高考化学常见电化学方程式修订稿
高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳
高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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常见电化学方程式总结
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考)书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失)。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守).巧用水，配个数(通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒)一次电池1、伏打电池:（负极—Zn、正极—Cu、电解液-H2SO4）负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极-C、电解液中性或碱性）负极：正极:化学方程式（铁锈的生成过程）4。
铝镍电池：（负极-Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2）负极：正极：化学方程式（海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极:化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极: 正极：化学方程式7、银锌电池：（负极—Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH )负极：正极:化学方程式8、铝–空气–海水（负极--铝、正极-—石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液—-海水）负极：正极：总反应式为：9、镁———铝电池（负极—-Al、正极——Mg 电解液KOH）负极：正极：化学方程式：10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极—-石墨、电解液LiAlCl4—SOCl2）负极: 正极:化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液- 浓硫酸)放电时负极:正极：充电时阴极：阳极:总化学方程式2、铁—-镍电池:(负极—- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：辽源五中化学试卷第- 1 -页共 5 页正极：充电时 阴极:阳极：总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O充电放电 Fe (OH)2 + Ni(OH ）2 3、LiFePO 4电池（正极-LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质)放电时 负极：正极：充电时： 阴极：阳极：总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍-—镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极:正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH ）2 + 2Ni(OH ）25、氢-—镍电池:（负极—LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH ）26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe （OH)3 + 4KOH7、锂电池二型(负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极:正极：充电时 阴极:阳极：总反应方程式 Li （1—x ）CoO 2 + LiC 6 放电 LiCoO 2 + Li (1—x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
高考化学复习的电解方程式总结
高考化学复习的电解方程式总结高考化学的电解方程式，大家是不是都会推导了?不会的同学可以看看小编总结的哦。
下面由店铺为大家提供关于高考化学复习的电解方程式总结，希望对大家有帮助!化学的电解方程式一电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑(+)2Cl==--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2==Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+2H2O==2H2↑+O2↑(-)==4H++4e-==2H2↑(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O中性电解==4H2O==4H++4OH-2H2O==H2↑+O2↑酸性水解：(-)==4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑化学的电解方程式二电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)==Ag++e-==Ag↓纯银(+)==Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+化学的电解方程式三熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2-==-12e-==3O2↑4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F-==-2e-==F2↑2HF==H2↑+F2↑。
高考化学电化学方程式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：【4Al－12e－===4Al3＋】正极：【3O2＋6H2O＋12e－===12OH－】总反应式：【4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3】2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：【2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O】正极：【6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－】总反应离子方程式：【2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑】3．氢氧燃料电池：电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：【2H2－4e－＋4OH－===4H2O】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】4．氢氧燃料电池：电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋4H＋＋4e－===2H2O】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】5．氢氧燃料电池：电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】6．甲烷燃料电池：电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：【2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3】负极：【CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O】总反应式：【CH4＋2O2===CO2＋2H2O】7．