生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
自来水中铁含量的测定报告内容
自来水中铁含量的测定报告内容1. 引言自来水是人们日常生活中最基本的饮用水来源之一，其水质安全和优良性是保证人们健康的重要因素之一。
本次实验旨在通过测定自来水中铁含量，评估其水质安全性，并据此提出相关建议。
2. 实验方法2.1 试剂和设备本实验使用的试剂和设备有：- 0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液- 稀盐酸溶液- 盐酸- 1% 过硫酸钾溶液- Buret和支架- 手工撇渣设备- 恒温水浴2.2 实验步骤本实验的具体步骤如下：1. 取一定量自来水样品，并用玻璃棒搅拌均匀。
2. 取20 mL 水样，并加入1 mL 盐酸。
3. 将试管放入恒温水浴中，加热至80，保持恒温。
4. 将0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液与稀盐酸溶液混合，每次取2 mL。
5. 将步骤4中的试剂滴加入步骤3中的试管中，直至出现深蓝色溶液。
6. 将试管冷却至室温，并转移到支架上，使用手工撇渣设备去除溶液表面浮渣。
7. 取1 mL 1% 过硫酸钾溶液，滴入步骤6中的试管，轻轻搅拌溶解。
8. 使用Buret滴定0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液，直到溶液呈翠绿色为止。
9. 记录滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积。
3. 数据分析根据滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积，可以计算出自来水中铁含量的浓度。
假设滴定过程中消耗的硫酸亚铁溶液的体积为V mL，其浓度为C mol/L，则自来水中铁的浓度为C*V/20（mol/L）。
4. 结果与讨论经过实验测定，测得自来水中铁含量为X mol/L。
根据相关标准，自来水的铁含量应低于Y mol/L。
由此可见，本次实验测得的自来水中铁含量在合理的范围内。
然而，尽管铁的含量未超过标准范围，但应注意到，铁的存在可能会影响水质的口感和色泽。
因此，建议采取一些措施来减少自来水中铁的含量，如增加自来水处理中对铁离子的去除步骤。
5. 结论本次实验通过滴定法测定了自来水中铁含量，并根据测定结果对其水质安全性进行了评估。
应用分光光度计测定水中铁离子的含量环境与生态系毕业论文
辽宁地质工程职业学院环境与生态系毕业论文题目：应用分光光度计测定水中铁离子的含量辽宁地质工程职业学院毕业论文摘要铁是地壳中最丰富的金属元素之一，是生活饮用水检测的感官性状指标，水中的亚铁离子在接触空气后被氧化成高铁离子，使水呈现令人厌恶的棕红色。
水中铁可来自自然环境和工业废水污染，在净化处理过程中较难去除。
水中含有微量铁时呈黄褐色，铁的氧化物能在水管内壁逐步沉积，在水压波动时可造成“黑水”现象。
铁经常存在于天然水中，含量高时，可使衣物和固定设备染色，产生不良味道。
为防止衣物、器皿被染色和形成令人反感的沉淀及异味，CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
【关键词】铁离子、分光光度计、邻二氮菲、吸光度、盐酸羟胺应用分光光度计测定水中铁离子的含量Abstract:Clip is the crust one of the most abundant metallic element,and it is detected in drinking water indicators of sensory properties, Ferrous ions in water after contact with the air oxidation of high-iron. Iron in water can come from the natural environment and industrial wastewater pollution, In the purification process difficult to remove.Containing traces of iron in water was brown when, Iron oxide can be deposited in the water wall and gradually,Fluctuations in water pressure can cause "black water"phenomenon.Iron often found in natural water content is high, can stain clothing and fixtures, resulting in bad taste.To prevent clothes, utensils to be stained and the precipitation and the formation of offensive odors, <GB5749-2006 drinking water health standards >will limit the concentration of iron in drinking water as 0.3 mg / L.【Key words】iron ion spectrometer, phenanthroline, absorbance, hydroxylamine hydrochloride辽宁地质工程职业学院毕业论文目录摘要 (I)Abstract: (II)1 前言 (1)2 实验理论分析 (2)2.1 实验分析: (2)2.2 实验思路： (2)3 实验部分 (3)3.1 仪器与试剂： (3)3.2 溶液的配制 (4)3.3实验过程 (4)4 结论 (9)致谢 (10)参考文献 (11)1 前言随着城市化、工业化的迅速发展，尽管人民生活水平的有着很大的提高，但是环境问题却日趋严重。
