析其固熔度极限差异的原因, 并计算它们在固熔度极限时的电子浓度.答: 在原子尺寸因素相近的情况下, 熔质元素在一价贵金属中的固熔度(摩尔分数)受原子价因素的影响较大, 即电子浓度e /a 是决定固熔度(摩尔分数)的一个重要因素, 而且电子浓度存在一个极限值(约为1.4). 电子浓度可用公式A B B B (1)c Z x Z x =-+计算. 式中, Z A , Z B 分别为A, B 组元的价电子数; x B 为B 组元的摩尔分数. 因此, 随着熔质元素价电子数的增加, 极限固熔度会越来越小.Cd, In, Sn, Sb 等元素与Ag 的原子直径相差不超过15%(最小的Cd 为5.5%, 最大的Sb 为11.96%), 满足尺寸相近原则, 这些元素的原子价分别为2, 3, 4, 5价, Ag 为1价, 据此推断它们的固熔度极限越来越小, 实际情况正好反映了这一规律; 根据上面的公式可以计算出它们在固熔度(摩尔分数)极限时的电子浓度分别为1.435, 1.420, 1.390, 1.312.2. 碳可以熔入铁中而形成间隙固熔体, 试分析是α-Fe 还是γ-Fe 能熔入较多的碳. 答: α-Fe 为体心立方结构, 致密度为0.68; γ-Fe 为面心立方结构, 致密度为0.74. 显然, α-Fe 中的间隙总体积高于γ-Fe, 但由于α-Fe 的间隙数量多, 单个间隙半径却较小, 熔入碳原子将会产生较大的畸变, 因此, 碳在γ-Fe 中的固熔度较α-Fe 的大.3. 为什么只有置换固熔体的两个组元之间才能无限互熔, 而间隙固熔体则不能?答: 这是因为形成固熔体时, 熔质原子的熔入会使熔剂结构产生点阵畸变, 从而使体系能量升高. 熔质原子与熔剂原子尺寸相差越大, 点阵畸变的程度也越大, 则畸变能越高, 结构的稳定性越低, 熔解度越小. 一般来说, 间隙固熔体中熔质原子引起的点阵畸变较大,故不能无限互熔, 只能有限熔解.第三章 凝固1. 分析纯金属生长形态与温度梯度的关系.答: 纯金属生长形态是指晶体宏观长大时固-液界面的形貌. 界面形貌取决于界面前沿液相中的温度梯度.(1) 平面状长大: 当液相具有正温度梯度时, 晶体以平直界面方式推移长大. 此时, 界面上任何偶然的、小的凸起深入液相时, 都会使其过冷度减小, 长大速率降低或停止长大, 而被周围部分赶上, 因而能保持平直界面的推移. 长大过程中晶体沿平行温度梯度的方向生长, 或沿散热的反方向生长, 而其它方向的生长则受到限制.(2) 树枝状长大: 当液相具有负温度梯度时, 晶体将以树枝状方式生长. 此时, 界面上偶然的凸起深入液相时, 由于过冷度的增大, 长大速率越来越大; 而它本身生长时又要释放结晶潜热, 不利于近旁的晶体生长, 只能在较远处形成另一凸起. 这就形成了枝晶的一次轴, 在一次轴成长变粗的同时, 由于释放潜热使晶枝侧旁液体中也呈现负温度梯度, 于是在一次轴上又会长出小枝来, 称为二次轴, 在二次轴上又长出三次轴……由此而形成树枝状骨架, 故称为树枝晶(简称枝晶).2. 简述纯金属晶体长大机制及其与固-液界面微观结构的关系.答: 晶体长大机制是指晶体微观长大方式, 即液相原子添加到固相的方式, 它与固-液界面的微观结构有关.(1) 垂直长大方式: 具有粗糙界面的物质, 因界面上约有50% 的原子位置空着, 这些空位都可以接受原子, 故液相原子可以进入空位, 与晶体连接, 界面沿其法线方向垂直推移, 呈连续式长大.(2) 横向(台阶)长大方式: 包括二维晶核台阶长大机制和晶体缺陷台阶长大机制, 具有光滑界面的晶体长大往往采取该方式. 二维晶核模式, 认为其生长主要是利用系统的能量起伏, 使液相原子在界面上通过均匀形核形成一个原子厚度的二维薄层状稳定的原子集团, 然后依靠其周围台阶填充原子, 使二维晶核横向长大, 在该层填满后, 则在新的界面上形成新的二维晶核, 继续填满, 如此反复进行.晶体缺陷方式, 认为晶体生长是利用晶体缺陷存在的永不消失的台阶(如螺型位错的台阶或挛晶的沟槽)长大的.第四章 相图1. 在Al-Mg 合金中, x Mg 为0.15, 计算该合金中镁的w Mg 为多少.解 设Al 的相对原子量为M Al , 镁的相对原子量为M Mg , 按1mol Al-Mg 合金计算, 则镁的质量分数可表示为Mg MgMg Al Al Mg Mg 100%x M w x M x M =⨯+.将x Mg = 0.15, x Al = 0.85, M Mg = 24, M Al = 27代入上式中, 得到w Mg = 13.56%.2. 根据图4-117所示二元共晶相图, 试完成:(1) 分析合金I, II的结晶过程, 并画出冷却曲线.(2) 说明室温下合金I, II的相和组织是什么, 并计算出相和组织组成物的相对量.(3) 如果希望得到共晶组织加上相对量为5%的β初的合金, 求该合金的成分.图4-117 二元共晶相图附图4-1 合金I的冷却曲线附图4-2 合金II的冷却曲线解 (1) 合金I的冷却曲线参见附图4-1, 其结晶过程如下:1以上, 合金处于液相;1~2时, 发生匀晶转变L→α, 即从液相L中析出固熔体α, L和α的成分沿液相线和固相线变化, 达到2时, 凝固过程结束;2时, 为α相;2~3时, 发生脱熔转变, α→βII.合金II的冷却曲线参见附图4-2, 其结晶过程如下:1以上, 处于均匀液相;1~2时, 进行匀晶转变L →β;2时, 两相平衡共存, 0.50.9L β;2~2′ 时, 剩余液相发生共晶转变0.50.20.9L βα+;2~3时, 发生脱熔转变α→βII .(2) 室温下, 合金I 的相组成物为α + β, 组织组成物为α + βII .相组成物相对量计算如下:αβ0.900.20100%82%0.900.050.200.05100%18%0.900.05w w -=⨯=--=⨯=- 组织组成物的相对量与相的一致.室温下, 合金II 的相组成物为α + β, 组织组成物为β初 + (α+β).相组成物相对量计算如下:αβ0.900.80100%12%0.900.050.800.05100%88%0.900.05w w -=⨯=--=⨯=- 组织组成物相对量计算如下:β(α+β)0.800.50100%75%0.900.500.900.80100%25%0.900.50w w -=⨯=--=⨯=-初 (3) 设合金的成分为w B = x , 由题意知该合金为过共晶成分, 于是有β0.50100%5%0.900.50x w -=⨯=-初 所以, x = 0.52, 即该合金的成分为w B = 0.52.3. 计算w C 为0.04的铁碳合金按亚稳态冷却到室温后组织中的珠光体、二次渗碳体和莱氏体的相对量, 并计算组成物珠光体中渗碳体和铁素体及莱氏体中二次渗碳体、共晶渗碳体与共析渗碳体的相对量.解 根据Fe-Fe 3C 相图, w C = 4%的铁碳合金为亚共晶铸铁, 室温下平衡组织为 P + Fe 3C II + L d ′, 其中P 和Fe 3C II 系由初生奥氏体转变而来, 莱氏体则由共晶成分的液相转变而成, 因此莱氏体可由杠杆定律直接计算, 而珠光体和二次渗碳体则可通过两次使用杠杆定律间接计算出来.L d ′ 相对量: d L 4 2.11100%86.3%4.3 2.11w '-=⨯=-. Fe 3C II 相对量: 3II Fe C 4.34 2.110.77100% 3.1%4.3 2.11 6.690.77w --=⨯⨯=--.P 相对量: P 4.34 6.69 2.11100%10.6%4.3 2.11 6.690.77w --=⨯⨯=--. 珠光体中渗碳体和铁素体的相对量的计算则以共析成分点作为支点, 以w C = 0.001%和w C = 6.69%为端点使用杠杆定律计算并与上面计算得到的珠光体相对量级联得到.P 中F 相对量: F P 6.690.77100%9.38%6.690.001w w -=⨯⨯=-. P 中Fe 3C 相对量: 3Fe C 10.6%9.38% 1.22%w =-=.