甲烷燃料电池：酸性电解质(电解液为H 2SO 4溶液)正极：【2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O 】负极：【CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋】总反应式：【CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 】8．甲烷燃料电池：碱性电解质(电解液为KOH 溶液)正极：【2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －】负极：【CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 】总反应式：【CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 】9．甲烷燃料电池：碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －】负极：【2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O 】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 】10．甲烷燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O 】负极：【2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 】11．CO 燃料电池：熔融盐(铂为两极、碳酸盐熔融作电解质，空气与CO 2为正极助燃气) 正极：【O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3】负极：【2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2】12．CO 燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 】负极：【2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋】13．用惰性电极电解NaCl 溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】总反应式：【2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑】阴极：【2Cu 2＋＋4e －===2Cu 】阳极：【4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑】总反应式：【2CuSO 4＋2H 2O =====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑】15．用惰性电极电解熔融MgCl 2阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】阴极：【Mg 2＋＋2e －===Mg 】总反应式：【MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑】16．用惰性电极电解熔融Al 2O 3阳极：【6O 2－－12e －===3O 2↑】阴极：【4Al 3＋＋12e －===4Al 】总反应式：【2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑】17．用铜作电极电解H 2O阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】18．用铜作电极电解H 2SO 4溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑】19．用铜作电极电解NaOH 溶液阴极：【2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －】阳极：【Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】阴极：【6H ＋＋6e －===3H 2↑】阳极：【2Al －6e －===2Al 3＋】总反应式：【2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑】21．用Al 作电极电解NaOH 溶液阴极：【6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －】阳极：【2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 】总反应式：【2Al ＋2H 2O ＋2NaOH =====电解2NaAlO 2＋3H 2↑】22．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液) 已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O充电 放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：【 负极：【Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2】正极：【NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －】阴极：【Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －】阳极：【Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O 】23．LiFePO 4电池(正极—LiFePO 4，负极—Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知FePO 4＋Li充电 放电LiFePO 4，则 负极：【Li －e －===Li ＋】正极：【FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4】阴极：【Li ＋＋e －===Li 】阳极：【LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋】24．高铁电池(负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：【3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O充电 放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则：【 负极：【3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2】正极：【2FeO 2－4＋6e －＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH －】阴极：【3Zn(OH)2＋6e －===3Zn ＋6OH －】阳极：【2Fe(OH)3－6e －＋10OH －===2FeO 2－4＋8H 2O 】。
高考高中化学电化学方程式汇总
高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。
电化学方程式