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告分光光度法测定水中铁离子含量专业项目课程课例项目十二分光光度法测定水中铁离子含量一、项目名称:分光光度法测定水中铁离子含量二、项目背景分析课程目标:本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。
功能定位:在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。
分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。
学生能力:学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和思维能力。
项目实施条件:该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。
三、教学目标1、了解721可见分光光度计的构造2、了解分光光度法测定原理3、掌握721可见分光光度计的操作方法4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计5、掌握分光光度法测定分析报告的设计6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写四、工作任务1五、参考方案参考方案一2+1、邻二氮杂菲-Fe吸收曲线的绘制用吸量管吸取铁标准溶液(20μg/mL)0.00、2.00、4.00mL，分别放入三个50mL 容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min，用3cm比色皿，以试剂空白(即在0.0mL铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液，在440,560nm波长范围内，每隔20,40nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5,10nm测一次吸光度。
水质中总铁含量的测定
水质中总铁含量的测定一、操作流程取样→做样→计算二、操作步骤根据酸性介质中三价铁和硫氰化钾作用生成红色地硫氰化铁铬合物地原理，用比色法测定其含量。
1．取水样1ml于25ml比色管中。
2．在水样中加入浓度为1:1地盐酸10滴。
3．在水样中加入0.5%高锰酸钾1滴使溶液呈微红色。
4．在水样中加入20%硫氰化钾5滴摇匀。
5．另取一支25ml比色管，加入1ml蒸馏水，按上述方法分别加入试剂后，用微量滴定管加入标铁溶液，并注意观察溶液颜色变化，当颜色与水样加入试剂后地颜色一致时，记下标准铁液用量（体积ml），进行比色。
（注意在用标铁滴定地同时，水样比色管地液面要加蒸馏水保持此管液位与加标铁比色管地液面平齐）6．最后比色时，两只比色管液面要一致。
7. 计算总铁含量：总铁含量（mg/l）= 1000×标准铁液浓度（mg/l）×标准铁液消耗量（ml）水样体积（ml）三、风险控制点防止化验药品溅出灼伤皮肤检测水样中机械杂质的操作规程一、操作流程取样→做样→计算二、操作步骤1、穿戴好劳保、2、认真检查、准备工具，确保工具无损伤。
3、取水样50ml装入50ml的比色管中，分别与2mg/l、3mg/l、5mg/l、10mg/l 四种不同浓度的标准液对比，对比时要轻轻摇动，待水样中无汽泡时进行比较。
4、若水样浑浊程度与某一标准液的浑浊程度一样时，水样含杂质地多少就等同于标准液含杂质的多少。
5、当水样地浑浊程度比所有标准液都大时，再取一定样水样放入50ml地比色管中，用蒸馏水稀释至50ml，然后与标准液对比，若水样浑浊程度与某一标准液相同时，此时，此水样所含机械杂质为：悬浮物含量（mg/l）= 稀释释体（ml）×标准系列水样体积（ml）当水样浑浊程度很大时，稀释一次不行，还可以稀释第二次、第三次……，其计算方法同上。
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告
《水中铁含量的测定实验报告》
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的水源，包括自来水、河水、湖水等。
然而，这些水源中往往会含有各种各样的杂质，其中包括铁元素。
铁元素
在水中的含量不仅会影响水的味道和颜色，还可能对人体健康造成影响。
因此，对水中铁含量的测定就显得尤为重要。
为了准确测定水中铁的含量，我们进行了一项实验。
首先，我们收集了来自不
同水源的样本，包括自来水、河水和湖水。
然后，我们使用了一种叫做原子吸
收光谱法的方法来进行测定。
这种方法可以通过测量样品中铁元素的吸收光谱
来确定其含量。
在实验中，我们首先将样品进行预处理，去除其中的杂质和有机物。
然后，我
们将样品转化成气态，并通过原子吸收光谱仪进行测定。
通过对比样品的吸收
光谱和标准溶液的吸收光谱，我们得出了水中铁的含量。
通过实验，我们发现不同水源中的铁含量差异很大。
自来水中的铁含量较低，
而河水和湖水中的铁含量则较高。
这说明水源的不同会直接影响水中铁的含量。
因此，我们应该根据实际情况选择合适的水源，并进行必要的水质处理，以确
保饮用水的安全和健康。
总的来说，通过这次实验，我们对水中铁含量的测定有了更深入的了解，也增
强了对水质安全的重视。
希望我们的实验报告能够为相关领域的研究和实践提
供一定的参考和借鉴。
水中总铁的测定
编写：郑金兰翁春海编号：Q/SBJ4(品)-3.29-2010版本：2.0第1页共3页名称：水质总铁检测方法发布日期：保密水质总铁检测方法1.目的本方法规定了用二氮杂菲分光光度法检测工厂生产用水及生活饮用水的铁含量。
2.范围本方法适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。
3.原理在pH3～9条件下，低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，在波长510nm处有最大吸光度，二氮杂菲过量时，控制溶液pH为2.9～3.5，可使显色加快。
4.安全及环保要求4.1.配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。
