第二讲氧化还原反应及其应用(高三复习学案、教案与习题大全)
高三化学专题复习《氧化还原反应》教案
氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
最新高三化学复习 第二章 第三节 氧化还原反应(二)复习教学设计
高三第二章第三节氧还原反应(二)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧还原反应间的关系，解氧剂和还原剂的概念；2、了解氧还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧还原反应概念的教，培养生准确描述概念、深刻解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧还原反应概念认识的过程，体会探究的基本方法，提高探究能力。
情感态度价值观1、通过氧还原反应概念的演变，培养生用发展的观点、的态度、探索的精神习；2、通过创设问题情景，引导生积极思维，激发生习的兴趣和求知欲望。
重点氧还原反应的本质难点氧还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧剂和还原剂1、氧剂和还原剂(反应物)氧剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧产物：氧后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化2、氧还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧剂与还原剂教过程教步骤、内容教方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧还原反应？1、2 N +2==2N2、F +SO4 ==FSO4+3、2 HgO ==2Hg +O2↑4、NH4NO3==N2O ↑+2H2O5、O +H2O ==O36、3 F +2O2 ==F3O47、B2 +H2SO4==BSO4↓+2H8、O3 ==O +O2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧还原反应的关系。
［板书］4、氧还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧还原反应，复分解反应一定不属于氧还原反应，合反应和分解反应有些属于氧还原反应，有属于氧还原反应的有1、2、3、4、6；非氧还原反应有：5、7、8；合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；生讨论后并小结些不属于氧还原反应。
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高三第二章第三节氧还原反应(一)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教目的知识与技能1、会用合价的变和电子转移的观点判断氧还原反应；2、初步掌握根据合价的变和电子转移的观点分析氧还原反应的方法；3、解氧还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧反应和还原反应，进一步了解反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观1、解氧跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系重点用合价升降和电子转移的观点解氧还原反应难点解氧还原反应的本质就是发生了电子转移；知识结构与板书设计第三节氧还原反应一、氧还原反应1、氧反应( d rc)：元素合价升高的反应还原反应( rdc rc)：元素合价降低的反应氧还原反应：凡有元素合价升降的反应就是2、氧还原反应的判断依据-----有元素合价变失电子总=合价升高总==得电子总==合价降低总。
3、氧还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：合价升．高，失．电子，被氧．；合价降．低，得．电子，被还．原教过程教步骤、内容教方法、手段、师生活动［复习］反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
回忆一下，我们初中过哪些基本反应类型？并举例说明。
［投影小结］四种基本类型的反应反应类型举例表示式合反应＋O2 O2A＋B====AB分解反应O3 O＋O2↑AB====A＋B置换反应＋2O 2＋O2↑A＋B====A＋B复分解反应O3+2H====2+H2O+O2↑AB＋D====AD＋B［引］初中阶段我们习过许多反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 F2O3+ 3O ==2F +3O2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节氧还原反应［过］习和日常生活中，我们认识了许多反应，现在请你写出屏幕上几个反应的方程式，并讨论并交流这类反应的分类标准。
最新氧化还原反应(第二课时)教案
精品文档
氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。
(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程:
精品文档。
《氧化还原反应》第2课时教案
教学难点：物质氧化性、还原性的比较
教学方法：设疑、讲解、练习
学生学法：讨论、分析、练习
教学过程：
【复习引入】什么是氧化还原反应？它的实质是什么？它与四种基本反应类型的关系是怎么样的？
【学生活动】阅读P37页，填空
【投影】一、氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是______（或电子对________）的物质，在反应中物质所含元素化合价________，氧化剂具有________，反应时本身被________，发生了______反应，得到的产物是________产物。还原剂是_______电子（或电子对_______）的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应，得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【作业】P39第9题
教学后记
周次
星期
时间
课题
《氧化还原反应》第2课
课型
新授
三维目标：
1、知识与技能：
使学生建立氧化剂、还原剂的概念。和初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。
高三化学教案：氧化还原反应教案
高三化学教案：氧化还原反应教案第一篇：高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。
理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。
2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。
[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。
强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。
