氧化还原反应公开课教案
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第三章第二节，主题为“氧化还原反应”。
教学内容主要包括：氧化还原反应的定义、特征；氧化剂、还原剂的概念及判断方法；氧化还原反应的电子转移；常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握其基本特征。
2. 学会判断氧化剂、还原剂，了解氧化还原反应中的电子转移。
3. 能运用所学知识分析、解决实际问题，提高化学思维能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移的理解。
教学重点：氧化还原反应的定义、特征，常见氧化还原反应的分析。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学反应。
2. 知识讲解（1）氧化还原反应的定义、特征。
（2）氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
（3）氧化还原反应的电子转移。
3. 例题讲解分析教材中的例题，讲解氧化还原反应的判断方法及电子转移过程。
4. 随堂练习出示几道氧化还原反应的题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 小组讨论学生分成小组，讨论生活中常见的氧化还原反应，分享学习心得。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义、特征。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 氧化还原反应的电子转移。
4. 常见氧化还原反应实例。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）分析下列反应中的氧化剂、还原剂及电子转移过程。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握了氧化还原反应的基本概念和特征，但部分学生对氧化剂、还原剂的判断仍存在困难，需要在课后加强练习。
2. 拓展延伸：引导学生关注氧化还原反应在生活中的应用，如金属防腐蚀、电池等，提高学生的学习兴趣。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
初中氧化还原反应的教案
初中氧化还原反应的教案教学目标：1. 了解氧化反应和还原反应的概念。
2. 从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3. 培养由现象到本质的科学探究意识。
4. 理解氧化还原反应的本质是电子转移。
教学重点：氧化还原反应的特征和本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
教学准备：教案、PPT、黑板、粉笔。
教学过程：一、导入新课1. 教师提问：回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？2. 学生回答：氧化反应：碳与氧气、铁与氧气；还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜。
二、新课讲授1. 氧化还原反应的特征提出问题：能不能举出其他的氧化还原反应？学生回答：碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜。
提出问题：观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧的角度，还有什么共同特征呢？学生回答：反应前后有元素化合价升降。
教师总结：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质提出问题：那么氧化还原反应的本质是什么呢？学生回答：电子的得失或电子对偏移。
教师总结：氧化还原反应的本质是电子转移。
三、实例分析1. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 和CO + CuO → Cu + CO2 两个反应，哪个是氧化还原反应？判断依据是什么？学生回答：CO + CuO → Cu + CO2 是氧化还原反应，因为反应前后化合价有变化。
2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？学生回答：Zn被氧化，H2为还原产物。
3. 2KClO3 → MnO2 + 2KCl + 3O2↑ 反应中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？学生回答：氯元素被还原，O2为氧化产物。
四、课堂小结1. 氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移。
五、作业布置1. 完成课后习题。
氧化还原反应公开课优秀教案
氧化还原反应公开课优秀教案教案名称：探究氧化还原反应教案目标：1.了解氧化还原反应的基本概念；2.理解氧化还原反应的特征和常见实例；3.掌握氧化还原反应方程式的书写方法；4.能够分析和解答与氧化还原反应相关的问题。
教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：导入（5分钟）：1.引导学生回顾化学反应的基本概念，并询问是否了解氧化和还原这两个概念。
知识讲解（15分钟）：2.通过PPT或板书等方式，向学生介绍氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；氧化和还原可同时发生，构成氧化还原反应。
3.解释氧化和还原的实际例子，例如：金属与非金属的反应、燃烧等。
4.讲解氧化还原反应的特征：电子的转移，原子的氧化态和还原态发生变化，氧化剂和还原剂的存在。
实例分析（20分钟）：5.提供几个氧化还原反应的实例给学生，例如：氧化铁、还原铜等，让学生尝试分析反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原。
