阿伏伽德罗常数的一般解题思路
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
阿伏伽德罗常数解题技巧
（三） 考查氧化还原反应中电子转移的数目
3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Fe 与过量氯气反应，转移 2NA 个电子。( × ) (2)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA。( × ) (3)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时， 共转移的电子数为 NA。( × )
理解“反应”，抓准“价态”
(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂， 又做还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。
(3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。
(4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(二) 考查物质的组成或结构
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2.0 g H2 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA。( √ ) (2)78 g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NA。( × ) (3)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA。( √ ) (4)12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA。( × ) (5)17 g—OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA。( × )
突破“NA”选择题的方法
(一) 考查气体摩尔体积的适用条件
阿伏伽德罗常数选择题技巧
阿伏伽德罗常数选择题技巧
1. 嘿，你知道吗，做阿伏伽德罗常数选择题，一定要看清每个选项啊！就像走路要看清路一样，别稀里糊涂就选错了。
比如说，给你个关于物质的量的选项，你得瞪大眼睛看仔细咯。
2. 哇塞，还有一点很重要哦，要抓住关键信息呀！这就好比在一堆杂物里找到你最想要的宝贝，可不能瞎抓。
像遇到关于分子数的问题，可别马马虎虎就过去了。
3. 哎呀呀，可别小瞧那些细节啊！就如同下棋要留意每一步，一个小细节可能就决定了这道题的对错呢。
比如说粒子的状态，气态还是液态，搞清楚啊。
4. 嘿，还有哦，要学会类比呀！把陌生的问题类比成熟悉的东西，不就好理解多啦。
好比说把复杂的分子结构类比成常见的物体，这样不就容易多了嘛。
比如把某种分子想象成生活中的某个物品。
5. 哇哦，千万别忘了单位啊！这就好像出门没带钥匙一样重要啊。
遇到关于摩尔质量的题目，单位不对那可全完啦。
6. 哈哈，最后一点，多做题呀！熟能生巧嘛，就跟练功一样，练得多了自然就厉害啦。
多做几道阿伏伽德罗常数选择题，慢慢地你就会发现其中的窍门啦。
我的观点结论：只要掌握好这些技巧，做阿伏伽德罗常数选择题就会变得轻松又有趣啦！。
专题复习一 阿伏伽德罗常数
专题复习一阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，V m约为___________________。
2. V m=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )（5）11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）（6）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。
(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数主要考查学生的分析能力。
解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将题给物质（微粒）物理量如质量、物质的量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定微粒的物质的量，然后进行判断。
必须注意前后微粒是否相同或层次关系。
一、主要考查方向机注意点1. 一定质量的物质中所含原子数、电子数、其中考查较多的是D2O、O3、P4、H2、NH3、NO2和N2O4混合气体等2. 一定体积的物质中所含原子数、分子数。
必须注意物质的状态以及所处条件是否为标况。
3. 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。
注意歧化反应、变价元素、电解、可逆反应等。
4. 一定浓度溶液中所含电解质分子数、离子数。
必须注意离子是否水解、弱电解质的部分电离；溶液的体积，是否包含溶剂的多少。
5. 某些物质中化学键（σ、π）数目，如金刚石（晶体硅）、SiO2、CH4、P4、CO2等6. 一定要警惕“陷阱”。
（1）状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。
（2）特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
（3）某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。
二、易混淆问题的分析1. 金属与浓硫酸的反应中有关电子转移数目（1）足量的Zn与含有2molH2SO4的浓硫酸反应，转移的电子数为2N A。
（2）1molZn与一定量的浓硫酸恰好反应，（3）一定量的Zn与一定量的浓硫酸恰好反应，生成标况下气体22.4L，转移的电子数为2N A。
2. 盐在溶液中、熔融状态下、晶体中微粒数目（1）1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1 N A。
（2）1molNaHSO4熔化时含有阳离子数目为2 N A。
（3）1molNaHSO4晶体含有阴离子数目为2 N A。
3. 溶液中上网溶质为电解质（强、弱电解质）和非电解质的微粒数目（1）1L0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目为0.1 N A。
004阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数【考查内容】该考点围绕“物质的量”考查物质质量、体积、物质的量浓度、粒子数之间的相互换算。
涉及微粒（晶体）中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数、共用电子对数、共价键数，溶液中的分子数、离子数，氧化还原反应中的转移电子数等微粒数目的表示。
一般解题思路：先将“物质质量、体积、物质的量浓度”转化为“物质的量”，再结合物质的组成与结构特点，将“物质的量”转化为相关微粒数、共价键数、共用电子对数等。
【注意点】(1)关注“22.4 L/mol"的使用条件——“标准状况"和“气体”。
有时给出气体体积，但未指明状态或不是标准状况；说明标准状况，但物质不是气态，都不能使用22,4L/mol。
如标准状况下，4个碳以上的烃为液态或固态，甲醇、乙醇、乙酸、氯仿、CCl4为液态，SO3为固态等。
(2)给出物质的质量或物质的量，则“温度、压强”均为无效条件。