【原电池】1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-H2↑负极：Zn─2e-Zn2+总反应式：Zn + 2H+Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池正极：Cu2+ + 2e-Cu负极：Zn─2e-Zn2+总反应式：Zn + Cu2+Zn2+ +Cu2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-2Fe2+负极：Cu ─2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2Fe ─4e- =2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓［F e(O H)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性)负极：Fe–2e-＝Fe2+正极：2H++2e-＝H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O负极：2H2─4e-4H+总反应式：2H2 + O22H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2H2─4e- + 4OH-4H2O总反应式：2H2 + O22H2O7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质）正极：O2 + 4e-2O2-负极：2H2─4e- + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O22H2O8.铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb ─2e- + SO42-PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-2PbSO4↓+ 2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：2H2O + 2e-H2↑ + 2OH-负极：Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：CH4─8e- + 10OH-CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O11．CH 4燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 4─8e - + 2H 2O CO 2 + 8H +总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O12.CH 4燃料电池（熔融氧化物O 2-介质）正极：O 2 +4e - 2O 2-负极：CH 4─8e - + 4 O 2- CO 2 + 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O13.CH 4燃料电池(熔融碳酸盐介质)正极：O 2 + 2 CO 2 + 4e - 2CO 32-负极：CH 4─8e - + 4CO 32- 5CO 2+ 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O14.熔融碳酸盐燃料电池（Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：正极：O 2 + 2CO 2 + 4e - 2CO 32- (持续补充CO 2气体) 负极：2CO + 2CO 32-─4e - 4CO 2总反应式：2CO + O 2 2CO 215．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e - 2Ag + 2OH -负极 (Zn) ：Zn + 2OH -─2e - ZnO + H 2O总反应式：Zn + Ag 2O ZnO + 2Ag16.Li-SOCl 2电池正极 22244SOCl e Cl S SO --+=++ 负极Li - e- = Li +总反应式：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 217..Li-电池r-MnO 2作正极活性材料，电解液是LiClO4正极 Li + + MnO 2 + e- = LiMnO 2 负极 Li - e- = Li +总反应式：Li + MnO 2 = LiMnO 218.CH 3OH 燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：CH 3OH ─6e - + 8OH - CO 32- + 6H 2O总反应式：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 6H 2O19．CH 3OH 燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 3OH ─6e - + H 2O CO 2 + 6H +总反应式：CH 3OH + 2O 2 CO 2 + 2H 2O .20.C 2H 5OH 燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：C 2H 5OH ─12e - + 16OH - 2CO 32- + 11H 2O总反应式：C 2H 5OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 5H 2O21.氨气-氧气燃料电池(碱性介质)正极： O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极： 2NH 3 — 6e - + 6OH - = N 2 +6H 2O 总反应式 4NH 3+3O 2N 2+6H 2O ，【电解电极反应式】1．电解CuCl 2溶液阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：2Cl - + Cu 2+ Cl 2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu ─2e - Cu 2+阴极 (纯铜) ：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu ─2e -Cu 2+阴极（待镀金属，如Fe ）：Cu 2+ + 2e -Cu 总反应式：4．电解饱和食盐水阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：2H + + 2e - H 2↑总反应式：2Cl - + 2H 2O H 2↑ + Cl 2↑ + 2OH- 2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑7．电解H 2SO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：4H + +4e - 2H 2↑总反应式：2H 2O 2H 2↑ + O 2↑9．电解CuSO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：2Cu 2+ + 4e - 2Cu总反应式：2Cu 2+ + 2H 2O 2Cu + O 2↑ + 4H +10．电解AgNO 3溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：4Ag + + 4e -4Ag总反应式：4Ag + + 2H 2O 4Ag + O 2↑ + 4H +11．铅蓄电池充电阳极：PbSO 4─2e - + 2H 2O PbO 2 + SO 42- + 4H + 阴极：PbSO 4 + 2e - Pb + SO 42-总反应式：2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 4H + + 2SO 42-12、Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3H +13、【Al 的工业制备—电解熔融的Al 2O 3】电解Na 3AlF 62Al 2O 3 4Al+3O 2↑。
