-离子键配位键与金属键

极性分子 如：NH3，H2O
一般对称的几何形状：
直线型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3 ； 正四面体分子CCl4、CH4等。
CS2
BF3
CCl4
CH4
不对称的分子有：
三角锥形、折线型 如：NH3为三角锥形； H2O、H2S、SO2等为折线型。
分子间氢键使物质熔沸点升高 硬度增大、水中溶解度增大 分子内氢键使物质熔沸点降 低、硬度减小
沸点温/℃温度度/1℃0/0℃
H2O
--111225500505-----00-752257111122000005505050505050505000000000NHHCF53×C01l×C410C00×FCCl0422lCC20B0Bl14r53×r2H4沸H00×2B2C00SCrl4点02B020rA54相s5HHI沸0H相×2I02B×2对S03熔r对点e分熔C分点I子4点子质质×量量SSHnbHHH2TI43e
(3).键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
用电子式表示共价化合物的形成过程
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
··
H ·＋ ·C····l：→
H
··
C：··l ··
练习用电子式表示下列微粒
分子式 电子式
结构式
N2 H2O NH3 CO2
定义：阴、阳离子间通过静电作用力
形成的化学键叫做离子键。
成键粒子： 成键性质：
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根 离子）形成的化合物。 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离 子）形成的盐。
库仑定律 F= k × q+×q－/r2
1. 与化学键的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻原子间强烈的相互作用 分子间微弱的相互作用
范围 分子内或某些晶体内
分子间
能量
键能一般为120～800kJ·mol－ 约几到几十 kJ·mol－1
1
性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质
2. 范德华力与氢键的比较
范德华力
氢键
概念 存在范围
微粒之间的相互作用力
一、化学键
• 1、相邻的两个或多个原子或离子之间存在的强烈的 相互作用叫做化学键。
2.化学键主要类型： a.离子键 b.共价键 C.金属键
• 氯化钠的形成过程
Na
+11
281
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
二、离子键 1.离子键的形成与实质
离子键的强弱： ①离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强。 ②从元素电负性的角度来看，成键元素的电负性差值越 大，离子键也越强。
离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。
氯化钠晶体的结构
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
-1-15-020000 -200
F2 ×
PH3
CFS4iH4×
GeH4
-1-22550
F2
-250
-150 CH4×
卤素单四质卤的2 化熔碳、的沸3 熔点沸与点4与 5 周期
相对分相子对一质原些量子氢的质化关量物系的的关沸系点
BACK
非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正 负电荷重心重合的分子是非极性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
离子键无方向性
氯化钠晶体的结构
离
子
键
无
饱
和
性
ClNa+
2、电子式：
（1）、原子的电子式： （2）、阳离子电子式： （3）、阴离子的电子式: （4）、离子化合物的电子式： （5）、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程
三、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的化学 键，叫做共价键。
四ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属键
1、共同的物理性质 2、金属的结构
3、组成粒子： 金属阳离子和自由电子
4、金属键: 5、金属键特征：无方向性，无饱和性 6、金属键及金属性质
【讨论1】金属为什么易导电？ 【讨论2】金属为什么易导热？ 【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
五、分子间作用力（范德华力、氢键）
非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
判断非极性分子和极性分子的依据:
双原子分子
极性键→ 极性分子 HCl，CO，NO 非极性键→ 非极性分子 H2，O2，N2
多原子分子
都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60 有极性键 非极性分子如：CO2，CH4
：N N： N=N
o o ：··：：C：：··： O=C=O
下列各组化合物中， 化学键类型都相同的是
A CaCl2 和 Na2S B Na2O2 和Na2O C CO2和CS2 D HCl和NaOH
一类特殊的共价键——配位键
NH3 + H+ = NH4+
①一方是能够提供孤对电子的原子， ②另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。 配位键常用符号A→B。
NH3
H2O
H2S
SO2
强度比较 影响因素 性质影响
物质分子间存在 的微弱相互作用
分子间
比化学键弱得多 随分子极性和相对分子质 量的增大而增大
随范德华力的增大，物质 的熔沸点升高
分子间（内）电负性较大的成键 原子通过H原子而形成的静电作用
分子中含有与H原子相结合 的原子半径小、电负性大、 有孤对电子的F、O、N原子 比化学键弱得多，比范德 华力稍强
1.σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
2.p-pπ键形成过程 “肩并肩”
离子键和共价键的比较
(1).键能 3、共价键的键参数
气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)
例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1
(2).键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。