元素周期表测试题

元素周期表测试题

1．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（）

A．该元素在第三周期第ⅣA族

B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应

C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应

D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

2．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C 的叙述正确的是（）

A．12C60与14C60互为同位素

B．14C转变为12C的过程属于化学变化

C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4

D．金刚石与C60具有相同的物理性质

3．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（）

A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族

4．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）

A B C D

5．某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 g跟

氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是

（）

A．第二周期ⅡA族B．第三周期ⅣA族

C．第二周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族

6．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，

且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说

法中正确的是（）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m

7．原子序数为Z的元素R，在元素周期表中位置如图，则A、B、C、

D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是

（）

A．4Z B．4Z+10

C．4Z+5 D．4Z+14

8．下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；

④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相

同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同

位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是（）

A．①③④⑥B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤

9．下列说法中正确的是（）

A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体

C．常温下， L 3717Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值) D．O2－、Mg2＋、Ne的结构示意图都可以用表示

10．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是________和________；

（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________，

___________________________________________________________ __________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱。________________________

___________________________________________________________

__________________。

11．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是______________________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；中子数之比为________；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金 g与足量的水反应后，产生 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是__________________________。(铷的相对原子质量取

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

10．（1）Si Ar （2）K F

（3）铝 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑

（4）将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，静置分层后，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2

11．（1）18 8O （2）①6 5 ②11H、21H、31H ③14C 14N 14C 16O

（3）23∶34 2∶3 11∶16 （4）Li或Na （5）10∶9