高中化学关于原电池的化学方程式分析
高中化学关于原电池的化学方程式分析原电池的反应是高中化学学习的重点内容，其中也会涉及到很多的化学方程式，下面的小编将为大家带来高中化学方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于原电池的化学方程式原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O高中化学关于金属氧化物的方程式1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
高考电化学方程式汇总
一次 电池.1、 伏打电池：（负极一一Zn 、正极一一Cu 、电解液一一fSQ ）负极：Zn - 2e = Zn （氧化反应）正极：2H + 2e =（还原反应）+ 2 +离子方程式 Zn + 2H = H 2 f+ Zn 2、 铁碳电池：（负极一一Fe 、正极一一C 电解液HCO 弱酸性）负极：Fe - 2e = Fe （氧化反应）正极：2H + 2e = H2 f （还原反应）+2 +离子方程式Fe + 2H = Wf + Fe （析氢腐蚀）3、 铁碳电池：（负极一一Fe 、正极一一C 电解液 中性或碱性）负极：2Fe - 4e = 2Fe （氧化反应） 正极：Q + 2HC + 4e = 4 OH - （还原反应） 化学方程式2Fe + Q + 2HQ= 2Fe （QH» （吸氧腐蚀）4Fe （QH ）2 + O + 2HQ= 4Fe （OH ）3 2Fe （OH ）a = F Q Q + 3 出0 （铁锈的生成过程）4、 铝镍电池：（负极一一Al 、正极一一Ni 电解液NaCI 溶液、Q ）负极：4AI - 12e = 4AI （氧化反应） 正极：3Q + 6HQ+ 12e = 120H_（还原反应） 化学方程式 4Al +3Q + 6HQ= 4Al （QH ） 3 （海洋灯标电池） 5、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn 、正极一一C 、电解液NHCI 、MnQ 的糊状物）负极：Zn — 2e _ = Zn 2+ （氧化反应） 正极：2MnQ +2H + + 2e _ = MnO + HO （还原反应） 化学方程式 Zn + 2NHCI +2Mn 缶 ZnCI 2 + MnQ>+ 2NH f6、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn 、正极一一C 、 电解液KQH 、MnQ 的糊状物）负极：Zn + 2QH - 2e _ = Zn （QH ）2 （氧化反应） 正极：2MnQ + 2H0+ 2e _ = 2MnQQH 2 QH （还原反应） 化学方程式 Zn +2MnQ + 2H 2Q = Zn （QH ）2 + MnQQH 7、 银锌电池：（负极一一Zn 、正极一一Ag 2Q 电解液NaQH ）负极：Zn + 2QH - 2e _ = Zn （QH ）2 （氧化反应） 正极：AgQ + 出0 + 2e _= 2Ag + 2 QH _ （还原反应） 化学方程式 Zn + Ag 2Q + H 2Q = Zn （QH ）2 + 2Ag 8、 铝-空气-海水（负极一一铝、正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液一一海水）负极：4AI — 12e = 4AI （氧化反应） 正极：3Q + 6HC + 12e = 12QH （还原反应） 总反应式为：4AI +3Q + 6H 2C = 4AI （QH ） 3 （铂网增大与氧气的接触面）9、 镁一铝电池 （负极—— AI 、正极—— Mg 电解液KQH 化学方程式：2AI + 2QH + 2M0 = 2AIQ 2- + 3H 2负极（AI ） : 2AI + 8 0H -_ 6e — = 2AI02- + 4H0 （氧化反应） 正极（Mg ）: 6H 2O + 6e _ = 3H 2f + 60H （还原反应）二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一一Pb 正极一一PbO 电解液一浓硫酸）放电时 负极：Pb _2e + SO = PbSO （氧化反应） 正极：PbQ + 2e +4H + SO = PbSO+ 2H0 （还原反应） 充电时 阴极：PbS04 + 2H + + 2e _ = Pb + HSO （还原反应）阳极：PbSQ + 2H 2O — 2e _= PbO 2 + H 2SQ + 2H + （氧化反应）总化学方程式 Pb + PbQ + 2H 2SQ .放电2PbS （4+ 2HQ一充电2. 镍 镉电池（负极 Cd 、正极 NiQQH 电解质溶液为 KQH 溶液）放电时 负极：Cd — 2e — + 2 OH - = Cd （QH"（氧化反应）正极：2NiOOH + 2e — + 220 = 2Ni （0H ） 2+ 20H _ （还原反应）充电时 阴极：Cd （0H ）2 + 2e —= Cd + 2 OH （还原反应）阳极：2 Ni （OH ） 2 — 2e — + 2 OH = 2NiOOH + 220 （氧化反应）总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2^0.放电-Cd （OH ） + 2Ni （0H ） 2充电5、氢 -- 镍电池：（负极—LaNi s 储氢合金、正极一NiOOH 电解质K0+ LiOH ）放电时 负极：LaNi s H 6 — 6e — + 60H 「= LaNi 5 + 6H 2O （氧化反应） 正极：6NiOOH + 6e — + 6H 2O = 6 Ni （OH ） 2 + 60H -（还原反应）充电时 阴极：LaNi 5 + 6e —+ 6出0= LaNi sW + 60H （还原反应）阳极：6 Ni （OH ） 2 — 6e — + 60H 「= 6NiOOH + 6H 2O （氧化反应）6、高铁电池：（负极 Zn 、正极 石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn — 6e _ + 6 0H -= 3 Zn （0H ） 2 （氧化反应）正极：2FeO 2— + 6e _ + 8出0 = 2 Fe （0H ） 3 + 10OH （还原反应） 充电时 阴极：3Zn （0H ）2 + 6e _ = 3Zn + 6OH -（还原反应）阳极：2Fe （OH ）3 — 6e _ + 10OH _ = 2FeO 2— + 820 （氧化反应）总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH放电 充电LaNi 5 + 6Ni(0H) 23Zn(QH)2 + 2Fe(QH) 3 + 4KQH 总化学方程式3Zn+ 2K2FeO + 8H2Q 放电充电一、 氢氧燃料电池 总反应为： 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（1、 电解质是KOH 溶液（碱性电解质） 负极：2e — + 20H — = 2H 2O （氧化反应）2、 电解质是fSO 溶液（酸性电解质） 负极：2e 「= 2H* （氧化反应）3、 电解质是NaCI 溶液（中性电解质） 负极：“ -2e 一 = 2H* 正极：0 + 出0 + 4e 一 = 二、 甲醇燃料电池1 •碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极：30 + 12e — + 6H 20= 120H 2.