乙炔炔烃课件公开课
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2024年乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
化学课件《乙炔炔烃》优秀ppt优秀ppt 人教版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
人教版高中化学选修5有机化学基础 第二章 第一节 乙炔和炔烃(脂肪烃)名师公开课省级获奖课件课件(51张)
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点之则 燃”的记载。
二、炔烃
1. 炔烃的通式 分子中含有C≡C的不饱合烃称为炔烃。 比烯烃分子少了两个氢，故炔烃通式为 CnH2n-2。同系物的系差也是CH2。例如： CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH 炔烃与同碳二烯烃是同分异构体。
Br Br
C—H+Br2 H-C=C-H
H-C=C-H H Cl
【知识梳理】
2、脂肪烃的来源及其应用 （1）脂肪烃的来源 脂肪烃主要来源于 石油 、 天然气和 煤 等。 （2）石油的成分及炼制 石油中含有1~50个碳原子的 烷烃 及环烷烃石油通过 分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等； 而 减压 分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量 较大的烷烃；通过石油的 催化裂化 及 裂解 可以得 到较多的轻质油和气态烯烃。
【知识梳理】
1.天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体，以 (4) 煤
甲烷 为主。
干馏 获得焦炭和各种 芳香烃 煤 气化 获得气体燃料 液化 获得液体燃料 【思考2】 石油裂化与裂解有什么不同？
。
石油裂化：将具有较长碳链的烃在高温下发生反应生成 短碳链烃，来获取较多的轻质油。 石油裂解：深度的裂化，以轻质油为原料，以比裂化更 高的温度，来生产气态烯烃的加工方法。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
通过硫酸铜溶液除去杂质气体
（4） 反应用固—液不加热装置，为什么不采用 制备CO2和H2的装置？
制CO2和H2的装置
制C2H2的装置
a.此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂． b.水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反 应,难于控制速度。 c.生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．
2024版乙炔炔烃课件
2023REPORTING 乙炔炔烃课件•乙炔炔烃概述•乙炔炔烃的反应机理•乙炔炔烃在合成中的应用•乙炔炔烃在工业领域的应用•乙炔炔烃的安全使用与储存•乙炔炔烃的未来发展前景目录20232023REPORTINGPART01乙炔炔烃概述定义与结构01乙炔炔烃是一种不饱和烃，化学式为C2H2，也称为乙炔。
02结构上，乙炔炔烃由两个碳原子和两个氢原子组成，碳原子之间以三键相连。
乙炔炔烃是一种无色、无味、易燃的气体。
化学性质在一定条件下，乙炔炔烃能与氢气、卤素、氢卤酸等发生加成反应。
物理性质密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
乙炔炔烃具有不饱和性，能进行加成、氧化、聚合等反应。
010203040506物理化学性质制备方法及来源制备方法电石法：由电石（碳化钙）与水反应生成乙炔。
天然气法：天然气中的甲烷在高温下与蒸汽反应生成乙炔和一氧化碳。
乙炔炔烃主要来源于工业生产，如合成橡胶、合成纤维、塑料等生产过程中产生的废气。
此外，乙炔炔烃也存在于石油裂解的副产物中。
来源2023REPORTINGPART02乙炔炔烃的反应机理在催化剂存在下，乙炔可以与亲电试剂（如卤素、氢卤酸等）发生加成反应，生成相应的加成产物。
亲电加成自由基加成催化加氢乙炔在自由基引发剂的作用下，可以与自由基发生加成反应，生成自由基加成产物。
在催化剂存在下，乙炔可以与氢气发生加成反应，生成乙烯或乙烷。
030201乙炔在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
完全氧化乙炔在有限的氧气中燃烧，可以生成一氧化碳、甲醛等中间产物。
不完全氧化在催化剂的作用下，乙炔可以与氧气发生氧化反应，生成乙酸、乙醛等产物。
催化氧化乙炔在自由基引发剂的作用下，可以发生自由基聚合反应，生成高分子化合物。
自由基聚合在阴离子引发剂的作用下，乙炔可以发生阴离子聚合反应，生成具有特定结构和性能的高分子化合物。
阴离子聚合在配位催化剂的作用下，乙炔可以与烯烃等单体发生配位聚合反应，生成具有特定结构和性能的聚合物。
乙炔和炔烃-PPT课件
明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧： 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，
注意
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
b、 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
7
2.加成反应 a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
8
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
CHCH + H2
催化剂
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 叫炔烃。 2、炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2）
注意 符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
11
3、炔烃的物理性质变化规律: （1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大 （2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
12
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：
能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （2）加成反应 使溴水褪色 （3）加聚反应
13
1、下列物质中，在空气中燃烧时火
焰最明亮并有浓烟的是（ C ）
A．CH4 C．C2H2
B．C2H4 D．CO
14
2、下列说法正确中，正确的是( B ) A.符合通式CnH2n-2的有机物就是炔烃 B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳 碳单键键能的三倍 C.分子式相同的的烃具有相同的性质 D.属于同一类的物质一定具有相同的 最简式
2024年度乙炔炔烃PPT教学课件
