高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳

高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳
一、原子结构
1. 原子的组成: 原子核、核外电子
2. 原子的特点：
原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大
3. 核外电子排布规律
（1 ）能量最低原理
（2 ）每一层最多容纳电子数：2n 2 个
（3 ）最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层时不超过2 个）
（4 ）次外层电子数不超过18 个，倒数第三层不超过32 个
二、能层与能级
能量最低原理: 原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态
基态原子: 处于最低能量的原子
1. 能层: 核外电子的能量是不同的, 按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层
同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数
2. 能级：s 、p 、d 、f····
以s 、p 、d 、f···· 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1 、3 、5 、7 、······ 的二倍。

能级数= 能层序数(n)
三、构造原理
1. 电子排布式
Na ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
试书写N 、Cl 、K 、26 Fe 原子的核外电子排布式
注意：
24 Cr ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
29 Cu ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 26 3d 10 4s 1
离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关
1) 、能量最低原理
2 ）、每个原子轨道上最多能容纳__2__ 个电子，且自旋方向__ 相反____ （泡利不相容原理）
3 ）、当电子排布在同一能级时，总是__ 首先单独占一个轨道__ ，而且自旋方向_ 相同__。

（洪特规则）
4) 、补充规则：全充满（p 6 ，d 10 ，f 14 ）和半充满（p 3 ，d 5 ，
f 7 ）更稳定
2. 简化电子排布式
15P:[Ne]3s 2 3p 3 （表示内层电子与Ne 相同。

与上层稀有气体的核外电子排布相同）
29Cu:[Ar]3d 10 4s 1
3. 外围电子( 价电子)
价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级
主族元素的性质由最外层电子决定
过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定
四、电子云与原子轨道
1 、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图
2. 原子轨道：s 、p 、d 、f 电子轨道形状
3. 原子的电子排布图
五、能量最低原理、基态与激发态、光谱
基态原子: 处于最低能量的原子 ( 稳定)
激发态原子: 基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子
原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

六、原子结构与元素周期表
周期数= 电子层数
主族序数= 外围电子数= 最外层电子数
大多数副族序数= 外围电子数= （n-1)d+ns 的电子数
区的划分
除ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
s 区元素：结构特点：ns1 和ns2
包括ⅠA 族和ⅡA 族除氢外均为金属
P 区元素：结构特点：ns2np1-6
包括ⅢA 族- ⅦA 族和0 族绝大多数为非金属
d 区元素：结构特点：（n-1 ）d1-9ns1-2
包括ⅢB 族- ⅦB 族和第Ⅷ族全部是金属
ds 区元素：结构特点：（n-1 ）d10ns1-2
包括ⅠB 族和ⅡB 族全部是金属
f 区元素：包括镧系和锕系
d 区、ds 区和f 区元素称过渡元素
练习1 ．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？
（1 ）1s22s2 2p6 3s2 3p5
（2 ）[Ar]3d104s1
2 ．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型
（3 ）第四周期第ⅥB 族（4 ）第六周期第ⅡA 族
七、元素的性质
1 、主要化合价：最高正价= 最外层电子数= 主族序数
负化合价= 最外层电子数–8
2 、元素的金属性、非金属性：金属性左下；非金属性右上
3 、原子半径：层数、质子数
4 、电离能：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

用符号I 1 表示.
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之越难
同周期从左往右越来越大（二五族反常），同主族从上往下越来越小
5 、电负性：
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

同周期从左往右越来越大，同主族从上往下越来越小
电负性越大, 元素的非金属性越强, 电负性越小, 元素的非金属性越弱, 金属性越强
一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8
电负性相差很大的元素化合通常形成离子键, 电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键。

成键元素原子的电负性差＞1.7 ，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7 ，共价键
记笔记的误区
误区1：笔记就是抄板书
记笔记不是照着老师的板书，一字不漏的抄下来，而是知识点的浓缩和精华，不然直接看书更加简
误区2：笔记从不回顾
我们每个人都会做笔记，但是大家却很容易出现一个现象：我们总是走了太远，而忘记当初为何出发！
什么意思？就是做笔记是为了以后回顾的呀，可是你们自己抿心自问，自己做的笔记自己翻过几遍没~都成过期杂志丢一边了······
误区3：笔记不做更新
笔记应该是在不断的复习和巩固中，不断进行补充和更新的。

一方面需要你进行补充，如果有必要可能还需要你再拿出新的笔记本，进行专题的凝练。

记课堂笔记的小技巧
1、不要记得太紧太密，每页右边留下约1/3的空白处，以便日后补充、修改。

2、用词用语要简洁浓缩，常用词语可用代号。

3、写字要快、字迹不必要求太高，看清就行。

4、注意听课与看书结合，有些内容可直接在书上批注。

5、采用简单的便利贴随时准备记录灵感问题，整理成型后及时补充到笔记本上。

对于一些经常犯错的知识点，可以直接把总结写在便利贴上，补充到对应的知识点旁边。

6、利用活页：活页既适合于语文和文综积累型科目，不断补充新知，把笔记变厚；也适合于数学、理综这样的思维型科目，蹦出的新思路、相似的题型、自己的痛点和解题的突破口再也不必拘泥于原有的纸张限制。