九年级化学 常见的酸和碱 课件

危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急 性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼 感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起 消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、 腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙 齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤 可造成污染。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
溶液
导电性
盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主 要是O_2 ____。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥
又能用浓H2SO4干燥的是（D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
5．将混有少量氧化铜的铁粉， 加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反 应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中 含有的溶质是（ B ）
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
（3）酸与金属氧化物反应
铁锈+盐 酸
铁锈+硫 酸
现象
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
二、常见的碱
1．几种常见的碱
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
生石灰与水反应生成氢氧化钙 时放出大量的热
3．碱的化学性质
①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
②碱能与某些非金属氧化物反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变 质，所以氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
重点
1．通过实验和生活常识，理解常见 的酸、碱的性质与用途；
2．通过实验，学习酸、碱的通性及 反应规律与物质制备。
难点
通过对比实验，学会酸、碱与其它物 质的鉴别。
实验一：观察酸碱遇到指 示剂的颜色情况
食 石 盐 氢氧 醋 灰 酸 化钠
水 溶液
石蕊溶液
食 石 盐 氢氧
醋Βιβλιοθήκη Baidu灰 酸 化钠
水
溶液
向溶液中加入酸碱指示剂
（5）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水 解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧 化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如 碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成 盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用 到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、 盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸 制成的。
A．H2SO4 B．FeSO4 C．FeSO4和CuSO4 D．H2SO4和FeSO4
一、常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸
颜色、状态 无色、液体
打开瓶盖后 的现象
气味
白雾 刺激性气味
硫酸
无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
第十单元 酸和碱
新课导入
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物 质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首 先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能 使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其 他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟 碱作用生成中性物质。1787年，法国化学 家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。
课堂练习
1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_无___ 色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取 __滴__加__碱__溶__液__的方法。
2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试 管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__红____ 色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取 _滴__加__酸__溶__液__的方法。
肥
印
皂
染
石
造
纺
油
纸
织
2．其他碱的性质
俗称：熟石 灰或消石灰
氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2 ①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。 ②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化 钙的水溶液。 ③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
CaO + H2O Ca(OH)2
导电 导电 导电 导电 不导电 不导电
实验物质的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所 以，碱也有一些相似的性质。
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫 酸
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块 布上
会穿洞，并变成黑色
切勿将水倒进浓硫酸里。
在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。
水
不断搅拌
浓硫酸
浓硫酸
水
水的密度较小，浮在浓硫酸 上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅，非常危险。
氢氧化钠 NaOH
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎
将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
在氢氧化钠溶液中放 置一段时间后的鸡爪
⑦氢氧化钠的作用
酚酞溶液
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
变红
无颜色变化
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用 而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常 也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
课堂小结
一、常见的酸
1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的作用 加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液 不变色 （2）酸与金属的反应 （3）酸与金属氧化物反应
二、常见的碱
1．几种常见的碱 氢氧化钠、 氢氧化钙 2．氢氧化钠的腐蚀性 3．其他碱的性质 4．碱的化学性质 （1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应。
1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不 含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢， 提出“氢才是酸不可缺少的元素”。 1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离 子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出 的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是 碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢 氧根离子结合生成水，同时生成盐。近 代酸碱理论由此而诞生。
紫色石蕊
稀盐酸 NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液
稀盐酸
教学目标
知识与能力
了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解 几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法
通过自主探究实验和拟人化的活动展示， 培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能 力。
情感态度与价值观
辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合 理地利用它们。