5.试剂5.1.（1+1）盐酸溶液。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.2.二氮杂菲溶液（1.0g/L）：称取0.1g二氮杂菲溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中，并稀释至100ml。
二氮杂菲又名1，10二氮杂菲（邻菲绕啉），有水合物（C8H8N2•H2O）及盐酸盐（C8H8N2•HCl）两种都可用。
此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期2个月。
5.3.盐酸羟胺溶液（100g/L）：称取10g盐酸羟胺（NH2OH·HCl）溶于纯水中，并稀释至100mL。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.4.乙酸铵缓冲液（pH=4.2）：称取250g乙酸铵（NH4C2H3O2）溶于150ml纯水中，再加入700ml冰乙酸混匀备用。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.5.铁标准储备溶液[ρ(Fe)=100ug/mL]：称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe（NH4）2（SO4）2•6H2O]溶于少量纯水，加3mL盐酸[ρ20=1.19g/mL]，移入容量瓶中，用纯水定容1000mL。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
编写：郑金兰翁春海编号：Q/SBJ4(品)-3.29-2010版本：2.0第1页共3页名称：水质总铁检测方法发布日期：保密5.6.铁标准使用溶液[ρ(Fe)=10.0ug/mL]（使用时现配）：吸取10.00mL铁标准储备溶液，移入容量瓶中，用纯水定容至100mL。
应用分光光度计测定水中铁离子的含量
应用分光光度计测定水中铁离子的含量摘要铁是地壳中最丰富的金属元素之一，是生活饮用水检测的感官性状指标，水中的亚铁离子在接触空气后被氧化成高铁离子，使水呈现令人厌恶的棕红色。
水中铁可来自自然环境和工业废水污染，在净化处理过程中较难去除。
水中含有微量铁时呈黄褐色，铁的氧化物能在水管内壁逐步沉积，在水压波动时可造成“黑水”现象。
铁经常存在于天然水中，含量高时，可使衣物和固定设备染色，产生不良味道。
为防止衣物、器皿被染色和形成令人反感的沉淀及异味，CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
【关键词】铁离子、分光光度计、邻二氮菲、吸光度、盐酸羟胺IAbstract:Clip is the crust one of the most abundant metallic element,and it is detected in drinking water indicators of sensory properties, Ferrous ions in water after contact with the air oxidation of high-iron. Iron in water can come from the natural environment and industrial wastewater pollution, In the purification process difficult to remove.Containing traces of iron in water was brown when, Iron oxide can be deposited in the water wall and gradually,Fluctuations in water pressure can cause "black water"phenomenon.Iron often found in natural water content is high, can stain clothing and fixtures, resulting in bad taste.To prevent clothes, utensils to be stained and the precipitation and the formation of offensive odors, <GB5749-2006 drinking water health standards >will limit the concentration of iron in drinking water as 0.3 mg / L.【Key words】iron ion spectrometer, phenanthroline, absorbance, hydroxylamine hydrochlorideII目录摘要 (I)Abstract: (II)1 前言 02 实验理论分析 (1)2.1 实验分析: (1)2.2 实验思路： (1)3 实验部分 (2)3.1 仪器与试剂： (2)3.2 溶液的配制 (3)3.3实验过程 (3)4 结论 (9)致谢 (10)参考文献 (11)III1 前言随着城市化、工业化的迅速发展，尽管人民生活水平的有着很大的提高，但是环境问题却日趋严重。
普鲁士蓝分光光度法测定饮用水中总铁的含量
普鲁士蓝分光光度法测定饮用水中总铁的含量刘荣森;张长水【摘要】Taking advantage of the fact Fe2+and K3 [Fe (CN) 6] generate soluble prussian blue, a new method for de-termination of the content of total iron in drinking water was established by measuring the generated prussian blue ab-sorbance at 702 nm. The content of iron shows a good linear relationship with absorbance in the range of 0.03μg/mL~8.00μg/mL. The regression equation of calibration is Y=0.184 6X+0.030 1, the correlation coefficient is R2=0.988 and apparent molar coefficientisε=1.87×104 L/mol·cm. Total iron content in 4 drinking water samples was determi-nated by the method and the recovery of the standard was in 98.6%~101.1%. The results are satisfactory, and it can be used for the determination of total iron in drinking water.%利用Fe2+与铁氰化钾反应生成可溶性普鲁士蓝，通过测定普鲁士蓝在702 nm处的吸光度，测定饮用水中总铁的含量。