至于莱氏体中共晶渗碳体、二次渗碳体及共析渗碳体的相对量的计算, 也需采取杠杆定律的级联方式, 但必须注意一点, 共晶渗碳体在共晶转变线处计算, 而二次渗碳体及共析渗碳体则在共析转变线处计算.L d ′ 中共晶渗碳体相对量: d Cm L 4.3 2.11100%41.27%6.69 2.11w w '-=⨯⨯=-共晶L d ′ 中二次渗碳体相对量: d Cm L 6.69 4.3 2.110.77100%10.2%6.69 2.11 6.690.77w w '--=⨯⨯⨯=--II L d ′ 中共析渗碳体相对量:d Cm L 6.69 4.3 6.69 2.110.770.0218100% 3.9%6.69 2.11 6.690.77 6.690.0218w w '---=⨯⨯⨯⨯=---共析 4. 根据下列数据绘制Au-V 二元相图. 已知金和钒的熔点分别为1064℃和1920℃. 金与钒可形成中间相β(AuV 3); 钒在金中的固熔体为α, 其室温下的熔解度为w V = 0.19; 金在钒中的固熔体为γ, 其室温下的熔解度为w Au = 0.25. 合金系中有两个包晶转变, 即1400V V V 1522V V V (1) β(0.4)L(0.25)α(0.27)(2) γ(0.52)L(0.345)β(0.45)w w w w w w =+===+==℃℃解 根据已知数据绘制的Au-V 二元相图参见附图4-3.附图4-3 Au-V 二元相图第五章 材料中的扩散1. 设有一条直径为3cm 的厚壁管道, 被厚度为0.001cm 的铁膜隔开, 通过输入氮气以保持在膜片一边氮气浓度为1000 mol/m 3; 膜片另一边氮气浓度为100 mol/m 3. 若氮在铁中700℃时的扩散系数为4×10-7 cm 2 /s, 试计算通过铁膜片的氮原子总数.解 设铁膜片左右两边的氮气浓度分别为c 1, c 2, 则铁膜片处浓度梯度为7421510010009.010 mol /m 110c c c c x x x --∂∆-≈===-⨯∂∆∆⨯ 根据扩散第一定律计算出氮气扩散通量为 722732410(10)(9.010) 3.610 mol/(m s)c J D x---∂=-=-⨯⨯⨯-⨯=⨯∂ 于是, 单位时间通过铁膜片的氮气量为 3-22-63.610(310) 2.5410 mol/s 4J A π-=⨯⨯⨯⨯=⨯最终得到单位时间通过铁膜片的氮原子总数为-62318-1A () 2.5410 6.02102 3.0610 s N J A N =⨯=⨯⨯⨯⨯=⨯第六章 塑性变形1. 铜单晶体拉伸时, 若力轴为 [001] 方向, 临界分切应力为0.64 MPa, 问需要多大的拉伸应力才能使晶体开始塑性变形?解 铜为面心立方金属, 其滑移系为 {111}<110>, 4个 {111} 面构成一个八面体, 详见教材P219中的图6-12.当拉力轴为 [001] 方向时, 所有滑移面与力轴间的夹角相同, 且每个滑移面上的三个滑移方向中有两个与力轴的夹角相同, 另一个为硬取向(λ = 90°). 于是, 取滑移系(111)[101]进行计算.222222222222k s cos 3001111cos 2001(1)01cos cos 60.646 1.57 MPa.m mϕλϕλτσ==++⨯++==++⨯-++=====即至少需要1.57 MPa 的拉伸应力才能使晶体产生塑性变形.2. 什么是滑移、滑移线、滑移带和滑移系? 作图表示α-Fe, Al, Mg 中的最重要滑移系. 那种晶体的塑性最好, 为什么?答: 滑移是晶体在切应力作用下一部分相对于另一部分沿一定的晶面和晶向所作的平行移动; 晶体的滑移是不均匀的, 滑移部分与未滑移部分晶体结构相同. 滑移后在晶体表面留下台阶, 这就是滑移线的本质. 相互平行的一系列滑移线构成所谓滑移带. 晶体发生滑移时, 某一滑移面及其上的一个滑移方向就构成了一个滑移系.附图6-1 三种晶体点阵的主要滑移系α-Fe具有体心立方结构, 主要滑移系可表示为 {110}<111>, 共有6×2 = 12个; Al 具有面心立方结构, 其滑移系可表示为 {111}<110>, 共有4×3 = 12个; Mg具有密排六方结构, 主要滑移系可表示为{0001}1120<>, 共有1×3 = 3个. 晶体的塑性与其滑移系的数量有直接关系, 滑移系越多, 塑性越好; 滑移系数量相同时, 又受滑移方向影响, 滑移方向多者塑性较好, 因此, 对于α-Fe, Al, Mg三种金属, Al的塑性最好, Mg的最差, α-Fe 居中. 三种典型结构晶体的重要滑移系如附图6-1所示.3. 什么是临界分切应力? 影响临界分切应力的主要因素是什么? 单晶体的屈服强度与外力轴方向有关吗? 为什么?答:滑移系开动所需的作用于滑移面上、沿滑移方向的最小分切应力称为临界分切应力.临界分切应力τk的大小主要取决于金属的本性, 与外力无关. 当条件一定时, 各种晶体的临界分切应力各有其定值. 但它是一个组织敏感参数, 金属的纯度、变形速度和温度、金属的加工和热处理状态都对它有很大影响.如前所述, 在一定条件下, 单晶体的临界分切应力保持为定值, 则根据分切应力与外加轴向应力的关系: σs= τk/ m, m为取向因子, 反映了外力轴与滑移系之间的位向关系, 因此, 单晶体的屈服强度与外力轴方向关系密切. m越大, 则屈服强度越小, 越有利于滑移.4. 孪生与滑移主要异同点是什么? 为什么在一般条件下进行塑性变形时锌中容易出现挛晶, 而纯铁中容易出现滑移带?答: 孪生与滑移的异同点如附表6-1所示.附表6-1 晶体滑移与孪生的比较锌为密排六方结构金属, 主要滑移系仅3个, 因此塑性较差, 滑移困难, 往往发生孪生变形, 容易出现挛晶; 纯铁为体心立方结构金属, 滑移系较多, 共有48个, 其中主要滑移系有12个, 因此塑性较好, 往往发生滑移变形, 容易出现滑移带.第七章 回复与再结晶1. 已知锌单晶体的回复激活能为8.37×104J/mol, 将冷变形的锌单晶体在-50 ℃进行回复处理, 如去除加工硬化效应的25% 需要17 d, 问若在5 min 内达到同样效果, 需将温度提高多少摄氏度?解 根据回复动力学, 采用两个不同温度将同一冷变形金属的加工硬化效应回复到同样程度, 回复时间、温度满足下述关系:122111exp t Q t R T T ⎛⎫⎛⎫=-- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭整理后得到221111ln T t R T Q t =+.将41211223 K,/5/(172460),8.3710 J/mol, 8.314 J/(mol K)4896T t t Q R ==⨯⨯==⨯=⋅代入上式得到2274.7 K T =.因此, 需将温度提高21274.722351.7 T T T ∆=-=-=℃.2. 纯铝在553 ℃ 和627 ℃ 等温退火至完成再结晶分别需要40 h 和1 h, 试求此材料的再结晶激活能.解 再结晶速率v 再与温度T 的关系符合阿累尼乌斯(Arrhenius)公式, 即exp()Q v A RT=-再 其中, Q 为再结晶激活能, R 为气体常数.如果在两个不同温度T 1, T 2进行等温退火, 欲产生同样程度的再结晶所需时间分别为t 1, t 2, 则122112122111exp[()]ln(/)t Q t R T T RTT t t Q T T =--⇒=-依题意, 有T 1 = 553 + 273 = 826 K, T 2 = 627 + 273 = 900 K, t 1 = 40 h, t 2 = 1 h, 则58.314826900ln(40/1)3.0810J/mol 900826Q ⨯⨯⨯=⨯-3. 说明金属在冷变形、回复、再结晶及晶粒长大各阶段的显微组织、机械性能特点与主要区别.答: 金属在冷变形、回复、再结晶及晶粒长大各阶段的显微组织、机械性能特点与主要区别详见附表7-1.附表7-1 金属在冷变形、回复、再结晶及晶粒长大各阶段的显微组织、机械性能第八章固态相变。