小组合作讨论（15分钟）：6.将学生分成小组，让每个小组选择一个氧化还原反应实例，讨论该反应中氧化和还原的物质是什么，化学方程式应如何书写。
小结（10分钟）：7.总结本课所学内容，强调氧化还原反应的特征和基本概念。
第二课时：复习（10分钟）：1.回顾上节课所学的氧化还原反应基本概念和特征。
实验演示（30分钟）：2.进行一个简单的氧化还原反应实验演示，例如：用酸和锌片制取氢气。
让学生观察实验现象，并分析为何存在氧化和还原的过程。
3.引导学生根据观察结果，推测出该反应的氧化和还原物质，并让他们尝试写出该反应的化学方程式。
解答问题（15分钟）：4.开放性问题：为什么说氧化还原反应是电子的转移过程？请举例说明。
5.让学生解答上述问题，并让他们用自己的话解释为什么氧化和还原同时发生。
拓展应用（15分钟）：6.针对上述实例和问题，让学生分组设计一个新的氧化还原反应实验，确保学生对氧化还原反应有更深入的理解。
课堂讨论（15分钟）：7.每个小组轮流展示他们设计的实验，其他小组提问并讨论设计的合理性和可行性。
高一化学氧化还原反应公开课获奖教案设计优秀6篇
高一化学氧化还原反应公开课获奖教案设计优秀6篇作为一名默默奉献的教育工作者，编写教案是必不可少的，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
教案要怎么写呢？这次帅气的小编为您整理了高一化学氧化还原反应教案优秀6篇，希望能够给予您一些参考与帮助。
初中氧化还原反应教案篇一[三维目标]知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、培养学生的思维能力。
3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2====Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第四章《氧化还原反应》，详细内容包括：4.1氧化还原反应的概念及特征；4.2氧化还原反应的表示方法；4.3常见氧化剂和还原剂；4.4氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本特征。
2. 学会使用双线桥法表示氧化还原反应，并能正确标注化合价变化。
3. 能够识别常见的氧化剂和还原剂，并解释其在氧化还原反应中的作用。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、表示方法及常见氧化剂和还原剂。
难点：双线桥法的应用及化合价变化的标注。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。
2. 学具：化学课本、练习本、彩色笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示金属腐蚀、燃烧等氧化还原反应现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 知识讲解（15分钟）①讲解氧化还原反应的概念及特征。
②介绍双线桥法表示氧化还原反应，并进行示例分析。
③讲解常见氧化剂和还原剂，并举例说明。
3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型例题，讲解解题步骤，引导学生学会分析氧化还原反应。
4. 随堂练习（10分钟）出示几道练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（5分钟）演示一个氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念及特征2. 双线桥法的表示方法3. 常见氧化剂和还原剂七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并标注化合价变化。
（2）判断下列物质中，哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
2. 答案：（1）[答案略]（2）[答案略]八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及双线桥法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的氧化还原反应现象，进一步了解氧化还原反应在实际应用中的作用。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案[核心素养发展目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②铁元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na 发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H 2发生氧化反应，被氧化。
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×1．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案1教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
氧化还原反应公开课优秀教案
氧化还原反应公开课优秀教案一、教学目标1. 掌握氧化还原反应的基本概念和原理；2. 了解氧化还原反应在日常生活中的应用；3. 培养学生的实验技能和观察能力；4. 提高学生的科学素养和探究精神。
二、教学内容1. 氧化还原反应的定义和分类：氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。
根据反应中电子转移的情况，可以将氧化还原反应分为两类：还原反应和氧化反应。
在还原反应中，物质获得电子，化合价降低；而在氧化反应中，物质失去电子，化合价升高。
