第二单元元素性质的递变规律
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同周期(稀有气体除外)： 左右递减 r大小比较 同族：上下递增
同元素：r- > r > r+ 同电子构型：Z越大，r越小
• 例1、已知某元素的原子序数是25，写出 该元素原子的价电子层结构式，并指出 该元素所属的周期和族。
解：∵原子序数为25．∴该元素核外有25e-， 其排布式为[Ar]3d54s2，属d区过渡元素。 最高能级组数为4，其中有7个价电子， 故该元素是第四周期ⅦB族。
(nຫໍສະໝຸດ Baidu2)f0-14ns 2 锕系元素化学性质相似
元素的性质
1、周期数 =基态原子能层数 2、每周期元素的数目 =该能级组容纳e-总数 3、主族序数 =基态原子最外层电子数 =元素的最高价
主族元素(s,p区)：最外层电子 4、价电子 过渡元素(d,ds,f区)：
最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子 5、原子半径 ：受Z、能层数及测定方法的影响
回顾： 人类认识原子结构的历史
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻尔
e-
吸收能量
释放能量
原子吸收光谱
原子发射光谱
原子核外电子的排布所遵循的原理：
1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道
2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不
的价电子数是 6
。
电子构型与周期表
1s1———————————————1s2 2s1———————————————2p6 3s1———————————————3p6 4s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p6 5s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p6 6s1—5d1——4f114——5d2-10———— 6p6 7s1—6d1——5f114——6d27(to be continued)
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
• 例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电 子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。
解：∵位于第五周期， ∴价电子是第五能级组， 即5s4d5p，
又∵是ⅥA族，∴价电子排布为5s25p4， 这时4d必是全充满的，
∴电子排布式[Kr]4d105s25p4 碲，Te，原子序数是52。
同的轨道，且自旋状态相同
课堂练习
1.按要求写出下列微粒的核外电 子排布式
Cl26Fe
24Cr 35Br
2.已知硒原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p4，则硒
共有 4 个电子层，34 个电子。 这些电子占有18 个轨道，其中不
成对的电子 2 个，硒在周期表 中位于第 四 周期 ⅥA 族。它
各区元素特点:
包括元素 外围电子排布
化学性质
s区 ⅠA ⅡA p 族ⅢA~ⅦA 区 0族 d ⅢB~ⅦB 区 Ⅷ族
ds ⅠB ⅡB 区族
镧系
f区 锕系
ns1~2 ns2np1~6 (n-1)d1~8ns2
活泼金属，除氢 除氢外的非金属元 素都在p区
均为金属
(n-1)d10ns1~2 均为金属
镧系元素化学性质相似
12
1s1
1s2
2
2
2 8 2s1 2s22p6
8
8
38
3s1 3s23p6
8
8
4 18 4s1 4s24p6
12
8
5 18 5s1 5s25p6
12
8
6 32 6s1 6s26p6
26
8
【归纳】
随着原子序数的增加,元素原子的 外围电子排布呈现周期性的变化:
每隔一定数目的元素， 元素原子的外围电子排布重 复出现从ns1到ns2np6的周 期性变化
周期表与周期律
短周期
主族零族
IA
元元素素周周性期期质表表周意概期义念律
0
1 2
H Li
IIA 副族 Be 金
非第金VI属II性族逐渐增强
IIIA IVA VA VIA VIIA He
B非C N O F Ne
3 属 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB非Al金金Si属P S Cl Ar
4 5 6
19 K Rb Cs Fr
C2S长0ar 2S周1c性逐渐期2T催2人i 化V2造3剂C2元、4r 耐M2素5n高金F2温6e属、C27o耐2N腐8i蚀C29u
Ba放57-7增1射元素
强 Ra 89-103
107
30 Zn
稀属有气体
31性32 33 34制3农5药36
G过a逐G渡e A元s S素e Br Kr
渐 增
At 85
7 * 不完全周期金属性* 逐渐镧增系强元素 强
半导体
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
【交流与讨论】
表2-5 1~6周期元素的外围电子排布