第1章 材料结构的基本知识

第1章 材料结构的基本知识

一、离子键
1、定义
由于正、负离子间的库仑引力而形成。
氯化钠是典型的离子键 结合,钠原子将其3s态电 子转移至氯原子的3d态上, 这样两者都达到稳定的电 子结构,正的钠离子与负 的氯离子相互吸引,稳定 地结合在一起(图1-4)
当IA、IIA族金属和ⅦA、ⅥA族的非金 属原子结合时,金属原子的外层电子很可 能转移至非金属原子外壳层上、使两者都 得到稳定的电子结构,从而降低了体系的 能量; 此时金属原子和非金属原子分别形成正 离子与负离子,正、负离子间相互吸引, 使原子结合在一起,这就是离子键。
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2、特点
1)正负离子相间排列,正负电 荷数相等;
2)键能最高,结合力很大; 3)性能: 硬度高、强度大; 热膨胀系数小,在常温下的 导电性很差;
脆性较大。
3、典型材料:陶瓷材料。
二、共价键
图1-3 原子间结合力
根据物理学,力(F)和能量(E)之间的转 换关系:
dE F dx
E Fdx
0
x
在作用力等于零的平衡距离下能量应该
达到最低值,表明在该距离下体系处于稳
定状态。
当两个原子无限远时, 原子间不发生作用,作用 能可视为零。 当距离在吸引力作用下 靠近时,体系的位能逐渐 下降,到达平衡距离时, 位能最低; 当原子距离进一步接近, 就必须克服反向排斥力, 使作用能重新升高。 平衡距离下的作用能定 义为原子的结合能E0。
2、性能
它没有饱和性和方向性;
良好的导电性、导热性、正的
电阻温度系数;
具有良好的塑性。
3、典型材料:各种金属。
四、范德瓦尔键

考研材料科学基础试题及答案

考研材料科学基础试题及答案

材料科学基础习题叶荷 11及材料班2013-1—10第三章二元合金相图和合金的凝固一、名词:相图:表示合金系中的合金状态与温度、成分之间关系的图解。

匀晶转变:从液相结晶出单相固溶体的结晶过程.平衡结晶:合金在极缓慢冷却条件下进行结晶的过程。

成分起伏:液相中成分、大小和位置不断变化着的微小体积。

异分结晶:结晶出的晶体与母相化学成分不同的结晶。

枝晶偏析:固溶体树枝状晶体枝干和枝间化学成分不同的现象.共晶转变:在一定温度下,由-定成分的液相同时结晶出两个成分一定的固相的转变过程。

脱溶:由固溶体中析出另一个固相的过程,也称之为二次结晶。

包晶转变:在一定温度下,由一定成分的固相与一定成分的液相作用,形成另一个一定成分的固相的转变过程。

成分过冷:成分过冷:由液相成分变化而引起的过冷度。

二、简答:1。

固溶体合金结晶特点?答:异分结晶;需要一定的温度范围。

2. 晶内偏析程度与哪些因素有关?答:溶质平衡分配系数k0;溶质原子扩散能力;冷却速度。

3. 影响成分过冷的因素?答:合金成分;液相内温度梯度;凝固速度。

4。

相图分折有哪几步?答:以稳定化合物为独立组元分割相图并分析;熟悉相区及相;确定三相平衡转变性质。

三、绘图题绘图表示铸锭宏观组织三晶区。

四、书后习题1、何谓相图?有何用途?答:相图:表示合金系中的合金状态与温度、成分之间关系的图解。

相图的作用:由相图可以知道各种成分的合金在不同温度下存在哪些相、各个相的成分及其相对含量。

2、什么是异分结晶?什么是分配系数?答:异分结晶:结晶出的晶体与母相化学成分不同的结晶。

分配系数:在一定温度下,固液两平衡相中溶质浓度之比值。

3、何谓晶内偏析?是如何形成的?影响因素有哪些?对金属性能有何影响,如何消除?答:晶内偏析:一个晶粒内部化学成分不均匀的现象形成过程:固溶体合金平衡结晶使前后从液相中结晶出的固相成分不同,实际生产中,液态合金冷却速度较大,在一定温度下扩散过程尚未进行完全时温度就继续下降,使每个晶粒内部的化学成分布均匀,先结晶的含高熔点组元较多,后结晶的含低熔点组元较多,在晶粒内部存在着浓度差.影响因素:1)分配系数k 0:当k0<1时,k0值越小,则偏析越大;当k0>1时,k0越大,偏析也越大。

