第四章酸碱滴定法
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弱酸：Ca•Ka≥10-8 (C=0.1mol/L, Ka≥10-7或 pKa≤7)
弱碱： Cb•Kb≥10-8
问题：强酸滴定弱碱与强碱滴定 弱酸滴定曲线对比：曲线变化相反
➢HCl → NH3•H2O
Kb=1.76×10-5
Sp时，pH =5.28 ⊿pH =6.24～4.30
➢ 用HCl滴定NH4Cl（pKa＝9.26） ➢ 用HCl滴定Na2B4O7
四、缓冲溶液的离子浓度计算
定义：加入少量酸碱，溶液pH值无显著变化的溶液。 组成：共轭碱（酸）、或浓度较大的强酸（碱）
例: Ca mol/mL HA与Cb mol/mL NaA水溶液
质量: 电荷:
[HA] + [A-] = Ca + Cb [Na+] = Cb [Na+] + [H+]= [A-] + [OH-]
或 pH ＝ pKHIn±1
➢ 指示剂理论变色范围 pH = pKHIn± 1 ➢ 指示剂理论变色点 pH = pKHIn，[In-] =[HIn]
实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏； 指示剂的变色范围越窄，变色越敏锐。
➢由于眼睛对不同颜色敏感度不同，指示 剂的理论和实际变色范围不同
将(2)式带入(3)式，得质子条件式： [A-] = Cb + [H+] - [OH-] (1)
将(1)+(2)式，[Na]用（3）代替，得质子条件式： [HA] = Ca - [H+] + [OH-] (2)
缓冲溶液pH计算（导出略）
H
Ka
Ca Cb
pHpKa
lgCb Ca
例：计算0.3 mol/L HAc与0.1 mol/L NaOH 等体积混合后的pH值。
[H+]= [A－]= Ca pH =－lg[H+]=－lgCa
对于碱：pOH＝ －lg[OH－]=－lgCb
2．一元弱酸（碱）溶液的氢离子浓度的计算
（1）一元弱酸（HA ）
PBE: [H+]=[A-]+[OH-]
A:
[H]Ca1[KHW ]
[H ]Ca[H K ] aKa[KH W ]
精确式
或：[H3]+Ka[H]2-(CaKa+Kw)[H]－KaKw=0
pH2.88
（2）sp前（Vb ＜ Va ，组成:HAc + NaAc ） sp前0.1% 时 ，加入NaOH 19.98mL
pH pKal
gC Ca bpK al
gCAC CHAC
C A C 2.0 1 0 .9 0 1 9.9 8 9 8 0 .10 5 .0 0 1 0 2 0 m/L ol
1）具有共轭性 如：HA
A－ + H+
2）具有相对性 如:HCO3－ 既为酸，也为碱 3）具有广泛性
既可为中性分子，也可为阴离子或阳离子
➢ 溶剂合质子 HA + H2O
H3O+ + A-
HA + SH 例: HAc + H2O
例: HClO4 + HAc
SH2+ + AH3O+ + Ac水合质子 H2Ac+ + ClO4-
B: 当 CaKa2K 0W （忽略水的离解）
[H]Ca[HK]a Ka
[H ]2 K aC a [H ]
[H ]Ka Ka24CaKa 2
近似式
C: 当 Ca Ka 50（0 忽略酸的离解）且 CaKa2K 0W
Ca[H]Ca H C aK a (最简式)
（2）一元弱碱（Cb）
第四章 酸碱滴定法
分析化学教研室
概述
➢ 酸碱滴定法： 以酸碱反应(质子转移反应)为基础的定量 分析法。
➢ 本章主要内容：
• 各类酸碱溶液的pH值计算方法 • 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 • 酸碱滴定及滴定终点误差
➢酸碱质子理论：
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质 特点：
第一节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算
一、Hale Waihona Puke Baidu元酸（碱）溶液的氢阳离子浓度计算 1．强酸（HA ）
PBE: [H ][A -] [O H -]
[Ｈ]Ca[ＯＨ ]
[H ] C a K W /H [ ]
（1）精确式
或：