周 元素 期 数目
外围电子排布 ⅠA族 0族
最多可容纳 最外 外围电子数 层e数
同元素：r- > r > r+ 同电子构型：Z越大，r越小
• 例1、已知某元素的原子序数是25，写出 该元素原子的价电子层结构式，并指出 该元素所属的周期和族。
解：∵原子序数为25．∴该元素核外有25e-， 其排布式为[Ar]3d54s2，属d区过渡元素。 最高能级组数为4，其中有7个价电子， 故该元素是第四周期ⅦB族。
(nຫໍສະໝຸດ Baidu2)f0-14ns 2 锕系元素化学性质相似
元素的性质
1、周期数 =基态原子能层数 2、每周期元素的数目 =该能级组容纳e-总数 3、主族序数 =基态原子最外层电子数 =元素的最高价
主族元素(s,p区)：最外层电子 4、价电子 过渡元素(d,ds,f区)：
最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子 5、原子半径 ：受Z、能层数及测定方法的影响
回顾： 人类认识原子结构的历史
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻尔
e-
吸收能量
释放能量
原子吸收光谱
原子发射光谱
原子核外电子的排布所遵循的原理：
1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道
2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不
的价电子数是 6
。
电子构型与周期表
1s1———————————————1s2 2s1———————————————2p6 3s1———————————————3p6 4s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p6 5s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p6 6s1—5d1——4f114——5d2-10———— 6p6 7s1—6d1——5f114——6d27(to be continued)
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
• 例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电 子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。
解：∵位于第五周期， ∴价电子是第五能级组， 即5s4d5p，
又∵是ⅥA族，∴价电子排布为5s25p4， 这时4d必是全充满的，
∴电子排布式[Kr]4d105s25p4 碲，Te，原子序数是52。
同的轨道，且自旋状态相同
课堂练习
1.按要求写出下列微粒的核外电 子排布式
Cl26Fe
24Cr 35Br
2.已知硒原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p4，则硒
共有 4 个电子层，34 个电子。 这些电子占有18 个轨道，其中不
成对的电子 2 个，硒在周期表 中位于第 四 周期 ⅥA 族。它
各区元素特点:
包括元素 外围电子排布
化学性质
s区 ⅠA ⅡA p 族ⅢA~ⅦA 区 0族 d ⅢB~ⅦB 区 Ⅷ族
ds ⅠB ⅡB 区族
镧系
f区 锕系
ns1~2 ns2np1~6 (n-1)d1~8ns2
活泼金属，除氢 除氢外的非金属元 素都在p区
均为金属
(n-1)d10ns1~2 均为金属
镧系元素化学性质相似
12
1s1
1s2
2
2
2 8 2s1 2s22p6
8
8
38
3s1 3s23p6
8
8
4 18 4s1 4s24p6
12
8
5 18 5s1 5s25p6
12
8
6 32 6s1 6s26p6
26
8
【归纳】
随着原子序数的增加,元素原子的 外围电子排布呈现周期性的变化:
每隔一定数目的元素， 元素原子的外围电子排布重 复出现从ns1到ns2np6的周 期性变化
周期表与周期律
短周期
主族零族
IA
元元素素周周性期期质表表周意概期义念律
0
1 2
H Li
IIA 副族 Be 金
非第金VI属II性族逐渐增强
IIIA IVA VA VIA VIIA He
B非C N O F Ne
3 属 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB非Al金金Si属P S Cl Ar
4 5 6
19 K Rb Cs Fr
C2S长0ar 2S周1c性逐渐期2T催2人i 化V2造3剂C2元、4r 耐M2素5n高金F2温6e属、C27o耐2N腐8i蚀C29u
Ba放57-7增1射元素
强 Ra 89-103
107
30 Zn
稀属有气体
31性32 33 34制3农5药36
G过a逐G渡e A元s S素e Br Kr
渐 增
At 85
7 * 不完全周期金属性* 逐渐镧增系强元素 强
半导体
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
【交流与讨论】
表2-5 1~6周期元素的外围电子排布
周 元素 期 数目
外围电子排布 ⅠA族 0族
最多可容纳 最外 外围电子数 层e数