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初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点
一、元素化合价:
1. 化合价记忆口诀:
一价氟(F)氯溴(Br)碘(I)氢，还有金属钾钠银。

二价钙镁钡锌氧，铝三硅四都固定。

二四碳铅(Pb)二三铁，
铜汞一二要记清。

二四六硫三五磷，氯(-1+1+3+5+7)氮(-3+1+2+3+4+5)变价要注意。

2. 化合价的规律:
?单质中元素的化合价为零。

化合物中正、负化合价代数和为零。

?在化合物中，金属元素一般呈正价;非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。

?在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

注意:?同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价;如:KMnO、KMnO。

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?同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。

如:NHNO。

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二、原子结构
1. 原子结构:原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，电子在原子核外做高速运动。

原子核是由带
正电的质子和不带电的中子构成。

(有的原子如一种氢原子的原子核内无中子) 2. 电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

3. 核电荷数,核内质子数,核外电子数(=原子序数)，所以原子是电中性的。

4. 元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。

5. 同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

化学性质几乎完全相同。

6. 原子结构示意图:
7. 电子在原子核外的排布规律:
2?各电子层最多容纳2n个电子;
?最外层电子数不超过8个(K层为
最外层时不超过2个)
?次外层电子数不超过18个，倒数第
三层电子数不超过32个。

8. 化合价与原子结构的关系:
?稀有气体元素最外层电子都为8个
(氦为2个)，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。

?当原子最外层电子数小于4时，易失电子，化合价为正价。

失去几个电子化合价就为正几价。

?当最外层电子数大于4时，易得电子，化合价为负价，负价数为最外层电子数减8。

元素的最高正
价一般等于原子的最外层电子数。

?只有非金属元素才有负价，且最低负价数+最高正价数,8(氢除外)。

9. 离子:是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒(离子是带电的原子或原子团)。

原子失去电子形成阳((((((
离子，带正电荷;到电子形成阴离子，带负电荷。

离子也是构成物质的一种微粒。

+-10. 离子的表示方法:在元素符号的右上角用+、-表示电性，如Na、Cl表示分别带1个单位的正、负电荷，
2+Mg表示镁离子带2个单位的正电荷。

11. 初中化学中常见的带电原子团:
,,,,222碳酸根离子 CO、碳酸氢根离子 HCO、硫酸根离子 SO、亚硫酸根离子 SO、高锰酸根3343,,,,3+离子MnO、硝酸根离子 NO、磷酸根离子 PO、氢氧根离子 OH、铵根离子 NH 4344
分子 12. 总结: 构单质同成成种质子元构构成素组原子核成
组成 (直接)构成中子构成元素物质原子素变电子元 (纯净物) 成成同构不成组离子化合物
13. ?一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的，如:铜、铁等;?大部分物质(非
金属与非金属间组成的大多数化合物以及大多数有机物)是由分子构成的，如水、氢气、氧气等;?
一种金属与一种非金属(或原子团)互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、
硫化钾等。

练习
1. 原子是由居于原子中心的和核外构成的。

其中带正电荷，带负
电荷。

所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。

原子核又是由和两
种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。

2. 根据水电解的反应填空:
?水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢
构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。

(均填“分子”或“原子”)
?该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子是最
小微粒。

3. 下列关于原子的构成，正确的是 ( )
A(由质子和电子构成 B(由原子核和核外电子构成
C(由质子和中子构成 D(由中子和电子构成
4. 下列关于原子的叙述中，正确的是 ( )
A(原子的质量主要集中在原子核上 B(原子中质子数一定等于中子数
C(原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D(原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
5. 下列各种原子各l g。

所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) ( )
A(氧原子(32) B(铁原子(56) C(氢原子(1) D(碳原子(12)
6. 物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构
成的，氯化钠是由构成的。

保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。

7. 下面的物质中，哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的?
?Ne ?S ?KCl ?Al ?N ?Fe ?CO ?MgS ?Cu ?Ar ?SO ?P 222
8. 下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )
A(Ca B(N C(2N D(He
9. 一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。

当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是( )
A(质子 B(原子核 C(阳离子 D(带负电荷的离子
10. 指出下列化学符号中“2”所表示的含义 2–(1) 2H ;(2) S ;
2+(3) 2Ca ;(4) HO 。

2
11. 以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是 ( )
12. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中错误的是 ( )
A(它的阳离子带3个单位的正电荷 B(它的阳离子有10个质子
C. 它是一种金属元素 D(它的原子核外有13个电子
13. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按要求填写:
(1)能保持物质化学性质的微粒是 ;(2)化学变化中的最小微粒是 ;(3)能直接
构成物质的微粒是 ;(4)构成原子核的微粒是 ;(5)带正电荷的微粒
是 ;(6)带负电荷的微粒是 ;(7)不带电荷的微粒是。