[H ]2C a[H ]K w0
[H]Ca Ca24Kw 2
(2) 近似式（最简式） 当Ca20[OH－]时，水解产生的[H+]可以忽略
C HA 2 2C ..0 0 0 0 1 1 0 0..9 9 9 9 0 8 8 .10 5 .0 1 0 5 0 m/L ol
pH7.76
（3）sp 时，Vb = Va（ HAc →NaAc）
Cb0.120 000 .050 m0o /L 0l [OH ] KbCb K Kw a Cb
(3.2×10-6mol/L)
第二节 酸碱指示剂
一、指示剂的变色原理
1. 指示剂： a．弱的有机酸（碱）； b．酸式体和碱式体颜色不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化
HIn
酸式体
H + + In -
碱式体
2. 常用指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围及其影响因素
1.变色范围 HIn
（4）滴定程序
无色→有色，浅色→有色
✓ 例： 酸滴定碱 → 选甲基橙、甲基红
碱滴定酸 → 酚酞、百里酚酞
三、混合指示剂
➢ 组成
1．指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色） 2．指示剂＋指示剂 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色）
✓ 特点
变色敏锐；变色范围窄
第三节 酸碱滴定法的基本原理
酸碱滴定曲线，指示剂的选择原 则，强酸、强碱和弱酸弱碱滴定。
Na2B4O7 +2HCl＋ 5H2O=2NACl+4H3BO3 00..11SmmPoo时ll/：LHpHC＝l滴5定.0：7 生成H3BO3
选择指示剂？ KCN,碱，pKb＝4.69 HCN,酸，pKa＝9.31
结论：
1. 准确滴定：Ca•Ka≥10-8或Cb•Kb≥10-8
2. Ca•Ka<10-8或Cb•Kb<10-8 ，可以用仪器检 测终点或在非水溶液中进行滴定。
酸式体
H + + In -
碱式体
KHIn[H[H][II]nn]Ka
KHIn [H ]
[In ] [HIn]
pHpKHInlg[[HInI]]n
2. 讨论：
pHpKHInlg[[HInI]]n
KHIn一定，[H+]决定比值大小，影响溶液颜色
1）[In-]/[HIn]≥10 或 pH ≥ pKHIn+1 → 碱式色 2）[In-]/[HIn] ≤1/10 或 pH ≤ pKHIn-1 → 酸式色 3）指示剂变色范围：1/10 ≤ [In-]/[HIn] ≤ 10
pKHIn 甲基橙 3.45 甲基红 5.1 酚酞 9.1
理论范围 实际范围 酸色 碱色 2.45~4.45 3.1~4.4 红←黄 4.1~6.1 4.4~6.2 红←黄 8.1~10.1 8.0~10.0 无→红
3.影响酸碱指示剂变色范围因素
（1）指示剂的用量－无论单色还是双色指示剂适量
1）单色指示剂：酚酞
解：Cb = 0.05 mol/L Ca = 0.1 mol/L
pH pK alg C C a b4.7 6lg 0 0 .0 .1 54.45
例：10 mL 0.20 mol/L HCl与10mL 0.5 mol/L HCOONa和2.0×10-5mol/L Na2C2O4溶 液混合，计算溶液中[C2O42-]。(已知 HCOOH pKa=3.77, H2C2O4 pKa1= 1.25, pKa2= 4.29)
⊿pH
pH变化小
随滴定进行 ，HCl↓ ， pH变化渐↑
SP前后0.1%， ⊿pH ↑↑ ， 酸→碱
⊿pH=5.4
继续滴NaOH，强碱缓 冲区，pH变化小
3. 有关概念
①滴定突跃：化学计量点前后加入少量的滴定 剂引起较大的待测物质浓度（ pH） 变化。
② 突跃范围：突跃所在的浓度（pH）范围。
③影响突越大小因素 Ca（Cb）越大，突越越大； 对滴定误差的要求。
④ 指示剂的选择原则
凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃 范围内的指示剂都可用来指示终点。
4.强酸滴定强碱 形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反
