最新镁及其化合物转化关系图教案资料
化学20镁及其化合物
第20讲镁及其化合物一、学习目标1.掌握镁及其化合物的转化二、知识梳理1.转化关系图2．注意Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。
所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2。
三、例题解析1. 研究表明26Al 可以衰变为26Mg ，可比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用2. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+ 。
回答下列问题：a.单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为b.写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
c.下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水d.写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
3. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是A. 1mol/LB. 2mol/LC.3mol/LD. 4mol/L4. 将一定量 Mg 、Al 合金溶于1 mol⋅L−1 的 HCl 溶液中，进而向所得溶液中滴加 1 mol⋅L−1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量 (n) 与滴加的 NaOH 溶液(mL) 体积的图示如下。
下列分析的结论中正确的是（）A. 溶解“一定量 Mg 、Al 合金”的 HCl 溶液的体积为 80 mLB. 欲给出a 的取值范围尚缺少一个条件C. 无法认定 Mg 、Al 合金中 n(Mg)/n(Al) 的最大值D. 无法给出实验中产生H2的物质的量四、课后习题1．下列说法不正确的是( )A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料2．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3．Na、Mg和Al各0.2 mol，分别放入1 L 0.1 mol·L－1的三份稀盐酸中，产生的H2物质的量之比为( )A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．2∶1∶1 D．1∶1∶1课后习题答案1.D2．A [硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓，A 正确；大理石与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，B 错误；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，C 错误；氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4，D 错误。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
人教高中化学 必修一 第 3章 金属元素及其化合物之间相互转化的框架图
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其化合物教案 新人教版
学习资料第二节镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用.3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
镁及其化合物的性质和提取知识梳理1．镁的性质镁是银白色固体,易导热，导电，密度小，属于轻金属。
（1）与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2错误!2MgO、②Mg＋Cl2错误!MgCl2、③3Mg＋N2=====，点燃Mg3N2。
（2）与水或酸的反应①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应,反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====，△Mg（OH)2＋H2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（3）与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2错误!2MgO＋C。
现象为:剧烈燃烧，发出强烈的光,同时有白色固体和黑色固体生成。
2．镁的重要化合物（1）MgO：碱性氧化物，熔点很高（可用作耐火材料)，难溶于水,与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(2)Mg(OH）2：中强碱,难溶于水，存在溶解平衡Mg（OH)2（s）Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑。
（3）MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应.(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。
(5)MgCl2:MgCl2可发生水解,由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。
［辨易错］(1)镁在空气中燃烧只生成MgO。
( )(2)钠、镁着火不能用CO2灭火。
( ）(3）水垢的成分主要为CaCO3和MgCO3等难溶物。
（）(4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2或CO2中冷却. （）［答案］（1)×（2）√(3）×（4)×3．从海水中提取镁(1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应方程式制熟石灰CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓酸化Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁[HCl作用是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2]电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑命题点镁及其化合物的性质和提取1．镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是( )A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用泡沫灭火器灭火C．镁在任何条件下都不能与水反应D．镁与CO2的反应，体现了镁的氧化性B［A项,Mg不与NaOH溶液反应,错误;C项，Mg与热水反应，错误；D项,Mg与CO2反应,体现了Mg的还原性,错误。
镁及其重要化合物ppt
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
碱性： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧 化铝是两性氢氧化物。
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析
镁及其重要化合物的主要性质及应用【要点解读】 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃产生强烈白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，2固体，所【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
镁铝及其化合物1.ppt
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
化学一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物教案鲁科版
第9讲镁、铝及其重要化合物[考纲要求］1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2。
掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一镁、铝的性质及应用1．铝（1）存在和物理性质①铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al错误!错误!②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3③Al错误!错误!④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe(3）工业制备化学方程式为：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
（4）用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．镁(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Mg—错误!②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③Mg＋2H2O错误!Mg(OH)2＋H2↑④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)工业制备MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑(4）用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
（1）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(2)Mg3N2极易水解,其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg （OH）2↓＋2NH3↑.（3）MgO熔点很高，可作耐火材料.1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)（2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×）（3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(×）(4）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（×)(5）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐（×）2．依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题:（1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________。
重点高中化学课件高三理科一轮复习第14课时镁和铝的化合物
镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界
镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界
1. 镁及其化合物间的转化关系：
镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界
1. 镁及其化合物间的转化关系：
2．铝及其化合物间的转化关系：
2．铝及其化合物间的转化关系：
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OHAl(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
思考:在实验室里如何用铝盐溶液或偏铝酸盐溶液制取 氢氧化铝?