(3)计算微观粒子数目，要注意特殊物质的组成——稀有气体为单原子分子、臭氧O3、白磷P4：Na2O2、CaC2中的阴离子为O22一、C22一;含有同位素的物质，其摩尔质量和中子数都有所不同，如3H2O的摩尔质量为22 g/mol、中子数为12;计算电子数时，先算质子数，原子、分子、基团的电子数=质子数，离子的电子数≠质子数；如：CH4、-CH3.CH3+、CH3一(4)计算一定质量的混合物（通常各成分的原子个数比相同）中的某种物理量（原子数、共价键数等），可采用极值法求解。
(5)表示溶液中的微粒数目，要注意：①给出溶液的浓度，有没有给出溶液体积（若没有，无法计算对应物质的物质的量）；②求算溶质的分子数、离子数，需要考虑角标因素、电离、水解因素，（如果考查晶体中的离子数则无需考虑电离和水解因素）。
如：1 moI NaHCO3晶体中，HCO3一的数目为N A，将它配成溶液HCO3一的数目小于N A）。
③求算溶液中分子、离子、原子的数目，有时要考虑溶剂水，如“常温下，1 L 0.l mol．L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A”这一说法就未考虑水中的氧原子。
高考化学 阿伏加德罗常数正误的判断试题分析
阿伏加德罗常数正误的判断试题分析出现机率：13套试题中出现过7次；13、14年卷1没有出现，15、16年卷1出现过，17年卷1没出现，但在卷2、3出现过。
总机率和间隔出现的规律来看，18年出现的机率大于60%。
这是第一层次，只是对题目的分析。
3．三看选项特点物质变化预测1．题型特征一般不会发生大的变化，还是以阿伏加德罗常数的正误判断为主。
2．所给的已知条件还会是质量、体积、物质的量浓度和物质的量四个方面，要特别关注气体，包括三个方面：一是非常温常压下的；二是常温常压下的；三是非气态物质。
3．考查点还会围绕着微粒和结构设计，主要落脚在“六子”上，包括化学键和晶体结构的考查，以充分体现出化学学科的微观思想。
4．至少有一个选项会判断化学反应过程中电子数的转移。
5．可能有选项会涉及混合物的分析和判断。
因此要关注具有相同的最简式、具有相同的分子式和相同的相对分子质量等。
6．有可能出现溶液方面的知识，如弱电解质的电离、盐类的水解等。
7．有可能会出现利用化学方程式的计算，关注过量的情况，关注可逆反应，关注稳含的反应（如二氧化氮与四氧化二氮的转化）等。
8．关注点。
（1）以物质的量为中心的概念方面要关注物质的量浓度、气体摩尔体积，也要适当关注不同量之间的转化关系、物质的组成特点以及物质在水溶液中的行为等，比如微粒的水解和电离问题。
（2）除宏观和微观之间的转换外，还要关注微观和微观之间的转换，如离子中所含的电子数、中子数和质子数。
（3）组成方面着重关注具有相同组成特点的分子式，比如含有相同的原子个数、具有相同的最简式、具有相同的分子式和相同的相对分子质量等。
（4）结构方面着重关注：晶体类型、原子结构、根和基等原子团结构等。
（5）溶液方面：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等。
（6）物质的变化：利用化学方程式的计算，关注过量的情况；关注隐含的反应（如可逆反应）等。
备考指导考题1 阿伏加德常数正误的判断一、题目结构分析1．题干此类题目的题干一般为“设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是”；2．选项(1)选项组成每个选项一般分为四部分：第一部分，宏观量，即给出物质的质量、体积、物质的量浓度或物质的量等前提条件；第二部分，宏观物质，即给出所研究的具体物质和对象；第三部分，微观粒子，即给出要求求算的对象，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键等；第四部分，微观量，即给出微粒数目或其他微观量。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
有关阿伏伽德罗常数的计算的探究
评价研究新课程NEW CURRICULUM关于阿伏伽德罗常数的计算是历年高考的“热点”问题，多年全国高考化学试题重现率几乎为100％。
之所以能成为高考的热点，是因为该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，能考查学生对阿伏伽德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻，各类守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固。
题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，高考中对这些知识反复进行考查，对考生思维能力的品质———严密性、深刻性是一个很好的检验。
命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，导致学生实际的得分率并不高。
所以我们应该掌握高考的考试要求，明确高考的命题趋势，完善知识要点梳理，认清题目陷阱设置，培养学生良好的思维品质。
经过十年的高中化学教学，我就阿伏伽德罗常数计算的常见题型及解题方法进行分析并小结如下，供高考学子们参考。
一、计算物质中所含微粒的数目这类题目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质（或微粒）来计算该物质（或微粒）中所含的微粒（分子、原子、质子、中子、电子、共价键、离子）数。
（1）计算物质中的分子数只要计算出其物质的量即可。
（2）计算溶液中的离子数。
做这类题要遵循“先看是否完全电离，再看是否水解”的思路。
对于完全电离且不水解的物质，根据电离方程式列比例式即可求出离子的物质的量，对于不完全电离或要水解的离子则无法算出具体的数值。
（这类题目中还常常出现“只已知溶质的物质的量浓度求算某离子数目”的陷阱。
遇此陷阱只需直接判断其错误无需计算。
）（3）计算较大微粒中的较小粒子。
即计算分子或离子中的原子、质子、中子、电子、共价键、离子数等。
做这类题的思路是：先计算出一个较大微粒中的较小粒子，在根据粒子数之比等于其物质的量之比列比例式求出较小粒子的物质的量即可。
（4）计算混合物中的粒子数。
遇到此类题目时，首先要判断一下混合物之间是否反应，反应是否完全及产物是否稳定。
怎样理解阿伏加德罗常数的概念
怎样理解阿伏加德罗常数的概念阿伏加德罗常数是中学化学计算中常用的数据，它将宏观的物理量“物质的量”和微观粒子的数量“微粒的数”之间联系起来，具有很强的实用性。
阿伏加德罗常数的定义是12g 12C 中所含有的C 原子数，是一个确定常数，一般用N A 表示，近似值为6.02×1023。
单位为mol -1，叙述时用N A 计算是用6.02×1023根据“摩尔”的定义，“每摩尔物质含有的阿伏伽德罗常数个微粒”，也可以理解为“1mol 任何物质所含有的结构微粒数”。
在化学上，“微粒”通常是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
一、正确理解阿伏加德罗常数概念是的注意事项1．前提条件：指问题设置的前提（外界因素），如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01×105Pa 等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况。
若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
22.4L/mol 是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa ）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
如：①常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A ；②在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L氮气所含的原子数目为N A 。
析：①标准状况下，11.2L 氧气为0.5mol ，其所含原子数为N A 。