二、一元弱酸（碱）的滴定
1.滴定常数
HA + OH-
A- +H2O
Kt [H[A ]AO []
pOH5.28
pH8.72
（4） SP后0.1% 时 ，Vb ＞ Va （NaOH + NaAc） 加入NaOH 20.02mL时
OH VbVa VbVa
Cb
20.0220.000.1000 20.0220.00
5.0105mo/Ll
pOH4.30 pH9.70
滴定前，曲线起点高, pH=2.88
OH C bK b (最简式)
例：计算0.1mol/L NH4Cl溶液的pH值。
Ka=Kw/Kb =5.6×10-10
[ H ]C a K a5 .6 1 10 0 0 .1 7 .5 1 5 m 0/L ol
pH=5.13
二、多元酸(碱)溶液的氢离子浓度的计算
（1）多元弱酸H2A：设二元酸分析浓度为Ca
[KHHI]n[[H InI]n]Caa
浓度变化，改变变色范围。
2）双色指示剂：甲基橙
浓度对变色范围无影响。
（2）温度
T → KHIn → 变色范围 ！注意：如加热，须冷却后滴定 ✓ 例：甲基橙 18℃ 3.1~4.4
100℃ 2.5~3.7，灵敏度↓
（3）中性电解质
离子强度↑→KHIn改变 → 影响变色范围
[H] CaKa1
（2）多元弱碱M2A：设二元弱碱分析浓度为Cb
[O-H ] CbKb1
三、两性物质溶液的氢离子浓度计算
NaHA [H ]K aK 1a 2p H 1 2(p K a 1p K a2) NaH2PO4 [H] Ka1Ka2 Na2HPO4 [H] Ka2Ka3 弱酸弱碱盐(NH4Ac) [H] KaKa'
一、强酸（碱）的滴定
1. 滴定常数(Kt) 反映滴定反应进行的完 全程度。
H+ + OH-
H2O
K t [H ]1 O [ H ]K 1 w1.0110 4
2. 强碱滴定强酸滴定曲线
0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L 20.00mL HCl
计算滴定过程中pH值的变 化
（1）滴定开始前（Vb = 0） [H ]C a0.10m 0/o L 0l pH1.0
（ 2 ） SP 前 0.1% 时 （ Vb ＜ Va ） ， 加 入 NaOH 19.98mL
[H ] V V a a V V b b C a 2 2..0 0 0 0 1 1 0 0 ..9 9 9 9 0 8 8 .1 5 .0 1 5 m 0/L ol
pH4.3
（3）化学计量点时（Vb = Va） [H ][O]H K w1 7 0 m/o Ll
1 H ] Kb
Ka KW
B- + H+ HB
Kt [H [ H ]B []B ]K 1a K KW b
(Ka 或Kb↑, 反应越完全)
2. NaOH（0.1000mol/L）滴定 HAc （0.1000mol/L, 20.00mL）
（1）滴定开始前（Vb = 0，组成:HAc）
[ H ]C a K a1 .8 1 5 0 0 .10 1 .3 0 1 4 0 3 m 0/L o
3. 凡是能被酸碱准确滴定的一元弱酸 （碱），其共轭碱（酸）均不能被准确 滴定，反之也成立。
4. 凡不能用直接滴定法测定的物质，也不 能用返滴定法滴定。
pH7.0
（4） SP后0.1% （Vb ＞ Va ）， 加入NaOH 20.02mL
[O ] H V V a a V V b b C b 2 2..0 0 0 0 2 2 0 2 ..0 0 0 0 0 0 2 .1 5 .0 1 5 m 0/L ol
pOH4.3 pH9.7
滴定开始，强酸缓冲区，
pH的变化速率不同： (曲线斜率)较大→小→大
SP前后0.1%，pH急剧变化， ⊿pH =7.76～9.70（突跃小） （强酸:⊿pH =4.30～9.70）
指示剂：酚酞、百里酚酞
3. 影响滴定突跃的因素
弱酸的强度，浓度 Ca和Ka ↑ ，⊿pH ↑ ，滴定准确性越高
4. 弱酸（碱）能被准确滴定判别 （TE =±0.1%）
醋酸合质子
➢酸碱的强度
Ka↑，给质子能力↑强，酸的强度↑ Kb↑，得质子能力↑强，碱的强度↑
共轭酸碱对HA和A- 有如下关系：
KaKbKw
➢多元酸碱：
多元酸（碱）在水中逐级离解，强度逐级递减
K a1K a2K a3 Kb1Kb2Kb3
如三元酸：