酸性电解质（铂为两极、电解液"SO 溶液） 正极：30 + 12e — + 12H + = 6H 2O 三、 CO 燃料电池 （总反应方程式均为：2C0 + 02 = 2CO 2） 1、 熔融盐（铂为两极、Li 2C0和NaCO 的熔融盐作电解质） 正极：0 2 + 4e + 2CQ = 2CQ 2、 酸性电解质（铂为两极、电解液WSO 溶液） 正极：02 + 4e + 4H = 2H 2O 四、 肼燃料电池（铂为两极、电解液 KOH 溶液） 正极：0 2 + 2H 2O + 4e = 40H 五、 甲烷燃料电池 1 •碱性电解质 正极：2022、酸性电解质 正极：202六、 丙烷燃料电池（ 燃料电池 2H 2 + 02 = 2H 2O Pt ）或石墨做电极材料， 负极通入H 2,正极通入02总反应方程式 正极：0 + H 2C + 4e — 总反应方程式正极：0 + 4H总反应方程式40J 2H + 02 = 2H 200H -（还原反应）02 = 2H 20 =2出0 （还原反应） 02 = 2H 20 2H 2 + + 4e 2H 2 + 总反应方程式 2CH 30H + 3Q + 4K0H 负极：2CH0H- 12e 「+ 160H 总反应式2CH 30H + 30负极： 负极:2K 2C0 + 6H02-2C03 + 12H0 2 = 2CQ + 4出0 2CH0H - 12e + 2f0= 12H + + 2C02 — —2C0+ 2C0 — 4e = 4C0 2C0 - 4e 一+ 2H 20 = 2C02 + 4H +负极： 总反应方程式 N2H + 02= Nb + 2H0 负极： N 2H* + 40H — 4e = N 2 + 4冲0 + 2K0W 202 = K 2CQ + 3H 20 — — 2 — CH 4 + 10OH — 8e = CO CH 4 + 20 = CO 8H + （铂为两极、电解液KOH 溶液）总反应方程式CH 4 + 2H 2O + 8e — = 80H —负极： （铂为两极、电解液WS0溶液） 总反应方程式 + 8e — + 8H + = 4H 2O 负极：CH 4 — 8e — + 2出0 铂为两极、正极通入0和CO 、负极通入丙烷、电解液有三种） C a H b + 7H0 + 2H 20 + C021、 电解质是熔融碳酸盐（KCO 或NaCO ） 正极：502 + 20e —+ 10CQ = 负极：C a H s — 20e 一+ 10CQ 2一： 2、 酸性电解质（电解液HSO 溶液） 正极：50 2 + 20e 一 + 26H +负极：C 3H 8 — 20e + 6H 2O = 3CO 2+3、碱性电解质（铂为两极、电解液K0溶液） 正极：502 + 20e — + 10H 2O = 20OJ负极：C s H a — 20e + 26 OH = 3CQ +七、 乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极：70 2 + 28e —+ 14H 2O = 28OR 负极：2C 2H 6 — 28e 一+ 36 0H 一 = 4CQ 2一 总反应方程式 2 一 ______10C03 （还原反应） =3C02 + 4H 20（氧化反应）总反应方程式 =10出0 （还原反应） 20 H + （氧化反应） 总反应方程式 （还原反应） 17H 20（氧化反应）总反应方程式 （还原反应） + 24H 20（氧化反应） 电解池反应 502 = 3CQ 4出0 惰性电极条件下电解 电解 化学方程式：2NaCI + 2H0 2NaO + H4 + CI 2 ?阴极：2H + + 2e — = H 2? 电解 , 入 2CuS0+ 2H0 2Cu ； + 0 ? + 2HS0 + 4e = 2Cu ； 电解 入 CUCI 2 Cu+ CI 2 ? 2e = Cu ； 化学方程式： 阴极：2C I T 化学方程式：2 + 阴极：Cu + C 3H 8 C 3H 8 502 = 3CO 4H 2O502 + 6K0H = 3 K 2CO + 7出0 2C 2峠 + 702 + 8K0H 430 + 10H 20 — 电解2CI + 2H0 —=CI 2? 电解离子方程式：2C L 5 + + 2H 2O 2Cu ； + Q? + 4H +阳极：40H — 4e — = Q?+ 2f02+一 电解 离子方程式：Cu + 2CI — Cu ； + CI 2 ? 阳极：2CI 一— 2e 一 = CI 2? 离子方程式： 阳极：2CI 「一 2e 20H + H4 + Cl 2? 电解 一 一 一化学方程式：2H0 2HJ + Q? 阴极：4H + 4e 一 = 2H ? 阳极：40H — 4e 一 = Q? + 2H0镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 CuSO 电镀液 ZnSO 电镀液 AgNO 电镀液 NiSO 电镀液 电镀： 镀铜镀锌镀银镀镍熔融状态下的电解 2 + 一 镀件（―）Cu + 2e —= Cu ； 2+ 一 镀件（―）Zn + 2e = Zn ； 镀件（—）Ag ++ e = Ag ； 镀件（―）Ni + 2e = Ni ； 电解化学方程式：2NaCI （熔融） 2Na+ CI 2 ?阴极：2Na + 2e = 2Na 电解化学方程式：2AI 20（熔融）4AI + 202?纯铜（+） Cu 2e —= 2 +=Cu纯锌（+） Zn 2e 一 = 2 +二 Zn纯银（+） Ag -e = Ag +纯镍（+） Ni 2e —= = Ni 2+离子方程式： + — 2Na + 2CI 宀一丄 电解 （熔融） 2Na+ CI 2阳极：2CI 一 —4e = CI 2? 熔融电解 离子方程式： 4AI3+2+ 60一网朋64AI + 302?高考电化学方程式汇总。
电化学方程式
电化学方程式【原电池】1．Cu─H2SO4─Zn原电池-正极：2H+ + 2e H2↑-负极：Zn─2e Zn2+总反应式：Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池-正极： Cu2+ + 2e Cu-负极：Zn─2e Zn2+总反应式： Zn + Cu2+ Zn2+ +Cu2．Cu─FeCl3─C原电池-正极： 2Fe3+ + 2e 2Fe2+-负极：Cu ─ 2e == Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀--正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH-负极：2Fe ─ 4e = 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2↓［Fe(OH)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性)负极：Fe–2e-＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（酸性介质）-正极：O2 + 4H+ + 4e 2H2O-负极：2H2─4e4H+总反应式：2H2 + O2 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）--正极：O2 + 2H2O + 4e4OH-- 负极：2H2 ─ 4e + 4OH 4H2O总反应式：2H2 + O2 2H2O7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质）-正极：O2 + 4e2O2-- 负极：2H2 ─ 4e + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O2 2H2O8.铅蓄电池（放电）--正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e + SO42 + 4H+ PbSO4↓ + 2H2O --负极 (Pb) ：Pb ─2e + SO42 PbSO4↓-总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池--正极：2H2O + 2e H2↑ + 2OH---负极：Al─3e + 4OH == AlO2 + 2H2O--总反应式：2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)--正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH---负极：CH4─8e + 10OH CO32 + 7H2O--总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH CO32 + 3H2O。