二、氧化还原反应方程式的配平及计算1.氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
2.氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
3.氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
[例题分析]一、判断概念[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
高三高三高中高考第7单元 氧化还原反应的规律及应用公开课教案教学设计课件试题卷案例练习
[答案] B
[解析] 当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则根据电子 得失守恒可知amol×1=bmol×3,因此KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3∶1, A项正确;当反应恰好完成时,停止通入Cl2,根据电子得失守恒可知消耗Cl2的物质 的量分别是0.5amol、1.5bmol,若原溶液中a=b,则通入Cl2的体积比Va∶Vb=1∶3,B 项错误;还原性I->Fe2+>Br-,若将KI和FeBr2溶液混合,通入Cl2后,Cl2首先氧化I-,然后 是Fe2+,最后氧化Br-,如果再滴加KSCN溶液,发现溶液变红,这说明I-已经全部被氧
强氧化剂遇到两种还原性离子时,若氧化剂的量不足,则还原性离子按还原性强弱 排序,谁强谁先反应,若氧化剂过量时,则还原性离子都被氧化;强还原剂遇到两种氧 化性离子时,若还原剂的量不足,则氧化性离子按氧化性强弱排序,谁强谁先反应,若 还原剂过量,则氧化性离子均被还原。
考点二 氧化还原反应方程式的配平与书写
[答案] B [解析] 根据H原子守恒可知x=4,A项正确; 反应中1molFe2+被氧化时,失去1mol电子, 则被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol, B项错误;反应中Fe和S的化合价升高,被 氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,C项正确; 反应中Fe和S的化合价升高,被氧化,O2为 氧化剂,每生成1molFe3O4,需要O21mol,故 反应转移的电子总数为4mol,D项正确。
2.[2018·浙江金华一中段考] 某温
度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,
反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯
酸钠的混合液,经测定溶液中次氯
酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶3,
化学教案：氧化还原反应的应用 (2)
化学教案：氧化还原反应的应用一、引言氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，具有广泛的应用。
本文将介绍氧化还原反应的基本原理和应用，包括电化学反应、电池、腐蚀与防腐蚀、还原剂和氧化剂的应用等方面。
二、氧化还原反应的基本原理1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态与还原态之间的转化。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
2. 氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；而发生还原的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。
还原剂自身发生氧化，氧化剂自身发生还原。
三、氧化还原反应的应用1. 电化学反应氧化还原反应在电化学领域有着广泛的应用。
电化学反应包括电解和电池反应两种类型。
电解是将电能转化为化学能的过程，而电池则是将化学能转化为电能的装置。
2. 电池电池是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。
常见的电池类型包括干电池、碱性电池、铅蓄电池、锂离子电池等。
这些电池的工作原理都是基于氧化剂与还原剂之间的氧化还原反应。
3. 腐蚀与防腐蚀氧化还原反应在金属腐蚀和防腐蚀领域也有着重要的应用。
金属在接触空气中容易发生氧化反应，形成金属氧化物或氢氧化物。
这些产物使金属表面腐蚀。
为了防止腐蚀，可以采取喷涂、镀层、阳极保护等方法。
4. 还原剂与氧化剂的应用氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的应用非常广泛。
例如，强氧化剂高锰酸钾可以用于测定水中的氧化性物质含量；还原剂亚硝酸盐可以用于净化饮水中的重金属离子等。
5. 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有很多实际应用。
例如，食物的烹饪过程中，氧化还原反应可以造成食物的热能转化，使其变得更加美味可口。
另外，电子设备中的电池、发动机中的燃烧过程、火柴的燃烧等都与氧化还原反应密切相关。
四、结论氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，具有广泛的应用。
电化学反应、电池、腐蚀与防腐蚀、还原剂和氧化剂的应用等都是氧化还原反应在实际生活中的具体体现。
氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。
情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。
2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。
四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。
2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。
五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。
2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。
3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
氧化还原反应第二课时教案
氧化还原反应第二课时教案教案标题：氧化还原反应第二课时教案教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和常见类型。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和基本原理。
2. 氧化还原反应的常见类型和示例。
3. 运用氧化还原反应解决相关问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：a. 确定教学目标和重点。
b. 准备相关教学材料和实验器材。
c. 复习前一节课的内容，为本节课的教学做好铺垫。
2. 学生准备：a. 预习相关教材，了解氧化还原反应的基本概念。
