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初高中化学衔接知识点

初高中化学衔接知识点

一、元素化合价:

1. 化合价记忆口诀:

一价氟(F)氯溴(Br)碘(I)氢，还有金属钾钠银。二价钙镁钡锌氧，铝三硅四都固定。二四碳铅(Pb)二三铁，

铜汞一二要记清。二四六硫三五磷，氯(-1+1+3+5+7)氮(-3+1+2+3+4+5)变价要注意。 2. 化合价的规律:

?单质中元素的化合价为零。化合物中正、负化合价代数和为零。

?在化合物中，金属元素一般呈正价;非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。

?在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

注意:?同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价;如:KMnO、KMnO。 424

?同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如:NHNO。 43

二、原子结构

1. 原子结构:原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，电子在原子核外做高速运动。原子核是由带

正电的质子和不带电的中子构成。(有的原子如一种氢原子的原子核内无中子) 2. 电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 3. 核电荷数,核内质子数,核外电子数(=原子序数)，所以原子是电中性的。 4. 元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。

5. 同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。化学性质几乎完全相同。

6. 原子结构示意图:

7. 电子在原子核外的排布规律:

2?各电子层最多容纳2n个电子;

?最外层电子数不超过8个(K层为

最外层时不超过2个)

?次外层电子数不超过18个，倒数第

三层电子数不超过32个。

8. 化合价与原子结构的关系:

?稀有气体元素最外层电子都为8个

(氦为2个)，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。

?当原子最外层电子数小于4时，易失电子，化合价为正价。失去几个电子化合价就为正几价。

?当最外层电子数大于4时，易得电子，化合价为负价，负价数为最外层电子数减8。元素的最高正

价一般等于原子的最外层电子数。

?只有非金属元素才有负价，且最低负价数+最高正价数,8(氢除外)。

9. 离子:是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒(离子是带电的原子或原子团)。原子失去电子形成阳((((((

离子，带正电荷;到电子形成阴离子，带负电荷。离子也是构成物质的一种微粒。

+-10. 离子的表示方法:在元素符号的右上角用+、-表示电性，如Na、Cl表示分别带1个单位的正、负电荷，

2+Mg表示镁离子带2个单位的正电荷。

11. 初中化学中常见的带电原子团:

,,,,222碳酸根离子 CO、碳酸氢根离子 HCO、硫酸根离子 SO、亚硫酸根离子 SO、高锰酸根3343,,,,3+离子MnO、硝酸根离子 NO、磷酸根离子 PO、氢氧根离子 OH、铵根离子 NH 4344

分子 12. 总结: 构单质同成成种质子元构构成素组原子核成

组成 (直接)构成中子构成元素物质原子素变电子元 (纯净物) 成成同构不成组离子化合物

13. ?一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的，如:铜、铁等;?大部分物质(非

金属与非金属间组成的大多数化合物以及大多数有机物)是由分子构成的，如水、氢气、氧气等;?

一种金属与一种非金属(或原子团)互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、

硫化钾等。

练习

1. 原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中带正电荷，带负

电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由和两

种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。 2. 根据水电解的反应填空:

?水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢

构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。(均填“分子”或“原子”)

?该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子是最

小微粒。

3. 下列关于原子的构成，正确的是 ( )

A(由质子和电子构成 B(由原子核和核外电子构成

C(由质子和中子构成 D(由中子和电子构成

4. 下列关于原子的叙述中，正确的是 ( )

A(原子的质量主要集中在原子核上 B(原子中质子数一定等于中子数

C(原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D(原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

5. 下列各种原子各l g。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) ( )

A(氧原子(32) B(铁原子(56) C(氢原子(1) D(碳原子(12)

6. 物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构

成的，氯化钠是由构成的。保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。 7. 下面的物质中，哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的?

?Ne ?S ?KCl ?Al ?N ?Fe ?CO ?MgS ?Cu ?Ar ?SO ?P 222

8. 下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )

A(Ca B(N C(2N D(He

9. 一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是( )

A(质子 B(原子核 C(阳离子 D(带负电荷的离子

10. 指出下列化学符号中“2”所表示的含义 2–(1) 2H ;(2) S ;

2+(3) 2Ca ;(4) HO 。 2

11. 以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是 ( )

12. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中错误的是 ( )

A(它的阳离子带3个单位的正电荷 B(它的阳离子有10个质子

C. 它是一种金属元素 D(它的原子核外有13个电子

13. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按要求填写:

(1)能保持物质化学性质的微粒是 ;(2)化学变化中的最小微粒是 ;(3)能直接

构成物质的微粒是 ;(4)构成原子核的微粒是 ;(5)带正电荷的微粒

是 ;(6)带负电荷的微粒是 ;(7)不带电荷的微粒是。

14. 写出化学符号周围数字与符号的意义。

数字、符号的位置表示的意义举例

元素符号前面的数字表示原子的_________ 2H:2个氢原子

+离子符号前面的数字表示离子的_________3Na: ________________

化学式前面的数字表示分子的_________ 4HO:________________ 2，2

:__________________ Ca元素符号正上方的数字表示元素的_________ ，6:_____________ HSO24

2+表示1个离子所带电荷:________________ Mg元素符号右上角的数字 2,的_________________SO: ________________ 4