2. 氧化还原反应中的氧化剂、还原剂和电子转移：在氧化还原反应中，氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，它们获得电子并转移给其他物质。
相反，还原剂是能够被氧化的物质，它们失去电子并转移给其他物质。
电子转移是氧化还原反应的核心，它决定了反应的进程和结果。
3. 氧化还原反应的应用实例：氧化还原反应在许多领域都有广泛的应用。
例如，在电池中，氧化还原反应被用来产生电能；在化学工业中，氧化还原反应被用来合成各种化合物；在生命活动中，氧化还原反应被用来维持身体的正常功能。
4. 实验：氧化还原反应的观察和探究：通过实验可以深入了解氧化还原反应的原理和性质。
例如，可以通过观察不同物质在氧化还原反应中的颜色变化来推断电子转移的情况；可以通过测量不同物质在氧化还原反应中的质量变化来推断物质参与反应的情况。
实验是探究氧化还原反应的重要手段之一。
三、教学难点与重点难点：理解氧化还原反应的原理和电子转移。
重点：掌握氧化还原反应的分类和电子转移。
四、教具和多媒体资源1. 黑板；2. 投影仪；3. 实验器材：试管、烧杯、滴管、试剂等；4. 教学视频：氧化还原反应的原理和应用。
五、教学方法1. 激活学生的前知：回顾初中化学中的氧化还原反应基本概念；2. 教学策略：通过讲解、示范、小组讨论和实验探究相结合的方式进行；3. 学生活动：设计实验方案，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
六、教学过程1. 导入：通过展示一些日常生活中常见的氧化还原反应现象，如苹果切开后变色、铁生锈等，引发学生的兴趣和思考；2. 讲授新课：详细讲解氧化还原反应的定义、分类、原理和应用，配合投影仪展示相关的图片和视频；3. 巩固练习：通过小组讨论的形式，让学生们自己设计实验方案，观察和探究氧化还原反应；4. 归纳小结：总结本节课学到的知识和技能，强调氧化还原反应的重要性和应用价值。
高中化学《氧化还原反应》课程教案
高中化学《氧化还原反应》课程教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
（2）学生能够学会用化合价升降法判断氧化还原反应，并能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的建立和发展，让学生体会到化学知识的发展是一个不断完善和创新的过程。
（2）通过氧化还原反应在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念。
（2）用化合价升降法和电子转移法分析氧化还原反应。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应。
（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过回顾初中所学的氧化反应和还原反应，如氢气还原氧化铜、碳燃烧生成二氧化碳等，引导学生思考这些反应的共同特征，从而引出本节课的主题——氧化还原反应。
2、讲授新课（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应以氢气还原氧化铜为例，分析反应中氢气得到氧被氧化，氧化铜失去氧被还原，得出氧化反应和还原反应同时发生的结论。
（2）从化合价升降的角度认识氧化还原反应展示一些常见的化学反应方程式，如铁与硫酸铜反应、氯气与氢气反应等，引导学生观察元素化合价的变化。
得出在化学反应中，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化反应和还原反应总是同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，从而形成稳定的化合物氯化钠。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移三个角度认识氧化还原反应。
学生能够准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应。
学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法。
2、过程与方法目标通过对氧化还原反应的学习，培养学生的归纳、推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
通过对电子转移的分析，培养学生的微观思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
培养学生从微观角度认识化学反应的本质，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教学重难点1、教学重点氧化还原反应的概念。
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课【展示】铁丝在氧气中燃烧、氧化铜与氢气反应的实验视频。
【提问】这两个反应有什么共同特点？【学生回答】都有物质与氧气发生反应。
【引入】在化学反应中，物质与氧结合的反应叫做氧化反应。
那么，是不是只有与氧结合的反应才是氧化反应呢？今天我们就来学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。
2、讲授新课【概念讲解】从得失氧的角度分析氧化还原反应【举例】CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O【分析】在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；氢气得到氧变成水，发生了氧化反应。
【总结】一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。
【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂OCaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu【概念讲解】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【举例】2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl【分析】在这个反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教案示范三篇