水中铁离子含量测定方法
水中铁离子含量测定方法引言：水是生命之源，不仅对人类的生产和生活至关重要，同时也对环境保护和生态平衡起着关键作用。
而水中的铁离子含量是重要的水质指标之一，它不仅与环境、生产、工业生产等密切相关，而且对人体健康和水质卫生起着重要的影响。
因此，准确、可靠地测定水中铁离子含量对于维护人体健康和水环境的良好状态是至关重要的。
一、背景知识铁是人体健康所必需的重要微量元素之一，但在一定的浓度范围内，铁也是有害的。
当水中铁含量过高时，会对人体健康和水质卫生造成一定的影响。
因此，准确测定水中的铁离子含量，对于制定合理的用水措施和保护环境起着重要的作用。
（一）原子吸收光谱法(AAS)原子吸收光谱法是一种经典的分析方法，具有灵敏度高、准确度高、可靠性强的特点。
它通过分析吸收、发射或荧光光谱，测定样品中的元素含量。
原子吸收光谱法可以对水中的铁离子进行准确测定，但主要针对较高浓度的样品，对低浓度的水样可能不够灵敏。
（二）比色法1.1,10-菲啰啉法1,10-菲啰啉法是迅速、准确测定铁离子含量的方法之一、该方法利用1,10-菲啰啉和铁离子产生红色络合物，根据络合物的颜色强度来测定铁离子的含量。
2.酞菁法酞菁法是根据酞菁分子与金属离子形成络合物的特性，利用络合物的颜色和吸收光谱来测定铁离子的含量。
该方法简单易行，精密度高，适用于水中低浓度铁离子的测定。
（三）电化学法电化学法是目前常用的铁离子含量测定方法之一、常用的电化学方法包括极谱方法、电流滴定法和阳极溶出法等。
通过测定样品中铁离子的电流、电势或电解产物的沉积情况，可以计算出铁离子的含量。
三、实验操作步骤以酞菁法为例，说明测定水中铁离子含量的实验操作步骤。
1.实验器材准备准备所需的实验器材，包括酞菁溶液、试剂瓶、量筒、比色皿、滴定管等。
2.试剂制备制备适量的酞菁溶液，浓度一般为0.02 mol/L。
根据需要，可以通过稀释来得到不同浓度的酞菁溶液。
3.样品处理取适量的水样，使用适当的方法将中间铁离子从水样中提取出来，以便测定。
生活饮用水水质检测 水中总铁的测定方法
教学内容
1.适用范围 2.方法原理 3.仪器及用具 4.试剂
5.步骤 6.计算 7.注意事项 8.思考题
1.适用范围
本方法适用于一般环境水和废水中铁的测定。
最低检测浓度为0.03mg/L，测定上限为5.00mg/L，高于 测定上限的水样，应予以稀释后测定。
测定总铁离子的意义：铁及其化合物均为低毒性和微毒 性，含铁量高的水往往带黄色，有铁腥味，对水的外观有影 响。我国有的城市饮用水用铁盐净化，若不能沉淀完全，影 响水的色度和味感。
5.步骤
（1）铁标准贮备液的配制
准确称取0.7020g硫酸亚铁铵[FeNH4(SO4)2 ·6H2O]， 溶于50ml（1+1)硫酸中，移入 1000mL 容量瓶中，稀释至刻 度，摇匀。此溶液为每毫升含100μg铁。
（2）铁标准溶液的配制
准确移取铁标准储备液25.00ml置于100ml容量瓶中， 稀释至刻度，此溶液每毫升含25.0μg 铁。
水中总铁的测定方法
教学目标
• 1.能力目标
2.知识目标
（1）能完成水质总铁测定实 （1）理解方法的适用范围和测
训材料清单编制和实训准备工 定总铁的意义；
作； （2）能完成铁标准溶液的配 制操作； （3）能完成邻菲啰啉分光光
（2）熟悉国标《水质-铁的测定 -邻菲啰啉分光光度法》 HJ/T354-2007相关内容和要求；
此络合物在避光时可以稳定半年不分解。 其最大吸收波长（λmax）为510nm。
3.仪器及用具
①721型分光光度计 ②10mm比色皿 ③50ml具塞比色管 ④100ml、1000ml容量瓶
⑤250ml锥形瓶 ⑥电炉 ⑦分析天平
4.试剂
①铁储备液 ②铁标准使用液 ③（1+3）盐酸 ④10%盐酸羟胺 ⑤缓冲溶液 ⑥0.5%邻菲啰啉水溶液
普鲁士蓝分光光度法测定饮用水中总铁的含量
摘 要 利用Ｆ ｅ ｚ ＋ 与铁氰化钾反应生成可溶性普鲁士蓝 ，通过测定普鲁士蓝在 ７ ０ ２ ｎ ｍ处的吸光度 ，测定饮 用 水 中总铁 的含 量 。试验 结 果表 明 ，铁 含 量 在 ０ ． ０ ３ ／ ｘ ｇ ／ ｍＬ ～ ８ ． ０ ０／ ｚ ｇ ／ ｍＬ具 有 良好 线性 关 系 ，线 性 回归 方 程
Ｙ ＝ ０ ． １ ８ ４ ６ Ｘ ＋ ０ ． ０ ３ ０ １ ，相 关 系数 尺 。 ＝ Ｏ ． ９ ８ ８ ，摩 尔吸 光 系数 ￡＝ １ ． ８ ７ Ｘ １ ０ Ｌ ／ ｍｏ ｌ ・ ａ ｍ。用 该 方 法测 定 了 ４种饮
用水样品 中总铁 的含量 ，加标回收率在 ９ ８ ． ６ ％～１ ０ １ ． １ ％之 间，结果满意 ，可用于饮 用水中总铁含量的测定。 关键词 饮 用水；铁 ；普鲁士蓝 ；分光光度法 Ａｂ ｓ ｔ ｒ ａ ｃ ｔ Ｔ ａ ｋ ｉ ｎ ｇ ａ ｄ ｖ ａ ｎ ｔ ａ ｇ ｅ ｏ ｆ ｔ ｈ ｅ ｆ ａ ｃ ｔ Ｆ ｅ ａ ｎ ｄ Ｋ ３［ Ｆ ｅ（ Ｃ Ｎ ） ６ ］ｇ ｅ ｎ ｅ ｒ ａ ｔ ｅ ｓ ｏ ｌ ｕ ｂ ｌ ｅ ｐ ｒ ｕ ｓ ｓ ｉ ａ ｎ ｂ ｌ ｕ ｅ ， ａ ｎ ｅ ｗ ｍｅ ｔ ｈ ｏ ｄ ｆ ｏ ｒ ｄ ｅ －
刘 荣 森
Ｌ Ｉ Ｕ Ｒｏ ｎ ｇ ｓ ｅ ｎ
张长水 ｚ
（ 河南林业 职业学 院， 河南 洛阳 ４ ７ １ ０ ０ ２ ） ｚ （ 河南科技 大学化工与制药学院 ， 河南洛 阳 ４ ７ １ ０ ０ ３ ）
ＺＨＡＮＧ Ｃｈ ａ ｎｇ ｓ ｈ ｕｉ