而常温常压（25℃，1.01×105 Pa ）下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol ，其所含原子数必小于N A ，故叙述错误。
②本题叙述错误，分析方法同上。
2．物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体），只有气体才可用气体摩尔体积。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如辛烷、CCI 4、苯、水、溴、SO 3等作为气体来命题，让考生落入陷阱。
关于阿伏加德罗常数的解题技巧
关于阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数通常用符号Avogadro'snumber表示，它是一个
十分重要的物理常数，用来表示物质中分子或原子的数量。
在化学和物理学研究中，经常需要用到阿伏加德罗常数进行计算和分析。
下面，我们介绍几种解题技巧，帮助大家更好地掌握阿伏加德罗常数的应用。
1. 根据定义式进行计算
阿伏加德罗常数的定义式为：N_A = N / n，其中N为样品中分
子或原子的数量，n为样品的物质量。
因此，若已知n和N，就可以
通过该公式计算出阿伏加德罗常数的值。
这种方法比较简单直接，但需要明确所给出的量的单位和数量级。
2. 利用阿伏加德罗常数计算分子量
分子量是指一个分子中各原子的相对原子质量之和。
若已知分子量和阿伏加德罗常数，则可以通过公式：m = M / N_A，计算出样品
中分子或原子的数量。
这种方法常用于化学实验中，计算出反应中所生成物质的分子或原子数目。
3. 通过摩尔质量计算阿伏加德罗常数
摩尔质量是指一个物质中每摩尔的质量，通常用单位g/mol表示。
若已知样品的摩尔质量，则可以通过公式：N_A = m / M，计算出阿
伏加德罗常数。
这种方法常用于计算分子量已知的物质的阿伏加德罗常数。
通过以上解题技巧，我们可以更好地应用阿伏加德罗常数进行计算和分析，提高化学和物理学的学习效果。
阿伏伽德罗常数题目的注意事项
阿伏伽德罗常数题目的注意事项1温度和压强22.4L/mol是指标准状况下（0℃ 1.01*105Pa）的气体摩尔体积命题者常常设置非标准状况下的气体体积，例如常温常压或者25℃2物质的状态22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）命题者常常把一些容易忽视的液态或者固态物质作为气体例如标准状态下的SO3是固体而不是气体3单质的组成气体单质的组成除了常见的双原子分子外，还有单原子分子（Ne）三原子分子（O3）四原子分子（P4）例如在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，这是错的，应该说分子数相同4粒子的数目粒子的种类一般有分子，原子，离子，质子，中子，电子等1mol微粒的数目即为阿伏伽德罗常数例如1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A，这是错的没有考虑没有氯化氢分子5物质的结构NaO2是由Na+和O22-构成，而不是Na+和O2-构成。
SiO2，SiC都是原子晶体，其结构中只有原子无分子，SiO2为正四面体结构1mol SiO2中含有的共价键为4N A， 1 mol P4含有的共价键为6N A这些都是比较特殊的，要记住。
6物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
例如2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A这是错的，要考虑1金属镁失去的是2个电子才会变成镁离子7只说了浓度却没有说体积是多少从而不知道具体的物质的量题目1下列叙述正确的是(D)A.标准状况下，5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为N A(2)B.2.4g Mg与足量的稀硫酸反应时，失去的电子数为0.1N A(6)C.1L 0.5 mol/L的CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5N A(4)D.16g氧气与臭氧的混合物中氧原子数为N A(3)2 下列说法正确的是（A）A. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移的电子数均为0.1N A (6)B. 1 mol Na2CO3晶体中含有CO32-的数目小于N A(4)C. 惰性电极电解食盐水，若线路通过N A个电子，则阳极产生的气体为11.2L (1)D. 0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A(5)3下列叙述正确的是（D）A 标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键的数目为5N A （2）B 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3N A（7）C 1mol Fe在1 molCl2中充分燃烧，转移电子数为3N A （6）D 20g重水所含的电子数为10N A( 4)4 下列说法正确的是（C）A 常温常压下，22.4L NH3中含有3N A个N-H键(1)B 1mol/L CaCl2溶液中含有N A个Ca2+ （7）C 48g O3和O2的混合气体中含有3N A个O原子（3）D 1mol/L的NO2溶于足量水后溶液中含有N A个NO3- （6）。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数一、有关阿伏伽德罗常数的考查单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
在分析解答时，要特别注意以下几点：1、状况条件在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。
在试题中常利用非标准状况如“常温常压；即25℃、101kPa时”来设置陷阱。
值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。
相关试题如：① ．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA个O 原子②．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA③．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA④．任何条件下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等⑤．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子⑥．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子⑦．22.4L Cl2中含有NA个C12分子⑧．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等2、物质聚集状态气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。
在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。
因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。
水在标况下为液态或固态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊烷除外);烃的含氧衍生物一般为非气态(甲醛除外);卤代烃一般为非气态。
烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。