材料科学基础材料结构的基本知识

材料科学基础材料结构的基本知识
材料科学基础材料结构的基本知识
负性很强的原子之间形成一个桥梁,把 两者结合起来,形成氢键。所以氢键可 表达为:
X–H——Y 三、混合键
实际材料中单一结合键并不多,大 部分材料的内部原子结合键往往是各种 键的混合。例如: (1)ⅣA族的Si、Ge、Sn元素的结合
材料科学基础材料结构的基本知识
是共价键与金属键的混合。 (2)陶瓷化合物中出现离子键与共价键 混合的情况。
四、结合键的本质与原子间距
固体原子中存在两种力:吸引力 和排斥力。它们随原子间距的增大而 减小。当距离很远时,排斥力很小, 只有当原子间接近至电子轨道互相重
材料科学基础材料结构的基本知识
叠时斥力才明显增大,并超过了吸引力。
在某一距离下引力和斥力相等,这一距
离r0相当于原子的平衡距离,称原子间距。 力(F)核能量(E)之间的转换关
键的形成——在凝聚状态下,原子间距 离十分接近,便产生了原子间的作用力, 使原子结合在一起,就形成了键。 键分为一次键和二次键: 一次键——结合力较强,包括离子键、 共价键和金属键。 二次键——结合力较弱,包括范德瓦耳 斯键和氢键。
材料科学基础材料结构的基本知识
一、一次键
离子键——当两类原子结合时,金属原 子的外层电子很可能转移到非金属原子 外壳层上,使两者都得到稳定的电子结 构,从而降低体系的能量,此时金属原 子和非金属原子分别形成正离子和负离 子,正负离子间相互吸引,使原子结合 在一起,这就是离子键。(如NaCl)
原子核外电子的分部与四个量子数 有关,且服从下述两个基本原理: (1)泡利不相容原理 一个原子中不 可能存在有四个量子数完全相同的两个 电子。 (2)最低能量原理 电子总是优先占 据能量低的轨道,使系统处于最低的能 量状态。

材料化学考试重点整理

材料化学考试重点整理

材料化学考试重点整理第⼀章1、材料的基本概念材料是⼈类赖以⽣存的基础,材料的发展和进步伴随着⼈类⽂明发展和进步的全过程。

材料是国民经济建设,国防建设和⼈民⽣活不可缺少的重要组成部分,是社会现代化的物质基础与先导。

材料,尤其是新材料的研究、开发与应⽤反映着⼀个国家的科学技术与⼯业⽔平。

材料特别是新材料与社会现代化及现代⽂明的关系⼗分密切,新材料对提⾼⼈民⽣活,增加国家安全,提⾼⼯业⽣产率与经济增长提供了物质基础,因此新材料的发展⼗分重要。

材料是⼀切科学技术的物质基础,⽽各种材料的起点主要来源于材料的化学制备和化学改性。

2、什么是材料科学⼯程具有物理学、化学、冶⾦学、⾦属学、陶瓷学、计算数学等多学科交叉与结合的特点,并且具有鲜明的⼯程性。

3、什么是材料化学材料化学在研究开发新材料中的作⽤,就是⽤化学理论和⽅法来研究功能分⼦以及由功能分⼦构筑的材料的结构与功能关系,使⼈们能够设计新型材料,提供的各种化学合成反应和⽅法使⼈们可以获得具有所设计结构的材料。

采⽤新技术和新⼯艺⽅法,合成新物质和新材料,通过化学反应实现各组分在原⼦或分⼦⽔平上的相互转换过程。

涉及材料的制备、组成、结构、性质及其应⽤的⼀门科学。

材料化学既是材料科学的⼀个重要分⽀,也是材料科学的核⼼内容。

同时⼜是化学学科的⼀个组成部分,具有明显的交叉学科、边缘学科的性质。

是材料学专业学⽣的⼀门重要的专业基础知识课程。

4、材料的分类(1)按照材料的使⽤性能:可分为结构材料与功能材料两类结构材料的使⽤性能主要是⼒学性能;功能材料的使⽤性能主要是光、电、磁、热、声等功能性能。

(2)以材料所含的化学物质的不同将材料分为四类:⾦属材料、⾮⾦属材料、⾼分⼦材料及由此三类材料相互组合⽽成的复合材料。

第⼆章1、原⼦结合---键合两种主要类型的原⼦键:⼀次键和⼆次键。

(1)⼀次键的三个主要类型:离⼦键、共价键和⾦属键。

(⼀次键都涉及电⼦的转移,或者是电⼦的共⽤。

)⼀次键通常⽐⼆次键强⼀个数量级以上。

初中化学原子排列规律教案

初中化学原子排列规律教案

初中化学原子排列规律教案
一、教学目标:
1.了解原子的基本结构和性质;
2.掌握原子在元素周期表中的排列规律;
3.能够解释原子在元素周期表中的位置与化学性质的关系。

二、教学重点:
1.原子结构和性质;
2.元素周期表的基本结构;
3.原子在元素周期表中的排列规律。

三、教学难点:
1.原子在元素周期表中的排列规律的理解;
2.元素周期表中的周期和族的概念。

四、教学准备:
1.投影仪和PPT;
2.元素周期表的实物或图片;
3.课堂练习题。

五、教学流程:
1.导入:通过展示元素周期表,让学生了解元素周期表是如何排列的,可以引起学生对原子排列规律的兴趣。

2.讲解原子结构:通过PPT讲解原子的基本结构和性质,引导学生了解原子由原子核和电子云组成,以及原子的质量和电荷等概念。

3.讲解元素周期表:介绍元素周期表的基本结构,包括周期和族的概念,让学生了解元素周期表中元素的排列规律。

4.讲解原子在元素周期表中的排列规律:通过举例解释原子在元素周期表中的排列规律,如原子序数越大,原子半径越大;同一周期中原子的电子层数相同等。

5.课堂练习:设计一些练习题,让学生巩固对原子排列规律的理解,提高学生的学习兴趣和能力。

6.总结:对本节课的内容进行总结,让学生对原子排列规律有一个清晰的认识。

七、作业布置:布置一些相关练习题,让学生在家中进一步巩固所学知识。

八、教学反思:根据学生的反馈和表现,及时调整教学方法,提高教学效果。

材料科学基础试题及答案

材料科学基础试题及答案

第一章 原子排列与晶体结构1. fcc 结构的密排方向是 ,密排面是 ,密排面的堆垛顺序是 ,致密度为 ,配位数是 ,晶胞中原子数为 ,把原子视为刚性球时,原子的半径r 与点阵常数a 的关系是 ;bcc 结构的密排方向是 ,密排面是 ,致密度为 ,配位数是 ,晶胞中原子数为 ,原子的半径r 与点阵常数a 的关系是 ;hcp 结构的密排方向是 ,密排面是 ,密排面的堆垛顺序是 ,致密度为 ,配位数是 ,,晶胞中原子数为 ,原子的半径r 与点阵常数a 的关系是 。