b. 准备实验报告和问题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实例，引导学生回顾上一节课所学的氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 引入本节课的主题：氧化还原反应的常见类型和示例。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 教师通过讲解和示例，介绍氧化还原反应的常见类型，如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的作用等。
2. 通过实验演示或图片展示，讲解不同类型氧化还原反应的过程和特点。
3. 强调氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。
步骤三：实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行实验操作，观察不同物质间的氧化还原反应。
2. 学生根据实验结果，总结不同反应类型的特征和规律。
3. 学生根据实验情况，回答教师提出的问题，加深对氧化还原反应的理解。
步骤四：讨论与总结（15分钟）1. 学生根据实验结果和讲解内容，展开讨论，分享归纳氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 教师对学生的讨论进行点评和总结，强调重点和易错的知识点。
3. 教师解答学生提出的问题，澄清疑惑。
步骤五：作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决相关问题。
2. 引导学生自主学习，积极思考和探索。
教学延伸：1. 学生可通过查阅资料或实验探究，进一步了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 学生可进行小组讨论或展示，分享自己对氧化还原反应的理解和应用。
《氧化还原反应(第二课时)》教案
《氧化还原反应（第二课时）》教案你能指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目吗？ 【活动3】请你分析下列反应中氧化剂或还原剂具有的相同作用，说说它们体现的性质。
【小结3】1.氧化剂的作用是使物质氧化,具有氧化性,反应时本身被还原。
2.还原剂的作用是使物质还原,具有还原性,反应时本身被氧化。
【活动4】基于元素的化合价,判断下列物质是否可能具有氧化性或还原性. 【小结4】1.元素处于最高价,只具有氧化性2.元素处于最低价,只具有还原性3.元素处于中间价,既具有氧化性,又具有还原性 【活动5】根据下列物质中元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。
【小结5】常见的氧化剂有活泼非金属单质：如Cl 2与O 2等，含有较高价态元素的含氧酸：如浓硫酸、HNO 3等，含有较高价态元素的离子：如MnO 4- Fe 3+等常见的还原剂有活泼金属单质，部分非金属单质：如C 、H 2等，一些含有较低价态元素的氧化物：如CO 等,一些含较低价态元素的离子：如I -、Fe 2+等。
【应用】1.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe 3+转变为易被吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有氧化性还是还原性？2.通过分析这些反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？①MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O②Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑③2HCl Cl 2 ↑ + H 2 ↑任务二、氧化还原反应的应用应用1研究物质的性质【活动1】探究H 2O 2的参与氧化还原反应时体现的性质，利用元素化合价预测H 2O 2的性质。
【活动2】根据预测H 2O 2可能具有还原性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并预测产物。
【活动3】根据预测H 2O 2可能具有氧化性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并解释相关现象。
氧化还原反应第二讲高三化学第一轮复习教案 人教版
氧化还原反应第二讲高三化学第一轮复习教案一. 重点、难点1 掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法。
2. 掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法 二 具体内容（六）氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 金属、非金属性（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→还原性逐渐减弱+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强2. 氧化还原反应的性质传递规律++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2OCuCuOH 2例如：则：还原性：H 2＞Cu 3. 根据元素周期律判断 （1）同周期氧化性：左＜右 还原性：左＞右 （2）同主族氧化性：上＞下 还原性：上＜下 4. 根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 HCl+H 2SO 4（浓）→不反应HBr+H 2SO 4（浓）→Br 2+SO 2↑+H 2O HI+H 2SO 4（浓）→I 2+H 2S ↑+H 2O 5. 根据电极反应确定（1）原电池 还原性：负极>正极 （2）电解池 阴极（氧化性）：先析出＞后析出 阳极（还原性）：先反应＞后反应6. 从反应所需条件来比较。
第二讲氧化还原反应及其应用（高三复习学案、教案与习题大全）
第⼆讲氧化还原反应及其应⽤（⾼三复习学案、教案与习题⼤全）第⼆讲氧化还原反应及其应⽤主讲⼈车琳⾼考考点1，理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3，熟练掌握氧化性和还原性强弱4，能判断氧化还原反应中电⼦转移的⽅向和数⽬，并能配平反应⽅程式5，能运⽤元素守恒、电⼦守恒、电荷守恒，进⾏氧化还原反应计算6、掌握原电池、电解池原理，能熟练书写电极反应式和电池总反应式。
7、理解化学腐蚀和电化腐蚀原理。
本讲序列【阅读议点】⼀、氧化还原反应的基本概念（请研读教材，梳理以下概念）1、什么是氧化还原反应？2、什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？3、氧化还原的实质是：4、氧化还原反应的特征是：5、电⼦转移的表⽰⽅法有：⼆、如何⽐较氧化性和还原性的相对强弱？⒈同⼀氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物（当然的，氧化剂>还原剂）还原性：还原剂>还原产物（当然的，还原剂>氧化剂）⒉根据元素周期表，同周期元素的单质（或原⼦）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有⽓体元素除外），同主族元素单质（或原⼦）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：Na相应简单离⼦的还原性：F-K+>Rb+>Cs+⒊根据⾦属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性渐强⒋据原电池电极：负极⾦属⼀般⽐正极⾦属活泼（还原性强）。