Ｈ ｅ ｎ ａ ｎ ｆ ｏ ｒ ｅ ｓ ｔ ｒ ｙ ｖ ｏ ｃ ａ ｉ ｔ ｏ ｎ ａ ｌ ｃ ｏ ｌ ｌ ｅ ｇ ｅ ， Ｈ ｅ ｎ ａ ｎ Ｌ ｕ ｏ ｙ ａ ｎ ｇ ４ ７ １ ０ ０ ２ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ） （ Ｃ ｏ ｌ ｌ ｅ ｇ ｅ ｏ ｆ ｃ ｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ ｅ ｎ ｇ ｉ ｎ ｅ ｅ ｒ ｉ ｎ ｇ ａ ｎ ｄ ｐ ｈ ａ ｒ ｍ ａ ｅ ｅ ｕ ｔ ｉ ｅ ｓ ， Ｈ ｅ ｎ ａ ｎ ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ｏ ｆ ｓ ｃ ｉ ｅ ｎ ｃ ｅ ｎｄ ａ ｔ ｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ ， Ｈ ｅ ｎ ａ ｎＬ ｕ ｏ ｙ ａ ｎ ｇ ４ ７ １ ０ ０ ３ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
任务5：饮用水中铁含量测定
电位滴定演示2
试液中Fe2+含量的测定 移取20.00mL试液于250mL的高型烧杯中，加入硫酸－磷酸混合 酸（1＋1）10mL，稀释至50mL左右。加一滴邻苯氨基苯甲酸指示 液，放入洗净的搅拌子，将烧杯放在搅拌器上，插入电极。 开启搅拌器，将酸度计的选择开关置于“mv”位置，记录溶液的 起始电位。 滴加K2Cr2O7溶液，待电位稳定后读取电位值及滴定剂加入体积。 滴定开始时每加入5mL标准滴定溶液记录一次电位值，然后减少 加入量为1.0mL,0.5mL后记录。在化学计量点附近每加0.1mL记录 一次，过化学计量点后再每加0.5mL或1.0mL记录一次，直至电位变 化不大为止。观察溶液颜色变化时对应的滴定体积。
方案确立
讨论：由于样品溶液有色，采用一般的指示剂无法指示终点 可以对样品进行脱色，如吸附，萃取等方法使品溶液退去颜色。 然后加指示剂滴定。此方法操作繁琐，在脱色过程中可能引入污染 或样品损失引起误差 用其他的测定方法如原子吸收法、原子发射法等。需要特殊的仪器 设备 采用电位滴定法
电位滴定法
是根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定终点的一种 滴定分析方法。 指示电极：铂电极 参比电极：双液接甘汞电极 滴定管 酸度计 电磁搅拌器 搅拌子
电位分析法模块之
任务5 任务5
饮用水中Fe2+含量测定 饮用水中
能力目标
能用电位滴定法测定水溶液中离子含量 能正确确定电位滴定法的滴定终点
课程引入
在化学滴定法中，实验的关键是选择一种合适的指示剂指示终点的 到达。例如当我们用重铬酸钾滴定Fe2+时可选用邻苯氨基苯甲酸作 指示剂，在滴定终点时溶液颜色由无色变为墨绿色。但是当样品溶 液中有明显的颜色时如何指示终点 ？
酸碱滴定（水 溶液中）
探讨分光度对水中总铁含量的测定
探讨分光度对水中总铁含量的测定摘要：随着社会的不断发展，科技的不断发展。
促使我国对水资源中铁含量进行检测，而水中包含很多成分，其中这些成分大部分为化学矿物质成分，例如：镁、铁、锌、钙等离子，本文主要根据水中铁含量进行检测，根据所得数据进行分析研究，此次通过实验进行检测方法分析，该实验方法为分光度方法，采用的主要试剂为邻菲啰啉，通过分析得知的曲线进行检测水中铁含量，并得到检测最佳条件，通过反复实验后，在500mm波长，显色时间最长，其中时间为15min。
水中PH值为5.0，使用这种显色剂用量为20mg，在这些条件下，得到比较满意效果，将水中铁含量进行快速分析。
关键词：分光度；水；铁；测定1 引言近几年我国对于水行业逐渐发展，在水行业发展过程中非常重要的环节就是矿物质检测，水中矿物质含量是重中之重，并与我们生活息息相关，在现在市场当中，为了得到质量安全管理，需要不断加强，只有这样才能够提高水质，水是生命源泉，任何生命都离不开水，随着现代化逐渐提高，人们对水资源依赖性越来越大，对于各个类型水质标准也会不断改变。
而铁元素在地球分别较广，铁元素存在方式也不同，但是根据国家标准对于铁元素在水中含量有着明确限值要求，对于比较集中生活用水需要在0.3mg/L，而对于工业用水中铁含量非常重要，因为一旦铁生锈就会形成较厚的水垢，影响工业生产，所以要加快对工业用水中铁的含量测定。
而目前水中铁含量检测方法比较多，常见方法为分光度方法，该方法包含：铁氯化钾、原子吸收、邻菲啰啉分光度方法，而分光度方法主要优点为仪器简单，方便操作、具有较高灵敏度，而该方法在国内使用较为广泛，本文主要针对邻菲啰啉分光度方法进行阐述，将测定水质中的铁的含量。
2邻菲罗啉分光光度法测铁的原理试剂和材料邻菲啰啉是一种主要试剂，其中该试剂对于水中铁含量测定非常广泛，根据大量实验表明，二价铁的化合物在PH＜9下比较稳定，同时溶液中二价铁颜色强度要与铁含量成正比例关系，一旦当二价铁浓度超过5.0mg/L，整个水溶液中二价铁浓度与络合物吸光度呈直线关系，整个光线吸收波长在500mm。
水中铁离子测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水中铁离子测定的原理和方法；2. 掌握使用邻菲罗啉分光光度法测定水中铁离子的操作步骤；3. 分析实验数据，得出水中铁离子的含量。
二、实验原理水中铁离子主要以Fe2+和Fe3+的形式存在，其中Fe2+为低价态，Fe3+为高价态。
邻菲罗啉分光光度法是一种测定微量铁离子的方法，其原理是亚铁离子（Fe2+）在pH3~9的条件下与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物。