2023年高考电化学试题解析及相应知识点归纳
在石墨电极a 和 b 四周分别滴加一滴石蕊试液，以下试验现象中对的是〔〕A. 逸出气体体积a 电极不大于b 电极电解1、〔全国 II 卷理综化学 10〕右图为直流电源电解稀 Na SO 水溶液24装置。
通电后B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a 电极四周呈红色，b 电极四周消灭蓝色D. a 电极四周呈蓝色，b 电极四周消灭红色【原则答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，依照电池符号推断电解池阴阳极分别是 a 和 b ，a电极〔阴极〕电极反映式为：4H + +4e - =2H ↑,修正为：4H O+4e - 2 2 =2H ↑+4OH - 2,即 a 电极四周溶剂水分子得电子放出氢气同步产生大量 OH - ，使得 a 电极四周呈蓝色〔紫色石蕊遇到碱呈蓝色〕；b 电极〔阳极〕电极反映式为：4OH - -4e - =2H O+O ↑,修正为：2H O-4e - 2 2 2 =O ↑+4H + 2,即 b 电极四周溶剂水分子失电子放出氧气同步产生大量 H + ，使得 b 电极四周呈红色〔紫色石蕊遇到酸呈红色〕；电解总反映式为：2H O 2H ↑+O ↑,因此A 、B 、C 都错。
222【有关学问点归纳】理解铜电解精炼、镀铜、氯碱工业反映原理也是考纲规定。
惰性电极电解电解质溶液要考虑 7 个问题是：①参与电极反映物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质？③电解先后溶液pH 变化？④电解一段时间后，电解质溶液复原方法？⑤溶质完全参与电极反映后，依照阴极质量增重或阳极析出气体体积〔在原则状况积〕求溶液pH 。
⑥会书写阴阳极电极反映式和总电解反映式。
⑦会推断两极滴入酸碱批示剂〔石蕊、酚酞〕或放一块润湿淀粉KI 试纸现象。
2、〔四川延迟考试卷理综 9〕在碱性锌锰干电池中,氢氧化钾为电解质,发生电池总反映为Zn+2MnO +2H O=2MnOOH+Zn(OH) 以下该电池电极反映对的是2 2 2〔〕A．负极反映为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反映为Zn+2H O-2e－= Zn(OH) +H+2 2C．正极反映为2MnO +2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反映为2MnO +2H O + 2e－=2MnOOH+2OH－2 2 2[答案] D．[相应学问点归纳]检查电极反映式方法：⑴．负极发生氧化反映，正极发生复原反映。
电化学方程式总结
43第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O 总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O 正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH 3OH -6e -+8OH -=CO 2-+6H 2O 正极：3O 2+12e -+6H 2O=12OH -总反应式：2CH 3OH +3O 2+4KOH ==2K 2CO 3+6H 2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH 3OH-12e -+2H 2O =12H ++2CO 2正极：3O 2+12e -+12H +=6H 2O 总反应：2CH 3OH +3O 2===2CO 2+4H 2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu 阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2==Cu+Cl 2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu 阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2CuSO 4+2H 2O==2Cu+O 2↑+2H 2SO 4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag ++e -==Ag 阳极：Ag-e -==Ag +13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu 2++2e -==Cu 阳极：Cu-2e -==Cu 2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3。
电化学方程式
【原电池】1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-H2↑负极：Zn─2e-Zn2+总反应式：Zn + 2H+Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池正极：Cu2+ + 2e-Cu负极：Zn─2e-Zn2+总反应式：Zn + Cu2+Zn2+ +Cu2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-2Fe2+负极：Cu ─2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2Fe ─4e- =2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓［F e(O H)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性)负极：Fe–2e-＝Fe2+正极：2H++2e-＝H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O负极：2H2─4e-4H+总反应式：2H2 + O22H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2H2─4e- + 4OH-4H2O总反应式：2H2 + O22H2O7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质）正极：O2 + 4e-2O2-负极：2H2─4e- + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O22H2O8.铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb ─2e- + SO42-PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-2PbSO4↓+ 2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：2H2O + 2e-H2↑ + 2OH-负极：Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：CH4─8e- + 10OH-CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O11．