测定小苏打片中碳酸氢钠的含量(硼砂版)

实验原理1


ⅰ：酸碱滴定分析是以质子转移 反应为定量基础的滴定分析法。 一般用于能直接或间接与酸碱发 生定量反应的物质的含量测定。 ⅱ：能用于直接配制标准溶液的 物质称为一级标准物质。而在酸 碱滴定分析中，常用HCI和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易 挥发，NaOH易吸收空气中的水和 二氧化碳，都不能直接配成标准 溶液。只能先配制成近似浓度， 然后用以及标准物质或另一种已 知准确浓度的标准溶液来确定其 准确浓度。
测定小苏打片中 碳酸氢钠的含量
实验目的





ⅰ：掌握药用小苏打片中碳酸氢钠含 量的测定 ⅱ：正确掌握滴定终点的方法和滴定 步骤 ⅲ：熟练使用容量瓶、移液管 ⅳ：巩固分析天平的使用和滴定操作 ⅴ：培养独立分析问题的能力
仪器材料与试剂
仪器：分析天平、酸式滴定管(50mL)、 容量瓶(25℃、250mL)、移液管(25mL)、 锥形瓶(250mLX3)、烧杯(50ml、200ml、 1000mL)、量筒(10mL、500mL)、试剂 瓶(500mL)、洗瓶、玻璃棒、洗耳球。 材料与试剂：6mol/L浓盐酸、 甲基红、 甲基橙、小苏打片（4片）、蒸馏水， 硼砂。
并按下表记录读数：

C(HCl)V(HCl) 1000 V(NaHCO3)
实验原理2
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O.用于滴定 NaHCO3浓度 C（HCl ）V（HCl ） C(NaHCO3)= V（NaHCO3）（mol/L）
c(NaHCO3)V(总)M(NaHCO3) 100% W（NaHCO3）= m(样品)
n（HCL） =2n（Na2B4O7*10H2O）

V（取） 2m（硼砂） 1000 C（HCl）V（HCl）= V（总） M（硼砂）
实验步骤1

1、用分析天平准确硼砂4.5~5.0g（精确至
0.0001g）置于干燥洁净的烧杯中，加入 50ml去离子水，慢慢PH>4.4显黄色.PH<3.1显红 色.3.1~4.4显橙色. 滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显 黄色.滴定至终点时溶液变为橙红
项目
m （Na2B4O7 · 10H2O）
1
2
3
V终（HCl） /ml
V初（HCl） /ml △V（HCl） /ml C(HCl)/ mol/L（公式 计算） C(HCl)/ mol/L （平均）
实验原理1
用硼砂标定HCL溶液时，反应如 下：
有下列关系 化学计量点，溶液呈弱酸性（pH≈5.1）用甲 基红作指示剂，终点溶液颜色由黄色变为微 红色。
2HCl+Na2B4O7*10H2O=4H3BO3+2NaCl+5H2 O 用HCl标准溶液滴定配置出来的 Na2B4O7*10H2O溶液，用甲基红作指示剂，
数据记录及处理
项目
样品重 HCl初读数 HCl末读数
1
2
3
VHCl
NaHCO3% NaHCO3%的
平均值
实验数据处理
W（NaHCO3）=
c(NaHCO3)V(总)M(NaHCO3) 100% m(样品)
Thank you！
谢谢观赏，不足
之处请大家帮忙 指出，非常感谢！


2、用6mol/L的盐酸配置成近似0.1mol的盐
酸500ml。
3、取一支50ml滴定管，按照滴定管的基本
操作要求做好准备。用配置好的HCl标准溶 液润洗滴定管三次，然后装满HCL标准溶液 至零刻度线以上，

检查有无气泡并调整至零刻 度线。用移液管吸取25.00ml 硼砂溶液放入250ml洁净锥形 瓶内，加甲基红指示剂1~2滴， 用HCl标准溶液滴至从黄色变 为微红色为止，重复滴定2次， 根据3次滴定结果，计算出 HCL的准确浓度。
实验步骤2
1、用分析天平称取2片小苏打片，将样 品在小烧杯中加入少量蒸馏水溶解， 转移至容量瓶中配置成250.00ml溶液， 用 HCl标准溶液润洗酸式滴定管，装 HCl标准溶液至酸式滴定管中至0刻度； 2、用移液管转移20ml小苏打溶液至锥形 瓶中并滴入2滴甲基橙； 3、用HCl标准溶液对小苏打溶液进行滴 定，待溶液由黄色变为橙红且30s不退 色即为终点。 4、按照上面步骤重复实验2次，按下表 记录实验数据：