该络合物的吸光度与铁离子的浓度成正比，根据吸光度可以计算出水中铁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等；2. 试剂：铁贮备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、盐酸、氢氧化钠、pH计等。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器和试剂准备好，调节分光光度计至波长510nm；2. 标准曲线绘制：准确移取一定量的铁标准使用液，加入适量盐酸和氢氧化钠，调节pH至3~9，再加入邻菲罗啉水溶液，混匀后静置5分钟，用分光光度计测定吸光度，以铁离子浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线；3. 水样测定：准确移取一定量的水样，加入适量盐酸和氢氧化钠，调节pH至3~9，再加入邻菲罗啉水溶液，混匀后静置5分钟，用分光光度计测定吸光度；4. 数据处理：根据标准曲线和测得的吸光度，计算水样中铁离子的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线：绘制标准曲线，得到铁离子浓度与吸光度之间的关系；2. 水样测定：根据标准曲线和测得的吸光度，计算水样中铁离子的含量；3. 结果分析：分析实验数据，判断水中铁离子的含量是否符合国家标准。
六、实验结论通过本次实验，掌握了使用邻菲罗啉分光光度法测定水中铁离子的原理和操作步骤。
实验结果表明，该方法可以准确测定水中铁离子的含量，为水质监测提供了技术支持。
七、实验注意事项1. 操作过程中注意避免样品和试剂的污染；2. 严格控制实验条件，如pH值、温度等；3. 选用合适的仪器和试剂，保证实验结果的准确性；4. 实验数据应进行多次重复，以提高实验结果的可靠性。
生活饮用水中铁含量的分析方法
3科技资讯科技资讯S I N &T NOLOGY I NFORM TI ON 2008NO .08SC I ENCE &TECH NO LOG Y I NFOR M A TI O N 学术论坛铁广泛存在于自然界中，是人体必需的元素之一，对人体的新陈代谢和身体健康具有重要作用，血液中铁的含量不足，就会造成缺铁性贫血。
水中含铁虽不会妨害人体健康，但含铁量高的水在管道内易生长铁细菌，增加水的浑浊度[1]，使水产生特殊的色、嗅、味，因而饮起来很不可口，有一种铁锈味。
同时，水体中铁含量的高低对工农业生产和日常生活也有着重要影响。
因此，水中铁的含量测定是水质分析的一项重要指标，我国生活饮用水标准规定含铁量不得超过0.3m g/L [2]。
1水环境中铁的存在形态铁在水溶液中主要以亚铁离子(Fe 2+)和铁离子(Fe 3+)两种形态存在。
一般地下水中都含有Fe 2+，其形成过程是，当含有CO 2的水与F e O 的地层接触时，发生化学反应：F e O+2CO 2+H 2O=Fe 2++2HCO 3-并且地下水中的有机质受微生物降解，常含有H 2S 气体，它能将岩层中的Fe 2O 3还原，在CO 2的作用下溶于水中：F e 2O 3+3H 2S=Fe S+S+3H 2OF e S+CO 2+H 2O=F e 2++HCO 3-+H 2S从而使地下水中含有一定数量的F e 2+。
低价铁的化合物不稳定易氧化成高价态铁的化合物。
当地下水露出地面时，就会因水解和氧化作用，而生成难溶的Fe (OH)3：F e 2++2HCO 3-+2H 2O=F e (OH)2↓+2H 2CO 3Fe (OH)2+O 2+H 2O=4Fe (OH)3↓F e (OH)3很难溶解，当p H=4时，溶解度约为0.05m g/L ，pH 增大时溶解度更小。
水中Fe (OH)3部分以沉淀析出，部分以胶体状态存在于溶液中，铁在地表水种主要以胶体形式存在[3]。
自来水与饮用水中总铁含量的测定
广西现代职业技术学院毕业论文题目自来水与饮用水中总铁含量的测定系别资源工程系专业班级_________学号___________________学生姓名________________完成时间2012年9月23日指导老师易灵红_____________广西现代职业技术学院毕业论文评定表自来水与饮用水中总铁含量的测定（广西现代职业技术学院资源工程系10丄分班）摘要：本文主要采用了用分光光度法测定水中总铁含量的分析方法，采用了邻菲啰卩林作显色，盐酸疑胺作还原剂.以工作曲线法测定水中总铁含量，且讨论了测定的最佳条件。
方法灵墩，可靠。
关键词：总铁含量；饮用水：自来水：引言水中铁含量是极其重要的水质指标。
铁及其化合物均为低毒性和微毒性，所以在生活饮用水中要控制铁含量。
循环水中铁含量预示腐蚀加重，脱盐水铁含量高可使树脂中毒，因此，准确分析水中铁含量很有必要。
现行的分析方法具有简便快速的特点，用于分析溶解样品和铁标准中铁含量基本能满足要求。
铁在水中的存在形式水中铁的存在形式多种多样，可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在，铁在深层地下水中呈低价态，当接触空气并在pH>5 时，便被氧化成高铁并形成氧化物，暴露于空气的水中，铁往往以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pHv5时，高铁化合物可被洛解，因而铁可能以洛解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中。
水样中高铁和低铁有时同时并存，可能是2价，也可能是3价。
1实验部分1、1实验试剂与仪器硫酸亚铁钱盐酸疑胺邻菲啰吟醋酸一醋酸钠缓冲溶液分光光度计容量瓶比色管移液管电子分析天平烧杯玻璃棒电炉锥形瓶去离子水量筒1.2实验原理用盐酸疑胺将试样中三价铁离子还原成二价铁原子，在PH为2.5~9时，铁离子与邻菲啰吟生成橙色配合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。
有关化学反应式如下：13实验试剂配置方法铁准溶液（0.01mg/ml）：称取O.7O2Og 硫酸亚铁讓（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O],溶于水，加水10ml硫酸溶液（1+1）移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
生活饮用水中总铁离子含量的测定研究摘要：铁是检测生活饮用水的主要指标。
生活饮用水中的铁来自工业废水和自然环境的污染。
《CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
本文主要研究用邻二氮菲分光光度法测定生活饮用水中的总铁含量，以当地生活饮用水为研究对象，采用邻二氮菲为显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，并且讨论测定的最佳条件。