14. 写出化学符号周围数字与符号的意义。

数字、符号的位置表示的意义举例
元素符号前面的数字表示原子的_________ 2H:2个氢原子
+离子符号前面的数字表示离子的_________3Na: ________________
化学式前面的数字表示分子的_________ 4HO:________________ 2，2
:__________________ Ca元素符号正上方的数字表示元素的_________ ，6:_____________ HSO24
2+表示1个离子所带电荷:________________ Mg元素符号右上角的数字 2,的_________________SO: ________________ 4
表示1个分子(离子)中含CO:_________________ 2元素符号右下角的数字，有某种原子的数目 NH:________________ 4
15. 下列叙述中，正确的是 ( )
A.食盐是由氯化钠分子组成的
B.食盐是由钠元素和氯元素组成的
C.食盐是由钠离子和氯离子组成的
D.食盐是由钠元素和氯元素构成的 16. 元素的化学性质主要决定于 ( )
A.电子层数
B.核电荷数
C.最外层电子数
D.相对原子质量
+17. 与Na的质子数和电子数都相同的微粒是 ( )
2++A. NH B. HO C. NH D. Mg 423
18. 在硝酸铵中，氮元素的化合价是 ( )
A.+5价
B.+3价
C.+1价
D.既有+5价也有-3价 19. 某2价金属氧化物中含氧40%，则该金属的相对原子质量是 ( )
A.12
B.23
C.24
D.40
20. 下列各组元素中，组的元素间可形成双原子分子，组的元素之间可形成离子化合物，组
的元素间可形成共价化合物。

A.Na与F
B.H与Cl
C.He与He
D.F与F
21. 已知一个微粒的核电荷数，可以确定下列中的 ( )
A.核外电子数
B.电子层数
C.质子数
D.最外层电子数 22. 下列微粒中，最外层电子数最多的是 ( )
A.Na+
B.S
C.H
D.Al
2,23. 对SO和SO两种微粒的下列说法中正确的是 ( ) 33
,.硫元素的化合价相同 ,.质子数相等
,.电子数相等 ,.化学性质相同
24. 元素的种类由原子结构中的决定，化学性质由决定。

A.核外电子数
B.中子数
C.最外层电子数
D.质子数 25. 下列各电子层中，能量最低的是 ( )
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
26. 第四层为最外层时，最多容纳的电子数目是 ( )
A.2个
B.8个
C.18个
D.不一定
27. 在R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4:1，R的相对原子质量为m，则R元素在此氧化
物中的化合价是 ( )
A.+m/4
B.+4m
C.+m/32
D.+32/m
28. 高锰酸钾加热制氧气后的残留物是 ( )
A.混合物
B.化合物
C.单质
D.纯净物
+2-29. A、B、C三种元素，A元素的一价阳离子(A)和B元素的二价阴离子(B)的电子排布和氩原子相
同，C元素只有一个质子。

?推断A、B、C和各是什么元素，写出名称和符号。

?画出A、B、C的原子结构示意图。

?写出这三种元素相互间可形成化合物的化学式。

30. A、B两种元素的原子都有三层电子，A的M层电子数和K层电子数相等;B 的M层电子数比A的M
层电子数多5。

?推断A、B各为什么元素。

?写出A、B形成化合物的化学式。

?画出A、B的原子结构示意图
31. 下列所叙述的物质中，肯定为纯净物的是 ( )
A.只由一种元素组成的物质
B.只由一种原子构成的物质
C.只由一种分子构成的物质
D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质 32. 下列元素中，化学性质最稳定的是 ( )
A.核电荷数为12的原子
B.质子数为8的原子
C.K层为最外层时有2个电子的原子
D.核电荷数为9的原子
33. 两个质量数和电子数都分别相等的微粒，它们。

A.是同位素
B.一定是同种元素
C.有相同的中子数
D.核内质子数与中子数之和相等 34. 现有6种微粒:?镁原子，?硫离子，?氦原子，?核电荷数为+17，中子数为18，核外有三个电子层，
各层电子数分别为2，8，8。

?核电荷数为+12，核外有两个电子层，各层电子数分别为2和8。

?核
电荷数为+17，质最数为37，核外有三个电子层，各层电子数分别为2，8，7。

按要求把编号填入空格
内:?属于同种元素的是 ;?互为同位素的是 ;?核外电子排布相同
的是 ;?带电的微粒是 ;。