2020-2021全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总

2020-2021全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素结构、性质等信息

A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式________________．

(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能

量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为

_____________________________．

【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

【解析】

【分析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、

氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则

D为Cl元素，据此回答；

【详解】

(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；

答案为：1s22s22p63s1；

(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电

荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；

答案为：第3周期第ⅢA族；小于；

(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；

答案为：；3；2p；哑铃；

(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；

答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。

【点睛】

(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；实际做题时，常用同学找不出Al(OH)3而用最高价氧化物Al2O3替代。

2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母编号)。

a.A2B

b.E2

c.DB2

d.C2DB3

(2)B元素在元素周期表中的位置为________；化合物C2B2中含有的化学键类型是

________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＜________(填离子符号)。

(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为________(按由左到右的连接顺序填写)；

②装置A中发生反应的化学方程式为________。

【答案】c 第2周期ⅥA族离子键、共价键 Na+ O2－ AFEB MnO2＋

4HCl(浓)Δ

MnCl2＋Cl2↑+2H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1

个质子，则A 为H ；A 与C ，B 与D 分别同主族；B 、D 两元素原子序数之和是A 、C 两元素原子序数之和的2倍，C 应为Na ，设B 的原子序数为x ，D 的原子序数为x +8，则2×（1+11）=x +x +8，解得x =8，则B 为O ，D 为S ，E 为Cl 。

【详解】

(1)H 2O 、Na 2SO 3均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO 2本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为：c ；

(2)B 为O ，位于第2周期ⅥA 族，化合物C 2B 2为Na 2O 2，含离子键、共价键；C 2B 为Na 2O ，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O 2-＞Na +，故答案为：第2周期ⅥA 族；离子键、共价键；Na +；O 2-；

(3)①用装置A 制取并收集纯净干燥的Cl 2气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水除杂；用装置E 中的浓硫酸干燥；最后用B 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB ，故答案为：AFEB ；

②装置A 中发生反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl (浓)ΔMnCl 2＋Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2＋4HCl (浓)

ΔMnCl 2＋Cl 2↑+2H 2O 。

【点睛】

此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。

3．NaClO 、NaNO 3、Na 2SO 3等钠盐在多领域有着较广的应用。

（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________；原子核外最外层p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________。

（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO 2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO 2。

（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a 应接在直流电源的_____________极；该装置中发生的化学方程式为_____________

（4）Na 2SO 3溶液中存在水解平衡23SO -+H 2O 3HSO -+OH -设计简单实验证明该平衡

存在__________________。0.1mol/L Na 2SO 3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH 如下。