(参考)2019年高中化学第一章化学反应与能量章末测试

(参考)2019年高中化学第一章化学反应与能量章末测试

（参考）2019年高中化学第一章化学反应与能量章末测试

1．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol ﹣1（Q3＞0）

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）

A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3）C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣

0.5Q2+0.5Q3

【答案】D．

【解析】①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0），②C2H5OH （g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol

﹣1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0），根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣3Q1+Q2﹣Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3）kJ=（1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3）kJ，

2．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5

mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

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A ．＋8Q kJ·mol－1

B ． －16Q kJ·mol－1

C ．－8Q kJ·mol－1

D ． ＋16Q kJ·mol－1

【答案】B

【解析】KOH 的物质的量为n （KOH ）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子

守恒，故n （K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n （CO2）=n （K2CO3）=0.25mol ，

2C4H10+13O28CO2+10H2O 根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n （C4H10）=0.25mol×=mol，即 mol 丁烷放出的热量大小为QkJ ，故1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g ）+O2（g ）═4CO2（g ）+5H2O

（l ）△H=-16Q kJ •mol-1．−−−→点燃1161

161116m o l m o l 132

3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

A ．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

B ．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C ．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

【答案】D

【解析】A→B、B→C、C→D、A→D 四个反应的△H 不可能相同，故A 错误；△H3+△H4是B→D 的△H，

用B→A→D 的△H 表示应为△H1-△H2故B 错误；从反应方向分

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下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

【答案】A

【解析】因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，生成物的总能量的能量相

同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；物质

具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于

异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；因正

丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程

是一个吸热过程，故C错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳

单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误．

6．已知热化学方程式：

（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；

②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②

和④

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【答案】C

【解析】当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；

已知热化学方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；

△H1=+571.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

△H2=-483.6kJ/mol．依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O

（g）；△H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水

变成气态水时，需要吸热2.44KJ；所以②③正确．

7．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

【答案】A

【解析】由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以

N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的

NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：

N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

8．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋

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