氧化还原反应教案示范三篇氧化还原反应教案1教材分析：关于氧化还原反应的教材包括反应类型，反应方程式，电子转移与氧化还原的基本概念以及氧化还原反应的应用等方面进行了详细的介绍。
同时，氧化还原反应还需要从化学能的角度进行分析，以便帮助学生更好地理解反应过程。
教学目标：1.了解氧化还原反应及其意义2.掌握氧化还原反应的基本概念，如化学电量、氧化态和还原态等3.掌握氧化还原反应的电子转移方式4.理解和掌握氧化还原反应的化学能观点5.能够运用化学能观点对氧化还原反应进行分析教学重点：1.氧化还原反应的基本概念及电子转移方式2.氧化还原反应的化学能观点教学难点：1.化学能观点的理解2.氧化还原反应的应用学情分析：该教学内容属于高一化学课程中的重点难点之一，学生需要掌握复杂的化学概念和反应过程，因此，学生的学习能力、自主学习能力和创新能力将会在这一课程中得到锻炼和提高。
教学策略：1.通过案例分析和实验探究，让学生可以更好地理解和掌握氧化还原反应这一概念和反应过程2.通过多种教学方法和策略激发学生的学习兴趣，养成学生自主学习的习惯和能力，有效促进学生深入理解和掌握这一内容。
教学方法：1.课堂讲授2.实验探究3.小组讨论4.案例分析5.思维导图制作以上方法可以提高学生对氧化还原反应的理解和掌握，也可以培养学生的创新思维能力和动手操作能力，为学生今后的学习和生活铺平道路。
氧化还原反应教案2教学过程如下：一、导入环节（约5分钟）教学内容：1. 回顾上节课所学的化学反应类型和氧化还原反应的定义；2. 引入本节课的重点——氧化还原反应的原理和应用。
教学活动：1. 随机抽取几个学生回答上节课所学内容；2. 提出问题“你们知道把钢铁制品放在海边易生锈的原因是什么吗？”引起学生注意，激发兴趣。
二、课堂互动（约35分钟）教学内容：1. 氧化与还原的概念和旧称；2. 氧化还原反应的判别方法；3. 氧化还原反应的应用。
教学活动：1. 通过示范实验展示氧化还原反应，并引导学生观察实验现象和总结判别方法；2. 分组讨论，让学生找出生活中其他的氧化还原反应；3. 让学生明确氧化还原反应的应用，如电池、金属腐蚀和防腐涂料等。
高中化学氧化还原反应教案-新教材氧化还原反应教案优质
高中化学氧化还原反应教案新教材氧化还原反应教案优质高中化学氧化还原反应教案篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质;通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求(1)通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
(2)通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标(1)知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
(2)过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念;提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
(3)情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以氧化还原反应为线索，通过化合价变化这一氧化还原反应的标志揭示其实质为电子的转移。
本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。
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年级
教学目标公开课教案
高一课题氧化还原反应授课老师
1、知识与技能 :
（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；
（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应；
（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、过程与方法：
体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度价值观：
通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方
法判断氧化还原反应。
重难点
难点：氧化还原反应的本质
教学
讲授法
方法
教学
用具
教学过程【复习导入】
【思考 1】
用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？
( 不属于任何基本反应类型 )
我们在初中学过哪些基本反应类型？
反应类型表达式举例
点燃
化合反应A2H2+O2 2H2O
B=GaO+HO=Ga(OH)
22
B
MnO 2
分解反应AB=A+B2KClO2KCl+3O
32
GaCO=GaO+CO
32
置换反应A+BC=AC+B Zn+HSO=ZnSO+H
2442
Fe+CuSO= FeSO + Cu
44
复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
BaCl +CuSO= BaSO ↓ +CuCl
2
244
[ 讲解 ] 由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。
【思考 2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？
（还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等）
（氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等）