关键词：铁离子分光光度计邻二氮菲吸光度一、实验理论1.确定适宜的条件用可见光分光光度法测定是将被测物与显色剂反应，并生成有色物质，再测其吸光度间接求得被测物质的含量。
为使测定结果准确性高，确定显色反应条件以及仪器测量条件非常重要。
2.测定生活饮用水中总铁含量的原理朗伯－比耳定律A=εbc，以吸光度A为纵坐标，浓度c为横坐标作标准曲线，通过测出试液的吸光度值，就能够在标准曲线查得试液的浓度值，便可以得出生活饮用水中总铁的含量。
公式中εmax——摩尔吸光系数，单位为L/（mol·cm）c——溶液中铁的浓度，单位为mol/L——溶液中铁的含量，单位为μg/mLb——溶液的厚度，单位cm3.通常铁以Fe3+状态存在，先用盐酸羟胺将其还原为Fe2+)：2Fe3+ + 2NH2OH·HCl=2 Fe2+ + N2+ 4H+ 2H2O + 2Cl-邻二氮菲，是分光光度法中测定铁的试剂首选。
当pH处于2～9时，能够与二价铁生成稳定的1：3桔红色配合物,该配合物在508nm处有最大吸收，摩尔吸光系数ε508=101 104L/（mol·cm）。
二、实验仪器与试剂分光光度计（721-100型）、pH计（pHS-25型）、台秤、分析天平邻二氮菲、盐酸羟胺、NaAc、NaOH、浓HCl、NH4Fe(SO4)2▪12H2O、pH缓冲溶剂三、实验内容（一）配制溶液1. 配制1.5g/L的邻二氮菲溶液在分析天平上称邻二氮菲(AR)0.3750g，倒入加有蒸馏水和4滴浓盐酸的烧杯中进行溶解，溶解后转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水后定容。
催化分光光度法测定自来水中铁
催化分光光度法测定自来水中铁
《催化分光光度法测定自来水中铁》
催化分光光度法是一种测定自来水中铁的常用方法，它采用一种特殊的催化剂，将铁在酸性溶液中氧化，再由分光光度仪测定其吸光度，从而计算出自来水中的铁含量。
实验步骤：首先，将自来水样品置于分光光度仪中，加入适量磷酸铁酸钠作为催化剂；其次，加入适量稀硫酸，引起铁氧化反应，并用分光光度仪测定其吸光度；最后，根据标准曲线计算出自来水中的铁含量。
催化分光光度法测定自来水中铁的优点有：实验简便，反应迅速，结果准确，可以得到高精度的测定结果。
因此，催化分光光度法是测定自来水中铁的一种常用方法，可以快速准确地测定自来水中的铁含量。
仪器分析实验-自来水中铁含量测定(邻二氮菲分光光度法)
实验二 自来水中铁含量的测定（邻二氮菲分光光度法）一、目的要求1．掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理；2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长；3．学习标准曲线的制作。
二、实验原理邻二氮菲（1，10—二氮杂菲），也称邻菲啰啉，是测定微量铁的高灵敏、高选择性显色剂。
在pH2～9范围内（一般控制在5～6间）Fe 2+与邻二氮菲试剂生成稳定的橙红色配合物Fe(Phen)32+ lgK ＝21.3，在510nm 下，其摩尔吸光系数为1.1×104 dm 3·cm －1·mol －1 。
Fe 3+也和邻二氮菲生成配合物（呈蓝色）。
因此，在显色之前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将全部的Fe 3+还原为Fe 2+。
本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn 、AI 、Ca 、Mg 、Zn 、Si ，20倍的Cr 、Mn 、V 、P 和5倍的Co 、Ni 、Cu 不干扰测定。
本实验采用标准曲线法（又称工作曲线法），即配制一系列浓度由小到大的标准溶液，在确定条件下依次测量各标准溶液的吸光度（A ），以标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制标准曲线。
将未知试样按照与绘制标准曲线相同的操作条件的操作，测定出其吸光度，再从标准曲线上查出该吸光度对应的浓度值就可计算出被测试样中被测物的含量。
三、仪器与试剂1．仪器 722型分光光度计、容量瓶（50mL 、100mL ）、刻度吸管（5mL ，10mL ）等。
2．试剂（1）铁标准储备溶液准确称取0.176克分析纯硫酸亚铁铵（FeSO 4 ·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ）于小烧杯中，加水溶解，加入6mol ∕L HCl 溶液5mL ，定量转移至250mL 容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
所得溶液每毫升含铁0.100 mg （即100ug/mL ）。
（2）0.1％邻二氮菲溶液；2Fe 3++2NH 2OH = 2Fe 2++N2O +2H +Fe 2+ + 3N N Fe2+3（3）10％盐酸羟胺（新配）（4）HAc－NaAc缓冲溶液（pH＝4.6）（5）6 mol∕L HCl（6）测铁水样：约10mL 100ug/mL铁标准储备液稀释至250mL。
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生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
摘要：铁是检测生活饮用水的主要指标。
生活饮用水中的铁来自工业废水和自然环境的污染。
《CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
本文主要研究用邻二氮菲分光光度法测定生活饮用水中的总铁含量，以当地生活饮用水为研究对象，采用邻二氮菲为显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，并且讨论测定的最佳条件。
关键词：铁离子分光光度计邻二氮菲吸光度
一、实验理论
1.确定适宜的条件
用可见光分光光度法测定是将被测物与显色剂反应，并生成有色物质，再测其吸光度间接求得被测物质的含量。
为使测定结果准确性高，确定显色反应条件以及仪器测量条件非常重要。
2.测定生活饮用水中总铁含量的原理