2. Al 的点阵常数为0.4049nm ,其结构原子体积是 ,每个晶胞中八面体间隙数为 ,四面体间隙数为 。

3. 纯铁冷却时在912ε 发生同素异晶转变是从 结构转变为 结构,配位数 ,致密度降低 ,晶体体积 ,原子半径发生 。

4. 在面心立方晶胞中画出)(211晶面和]211[晶向,指出﹤110﹥中位于(111)平面上的方向。

在hcp 晶胞的(0001)面上标出)(0121晶面和]0121[晶向。

5. 求]111[和]120[两晶向所决定的晶面。

6 在铅的(100)平面上,1mm 2有多少原子?已知铅为fcc 面心立方结构,其原子半径R=0.175×10-6mm 。

第二章 合金相结构一、 填空1) 随着溶质浓度的增大,单相固溶体合金的强度 ,塑性 ,导电性 ,形成间隙固溶体时,固溶体的点阵常数 。

2) 影响置换固溶体溶解度大小的主要因素是(1) ;(2) ;(3) ;(4) 和环境因素。

3) 置换式固溶体的不均匀性主要表现为 和 。

4) 按照溶质原子进入溶剂点阵的位置区分,固溶体可分为 和 。

5) 无序固溶体转变为有序固溶体时,合金性能变化的一般规律是强度和硬度 ,塑性 ,导电性 。

6)间隙固溶体是 ,间隙化合物是 。

二、 问答1、 分析氢,氮,碳,硼在α-Fe 和γ-Fe 中形成固溶体的类型,进入点阵中的位置和固溶度大小。

考研必备之《材料科学基础》学霸笔记

考研必备之《材料科学基础》学霸笔记

考研必备之《材料科学基础》学霸笔记材料科学基础笔记第⼀章原⼦结构与键合概述:决定材料性能的最根本的因素是组成材料的各元素的原⼦结构,原⼦间的相互作⽤、相互结合,原⼦或分⼦在空间的排列分布和运动规律以及原⼦集合体的形貌特征等。

为此,我们需要了解材料的微观构造,即其内部结构和组织状态,以便从其内部的⽭盾性找出改善和发展材料的途径。

第⼀节原⼦结构1 物质的组成物质是由⽆数微粒按⼀定⽅式聚集⽽成的,这些微粒可能是原⼦、分⼦或离⼦;分⼦是能单独存在且保持物质化学特性的⼀种微粒;原⼦是化学变化中的最⼩微粒。

2 原⼦的结构(原⼦结构直接影响原⼦间的结合⽅式)3 原⼦的电⼦结构3.1电⼦既有粒⼦性⼜具有波动性,具有波粒⼆象性。

3.2电⼦的状态和在某处出现的机率可⽤薛定谔⽅程的解/波函数来描述,即原⼦中每个电⼦的空间位置和能量可⽤四个量⼦数来确定:a主量⼦数(n):决定原⼦中电⼦的能量及与核的平均距离(⼀般能量低的趋向近轨道,r较⼩,反之则反),即表⽰电⼦所处的量⼦壳层。

如K、L、M…,n=1,2,3;b 轨道⾓动量量⼦数(l):表⽰电⼦在同⼀壳层内所处的能级,与电⼦运动的⾓动量有关。

如s、p、d、f…(0,1,2,…n-1);c 磁量⼦数(m):给出每个轨道⾓动量量⼦数的能级数或轨道数,为2l+1,决定电⼦云的空间取向;d ⾃旋⾓动量量⼦数(s):反映电⼦不同的⾃旋⽅向,其值可取*只有n,l决定能量和能级3.3能级和能级图把电⼦不同状态对应着相同能量的现象称为简并。

将所有元素的各种电⼦态(n,l)按能量⽔平排列成能级图。

3.4核外电⼦的排布规则a 能量最低原理:电⼦的排布总是尽可能使体系的能量最低;b Pauling不相容原理:在⼀个原⼦中,不可能有上述运动状态完全相同的两个电⼦,即不能有上述四个量⼦数都相同的两个电⼦;c 洪德Hund规则:在同⼀个亚层中的各个能级中,电⼦的排布尽可能分占不同的能级,⽽且⾃旋⽅向相同(尽可能保持⾃旋不成对);3.5 元素周期表元素是具有相同核电荷数的同⼀类原⼦的总称;元素的外层电⼦结构随着原⼦序数的递增⽽呈周期性的变化规律称为元素周期律;元素周期表是元素周期律的表现形式;元素的性质、原⼦结构和该元素在周期表中的位置三者之间有着密切的关系。

第一章材料的内部结构

第一章材料的内部结构

3.固溶体的结构
固溶体的最大特点是保持溶剂的晶格类型不变,但 与纯溶剂组元相比,结构已发生了很大的变化,主要表现为: ⑴ 晶格畸变
⑵ 溶质原子偏聚与短程有序
⑶ 溶质原子长程有序
某些具有短程有序的 固溶体,当其成分接近一 定原子比(如1:1)时, 可在低于某一临界温度时 转变为长程有序结构。这 样的固溶体称为有序固溶 体。对CuAu有序固溶体, 铜原子和金原子按层排列 于(001)晶面上。由于 铜原子比金原子小,故使 原来的面心立方晶格畸变 为正方晶格。
⑵ 间隙化合物 当非金属原子半径与金属原子半径的比值大于 0.59时,将形成另一种化合物,其中非金属原子也 位于晶格的间隙处,故称之为间隙化合物。 特点是晶体结构复杂,例如铁碳合金中的渗碳体 Fe3C,具有复杂的正交晶格,其晶胞中含有12个 铁原子和4个碳原子。间隙化合物也具有很高的 熔点和硬度,脆性较大,也是钢中重要的强化相 之一。但与间隙相相比,间隙化合物的熔点和硬 度以及化学稳定性都要低一些。 间隙相、间隙化合物和间隙固溶体的区别?
3.配位数 指晶格中任一原子最邻近、等距离的原子数。 晶体中原子配位数愈大,晶体中的原子排列愈紧密。 体心立方晶体结构的原子配位数为8。面心立方和 密排六方晶体结构原子配位数均为12。
4.致密度K 指晶胞中所含全部原子的体积总和与该晶胞体积 之比: K = nv / V
式中, n --晶胞中的原子数;v ——单个原子的体 积;V ——晶胞体积。
1.4.2中间相
如果溶质含量超过它在溶剂中的溶解度时,便 可能形成新相,称为中间相。中间相可以是化合 物,也可以是以化合物为基的固溶体。主要特点 是它的晶体结构不同于其任一组元,结合键中通 常包括金属键。因此中间相具有一定的金属特性, 又称为金属间化合物。性能是有较高的熔点、高 的硬度和脆性,通常作为合金的强化相。此外还 发现有些金属间化合物具有特殊的物理化学性能, 可用作新一代的功能材料或者耐热材料。金属间 化合物种类很多,主要介绍三种。

材料科学基础Powerpoint(上交大)第一章 原子排列03

材料科学基础Powerpoint(上交大)第一章 原子排列03

5
二、线缺陷
6/10/2021
西北工业大学 材料科学基础CAI课件 王永欣主编
6
原子面整体滑移——塑变
发现问题
理论强度远大于实测值
促使
探求新理论——位错理论
核心
位错逐排依次运动——塑变
结果
计算强度值 实测值
6/10/2021
西北工业大学 材料科学基础CAI课件 王永欣主编
7
1. 位错基本类型
1 1 cos2

为混合位错的位错线与b 夹角
6/10/2021
西北工业大学 材料科学基础CAI课件 王永欣主编
45
(a)比较
wE
wS
(1 )
wE
1.5wS
其中: 0.3 ~ 0.4
wE > wS
(b)一般公式
w Gb2
其中:α为几何因素系数,约0.5~1.0
6/10/2021
西北工业大学 材料科学基础CAI课件 王永欣主编
部分原子获得足够高的能量
克服约束,迁移到新的位置
形成
空位、间隙原子
引起
局部点阵畸变
6/10/2021
西北工业大学 材料科学基础CAI课件 王永欣主编
2
2. 分类
➢肖脱基缺陷——原子迁移到表面——仅形成空位 ➢弗兰克缺陷——原子迁移到间隙中——形成空位-间隙对 ➢杂质或溶质原子——间隙式(小原子)或置换式(大原子)
6/10/2021
西北工业大学 材料科学基础CAI课件 王永欣主编
44
(3)位错应变能
单位长度螺位错应变能:
wS
(W L
)S
Gb2
4
ln
R r0

材料科学基础复习.