阿伏伽德罗常数的相关计算及判断
阿伏伽德罗常数的相关计算及判断【考纲解读】1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。
【专家解读】判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。
命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。
【高考预测】预测2022年的高考中，选择题中有可能再次出现阿伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围绕阿伏加德罗常数展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应及可逆反应等结合考查，尤其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的判断会是考查重点和易错点。
阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。
以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
同时还要注意以下细微易错之处：1．注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。
(2)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。
(3)物质的量、质量不受任何条件的影响。
如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为N A，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为N A。
有关阿伏伽德罗常数计算
46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+
1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ 172、0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA
86、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
（二）pH
（二）pH 2、25℃ 与60℃ 时，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 182、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个 氢氧根离子 81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 42、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA 206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
(二)非金属
1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA 在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 12 g氧气，则转移 NA个电子 105．常温常压下的33.6 L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子 数为3 NA 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电 子数为2 NA
高考总复习阿伏伽德罗常数的解题技巧
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③驾驭物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的学问。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，推断和计算肯定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在留意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预料今后会接着保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的精确值，通常运用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要细致审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要留意分析题目中概念的层次，要特殊留意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在细致审题的基础上利用自己驾驭的概念细致分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，经常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特殊留意下列微小的学问点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
化学计量考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。
这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。
1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。
4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。
1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阿伏伽德罗常数的一般解题思路一、高考中出现的考法化学物质的物质的量计算及相应物理量的计算；阿伏伽德罗常数的正误判断二、知识讲解考点/易错点1物质的量的计算公式1. n N N A注意：（1）使用mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等；（2）物质的量摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如：可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。
2. mM =n注意：1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
1 mol 混合物（气体、液体或固体）的质量，就是该混合物的平均摩尔质量，当以g·mol -1为单位时，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
3. =V m nV注意：标准状况下（即0℃，101kPa ）的气体摩尔体积，Vm = 22.4 L·mol -1。
在理想气体摩尔体积时应注意以下几个方面：(1). 物质的体积大小主要由三个因素决定：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)③微粒本身的大小(液态时小，气态时大)(2). 气体摩尔体积适用于纯净物（气体），也适用于混合气体。
(3). 只要温度、压强一定，气体分子间的平均距离就一定，气体摩尔体积就是一个定值。
4. n = CV注意：(1). 物质的量浓度时表示溶液组成的物理量，衡量单位体积溶液里所含溶质物质的量的多少。
溶质可以时单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合；体积指溶液的体积而不是溶剂体积，单位：L 。