思考：有没有例外情况？请举例，并画出装置图？⒌同种元素价态越⾼，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，元素化合价处于最⾼价态时只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
《氧化还原反应 高三复习课》教学设计-精品教案
氧化还原反应高三复习课一、教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
高三第一轮对氧化还原反应进行较深层次的复习。
共分为两课时，本节课为第一课时，对氧化还原反应的概念和关系、氧化剂和还原剂的相对强弱做深入的复习。
二、目标设计知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3、了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法或双线桥法表示）；熟练掌握物质的氧化性、还原性判断及强弱比较过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望;领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
三、重难点分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系四、学情分析高三学生已有了较多的氧化还原反应的知识，但是不够全面和系统。
因此，在教师的引导下学生可以将知识网络化。
通过学情分析我采用的主要是质疑激发、探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。
高三高三高中高考第6单元 氧化还原反应的概念及应用公开课教案教学设计课件试题卷案例练习
[解析]因SO2中S的化合价由+4价升高到+6价,则SO2为还原剂,还原剂在反应中被 氧化,A错误;因NaClO3中Cl的化合价由+5价降低为+4价,则NaClO3在反应中得到 电子,B错误;因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化,则H2SO4不作氧化 剂,C错误;因NaClO3中Cl的化合价由+5价降低为+4价,NaClO3作氧化剂,1mol氧化 剂在反应中得到电子为1mol×(5-4)=1mol,D正确。
误区警示 走出氧化还原反应概念判断的“六个误区”
误区一:某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。 某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。若元素由 负价变为0价,则其被氧化,若元素由正价变为0价,则其被还原。 误区二:有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,要看反应前后元素的化合价是 否发生改变,如:同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 误区三:在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。 在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂。如在反应Cl2+H2O⇌HCl+
量之比为
;
质的量之比为1∶5。(3)在上述反应中,
(2)用双线桥表示电子转移方向和数目。 转移5mol电子生成I2是3mol,所以如果
(3)如果反应中转移0.5 mol电子,则生
反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物
成I2的物质的量为
。
质的量为0.3mol。
知识梳理
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
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第二讲氧化还原反应及其应用主讲人车琳高考考点1，理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3，熟练掌握氧化性和还原性强弱4，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式5，能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算6、掌握原电池、电解池原理，能熟练书写电极反应式和电池总反应式。
7、理解化学腐蚀和电化腐蚀原理。
本讲序列【阅读议点】一、氧化还原反应的基本概念（请研读教材，梳理以下概念）1、什么是氧化还原反应？2、什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？3、氧化还原的实质是：4、氧化还原反应的特征是：5、电子转移的表示方法有：二、如何比较氧化性和还原性的相对强弱？⒈同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物（当然的，氧化剂>还原剂）还原性：还原剂>还原产物（当然的，还原剂>氧化剂）⒉根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：Na<K<Rb<Cs相应简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+⒊根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性渐强⒋据原电池电极：负极金属一般比正极金属活泼（还原性强）。
思考：有没有例外情况？请举例，并画出装置图？⒌同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，元素化合价处于最高价态时只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
⒍反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
请举出实例？【知识点拨】⒈氧化还原反应中也存在优先原理吗？请通过实例加以说明？思考：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是;把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是，只有反应完后，才能置换出单质2、怎样的物质间能发生氧化还原反应？以及如何预测生成的产物？3、怎样配平氧化还原反应方程式？原则：例1: 配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目：⑴P4+ NaOH+ H2O = PH3+ NaH2PO4⑵Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O⑶H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O⑷KI + KIO3+ H2SO4 = K2SO4+ I2+ H2O⑸KMnO4+ KNO2+ = K2SO4+ MnSO4+ KNO3+ H2O(6) Na2S x+ NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O例2: 下列氧化还原反应方程式正确的是（)4、什么是歧化反应？什么是归中反应？请举例说明。