9
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子 化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最 简单的炔烃，由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生 成二氧化碳和水，并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子 化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
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01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最 简单的炔烃，由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生 成二氧化碳和水，并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
烃《乙炔炔烃》ppt课件
8 个原子在 思考：该分子结构中至少可以有____ 10 个原子在同一个 同一个平面？最多可以有_____ 平面？
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行 了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的 气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴 水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，
1、原料、2、反应原理
1. 原料：
碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 Ca(OH)2+C2H2
2. 反应原理：CaC2+ 2H2O
多 了 解 点 ：
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
结构式为
2
Ca2+ C C
反应过程分析：
C C
Ca
C H OH Ca + C H OH
CH
CH ﹢Ca(OH)2
褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的
乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他 提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 H2S ，它与溴水反应的化学方程式 是 H2S+Br2=S +2HBr 在验证过程中必须全部除去。
第四节
乙炔、炔烃
乙炔炔烃
与烯烃类似,还有一些列分子里含有CC的不饱和烃
一、乙炔的结构
分子式 电子式 结构式
C2H2
H C C H
HCCH
结构简式：
CHCH 或：HCCH
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
《乙炔炔烃》ppt课件 人教版28页PPT
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
《乙炔炔烃》ppt课件 人教 版
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
《乙炔炔烃》ppt课件 人教 版
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
中小学优质课件乙炔 炔烃课件.ppt
编号 ： 从距碳碳三键最近的一端起编号
写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
2020/6/1
4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构
三键位置异构
种类异构
导练 写出下面物质的同分异构体：
C5H10
C5H8
看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:
1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相 对密度逐渐增大 2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其 他的炔烃为液态或固态
2020/6/1
【5】
1．下列描述CH3-CH==CH-C C-CF3 分 子结构的叙述中，正确的是BC[ ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2020/6/1
2020/6/1
乙炔的分子组成
C +HCl F 聚合 CH2 CH n
A CaC2 D Cl2
B Ca(OH)2 C C2H2
E Ca(ClO)2 F CH2＝CHCl
2020/6/1
4
据报道,1995年化学家合成了一种分子式为 C200H200的链状烃.
如其分子中含碳碳双键最多有101个双键; 如其分子中含碳碳叁键最多有50 个叁键;
探究三 1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？
这种有特殊难闻臭味的气体是什么？
纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因
混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。 2、H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧 化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
2020/6/1
写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
2020/6/1
4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构
三键位置异构
种类异构
导练 写出下面物质的同分异构体：
C5H10
C5H8
看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:
1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相 对密度逐渐增大 2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其 他的炔烃为液态或固态
2020/6/1
【5】
1．下列描述CH3-CH==CH-C C-CF3 分 子结构的叙述中，正确的是BC[ ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2020/6/1
2020/6/1
乙炔的分子组成
C +HCl F 聚合 CH2 CH n
A CaC2 D Cl2
B Ca(OH)2 C C2H2
E Ca(ClO)2 F CH2＝CHCl
2020/6/1
4
据报道,1995年化学家合成了一种分子式为 C200H200的链状烃.