CH 4燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 4─8e - + 2H 2O CO 2 + 8H +总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O12.CH 4燃料电池（熔融氧化物O 2-介质）正极：O 2 +4e - 2O 2-负极：CH 4─8e - + 4 O 2- CO 2 + 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O13.CH 4燃料电池(熔融碳酸盐介质)正极：O 2 + 2 CO 2 + 4e - 2CO 32-负极：CH 4─8e - + 4CO 32- 5CO 2+ 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O14.熔融碳酸盐燃料电池（Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：正极：O 2 + 2CO 2 + 4e - 2CO 32- (持续补充CO 2气体) 负极：2CO + 2CO 32-─4e - 4CO 2总反应式：2CO + O 2 2CO 215．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e - 2Ag + 2OH -负极 (Zn) ：Zn + 2OH -─2e - ZnO + H 2O总反应式：Zn + Ag 2O ZnO + 2Ag16.Li-SOCl 2电池正极 22244SOCl e Cl S SO --+=++ 负极Li - e- = Li +总反应式：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 217..Li-电池r-MnO 2作正极活性材料，电解液是LiClO4正极 Li + + MnO 2 + e- = LiMnO 2 负极 Li - e- = Li +总反应式：Li + MnO 2 = LiMnO 218.CH 3OH 燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：CH 3OH ─6e - + 8OH - CO 32- + 6H 2O总反应式：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 6H 2O19．CH 3OH 燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 3OH ─6e - + H 2O CO 2 + 6H +总反应式：CH 3OH + 2O 2 CO 2 + 2H 2O .20.C 2H 5OH 燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：C 2H 5OH ─12e - + 16OH - 2CO 32- + 11H 2O总反应式：C 2H 5OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 5H 2O21.氨气-氧气燃料电池(碱性介质)正极： O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极： 2NH 3 — 6e - + 6OH - = N 2 +6H 2O 总反应式 4NH 3+3O 2N 2+6H 2O ，【电解电极反应式】1．电解CuCl 2溶液阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：2Cl - + Cu 2+ Cl 2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu ─2e - Cu 2+阴极 (纯铜) ：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu ─2e -Cu 2+阴极（待镀金属，如Fe ）：Cu 2+ + 2e -Cu 总反应式：4．电解饱和食盐水阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：2H + + 2e - H 2↑总反应式：2Cl - + 2H 2O H 2↑ + Cl 2↑ + 2OH- 2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑7．电解H 2SO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：4H + +4e - 2H 2↑总反应式：2H 2O 2H 2↑ + O 2↑9．电解CuSO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：2Cu 2+ + 4e - 2Cu总反应式：2Cu 2+ + 2H 2O 2Cu + O 2↑ + 4H +10．电解AgNO 3溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：4Ag + + 4e -4Ag总反应式：4Ag + + 2H 2O 4Ag + O 2↑ + 4H +11．铅蓄电池充电阳极：PbSO 4─2e - + 2H 2O PbO 2 + SO 42- + 4H + 阴极：PbSO 4 + 2e - Pb + SO 42-总反应式：2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 4H + + 2SO 42-12、Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3H +13、【Al 的工业制备—电解熔融的Al 2O 3】电解Na 3AlF 62Al 2O 3 4Al+3O 2↑。
高中化学常见原电池方程式
1．电化腐蚀：发生原电池反应,有电流产生〔1〕吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe<OH>24Fe<OH>2+O2+2H2O==4Fe<OH>32Fe<OH>3==Fe2O3+3H2O〔2〕析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe<HCO3>2 + H2↑Fe<HCO3>2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3.常见原电池<1>一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理:负极Zn+2OH—－2e－=Zn<OH>2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn<OH>2特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电.②钮扣式电池<银锌电池>锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH,总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特点：此种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电.③锂电池锂电池用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂<LiAlCl4>溶解在亚硫酰氯<SOC12>中组成.锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池,质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点.<2>二次电池①铅蓄电池:<1>铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O<2>铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－；阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42－总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉<Cd>为负极,正极是NiO<OH>,电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH—－2e－=Cd<OH>2；正极:2NiO<OH>+2H2O+2e－=2Ni<OH>2+2OH—总反应式:特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长,但一般体积大、废弃电池易污染环境.