K a 1 K b 3 K a 2 K b 2 K a 3 K b 1 K W 1 .0 1 10 4
弱碱： Cb•Kb≥10-8
问题：强酸滴定弱碱与强碱滴定 弱酸滴定曲线对比：曲线变化相反
➢HCl → NH3•H2O
Kb=1.76×10-5
Sp时，pH =5.28 ⊿pH =6.24～4.30
➢ 用HCl滴定NH4Cl（pKa＝9.26） ➢ 用HCl滴定Na2B4O7
四、缓冲溶液的离子浓度计算
定义：加入少量酸碱，溶液pH值无显著变化的溶液。 组成：共轭碱（酸）、或浓度较大的强酸（碱）
例: Ca mol/mL HA与Cb mol/mL NaA水溶液
质量: 电荷:
[HA] + [A-] = Ca + Cb [Na+] = Cb [Na+] + [H+]= [A-] + [OH-]
或 pH ＝ pKHIn±1
➢ 指示剂理论变色范围 pH = pKHIn± 1 ➢ 指示剂理论变色点 pH = pKHIn，[In-] =[HIn]
实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏； 指示剂的变色范围越窄，变色越敏锐。
➢由于眼睛对不同颜色敏感度不同，指示 剂的理论和实际变色范围不同
将(2)式带入(3)式，得质子条件式： [A-] = Cb + [H+] - [OH-] (1)
将(1)+(2)式，[Na]用（3）代替，得质子条件式： [HA] = Ca - [H+] + [OH-] (2)
缓冲溶液pH计算（导出略）
H
Ka
Ca Cb
pHpKa
lgCb Ca
例：计算0.3 mol/L HAc与0.1 mol/L NaOH 等体积混合后的pH值。
[H+]= [A－]= Ca pH =－lg[H+]=－lgCa
对于碱：pOH＝ －lg[OH－]=－lgCb
2．一元弱酸（碱）溶液的氢离子浓度的计算
（1）一元弱酸（HA ）
PBE: [H+]=[A-]+[OH-]
A:
[H]Ca1[KHW ]
[H ]Ca[H K ] aKa[KH W ]
精确式
或：[H3]+Ka[H]2-(CaKa+Kw)[H]－KaKw=0
pH2.88
（2）sp前（Vb ＜ Va ，组成:HAc + NaAc ） sp前0.1% 时 ，加入NaOH 19.98mL
pH pKal
gC Ca bpK al
gCAC CHAC
C A C 2.0 1 0 .9 0 1 9.9 8 9 8 0 .10 5 .0 0 1 0 2 0 m/L ol
1）具有共轭性 如：HA
A－ + H+
2）具有相对性 如:HCO3－ 既为酸，也为碱 3）具有广泛性
既可为中性分子，也可为阴离子或阳离子
➢ 溶剂合质子 HA + H2O
H3O+ + A-
HA + SH 例: HAc + H2O
例: HClO4 + HAc
SH2+ + AH3O+ + Ac水合质子 H2Ac+ + ClO4-
B: 当 CaKa2K 0W （忽略水的离解）
[H]Ca[HK]a Ka
[H ]2 K aC a [H ]
[H ]Ka Ka24CaKa 2
近似式
C: 当 Ca Ka 50（0 忽略酸的离解）且 CaKa2K 0W
Ca[H]Ca H C aK a (最简式)
（2）一元弱碱（Cb）
第四章 酸碱滴定法
分析化学教研室
概述
➢ 酸碱滴定法： 以酸碱反应(质子转移反应)为基础的定量 分析法。
➢ 本章主要内容：
• 各类酸碱溶液的pH值计算方法 • 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 • 酸碱滴定及滴定终点误差
➢酸碱质子理论：
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质 特点：
第一节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算
一、Hale Waihona Puke Baidu元酸（碱）溶液的氢阳离子浓度计算 1．强酸（HA ）
PBE: [H ][A -] [O H -]
[Ｈ]Ca[ＯＨ ]
[H ] C a K W /H [ ]
（1）精确式
或：
[H ]2C a[H ]K w0
[H]Ca Ca24Kw 2
(2) 近似式（最简式） 当Ca20[OH－]时，水解产生的[H+]可以忽略