【思考 3】刚刚举例的分类标准是什么？
得到氧 --- 氧化反应
失去氧 --- 还原反应
【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：
失去氧，被还原（还原反应）
CuO＋ H2＝△＝Cu＋H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
H2得到氧变成水--- 发生氧化反应
CuO失去氧变成铜单质---发生还原反应
也就是说，这个反应既是氧化反应又是还原反应。
既然氧化反应与还原反应是并存的，
那么如果将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，更不能反映该类反应的本质。
于是我们给这样的反应新取一个名字，叫做氧化还原反应。
之前的
反应就是属于氧化还原反应，为什么呢？学完
这节课我们就知道了
【板书】第三节氧化还原反应
1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
【思考 4】上述反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？
（还包含有化合价的变化）
化合价降低，被还原（还原反应）
+2 00+1
CuO＋ H2＝△＝ Cu＋H 2O
化合价升高，被氧化（氧化反应）
我们就可以说，凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
这也是氧化还原反应的特征及判断依据。
【板书】 2 、特征 : 有元素化合价的升降
氧化反应 : 元素化合价升高的反应
还原反应 : 元素化合价降低的反应
【思考 5】下列反应是否属于氧化还原反应？
①2Na＋ Cl 2＝＝ 2NaCl② H2＋Cl2＝＝2HCl
（是，因为有化合价升降，所以是氧化还原反应）
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
【思考 6】化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？
本质 : 电子的转移 (得失或偏移 )
（ 1）离子化合物NaCl 的形成过程：
e-
（钠原子最外层有 1 个电子，为了达到稳定结构形成钠离子时失去一个电子，化
合价从 0 升高到 +1 价，发生了氧化反应。
而氯原子最外层有7 个电子，形成氯原子时需要得到一个电子，化合价从0 降低到 -1 价，发生了还原反应。
那么我们也
就能总结出，这个氧化还原反应的本质就是发生了电子的得失。
）
【结论】化合价升降的原因：电子的得失
为了更好的说明钠与氯气的反应中电子转移的情况，我们常用如下方式表示电子转移
的方向和数目：
化合价升高，失 2×e-，被氧化
00+1 -1
2Na＋ Cl 2＝ 2NaCl [来源:学*科*网Z*X*X*K]
化合价降低，得 2× e-，被还原
（ 2）共价化合物HCl 的形成过程：
（在氯化氢分子中，双方各以最外层的 1 个电子组成一个公用电子对由于氯原子对共用电
子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此，
合价从0 降低到 -1 价，被还原，发生还原反应。
通过以上的分析，我们可以总结出氧化还原反应的本质是有电子转移-- 得失或偏移）
【结论】化合价升降的原因：电子的偏移
化合价升高，失去 2× e-，被氧化
00+1-1
H2＋ Cl 2＝ 2H Cl
化合价降低，得到 2× e-，被还原
【板书】 3、本质：电子的转移（得失或偏移）
根据前面的分析，现在我们总结下双线桥法的基本步骤
（1）一标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
（2）二划双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应
元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应
元素
（3）三注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。
（4）查相等：检查得失电子是否相等
【板书】 4、用双线桥法表示
（1）一标价态：
（2）二划双线：
（3）三注得失
（4）四查相等
【练习】用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
（1）
（2） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4
（3） 4Na+ O 2==2Na 2O
（4） 2H2O2 == 2H 2O↑ + O 2↑
【课堂小结】
我们一起回忆一下今天所学的的内容，从三个角度来认识氧化还原反应。
按照其
发展的顺序分别是得氧失氧角度，元素化合价升降的角度和电子转移的角度，其中元素化合价升降是氧化还原反应的特征以及判断依据，电子的转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，还学习了用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
氧化反应还原反应氧化还原反应
物质得到氧的
从得失氧角度物质失去氧的反应得失氧的反应反应
从化合价升降角元素化合价升高元素化合价降低的反元素化合价升降度（特征）的反应应的反应
从电子转移角度失电子（或电子对得电子（或电子对有电子转移（电子得（本质）偏离）的反应偏向）的反应失或偏移）的反应
【课后思考】氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
第三节氧化还原反应
1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
2、特征 : 有元素化合价的升降氧化反应 : 元素化合价升高的反应
板
还原反应 : 元素化合价降低的反应
书3、本质：电子的转移（得失或偏移）
4、用双线桥法表示
设
（ 1）一标价态：
计
（2）二划双线：
（3）三注得失
（4）查相等
教学反思。