(2). 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚。
如NH 3荣誉水得NH 3·H 2O 等。
考点/易错点21. 配制一定物质的量浓度的溶液：(1). 基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液(2). 主要操作：a. 检验是否漏水b. 配制溶液1. 计算2. 称量3. 溶解4. 冷却5. 转移6. 洗涤7. 定容8. 摇匀9. 贮存溶液.(3). 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B 使用前必须检查是否漏水C 不能在容量瓶内直接溶解D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止考点/易错点3阿伏伽德罗常数的正误判断(1). 状况条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下（101kPa，25℃）等，若已知条件是物质的质量，则与状况条件无关。
(2). 物质的状态：22.4 L·mol-1适用的对象是气体（包括混合气体）。
命题中常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来出题。
如在标准状况下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精以及碳原子数大于4的烃均为非气态。
(3). 物质结构：①一定物质的量的物质中含有的粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。
②某些物质中的化学键的数目：Si、CH4、P4、CO2等。
(4). 氧化还原反应：物质参加氧化还原反应时，注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移（得失电子）数目的计算，如Cl2与H2O、NaOH溶液，Na2O2与H2O、CO2，KClO3与浓盐酸的反应中的电子转移。
(5). 电离和水解：电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解的问题。
(6). 微粒的种类：在题目中涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH-与—OH、CH3+与—CH3等。
涉及分子、质子、中子时，要注意同位素原子的差异，如12C18O和14N2。
(7). 特殊反应：产物或电子转移的数目，对于特殊反应，反应物不能完全转化为生成物。
例如：50 mL 18.4 mol·L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 N A。
(8). 胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。
三、例题精析【例题1】【题干】（2015•新课标II •10）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C【解析】A. 60g丙醇的物质的量是1 mol，分子中存在的共价键总数为11 N A，A错；B. 根据物料守恒可知1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A，B错；C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠及1 mol钠充分燃烧时转移电子数为 1 N A，C正确；D. 235g核素23592U即1mol发生裂变反应：235 92U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为9N A，D错。
【例题2】【题干】（2015•四川•5）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】A【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0 g H218O与D2O混合物的物质的量为0.1 mol，而1 mol H218O与D2O中均含10mol中子，故0.1 mol H218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol σ键，故0.1 mol乙醛中含0.6 mol σ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1 mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25 mol二氧化碳反应时此反应转移0.25 mol电子，即0.25 N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4 mol HCl反应时转移2 mol 电子，而50 mL 12 mol/L盐酸的物质的量n = CV = 12 mol/L × 0.05 L = 0.6 mol，这0.6 mol 盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3 mol电子，即小于0.3 N A个，故D错误．故选A．【例题3】【题干】（2013•江苏•7）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【答案】C【解析】A.ClO-水解，ClO-数目小于N A。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A。
D.6.72 L即0.3 mol NO2溶于水，转移的电子数目为0.2 N A。
课堂练习【练习1】【题干】（2013•新课标II•9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1.0L 1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0【答案】B【练习2】【题干】（2012•新课标•9）（2012年9）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D【练习3】【题干】（2013•广东•9）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8g O 2含有4n A 个电子B ．1L 0.1mol·L -1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子【答案】A课程小结对于一个已知化学式的物质，能够根据题中所给的已知条件求出该物质的物质的量或者相应的其他物理量。
在题中能够用到的计算物质的量的公式有：1. n N N A = 2. m M =n3. =V m nV4. n = CV课后作业1. 下列指定微粒的数目相等的是（ ）A ． 等物质的量的水与重水含有的中子数B ． 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C ． 同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D ． 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数2. a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为A ．1 ：7B ．7 ：1C ．7 ：8D ．8 ：7D ．实验室制硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯3. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -离子完全沉淀。