如其分子中含碳碳双键最多有101个双键; 如其分子中含碳碳叁键最多有50 个叁键;
探究三 1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？
这种有特殊难闻臭味的气体是什么？
纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因
混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。 2、H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧 化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
2020/6/1
《乙炔、炔烃》ppt课件.ppt
小魔术：燃烧的冰
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国 古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升 高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成 反应。
所有原子不在同一直线上( )
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国 古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升 高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成 反应。
所有原子不在同一直线上( )
第四节 乙炔 炔烃上课课件
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、乙炔的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。碳碳叁键一 强两弱，易断裂，化学性质较活泼。
2、为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水 代替水，食盐和碳化钙不起反应。
3、可用简易装置代替，但在导管口应放一团 棉花，避免泡沫从导管中喷出。
• 4 除杂
方法一：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3， 再通过碱石灰除去水蒸气。
方法二：通过NaOH溶液
了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应 电炉
乙炔焰的温度最高，可达3000℃以上。利用其燃
烧热可切割或焊接金属。
2、加成反应
一定条件下，乙炔能与H2、卤素单质、HX、 HCN、H2O等发生加成反应。
实验：比较乙烯、乙炔与溴加成褪色速度 实验证明：乙烯褪色速度比乙炔的迅速 说明：乙炔的三键比乙烯的双键稳定
烯烃加成分步进行
（1） 与卤素单质加成
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮而带有浓烈的黑烟
乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时， 一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒 受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因 为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。
高中化学乙炔炔烃ppt课件3(2024)
22
工业制法的优缺点分析
优点
工业制法具有生产效率高、产品质量稳定、可连续生产等优点。通过工业制法可以大规模生产乙炔和炔烃，满足 工业和民用领域的需求。
缺点
工业制法也存在一些缺点，如设备投资大、能耗高、环境污染等。此外，工业制法中使用的催化剂多为贵金属或 稀有金属，成本较高且资源有限。因此，在开发新的工业制法时，需要综合考虑经济、环保和资源利用等因素。
操作规程。
2024/1/26
控制反应速度
加水速度不宜过快，以 免反应过于剧烈，产生
危险。
防止杂质混入
尾气处理
保证原料电石的纯净度 ，避免杂质混入影响产
品质量。
12
实验结束后，应对尾气 进行妥善处理，防止污
染环境。
实验室制法的优缺点分析
设备简单
实验室制法所需设备较为简单，易于搭建和操作。
原料易得
电石和水都是常见的化学物质，容易获取。
2024/1/26
30
乙炔和炔烃的未来发展趋势
2024/1/26
绿色化发展
随着环保意识的提高，乙炔和炔烃的生产和使用将更加注 重环保和可持续性。未来，绿色化生产技术和环保型产品 将成为发展重点。
高附加值产品开发
通过研发和创新，开发具有高附加值的乙炔和炔烃产品， 如高性能合成材料、特种化学品等，提高产品的竞争力和 经济效益。
乙炔气体保护焊
03
利用乙炔作为保护气体，防止焊接过程中的氧化和氮化，提高
焊接质量。
25
炔烃在合成橡胶和塑料中的应用
1 2 3
合成橡胶
炔烃可以作为合成橡胶的重要原料，如丁苯橡胶 、顺丁橡胶等。这些橡胶广泛应用于轮胎、密封 件、橡胶管等领域。