<3>燃料电池①氢氧燃料电池当用碱性电解质时,电极反应为：负极：2H2+40H—－4e—＝4H20；正极：02+2H20+4e—＝40H—总反应：2H2+02＝2H2O②甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气；负极：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；正极：2O2+4H2O+8e－=8OH－总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O③CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入CH3OH和O2,则发生了原电池反应.负极：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O；正极：3O2+6H2O+12e －=12OH－总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- → H2↑负极：Zn - 2e- → Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极：Cu - 2e- → Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe〔OH>2 4．氢氧燃料电池〔中性介质〕正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池〔酸性介质〕正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池〔碱性介质〕正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH-→ 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池〔放电〕正极<PbO2> ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+→ PbSO4 + 2H2O 负极<Pb> ：Pb- 2e-+ <SO4>2-→ PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池<碱性介质>正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH-→ CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池〔Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料〕：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2CO32- <持续补充CO2气体>负极：2CO + 2CO32- - 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池<碱性介质>正极<Ag2O> ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极<Zn> ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。
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高考化学常见电化学方程式内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极 ：4Al －12e －==4Al 3+ 正极 ：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极：Zn –2e －==Zn 2+正极：2MnO 2+2NH 4++2e －==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极：Zn + 2OH – 2e －== Zn(OH)2 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnO(OH) +2OH －总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极：Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O 正极 ：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH － 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2AlO 2－+4H 2O 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e － ＝ 3H 2↑+6OH –总反应化学方程式： 2Al + 2OH －+ 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl 4－SOCl 2）负极 ：8Li －8e －＝8 Li + 正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － 总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH –== Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。
电极反应式书写，先写正极，再写负极。
1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt ）或石墨做电极材料，负极通入H 2，正极通入 O 2，总反应为：2H 2 + O 2 === 2H 2O 电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e － === 4OH — 总反应方程式：2H 2 + O 2 === 2H 2O （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）Ni(OH)2+Cd(OH)2负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2+ 4H+ + 4e－ === 2H2O总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2+ 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+2CO2=== 2CO32—总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH=== 2K2CO3+ 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2+ 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2+4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4+ 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2 O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O? 负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。