2.氢氧化物
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解
2.氢氧化物
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解 Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
△
MgCO3=MgO+CO2↑
(2)铝盐 KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂〔因明矾水解所产生的 胶状的Al(OH)3的吸附能力很强〕。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
3.重要的镁盐和铝盐
(1)镁盐 MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO
2Al +
高温
Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
铝热 反响
Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑ (与氧化性酸反响无氢气 生成)
2. 镁与铝化学性质的比较
专题3.3 镁及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
2021年高三大一轮复习——镁及其化合物的性质和应用
要点二 金属镁的性质及应用
3.镁的应用 • 金属镁质轻，镁合金的强度高，机械性能好。 • 镁合金应用于航天器材、汽车发动机、光学设备等方面。 • 金属镁享有“国防金属”的美誉，被誉为“21世纪绿色结构材料”。 • 中学学习中遇到的镁：H2和Cl2(光)、铝热反应(热)
2021年高三大一轮复习——镁及其化合物的性质和应用
要点三 金属镁的制备
➢ 结合表中数据分析硅为何能还原出镁？
2MgO+CaO+FeSi=== 2MgO+CaSiO3+Fe
性质
Mg
熔点650℃，沸点1107℃
MgO
熔点2852℃。沸点3600℃SiLeabharlann 熔点1420℃，沸点2355℃
SiO2
熔点1710℃。沸点2230℃
2021年高三大一轮复习 第三章——金属及其化合物
第十一讲 镁及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习——镁及其化合物的性质和应用
内容索引
要点一 镁元素及其化合物知识主线 要点二 金属镁的性质及应用 要点三 金属镁的制备 要点三 镁的化合物
2021年高三大一轮复习——镁及其化合物的性质和应用 要点一 镁元素及其化合物知识主线
物质 熔点(℃)
氧化镁 2800
氯化镁 714
MgO的熔点高，耗能大。
【练习4】
从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐
酸；④过滤；⑤熔融、电解。正确的生产顺序是 ( )
A．①②③④⑤
B．⑤④③①②
C．②④③①⑤
D．③④②①⑤
答案：C
9镁铝及其化合物(学生版)
9镁铝及其化合物一、转化关系图上图的中的有关化学方程式如下：1、2、3、、4、5、（了解）6、7、8、9、10、11、12、13、的溶解度小于。
所以在碱性溶液中总是转化为沉淀，产生的也会在加热的条件下逐渐转化为。
～点燃点燃点燃熔融电解A.B.C.D.1.研究表明可以衰变为，可比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）比较这两种元素的单质的硬度和熔点在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（1）（2）（3）（4）2.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
回答下列问题：单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
二、教学目标1.掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。
2.掌握氢氧化铝的制备方法。
3.掌握“铝三角”并能熟练应用。
三、知识讲解1. 氧化铝俗名及用途俗名：人造刚玉，是红宝石，蓝宝石的主要成分。
用途：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
两性是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应同时生成盐和水。
【注】若用表面生锈的铝与强碱溶液反应，不需要去除表层的2. 氢氧化铝两性氢氧化物①与强酸反应：Al(OH)3+3H+A l3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+OH-A lO2-+2H2O在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：制备氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，可以通过铝盐溶液与反应制得。
金属及其化合物专题05镁及其化合物(提升版)-跨过一本线冲刺985之专题微突破(原卷版)
专题05 镁及其化合物【解题必备】1．镁及其化合物的转化关系图2．海水提镁 沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑提醒：①由MgCl 2·6H 2O 到无水MgCl 2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl 2水解。
②因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
【专题必练】1．将打磨后的镁条放入盛有50ml 蒸馏水的烧杯中，用pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度随时间的变化如图。
下列有关描述正确的A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2．氮化镁（Mg3N2）是一种新型无机材料。
纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。
氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。
已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应NH3+Mg一定条件———→Mg（NH2）2+H2↑（未配平）某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。
用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：（1）实验前需要排净装置内空气的原因是________________________________________。
（2）请写出NH3和CuO发生反应的方程式______________________________________________。
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
镁及其化教案(苏教版必修1)
镁及其化教课设计 ( 苏教版必修1)教课目的知识技术：使学生充足认识以钠元素为中心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“构造决定性质”的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。
能力培育：经过碱金属元素、镁及其重要化合物的转变关系的教课，培育学生的概括能力；经过学生利用所学知识办理详细化学识题的教课，培育学生剖析问题的能力和解决实质问题的综合能力。
科学思想：经过认识碱金属、镁的原子构造与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与实质的辩证关系；经过详细化学识题解决方案的设计，使学生领会到化学科学的重要，认识其与生产、生活的联系。
科学质量：经过学生议论、概括、设计实验、研究结论，激发学生的学习兴趣，培育学生的谨慎、务实、团结、合作的精神。
科学方法：培育学生研究事物和研究事物规律的科学方法。
要点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。
利用所学知识解决实质问题过程中如何将理论与实践相联合。
教课过程设计第一课时教师活动【前言】下边我们复习碱金属及其化合物。
【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是特别开朗的金属元素，拥有相像性和递变性，这可从碱金属元素的原子构造方面赐予解说。
【发问】碱金属元素在原子构造和主要化学性质方面有如何的变化规律？【板书】1．碱金属元素的原子构造与化学性质的关系学生活动学生活动聆听，领悟复习思路：构造→性质议论、回想所学知识，概括完美知识构造。
充足议论概括以下：【投影】【板书】碱金属单质有强的复原性，构造决定性质【前言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回想它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。
回想、再现金属钠的化学性质。
【板书】 2．钠及其重要化合物之间的转变关系【板书】（ 1）金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转变关系画成网络图的形式。
【板书】（ 2）金属钠及重要化合物之间的转变关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2NaO2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑回想金属钠及其化合物之间的关系，建立网络化、系统化的知识构造。