合成塑料
工业制法的优缺点分析
优点
工业制法具有生产效率高、产品质量稳定、可连续生产等优点。通过工业制法可以大规模生产乙炔和炔烃，满足 工业和民用领域的需求。
缺点
工业制法也存在一些缺点，如设备投资大、能耗高、环境污染等。此外，工业制法中使用的催化剂多为贵金属或 稀有金属，成本较高且资源有限。因此，在开发新的工业制法时，需要综合考虑经济、环保和资源利用等因素。
操作规程。
2024/1/26
控制反应速度
加水速度不宜过快，以 免反应过于剧烈，产生
危险。
防止杂质混入
尾气处理
保证原料电石的纯净度 ，避免杂质混入影响产
品质量。
12
实验结束后，应对尾气 进行妥善处理，防止污
染环境。
实验室制法的优缺点分析
设备简单
实验室制法所需设备较为简单，易于搭建和操作。
原料易得
电石和水都是常见的化学物质，容易获取。
2024/1/26
30
乙炔和炔烃的未来发展趋势
2024/1/26
绿色化发展
随着环保意识的提高，乙炔和炔烃的生产和使用将更加注 重环保和可持续性。未来，绿色化生产技术和环保型产品 将成为发展重点。
高附加值产品开发
通过研发和创新，开发具有高附加值的乙炔和炔烃产品， 如高性能合成材料、特种化学品等，提高产品的竞争力和 经济效益。
乙炔气体保护焊
03
利用乙炔作为保护气体，防止焊接过程中的氧化和氮化，提高
焊接质量。
25
炔烃在合成橡胶和塑料中的应用
1 2 3
合成橡胶
炔烃可以作为合成橡胶的重要原料，如丁苯橡胶 、顺丁橡胶等。这些橡胶广泛应用于轮胎、密封 件、橡胶管等领域。
合成塑料
乙炔4化学课件PPT
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
The end
41.当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 54.真正决定一个人成就的，不是天分，也不是运气，而是严格的自律和高强度的付出，一直坚持做正确的事情，简单的事情重复做，重复的事情用心做，成功离你就不远了！ 91.在人生舞台上，从不给落伍者颁发奖牌。 21.命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。这是规律！ 32.千斤难买早知道，万金难买后悔药。 24.穷且益坚，不坠青云之志。——王勃 25.看一个人的心术，看他的眼神；看一个人的身价，看他的对手；看一个人的底牌，看他的朋友。 6.人的缺点就像花园里的杂草，如果不及时清理，很快就会占领整座花园。 70.已经失去的不妨让它失去，至少不再耽于等待。 56.不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。 27.生活是公平的，哪怕吃了很多苦，只要你坚持下去，一定会有收获，即使最后失败了，你也获得了别人不具备的经历。 72.克服自己的惰性：惰性是与生俱来的，惰性是人生最顽固的敌人;惰性会磨灭人的意志;惰性使人失去理想;惰性使人陷入混沌;惰性使人消沉;惰性还会使人一事无成;人生最大的敌人是自己的惰性 ！
乙炔 炔烃
一、乙炔的制法
1. 实验室制法
试剂： 碳化钙 水 原理： 碳化钙＋水 乙炔＋氢氧化钙＋热量
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
第四节乙炔炔烃PPT课件
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平 稳的乙炔气流，可用什么代替 水； 饱和食盐水 ③应选用什么样的配套装置来 控制水量？ 分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2-
与水反应方程式为：
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca（OH）2
NaOH和CuSO4溶液
2、化学#43;）溶液褪色→CO2
②可燃
在空气中的 爆炸极限为
2.5%~80%
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟.
乙2C炔H跟空CH气+的5混O2合点物燃遇火4会CO发2+生2H爆20炸，
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
发生爆炸的乙炔气罐
推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生 成物为CO2和H2O
二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通 过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通
三 过一个装有碱石灰的干燥管，干燥
管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式：C2H2
根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的分子组成和结构
1.分子式：C2H2
2. 电子式：
H.C...C....+... ... C...C...H.
