河南省2014级普通高中学业水平考试

河南省2014级普通高中学业水平考试（化学试卷）

一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.下列气体排放到空气中不会造成大气污染的是（）

A.SO2

B. NO2

C. O2

D.CO

2．元素周期表的最右一个纵行是稀有气体元素，其中氩的元素符号为（）

A.Ar

B.Au

C. As

D.At

3.碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于（）

A.酸

B. 碱

C. 盐

D.氧化物

4.危险化学品要在包装上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）

A B C D

5. 十九世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）

A.发现氧气

B.提出原子学说

C.提出分子学说

D.发现元素周期律

6. 下列实验仪器中不能用于加热的是（）

A. 烧杯

B.量筒

C. 试管

D.蒸发皿

7.下列物质中，含有离子键的化合物是（）

A. Al

B.KCl

C. O3

D. SiO2

8. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）

A. 玻璃杯

B.塑料袋

C. 涤纶风衣

D.不锈钢锅

9. 考古时利用14

6C测定C一些文物的年代，14

6

C原子核内的中子数是 ( )

A.6

B.8

C.14

D.20

10.下列图示的实验操作不正确的是（）

A.过滤

B.闻气体气味

C. 转移溶液

D.读液体体积

11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A食盐溶液 B硫酸铜溶液 C.酒精溶液 D氢氧化铁胶体

12.下列物质的分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 ( )

A.甲烷

B.苯

C.乙烯

D. 氯化氢

13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应的是（）

A.氢气燃烧

B.铝粉与氧化铁的反应

C.碳酸钙受热分解

D.盐酸与氢氧化钠的反应

14.下列资源的利用过程中，没有发生化学变化的是（）

A. 海水提溴

B.石油分馏得到汽油等

C.铁的冶炼

D. 煤干馏得到煤焦油等

15. 下列各组气体中，在通常情况下能大量共存的一组气体是（）

A.N2和O2

B.H2和F2

C. NO和O2

D.NH3和HCl

16.一定条件下发生的可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．反应停止了 B．各物质的质量总和保持不变

C．正反应速率与逆反应速率相等 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等

17.下列装置不能组成原电池的是（）

18.下列有关碱金属元素的说法正确的是（）

A.Na的还原性强于K

B.Li在空气中燃烧主要生成LiO

C.Na可从CuSO4溶液中置换出Cu

D. 碱金属元素原子的最外层都只有一个电子

19. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.0.1molNH3中含有的氢原子的数目为0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的离子总数为0.4NA

C.标准状况下，22.4LH2O中含有分子数为NA

D.2.8g铁与足量盐酸反应，转移的电子的数为0.1NA

20.H2O2能发生分解反应。为了探究影响化学反应速率的因素，某化学小组进行了如下四组实验，其中反应速率最大的一组是（）

21.下列离子方程式的书写正确的是

A.铜片上滴加稀硫酸：Cu + 2H十= Cu2十+ H2↑

B.用淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl2+ I—= Cl—+ I2

C.稀盐酸滴在石灰石上：2H十+ CO32一= H2O + CO2↑

D.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中：Ag十+ Cl—= Ag Cl↓

22.按照第VIIA族元素的递变规律,下列排序不正确的是（）

A.沸点：Cl2 > Br2 > I2

B.氧化性：Cl2 > Br2 > I2

C.稳定性：HCl > HBr >HI

D.核外电子数：I > Br > Cl

23.下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是（）

A.Na十、K十、NO3一、Cl一

B.H十、Na十、OH一、NO3一

C.Cu2十、Fe3十、Cl一、SO42一D、Mg2十、Ba2十、SO42一、OH一

24、某反应的反应物浓度在5min内由8mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为（）

A.1.6 mol/（L·min）

B.1.2mol/（L·min）

C. 1.0mol/（L·min）

D.0.8 mol/（L·min）

25.将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g。则乙烯和乙烷的物质的量之比为（）

A.3：1

B.3：2

C. 5：2

D.1：2

二、非选择题（共5小题，共30分）

26.（6分）金属及其化合物是化学学习和研究的重要内容。请填写下列空白：

（1）钠的密度比水的密度（填“大”或“小”）；过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式为。

（2）铁在氯气中燃烧，生成物的化学式为。白色的氢氧化亚铁在空气中容易变色，是因为氢氧化亚铁（填“被氧化”或“被还原”）为氢氧化铁。

（3）铜与浓硝酸反应能产生一种红棕色的气体，这种气体是；在该反应中，当有1molHNO3参加反应时，HNO3得到电子的物质的量为 mol。

27.（6分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置。

①

②

③④⑤⑥

请填写下列空白：

（1）元素①在周期表中的位置是第一周期、第族，元素②的原子结构示意图为。

（2）元素②和⑤的的原子半径大小关系为②⑤（填“>”“<”或“=”）

（3）元素③和元素⑥形成化合物的电子式为；元素④的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（4）元素⑤和元素⑥的气态氢化物中稳定性较弱的是（填化学式）。

28.（6分）在自然界发现的和由人工合成的有机物已达几千万种。

请填写下列空白：

（1）甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为。

（2）鉴别甲烷和乙烯可选用的试剂是。

（3）苯与溴发生反应的化学方程式为：+ Br2 = X + HBr，其中X的结构简式为

，该反应所属的反应类型为（填“取代反应”或“加成反应”）（4）乙酸的官能团为—COOH,其名称为（填“羟基”或“羧基”）；在有浓硫酸存在并加热时，乙酸与乙醇可反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。

29.（7分）掌握化学实验方法和技能是学好化学的关键。