5、物质的氧化性或还原性的强弱与浓度有关吗？试举例说明？（至少举三例）【问题讨论】例 1.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是例2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I-例3、据反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化产物可能是.例4、将3.48克Fe3O4完全溶解在100ml1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）（A）0.033mol·L-1（B）0.1mol·L-1（C）0.2mol·L-1 （D）0.3mol·L-1则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是例6、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）（A）Fe3+（B）MnO4-（C）Cl2（D）HNO2例7、某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）（A）F2（B）过量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl2例9、将不同量的Cl2分别通入100ml 1mol·L-1的FeBr2溶液和100mL1mol·L-1的FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：例10、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。
则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为总结：[阅读议点]三、氧化还原反应在生产、生活中的应用（一）原电池：把化学能转变为电能的装置。
⒈构成原电池要具备哪些条件？...⒉原电池中电子由流向形成电流，而在电解质溶液中是形成电流⒊原电池电极的判断及电极上的反应。
负极：为较活泼金属，电极本身失电子，发生氧化反应，是电子流出的一极。
正极：为较不活泼金属，非金属单质或金属氧化物，电解质溶液中的阳离子或金属氧化物得电子，发生还原反应，是电子流入的一极。
⒋当形成原电池时，化学反应速率大大加快了。
⒌钢铁的腐蚀与防护。
（二）电解和电镀：把电能转化为化学能，装置必须配有外电源。
⒈电极的判断与电极上的反应。
阳极：与电源正极相连的电极，是发生氧化反应，电子流出的一极；若惰性材料（石墨、Pt、Au 等）作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；若非惰性电极（绝大多数金属电极），失电子的是电极本身。
阴极：是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应，电子流入；溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应。
⒉电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。
⒊放电顺序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。
阴极（得电子能力）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+> K+，但应注意，电镀时通过控制条件（如离子浓度等），Fe2+和Zn2+可以先与H+放电。
阳极（失电子能力）：若阳极材料为金属单质（Pt、Au 除外），则电极本身失去电子（若为合金，金属单质失电子顺序应符合金属活动顺序），而溶液中的阴离子不参与电极反应；若阳极材料为惰性电极，则有S2->I->Br->Cl－>OH－>含氧酸根离子及F－等。
4、电解产物的计算：解题依据：相同时间内，串联的电解池各个电极上通过（得或失）的电子数相等。
5、电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。
⑴电镀时，须用镀层金属作极，镀件作极，电镀液中含有。
电镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。
⑵电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作极，纯金属作极，电解液中含该金属的离子。
6、金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极> 原电池负极> 化学腐蚀> 电解池阴极、原电池正极。
【知识点拨】1原电池、电解池中电极反应式和电池反应式的书写；（1）、判断池型，确定电极名称；（2）、根据反应类型和放电顺序写出电极反应式，注意电荷与质量守恒；（3）、弱电解质或难溶物应写成分子式，其余写成离子形式；（4）、两极反应式叠加可得总反应式。
2、【问题讨论】例1、镁铝和NaOH溶液能否形成原电池？试写出电极反应式。
例2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，则（）（A）正极附近c(SO42-)逐渐增大（B）负极附近c(SO42-)逐渐增大（C）正负极附近c(SO42-)基本不变（D）锌片、铜片同时有气泡时，说明锌片不纯例3、从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则负极为电极反应式为正极应选电极反应式为例4、下列装置能否形成原电池？若能，请写出各电极反应式和总的反应式。
例4、（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀例5、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）例6、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（）（A）0.025 mol （B）0.050 mol （C）0.10 mol （D）0.20 mol例7、下列关于铜电极的叙述正确的是（）（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极例8、 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）（A ）④>②>①>③（B ）②>①>③>④ （C ）④>②>③>① （D ）③>②>④>①例9、(1) 今有2H 2 +O 2＝＝ 2H 2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是_____，正极通的应是_____，电极反应式为__________，__________。