氨气优秀课件
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+
△
△
OH-
== NH3 ↑ + H2O OH△
△
铵盐
NH3↑
湿润的红色石蕊 试纸
1、实验室制法
氨的主要制法
Ca（OH）2
（1）原料：NH4Cl （2）原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置 （4）收集装置：向下排空气法 （5）检验：a：使湿润的红色试纸变蓝 b：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若产 生大量的白烟,说明已收集满. (7)干燥 （6）尾气处理：装水的洗气瓶吸收 NH3 高温、高压
氨
氨的物理Βιβλιοθήκη Baidu质
色 态 气 味 水 溶 性 其 它 无色
气态
有刺激性 极易溶于水 易液化
回顾： 氨气具有 哪些化学 性质？
氨气的化学性质
1、极易溶于水
→ 氨水 铵盐
2、与酸反应 →
3、氨的催化氧化： 催化剂 4NH3+5O2
△
4NO+6H2O
氨
水
1、氨水的组成：
分 子 ①弱电解质: NH3+ H2O 2、氨水的性质 ②可溶性一元弱碱（具有碱的通性） ③易挥发，不稳定，易分解（保存方法） NH3· H2 O 离 子 NH3、H2O、NH3· H2O
湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝（证明式样含NH4+）
思考题：
1、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干 燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的 混合气体[V（NO2）：V（O2）= 4：17]。然后分别 作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的 量浓度之比为：( ) B A 2： 1： 2 B 5 ： 5： 4 C 1： 1 ： 1 D 无法确定
2、工业制法： N2+3H2 2NH3
(8)棉花的作用
氨气的其它制法
1、将浓氨水滴到强碱固体上： NH3· H2O
NaOH固体 NH3↑+H2O
2、将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3· H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
NH4+离子的检验 NaOH 溶液 试样 △ 有刺激性气味的气体产生
解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的体积即为被溶解气体 的体积，C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可 知，当O2过量时，每消耗4molNO2、1molO2，则生成 4molHNO3，C（HNO3）=4mol/（5mol×22.4mol/L）。 故答案为“B”
思考：此实验会出现什 么现象？
NH4+、OH-和微量H+
NH4+ + OH-
3、氨水与液氨的区别
氨水 物质类别
液氨
混合物
纯净物（非电解质）
组成微粒 NH3 、H2O、NH3· H2 O
NH4
+、OH-和微量H+
NH3分子 不具有碱性 常温常压不存在
主要性质
存在条件
具有碱的通性 常温常压可存在
二、铵盐
1、铵盐是离子化合物，都是晶体 2、都易溶于水 3、铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl 此过程是升华吗？ NH3 + HCl == NH4Cl
←红热的铂丝伸入
←浓氨水
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
△ NH4NO3 == 2N2↑ + O2↑ + H2O
4、铵盐与碱反应
（NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O 实质： NH4 + NH4+的检验：
△
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OH-
== NH3 ↑ + H2O OH△
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铵盐
NH3↑
湿润的红色石蕊 试纸
1、实验室制法
氨的主要制法
Ca（OH）2
（1）原料：NH4Cl （2）原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置 （4）收集装置：向下排空气法 （5）检验：a：使湿润的红色试纸变蓝 b：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若产 生大量的白烟,说明已收集满. (7)干燥 （6）尾气处理：装水的洗气瓶吸收 NH3 高温、高压
氨
氨的物理Βιβλιοθήκη Baidu质
色 态 气 味 水 溶 性 其 它 无色
气态
有刺激性 极易溶于水 易液化
回顾： 氨气具有 哪些化学 性质？
氨气的化学性质
1、极易溶于水
→ 氨水 铵盐
2、与酸反应 →
3、氨的催化氧化： 催化剂 4NH3+5O2
△
4NO+6H2O
氨
水
1、氨水的组成：
分 子 ①弱电解质: NH3+ H2O 2、氨水的性质 ②可溶性一元弱碱（具有碱的通性） ③易挥发，不稳定，易分解（保存方法） NH3· H2 O 离 子 NH3、H2O、NH3· H2O
湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝（证明式样含NH4+）
思考题：
1、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干 燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的 混合气体[V（NO2）：V（O2）= 4：17]。然后分别 作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的 量浓度之比为：( ) B A 2： 1： 2 B 5 ： 5： 4 C 1： 1 ： 1 D 无法确定
2、工业制法： N2+3H2 2NH3
(8)棉花的作用
氨气的其它制法
1、将浓氨水滴到强碱固体上： NH3· H2O
NaOH固体 NH3↑+H2O
2、将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3· H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
NH4+离子的检验 NaOH 溶液 试样 △ 有刺激性气味的气体产生
解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的体积即为被溶解气体 的体积，C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可 知，当O2过量时，每消耗4molNO2、1molO2，则生成 4molHNO3，C（HNO3）=4mol/（5mol×22.4mol/L）。 故答案为“B”
思考：此实验会出现什 么现象？
NH4+、OH-和微量H+
NH4+ + OH-
3、氨水与液氨的区别
氨水 物质类别
液氨
混合物
纯净物（非电解质）
组成微粒 NH3 、H2O、NH3· H2 O
NH4
+、OH-和微量H+
NH3分子 不具有碱性 常温常压不存在
主要性质
存在条件
具有碱的通性 常温常压可存在
二、铵盐
1、铵盐是离子化合物，都是晶体 2、都易溶于水 3、铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl 此过程是升华吗？ NH3 + HCl == NH4Cl
←红热的铂丝伸入
←浓氨水
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
△ NH4NO3 == 2N2↑ + O2↑ + H2O
4、铵盐与碱反应
（NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O 实质： NH4 + NH4+的检验：