C HA 2 2C ..0 0 0 0 1 1 0 0..9 9 9 9 0 8 8 .10 5 .0 1 0 5 0 m/L ol
pH7.76
（3）sp 时，Vb = Va（ HAc →NaAc）
Cb0.120 000 .050 m0o /L 0l [OH ] KbCb K Kw a Cb
(3.2×10-6mol/L)
第二节 酸碱指示剂
一、指示剂的变色原理
1. 指示剂： a．弱的有机酸（碱）； b．酸式体和碱式体颜色不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化
HIn
酸式体
H + + In -
碱式体
2. 常用指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围及其影响因素
1.变色范围 HIn
（4）滴定程序
无色→有色，浅色→有色
✓ 例： 酸滴定碱 → 选甲基橙、甲基红
碱滴定酸 → 酚酞、百里酚酞
三、混合指示剂
➢ 组成
1．指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色） 2．指示剂＋指示剂 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色）
✓ 特点
变色敏锐；变色范围窄
第三节 酸碱滴定法的基本原理
酸碱滴定曲线，指示剂的选择原 则，强酸、强碱和弱酸弱碱滴定。
Na2B4O7 +2HCl＋ 5H2O=2NACl+4H3BO3 00..11SmmPoo时ll/：LHpHC＝l滴5定.0：7 生成H3BO3
选择指示剂？ KCN,碱，pKb＝4.69 HCN,酸，pKa＝9.31
结论：
1. 准确滴定：Ca•Ka≥10-8或Cb•Kb≥10-8
2. Ca•Ka<10-8或Cb•Kb<10-8 ，可以用仪器检 测终点或在非水溶液中进行滴定。
酸式体
H + + In -
碱式体
KHIn[H[H][II]nn]Ka
KHIn [H ]
[In ] [HIn]
pHpKHInlg[[HInI]]n
2. 讨论：
pHpKHInlg[[HInI]]n
KHIn一定，[H+]决定比值大小，影响溶液颜色
1）[In-]/[HIn]≥10 或 pH ≥ pKHIn+1 → 碱式色 2）[In-]/[HIn] ≤1/10 或 pH ≤ pKHIn-1 → 酸式色 3）指示剂变色范围：1/10 ≤ [In-]/[HIn] ≤ 10
pKHIn 甲基橙 3.45 甲基红 5.1 酚酞 9.1
理论范围 实际范围 酸色 碱色 2.45~4.45 3.1~4.4 红←黄 4.1~6.1 4.4~6.2 红←黄 8.1~10.1 8.0~10.0 无→红
3.影响酸碱指示剂变色范围因素
（1）指示剂的用量－无论单色还是双色指示剂适量
1）单色指示剂：酚酞
解：Cb = 0.05 mol/L Ca = 0.1 mol/L
pH pK alg C C a b4.7 6lg 0 0 .0 .1 54.45
例：10 mL 0.20 mol/L HCl与10mL 0.5 mol/L HCOONa和2.0×10-5mol/L Na2C2O4溶 液混合，计算溶液中[C2O42-]。(已知 HCOOH pKa=3.77, H2C2O4 pKa1= 1.25, pKa2= 4.29)
⊿pH
pH变化小
随滴定进行 ，HCl↓ ， pH变化渐↑
SP前后0.1%， ⊿pH ↑↑ ， 酸→碱
⊿pH=5.4
继续滴NaOH，强碱缓 冲区，pH变化小
3. 有关概念
①滴定突跃：化学计量点前后加入少量的滴定 剂引起较大的待测物质浓度（ pH） 变化。
② 突跃范围：突跃所在的浓度（pH）范围。
③影响突越大小因素 Ca（Cb）越大，突越越大； 对滴定误差的要求。
④ 指示剂的选择原则
凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃 范围内的指示剂都可用来指示终点。
4.强酸滴定强碱 形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反
二、一元弱酸（碱）的滴定
1.滴定常数
HA + OH-
A- +H2O
Kt [H[A ]AO []