≡ 3. 结构式： H—C C—H
4. 结构简式： CH≡CH
5.空间构型 直线型分子，键角为180O 所有原子在同一平面上
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课堂小结
1、乙炔的分子结构 2、乙炔的物理性质
3、乙炔的化学性质 4、乙炔的制备
课后作业
1、导学案未完成习题 2、练习册相应练习
预习导学
结合之前所学烷烃及 烯烃的知识，试着猜想炔 烃在物理性质上有哪些递 变性及可能具有的化学性 质。
谢谢大家！
+
HCl
催化剂 加热
CH2=CHCl
H Cl H -C-C-H
催化剂
CH2=CHCl+HCl
ClH2C—CH2Cl
1，2，—二氯乙烷
催化剂
CH2=CHCl+HCl
H2C—CHCl2
1，1，—二氯乙烷
氯乙烯的用途：制备聚氯乙烯
Cl
nCH2=CHCl 催化剂 —CH2—CH—n
聚 氯 乙 烯 产 品
c、发生及收集装置：固+液→气；排水法收集
实验反思
1、电石与水反应速率很快，可采用何种方法控制反应速率？
a、用饱和食盐水代替蒸馏水 P32 b、用分液漏斗代替简易装置中的长 颈漏斗控制流量
2、仪器选用上为什么不用启普发生器？
• 反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及 散失而使启普发生器炸裂
• 生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不 能随时停止，随时发生。
（2）加成反应 a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
催化剂
制聚乙烯塑料
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
当H2足量时
CHCH + 2H2
催化剂
CH3CH3
CHCH
3、怎样除去乙炔中含有的杂质？
• 由于电石中含有杂质 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。用饱和硫酸铜溶液吸收。
• CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
小试身手 链接高考 （2005全国卷Ⅱ）
右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1）图中，A管的作用是 调节水面的高度
温故知新：写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、
结构式及结构简式。 乙烷
乙烯
• 分子式： • 电子式：
C2H6
HH H:C:C:H
HH
C2H4
H:C::C:H
HH
• 结构式：
HH H—C—C—H
HH
H
H
C—C
H
H
• 结构简式： CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔
1、分析乙炔的分子结构
电子式： H C C H
以控制反应的发生和停止 制取乙炔的化学方程式是 _C__a_C_2_＋___H_2_O__→____C_2_H_2_↑__+__C_a_(O__H)2 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的 现象是 紫色褪去 ，乙炔发生了 氧化 反应 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现 象是 溶液褪色 ， 乙炔发生了 加成 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 检验乙炔纯度 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 火焰明亮，并伴有浓烈黑烟 。
• 纯净的乙炔为无 色、无味的气体， 微溶于水，易溶 于有机溶剂。 （教材P32）
思考：实验室所制取的乙炔中稍有臭味，为 什么？
3、乙炔的化学性质
（1）氧化反应： a、与氧气燃烧：2C2H2+5O2→4CO2+2点H燃2O
现象：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟
b、放称使出为酸大氧性量炔KM的焰n热。O4，P溶3温3液度褪达色3000°C以上，用于气割气焊。
结构式： H—C≡C—H
结构简式：CH≡CH 或 HC≡CH
杂化类 型
乙烷C2H6 sp3
VSEPR 空间正四面体 模型
键角28′ 1.54 348
乙烯C2H4 sp2
平面三角形
120° 1.33 615
乙炔C2H2 sp
直线形
180° 1.20 812
2、乙炔的物理性质
注意：乙炔与水的加成反应
CHCH + H2O CH2=CH—OH
C催H化2=剂CH—OH （烯醇式结构）
CH3—CHO O
（CH3—C—H）
4、乙炔的实验室制法
a、实验药品：电石+水 b、实验原理：CaC2 ＋ H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2
【Ca2+[：CC：]2-→HCCH↑+ Ca(OH)2】