2017人教版高中化学选修三123《电负性》随堂练习

课时训练6电负性1、下列就是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子就是（）A、1s22s22p4B、1s22s22p63s23p3C、1s22s22p63s23p2D、1s22s22p63s23p64s2解析：根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。

答案:A2、按F、Cl、Br、丨顺序递增的就是（)A、外围电子B、第一电离能C、电负性D、原子半径解析:F、Cl、Br、丨的外围电子数相同,故A项错误；从F~l第一电离能依次减小，原子半径依次增大，电负性依次减小，故B、C错误,D正确。

答案：D3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的就是（）A、Li，FB、Na, FC、Na, ClD、Mg,O解析：所以共价键成分最少的为B项。

答案:B4、对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的就是（）A、原子半径最小B、原子序数为7C、第一电离能最大D、电负性最大解析：价电子构型为2s22p5，可知该元素就是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的就是H ;F原子序数就是9;第一电离能最大的就是He。

答案：D5、下列各组元素性质的递变情况错误的就是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、0、F电负性依次增大D、N a、K、Rb第一电离能逐渐增大元素最高正价依解析:根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。

答案：D6、X与Y都就是原子序数大于4的短周期元素，X m+与Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的就是（）A、X的原子半径比Y小B、X与Y的核电荷数之差为（m-n）C、电负性：X>YD、第一电离能：X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同，则质子数:X>Y，原子半径:X>Y ,X与Y的核电荷数之差为（m+n）。

X比Y更易失电子，第一电离能:X<Y ,电负性:X<Y。

答案：D7、闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的就是（）A、上述钛原子中，中子数不可能为22B、钛元素在周期表中位于第四周期C、钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D、钛元素就是d区的过渡元素解析:题给三种同位素原子中，中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第IV B族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。

答案:C8、下列各元素，最易形成离子化合物的组合就是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A、①②B、③④C、②③D、①④解析:①为Na元素,④为活泼非金属元素F,故①④易形成离子键，故选D。

答案：D9、 X 、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构 ，由此可知( )A 、 X 的原子半径大于 Y 的原子半径B 、 X 的电负性大于Y 的电负性c 、X 的阴离子的半径小于 Y 的阳离子的半径 D 、X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能解析：由X 的阴离子与Y 的阳离子具有相同的电子层结构可知Y 在X 的下一周期,Y 为金属元素,X 为非金属元素。

答案:B 10、不能说明X 的电负性比Y 的大的就是( ) A 、 与H 2化合时X 单质比Y 单质容易B 、 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C 、 X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多D 、 X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来解析：若X 的电负性比Y 大，表明X 的非金属性比 Y 的非金属性强。

A 、B 、D 三项均能说明 X 的非金属性比Y 的强。

而只由原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。

答案:C11、a 、b 、c 、d 就是四种短周期元素。

a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图( )A 、 原子半径：a>c>d>bB 、 电负性:a>b>d>cC 、 原子序数：d>a>c>bD 、 最高价含氧酸的酸性：c>d>a 解析：由a 的原子结构示意图分析得,a 应为硅元素，位于第三周期因为a 、b 、d 同周期,b 元素 显+1价，故b 应为Na;又因c 显-3价，则c 应为氮或磷，但d 为第三周期元素 且c 与d 同主族, 故d 应为磷,c 应为氮。

将a 、b 、c 、d 四种元素代入分析即可解答。

答案：D12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；② 1s 22s 22p 63s 23p 3；③ 1s 22s 22p 3；④ 1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的就是( )A 、第一电离能：④>@ >② > ①B 、 原子半径：④〉③ ＞ ② ＞ ①C 、 电负性：④ ＞③＞② ＞①D 、 最高正化合价：④ ＞ ③二② ＞①b +[ :: ]3-b +。

下列说法中正确的就是b 与c 形成的化合物的电子式为解析：由电子排布式可知：①为S,②为P,③为N,④为F。

根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①,A正确;原子半径应就是②最大，④最小,B不正确；电负性应就是④＞③＞①〉②,C 不正确；最高正化合价：①＞②=③＞④,D不正确。

答案:A13、在下列空格中，填上适当的元素符号。

(1) 在第三周期中，第一电离能最小的元素就是_________ 。

第一电离能最大的兀素就是_________ 。

(2) 在元素周期表中，电负性最大的元素就是_________ ,电负性最小的元素就是___________ 。

(3) _____________________________ 最活泼的金属元素就是。

(4) __________________________________ 最活泼的气态非金属原子就是。

(5) 第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素就是___________(6) 电负性相差最大的元素就是_________ 。

解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第n A族、第V A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na最大的为Ar。

电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素就是氟，电负性最小的为铯。

答案:(1)Na Ar (2) F Cs (3) Cs (4) F (5) N、P、As (6) F、Cs14、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为ms n mp n;③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2与4。

请回答下列问题：(1) Z2+的核外电子排布式就是 _。

(2) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的就是______ 。

a、稳定性：甲＞乙b、稳定性：甲＜乙(3) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________ (用元素符号作答)。

(4) 五种元素中，电负性最大的元素就是______ ,电负性最小的元素就是 ________ 。

解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。

Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、0、Si。

利用元素性质递变的相关知识不难作答。

答案：(1) 1s1 22s22p63s23p63d9⑵a(3) Si<C<N(4) 氧(或O) 铜(或Cu)15、有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。

A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C 元素原子的外围电子排布为ns^p1； D-的核外电子构型与Ar相同。

(1) 写出A、C、D的元素符号：A ________ , C _______ , D _______ 。

(2) 写出B元素原子的电子排布式：__________ 。

D元素原子的电子排布图为__________ 。

(3) A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号) ___________________ ,电负性由小到大的顺序为(填元素符号) ___________________ 。

解析:A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同，则A就是Na。

C的价电子排布为ns2np1,就是第川A族元素,只能就是Al o B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg ,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。

答案:(1)Na Al Cl[tn nn [WTKI nn [wrn(2) 1s22s22p63s22- 2P 丸(3) Na<AI<Mg<CI Na<Mg<AI<CI16、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。

下表就是某些元素的X值：元素符号Li Be B C O FX值0、1、2、2、3、3、985704554498元素符号Na Al Si P S ClX值0、1、1、2、2、3、936090195516(填元素符号)。

(4) 如果X值为电负性的数值，试推断AlBr 3中化学键的类型为________________________(5) 预测元素周期表中X值最小的元素就是 _______ (放射性元素除外)。

1 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：___________________ <X(Mg)< _______ <X(N)< ______ o2 推测X值与原子半径的关系为 _。

(3)某有机化合物的结构为,其中S—N键中，您认为共用电子对偏向解析:(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大，同主族从上到下,X值依次减小,可判断X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故0、93<X(Mg)<1、57。