pOH5.28
pH8.72
（4） SP后0.1% 时 ，Vb ＞ Va （NaOH + NaAc） 加入NaOH 20.02mL时
OH VbVa VbVa
Cb
20.0220.000.1000 20.0220.00
5.0105mo/Ll
pOH4.30 pH9.70
滴定前，曲线起点高, pH=2.88
OH C bK b (最简式)
例：计算0.1mol/L NH4Cl溶液的pH值。
Ka=Kw/Kb =5.6×10-10
[ H ]C a K a5 .6 1 10 0 0 .1 7 .5 1 5 m 0/L ol
pH=5.13
二、多元酸(碱)溶液的氢离子浓度的计算
（1）多元弱酸H2A：设二元酸分析浓度为Ca
[KHHI]n[[H InI]n]Caa
浓度变化，改变变色范围。
2）双色指示剂：甲基橙
浓度对变色范围无影响。
（2）温度
T → KHIn → 变色范围 ！注意：如加热，须冷却后滴定 ✓ 例：甲基橙 18℃ 3.1~4.4
100℃ 2.5~3.7，灵敏度↓
（3）中性电解质
离子强度↑→KHIn改变 → 影响变色范围
[H] CaKa1
（2）多元弱碱M2A：设二元弱碱分析浓度为Cb
[O-H ] CbKb1
三、两性物质溶液的氢离子浓度计算
NaHA [H ]K aK 1a 2p H 1 2(p K a 1p K a2) NaH2PO4 [H] Ka1Ka2 Na2HPO4 [H] Ka2Ka3 弱酸弱碱盐(NH4Ac) [H] KaKa'
一、强酸（碱）的滴定
1. 滴定常数(Kt) 反映滴定反应进行的完 全程度。
H+ + OH-
H2O
K t [H ]1 O [ H ]K 1 w1.0110 4
2. 强碱滴定强酸滴定曲线
0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L 20.00mL HCl
计算滴定过程中pH值的变 化
（1）滴定开始前（Vb = 0） [H ]C a0.10m 0/o L 0l pH1.0
（ 2 ） SP 前 0.1% 时 （ Vb ＜ Va ） ， 加 入 NaOH 19.98mL
[H ] V V a a V V b b C a 2 2..0 0 0 0 1 1 0 0 ..9 9 9 9 0 8 8 .1 5 .0 1 5 m 0/L ol
pH4.3
（3）化学计量点时（Vb = Va） [H ][O]H K w1 7 0 m/o Ll
1 H ] Kb
Ka KW
B- + H+ HB
Kt [H [ H ]B []B ]K 1a K KW b
(Ka 或Kb↑, 反应越完全)
2. NaOH（0.1000mol/L）滴定 HAc （0.1000mol/L, 20.00mL）
（1）滴定开始前（Vb = 0，组成:HAc）
[ H ]C a K a1 .8 1 5 0 0 .10 1 .3 0 1 4 0 3 m 0/L o
3. 凡是能被酸碱准确滴定的一元弱酸 （碱），其共轭碱（酸）均不能被准确 滴定，反之也成立。
4. 凡不能用直接滴定法测定的物质，也不 能用返滴定法滴定。
pH7.0
（4） SP后0.1% （Vb ＞ Va ）， 加入NaOH 20.02mL
[O ] H V V a a V V b b C b 2 2..0 0 0 0 2 2 0 2 ..0 0 0 0 0 0 2 .1 5 .0 1 5 m 0/L ol
pOH4.3 pH9.7
滴定开始，强酸缓冲区，
pH的变化速率不同： (曲线斜率)较大→小→大
SP前后0.1%，pH急剧变化， ⊿pH =7.76～9.70（突跃小） （强酸:⊿pH =4.30～9.70）
指示剂：酚酞、百里酚酞
3. 影响滴定突跃的因素
弱酸的强度，浓度 Ca和Ka ↑ ，⊿pH ↑ ，滴定准确性越高
4. 弱酸（碱）能被准确滴定判别 （TE =±0.1%）
醋酸合质子
➢酸碱的强度
Ka↑，给质子能力↑强，酸的强度↑ Kb↑，得质子能力↑强，碱的强度↑
共轭酸碱对HA和A- 有如下关系：
KaKbKw
➢多元酸碱：
多元酸（碱）在水中逐级离解，强度逐级递减
K a1K a2K a3 Kb1Kb2Kb3
如三元酸：
K a 1 K b 3 K a 2 K b 2 K a 3 K b 1 K W 1 .0 1 10 4