材料科学基础复习.


第三章 典型金属晶体结构
基本参数
点阵常数
fcc
2 R a 4
bcc
3 R a 4
1/ 8 8 1 2
hcp
R 1 a 2
晶胞内原子数 1 / 8 8 1 / 2 6 4 配位数 致密度 最近原子间距
12 0.74 8
1 / 6 12 1 / 2 2 3 6
材料科学基础复习
2019/4/14
第一章 原子结构与键合
◆ 原子的电子结构 核外电子排布规律:能量最低原理、泡利( Pauli )不 相容原理、洪德( Hund )法则。 要求: 熟悉且能写出一般 元素的核外电子排布式。如C、O、N、Na、Mg、Al等。 ◆ 原子间的键合
物理键:范德华力、氢键
主要依靠原子间的偶极吸引力结合 化学键:金属键、离子键、共价键(极性和非极性)
2
2
2
2019/4/14
第四章 晶体缺陷
例:
b1 a[100]
a b 2 [101] 2
b1 a
a b2 2
1 0 0 a
1
2
2
2
2
0
2
1
2

2 a 2
a b 2 [101] 2
b1 a[100]
第四章 晶体缺陷

根据位错理论的提出背景,当位错受到力的作用时,会 发生运动。

扩散的热力学理论
第五章 固体材料中的扩散
诱发原因:
1)弹性应力场的作用:应力梯度抵消了浓度梯度。 2)电场、磁场的作用:电场、磁场对带电粒子的运动产生影响。
3)晶界内吸附作用:溶质原子向晶界偏聚。
4)调 幅 分 解:典型的化学位梯度与浓度梯度方向相反。

《材料科学基础》习题及参考答案

《材料科学基础》习题及参考答案

形核功,还是可以成核的。
答案
(7)测定某纯金属铸件结晶时的最大过冷度,其实测
值与用公式ΔT=0.2Tm计算值基本一致。
答案
(8) 某些铸件结晶时,由于冷却较快,均匀形核率N1
提高,非均匀形核率N2也提高,故总的形核率为N=
N1 +N2。
答案
返回
53
(9) 若在过冷液体中,外加10 000颗形核剂,则结晶
❖ ②比较Cu-10% Sn合金铸件和Cu-30%合金铸件的铸造性能 及铸造组织,说明Cu-10% Sn合金铸件中有许多分散砂眼的 原因。
③ω(Sn}分别为2%,11%和15%的青铜合金,哪一种可进行 压力加工?哪种可利用铸造法来制造机件?
答案
返7回8
❖ 9.如下图所示,已知A,B,C三组元固态完全不互溶,质量 分数分别84%A,,10%B,10%C的O合金在冷却过程中将进 行二元共晶反应和三元共晶反应,在二元共晶反应开始时, 该合金液相成分(a点)为60%A,20%B,20%C,而三元共 晶反应开始时的液相成分(E点)为50%A,10%B,40%C。
答案
返回
6
❖ 6.位错受力后运动方向处处垂直于位错线,在运动
过程中是可变的,晶体作相对滑动的方向应是什么
方向?
答案
❖ 7.位错线上的割阶一般如何形成?
答案
❖ 8.界面能最低的界面是什么界面?
答案
❖ 9. “小角度晶界都是由刃型位错排成墙而构成的”这
种说法对吗?
答案
返回
7
三、综合题
❖ 1. 作图表示立方晶体的(123)(0 -1 -2) (421)晶面及[-102][-211][346]晶向。 答案
❖ 9. 在Fe中形成1mol 空位的能量为104. 67kJ,

材料科学基础第一章材料结构的基本知识

材料科学基础第一章材料结构的基本知识
• 理论计算(自学P24例题) 五、结合键与性能
1、对物理性能的影响 1) 熔点:共价键、离子键的最高
,高分子材料
的最低. 2) 密度:金属键的25 最高,共价键
2、对力学性能的影响 (1) 强度:结合键强,则强度
也高,但还受组织的影响. (2) 塑韧性:金属键最好,共
价键、离子键最低. (3) 弹性模量:共价键、离子
键最高,金属键次之,二次键 最低
26
第三节 原子排列方式
• 晶体与非晶体 • 原子排列的研究方法 一、晶体与非晶体 1、晶体
原子(原子团或分子)在空间有规则的周期 性重复排列的固体。
一般情况下,金属、大多数陶瓷、少 数高分子材料为晶体。
27
• 非晶体:
排列无序,不存在长程的周期 规则排列。
二氧化硅结构示意图 28
• 材料最终得到什么结构,必须综合考虑 结构形成的热力学条件和动力学条件。
1、热力学条件 结构形成时必须沿着36 能量降低的方向进
• 等温等容过程:
亥姆过霍程兹自由能变化A,T, V 0
自发
•吉布等斯温自等由压能过变程化:G,T, P 0

自发过
2、动力学条件
反应速度。
化学反应动力学的Arhennius方程:
一、一次键 1、离子键 • 通过正负离子间相互吸引力
使原子结合的结10 合键.
• 例如:NaCl, MgO 对于 NaCl: Na:1S22S22P63S1 Cl: 1S22S22P63S23P5 Na 原子失去一个外层电子,变成
正离子,带正电 Cl 原子得到一个外层电子,变成
负离子,带负电
11
12
第一章 材料结构的基本知识
结构分4个层次: • 原子结构 • 结合键 • 原子的排列 • 显微组织

材料分析方法2 晶体学简介-宏观对称性-点群-点阵描述

材料分析方法2 晶体学简介-宏观对称性-点群-点阵描述

四面体 六面体 八面体 十二面体 二十面体
{3,3} {4,3} {3,4} {5,3} {3,5}
四面体群 八面体群 二十面体群
值得一提的五次对称 性 准晶,生物分子
面心立方Cu的单胞结构
面心立方氯化钠单胞 精选pp大t 球代表Na离子,小球代表Cl离子18
第二章 晶体的对称性
• 对称(Symmetry):物体(或图形)的各个相同 部分借助于一定的操作而有规律的重复。晶体的 几何外形等外部性质上的对称,是其内部晶格构 造对称的外在表现。
• 对称操作(Symmetry operation):能够使对称 物体(或图形)中的各个相同部分间作有规律重复 的变换动作。
48
晶面指数的意义
Z XZ X
晶面指数所代表的不仅是某一晶面,而是代表着一 组相互平行的晶面。 平行晶面的晶面指数相同,或数字相同而符号相反
在晶体内凡晶面间距和晶面上原子的分布完全相
同,只是空间位向不同的晶面可以归并为同一晶
Y
面族,以{h k l}表示,它代表由对称性相联系的 若干组等效晶面的总和。
对称特点:必有4个3次轴, 3个相互垂直的二次轴或 四次轴
选3个相互垂直的二次轴 或四次轴为晶轴,C轴直 立,a轴前后水平放置,b 轴左右水平放置。
精选ppt
32
2,四方系
对称特点:有一根4次轴
选4次轴为C轴直立,有二次 轴选互相垂直的两个二次轴为 a ,b轴,无二次轴时,在与c 轴垂直的面网上选两个相互垂 直的行列为a ,b轴。
精选ppt
9
晶体
非晶体
SiO2
精选ppt
10
准晶体( quasicrystal)
原子排列长程有序但不是周期平移,即存在准周期。

第一章 工程材料中的原子排列课件

第一章 工程材料中的原子排列课件

不依靠电子的转移 或共享,靠原子间 的偶极吸引力结合
4
一次键 价电子转移或共用电子云
包括
离子键
价电子的转移 正负离子相互吸引 键合很强 无方向性 熔点高,硬度高 固态不导电 导热差
NaCl、CrO2、Al2O3
共价键
相邻原子 共用电子对 键合强 有方向性 熔点高,硬度高 不导电 导热性有好有差 金刚石、SiO2
金属键
自由电子为 所有阳离子共有 键合较强 无方向性
熔点、硬度有高有低
导电性好 导热性好
Fe、Al、Cu、Hg
5
二次键 原子间的偶极吸引力结合
包括
分子键
分子或分子团的 弱电性相互吸引 键合很弱 无方向性 熔点低、硬度低 不导电 导热性差 塑料、石蜡
氢键
类似分子键 氢原子起关键作用
键合弱 有方向性 熔点、硬度低 不导电 导热性好 水、冰、DNA
1
总目的
有效使用现有材料,发展新型材料
需要
了解决定材料性能的本质(内在)因素

了解材料内部的微观结构
首先掌握
本章目的 晶体结构——键合、原子排列方式及相互作用
2
材料的性能
取决于
内部结构包括
显微组织
晶 体
包括
非晶体
完整
不完整
3
原子键合
分为
一次键

二次键

价电子转移或 共用电子云达 到稳定结构
9
陶瓷材料 ——— 共价键+离子键
天然蓝宝石 MgSO4晶须
Al2O3晶体
蓝宝石头罩
镁铝尖晶石MgAl2O4
10
2. 两种或多种键合独立存在
气体 ——分子内为共价键,分子间为分子键 高分子材料 ——分子内为共价键,分子间为分子键或氢键

第一章 总结复习

第一章  总结复习
(1)柏氏矢量:b=a/2[-110]; )柏氏矢量: ; (2)位错线方向:[112]; )位错线方向: ; (3)位错线运动方向平行于柏氏矢量; )位错线运动方向平行于柏氏矢量; (4) F=τb=9.899×10-11MN/m ) ×
3. 2005年西北工大考题,12分: 年西北工大考题, 分 年西北工大考题 假定某面心立方晶体的可动滑移系为(11-1)、[011],请回 假定某面心立方晶体的可动滑移系为 、 , 答:(1)指出滑移位错的单位位错柏氏矢量 指出滑移位错的单位位错柏氏矢量 (2)若滑移位错为纯刃位错,试指出位错线的方向,若滑移 若滑移位错为纯刃位错, 若滑移位错为纯刃位错 试指出位错线的方向, 位错为纯螺位错,其位错线方向又如何?) 位错为纯螺位错,其位错线方向又如何?) 4. 将一块铁由室温 ℃加热至 将一块铁由室温20℃加热至850 ℃,然后非常快地冷却 到20℃,请计算处理前后空位数的变化(设铁中形成 ℃ 请计算处理前后空位数的变化( 1mol空位所需的能量为 空位所需的能量为104675J,气体常数为 空位所需的能量为 , 8.314J/mol.K) 年西北工大, 分 ) (2005年西北工大,12分) 年西北工大 5. 计算 计算BCC晶体最密排面的堆积密度。 ( 2006年西北 晶体最密排面的堆积密度。 晶体最密排面的堆积密度 年西北 工大, 分 工大,15分) 6.[01-1]和[11-2]均位于 均位于FCC铝的 铝的(111)晶面上,因此理论上 晶面上, 和 均位于 铝的 晶面上 (111)[01-1]和(111)[11-2]的滑移均是可能的。 的滑移均是可能的。 和 的滑移均是可能的 (1)画出 画出(111)晶面及单位滑移矢量 晶面及单位滑移矢量[01-1]和[11-2] 画出 晶面及单位滑移矢量 和 (2)比较具有此二滑移矢量的位错的能量。( 2006年西北 比较具有此二滑移矢量的位错的能量。( 比较具有此二滑移矢量的位错的能量 年西北 工大, 分 工大,15分)

材料学基础I-11

材料学基础I-11

面心正交 oF 4
六方 Hexagonal a1=a2=a3≠c,α=β=90º γ=120º ,
a3 a2 a1 简单六方 hP
菱方 Rhombohedral a=b=c, α=β=γ≠90º
简单菱方 hR 1
四方(正方)Tetragonal a=b≠c, α=β=γ=90º
简单四方 tP 1
金属原子 四面体间隙 (b)
(a) 八面体间隙
(b) 四面体间隙
面心立方晶格中也有八面体间隙与四面体间隙两种,如图 所示,它们分别是正八面体间隙和正四面体间隙
金属原子 八面体间隙
金属原子 四面体间隙
(a)
面心立方结构中的间隙 (a) 八面体间隙
(b)
(b) 四面体间隙

原子的堆垛方式 前面已指出,面心立方晶格和密排六方晶格的致密度与配位数 完全一致,均属于最密排列晶格,但是晶格类型却不同,为了 搞清这个问题,就需要了解结构
有几百种化合物属于NaCl型结构,它可 以看成是由两个面 心立方点阵穿插而 成的超点阵。如果 把一个钠离子和一 个氯离子共同看成 一个基元,则点阵 为面心立方。 Na+(Mg2+) Cl-(O2-)
ZrO2(CaF2)型结构
在ZrO2结构中, Zr4+占据面心 立方结构的结 点位置,而O2+ 处于四面体间 隙中 (1/4,1/4,1/4)。
部分参考书(I):
1. 2. 3. 4. 5. 杰罗得,《固体结构》(科学版)(中译本) 俞文海,《晶体物理学》(科大) 陈纲,《晶体物理学基础》(科学版) 张克从,《近代晶体学基础》(科学版) 冯端,《金属物理学》第一卷 (科学版)
第三节 金属及合金的结构特点
Structure Characteristic of Metal & Alloy
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第一章原子排列
本章需掌握的内容:
材料的结合方式:共价键,离子键,金属键,范德瓦尔键,氢键;各种结合键的比较及工程材料结合键的特性;
晶体学基础:晶体的概念,晶体特性(晶体的棱角,均匀性,各向异性,对称性),晶体的应用
空间点阵:等同点,空间点阵,点阵平移矢量,初基胞,复杂晶胞,点阵参数。

晶系与布拉菲点阵:种晶系,14种布拉菲点阵的特点;
晶面、晶向指数:晶面指数的确定及晶面族,晶向指数的确定及晶向族,晶带及晶带定律
六方晶系的四轴座标系的晶面、晶向指数确定。

典型纯金属的晶体结构:三种典型的金属晶体结构:fcc、bcc、hcp;
晶胞中原子数、原子半径,配位数与致密度,晶面间距、晶向夹角
晶体中原子堆垛方式,晶体结构中间隙。

了解其它金属的晶体结构:亚金属的晶体结构,镧系金属的晶体结构,同素异构性
了解其它类型的晶体结构:离子键晶体结构:MgO陶瓷及NaCl,共价键晶体结构:SiC陶瓷,As、Sb
非晶态结构:非晶体与晶体的区别,非晶态结构
分子相结构
1. fcc结构的密排方向是,密排面是,密排面的堆垛顺序是,致密度为,配位数是,晶胞中原子数为,把原子视为刚性球时,原子的半径r与点阵常数a的关系是;bcc结构的密排方向是,密排面是 ,致密度为 ,配位数是 ,晶胞中原子数为,原子的半径r与点阵常数a的关系是;hcp结构的密排方向是,密排面是,密排面的堆垛顺序是,致密度为,配位数是,,晶胞中原子数为,原子的半径r与点阵常数a的关系是。

2.Al的点阵常数为0.4049nm,其结构原子体积是,每个晶胞中八面体间隙数为,四面体间隙数为。

3.纯铁冷却时在912 发生同素异晶转变是从结构转变为结构,配位数,致密度降低,晶体
体积,原子半径发生。

4.在面心立方晶胞中画出晶面和晶向,指出﹤110﹥中位于(111)平面上的f
方向。

在hcp晶胞的(0001)面上标出晶面和晶向。

5.求和两晶向所决定的晶面。

6 在铅的(100)平面上,1mm2有多少原子?已知铅为fcc面心立方结构,其原子半径
R=0.175×10-6mm。

1. 填空
1. fcc结构的密排方向是_______,密排面是______,密排面的堆垛顺序是_______致密度为___________配位数是________________晶胞中原子数为___________,把原子视为刚性球时,原子的半径是____________;bcc结构的密排方向是_______,密排面是_____________致密度为___________配位数是________________ 晶胞中原子数为___________,原子的半径是____________;hcp结构的密排方向是_______,密排面是______,密排面的堆垛顺序是_______,致密度为___________配位数是________________,晶胞中原子数为___________,
原子的半径是____________。

2. bcc点阵晶面指数h+k+l=奇数时,其晶面间距公式是________________。

3. Al的点阵常数为0.4049nm,其结构原子体积是________________。

4. 在体心立方晶胞中,体心原子的坐标是_________________。

5. 在fcc晶胞中,八面体间隙中心的坐标是____________。

6. 空间点阵只可能有___________种,铝晶体属于_____________点阵。

Al的晶体结构是__________________, -Fe的晶体结构是____________。

Cu的晶体结构是_______________,
7 点阵常数是指__________________________________________。

8 图1是fcc结构的(-1,1,0 )面,其中AB和AC的晶向指数是__________,CD的晶向指数分别
是___________,AC所在晶面指数是--------------------。

9 晶胞中每个原子平均占有的体积称为____________________________________。

10 FCC包含有<112>晶向的晶面是___________________。

11. 图
2为简单立方点阵晶胞,其中ABC面的指数是______________,AD的晶向指数是_______________。

12. 在空间点阵中选取晶胞的原则是:(1)_______________________________(2)_________________________________(3)__________ ______________________________(4)____________________________。

13 以点阵常数a为单位,fcc晶体的原子半径是___________,bcc晶体的原子半径是____________,fcc晶体(110)面的晶面间距是_______________________,[110]方向的原子间距为_______________,fcc晶体的结构原子体积为_____________________。

14 金刚石的晶体___________,每个晶胞中的原子数为_____________________。

15 (h1k1l1)和(h2k2l2)两晶面的晶带轴指数[uvw]为______________________________。

16 面心立方结构每个晶胞中八面体间隙数为________,四面体间隙数为______。

17 立方晶系晶面间距计算公式是_______________________。

18 Zn室温的点阵常数a=2.6649A,c=4.9468A,其轴比为____________,配位数为_______。

19 工业多晶体金属不呈现性能的各向异性,其原因是______________________________。

20 纯铁冷却时在912 发生同素异晶转变是从___________结构转变为___________结构,其原子半径发生_______________变化。

21. 原子排列最密的晶面,其面间距______________(最大或最小)。

22. 公式d=a/√h2+k2+l2只适用于计算______________________结构相平行晶面间的距离。

2. 判断
1. α-Fe致密度比γ-Fe小,所以α-Fe溶解碳比γ-Fe多。

()
2. 立方晶系中具有相同指数的晶面与晶向必定相互垂直。

()
3. 原子半径大小与其在晶体中配位数无关。

()
4. 密排六方结构不能称作一种空间点阵。

()
5. 铁素体的点阵常数比a-Fe的点阵常数小。

()
6. 金属键无方向性及饱和性。

()
7. 在立方晶系中,[-111]⊥(1-1-1)。

()
8. 在fcc和bcc结构中,一切相邻的平行晶面间的距离可用公式:d=a/√h2+k2+l2( )
9. 结构原子体积是指结构晶胞中每个原子的体积。

()
10. 立方晶系的(100),(010)和(001)面属于同一个晶带。

()
11. 由γ-Fe转变为α-Fe时,原子半径增大(),发生体积膨胀()。

12. Fcc和bcc结构中的八面体间隙均为正八面体。

()
13. 空间点阵中每个阵点周围具有等同的环境。

()
14 一个面心立方结构相当于体心正方结构。

()
15. 从实用观点来看体心立方金属中的空隙比面心立方金属中的更为重要。

()
3. 简述
金属键,晶体,同素异晶转变(并举例),晶胞,点阵常数,
晶面指数,晶面族,晶向指数,晶向族(举例),
晶带和晶带轴,配位数,致密度,晶面间距,
面心立方结构,体心立方结构,密排六方结构,
4. 问答
1:在简单立方晶胞中画出(1-2 1)晶面和[11-2]晶向,在hcp晶胞的(0001)面上标出(-12-10)晶面和[-12-10]晶向。

2:求[11-1]和[20-1]两晶向所决定的晶面。

3 在铅的(100)平面上,1mm2有多少原子?已知铅为fcc面心立方结构,其原子半径R=0.175×10-6mm。

4 在面心立方fcc晶胞中,﹤110﹥方向中位于(111)平面上的有哪些方向。

5 画出一个体心立方晶胞,在晶胞上画出:
1 发生滑移的一个晶面
2 在这个面上发生滑移的几个滑移方向。

6 写出图3中ABCD四面体各面的晶面指数和BC,CA的晶向指数。

7. 在图4中画出(1 1 –2 0)晶面和[1 –2 1 0 ]晶向。

求图示密排六方晶胞OA,OB晶向指数及ABC的晶面指数。

8:画出fcc中具有下列密勒指数的晶面和晶向。

1.(111)[111];2.(321)[-236]
9:画出hcp晶胞,并画出(10-10)晶面及[11-20]晶向。

10:画出bcc晶胞下列晶面上原子平面排列情况:(110),(111)
12:画出两个面心晶胞组成的体心正方晶胞,并画出(111)fcc,(011)体心正方晶面与[-211]fcc,[01-1]体心正方晶向,并指出两晶面与两晶向存在何种关系。

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