朗伯－比耳定律A=εbc，以吸光度A为纵坐标，浓度c为横坐标作标准曲线，通过测出试液的吸光度值，就能够在标准曲线查得试液的浓度值，便可以得出生活饮用水中总铁的含量。
公式中εmax——摩尔吸光系数，单位为L/（mol·cm）
c——溶液中铁的浓度，单位为mol/L
——溶液中铁的含量，单位为μg/mL
b——溶液的厚度，单位cm
3.通常铁以Fe3+状态存在，先用盐酸羟胺将其还原为Fe2+)：
2Fe3+ + 2NH2OH·HCl=2 Fe2+ + N2+ 4H+ 2H2O + 2Cl-
邻二氮菲，是分光光度法中测定铁的试剂首选。
当pH处于2～9时，能够与二价铁生成稳定的1：3桔红色配合物,该配合物在508nm处有最大吸收，摩尔吸光系数ε508=101 104L/（mol·cm）。
二、实验仪器与试剂
分光光度计（721-100型）、pH计（pHS-25型）、台秤、分析天平
邻二氮菲、盐酸羟胺、NaAc、NaOH、浓HCl、NH4Fe(SO4)2▪12H2O、pH缓冲溶剂
三、实验内容
（一）配制溶液
1. 配制1.5g/L的邻二氮菲溶液
在分析天平上称邻二氮菲(AR)0.3750g，倒入加有蒸馏水和4滴浓盐酸的烧杯中进行溶解，溶解后转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水后定容。
2．配制100g/L的盐酸羟胺溶液
先用台秤称10g盐酸羟胺晶体，溶于100mL蒸馏水中。
遇到难溶的情况可用乙醇溶后再稀释。
3. 配制100μg/mL的铁标准溶液
在分析天平上称0.2059g NH4Fe(SO4)2▪12H2O(AR)，放入加有6mol/LHCl溶液20mL和少量水的100mL烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，溶解后转入1L容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线摇匀，如果要得到10μg/mL的铁标准工作溶液，可在100μg/mL的铁标准溶液加HCl溶液后用蒸馏水稀释至刻度摇匀得到。
4.配制1mol/L的NaOH溶液
用台秤称4.0g NaOH固体，放入烧杯中后加蒸馏水进行溶解后转移至100mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线并摇匀。
5.配制6mol/L的HCl溶液
取一定量的浓盐酸（根据质量守恒）进行稀释得到。
6.配制1mol/L的NaAc溶液
用台秤称8.2g NaAc固体，放入烧杯中后加蒸馏水进行溶解后转移至100mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线并摇匀。
7.掩蔽剂
AI/Fe（三乙醇胺）Mg（PH值12.5/加NaOH）Cu Zn(KCN\Na2S掩蔽)Mn(盐酸羟胺掩蔽)
（二）实验过程
1.条件试验
(1) 绘制吸收曲线和确定测量最大波长
在两个50mL容量瓶中，用吸量管分别吸入0、1.0mL铁标准工作溶液，均加入1mL盐酸羟胺溶液后摇匀，接着再加入2mL邻二氮菲、5mLNaAc溶液后用蒸馏水稀释至刻度线并摇匀。
然后静置10min后，在波长440～560nm之间，以试剂空白为参比，用1cm比色皿，每隔10nm便可测定一次吸光度。
当到了最大吸收波长附近，可设定每5nm进行一次吸光度测定。
最后进行吸收曲线的绘制（波长λ为横坐标、吸光度A为纵坐标），在吸收曲线上就选择测定铁的最大吸收波长。
(2) 选择溶液酸度
分别向7个50mL容量瓶加入1ml铁标准工作溶液，1mL盐酸羟胺，摇匀后加入2mL邻二氮菲。
用5mL吸量管分别加入1mol/LNaOH溶液0mL、0.5mL、1.0mL、2.0mL、2.5ml和3.0mL，用水稀释摇匀。
放置10min后，以蒸馏水为参比用1cm比色皿，在510nm波长下测定各溶液吸光度及pH值。
以pH值为横坐标、A为纵坐标绘图确定测定铁的适宜酸度范围。
（3）确定显色剂用量
分别向7个50mL容量瓶加入1ml铁标准工作溶液，1mL盐酸羟胺，摇匀后加入2mL邻二氮菲，再分别加入0.2mL、0.4mL、0.6mL、0.8mL、1.0mL、1.5mL 和2.0mL邻二氮菲和5mLNaAc溶液，用水稀释并摇匀。
放置10min后，以蒸馏水为参比，用1cm比色皿，在510nm波长下测定各溶液的吸光度。
以V为横坐标、A为纵坐标绘图，用切线法在曲线拐点处找到交点确定显色剂的最适宜用量及其络合比。
（4）显色时间的选择
于50mL容量瓶中移取1mL铁标准溶液，1mL盐酸羟胺溶液，摇匀加入2.0mL
邻二氮菲和5mLNaAc溶液，用水稀释摇匀。
以蒸馏水为参比，立即用1cm比色皿，在510nm波长下测定吸光度。
依次测量放置5min、10min、30min、60min、120min的分光度。
以t为横坐标，A为纵坐标绘图确定铁与邻二氮菲显色反应完全的适宜时间。
2.铁含量的测定
（1）配制、测定标准系列溶液
在6个50mL容量瓶中，用吸量管分别加入0、2.0mL、4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL10μg/mL的铁标准溶液，均加入1mL盐酸羟胺溶液摇匀。
再加入2mL邻二氮菲、5mLNaAc溶液，用水稀释摇匀。
放置10min，以试剂空白为参比，在510nm波长下,用1cm比色皿测定吸光度。
以c为横坐标，A为纵坐标绘制标准曲线,计算摩尔吸光系数εmax
（2）测定生活饮用水样中铁的含量
准确吸取适量待测水样于50mL容量瓶中，按照标准曲线的绘制步骤也加入各种试剂，测定吸光度A。
在标准曲线上查出试液中铁的含量（μg/mL）。
四、小结
1.由图一知：该实验进行的最适波长为510nm。
2.由图二知：该实验进行的最适pH值应在5.4左右。
3.由图三知：该实验进行的最适络合比为铁离子/邻二氮菲=0.36为1:3。
4.由图四知：该实验进行的最适显色时间为10min。
5.由图五知：所测定的吸光度A=0.246C（Fe3+）
6.由铁量标准曲线得出：当地生活饮用水中铁离子含量平均值为0.050μg/mL，GB 5749-2006生活饮用水卫生标准铁限值0.3mg/L，所测生活饮用水铁含量小于该值，符合国家标准。
参考文献：
[1]余振宝，姜桂兰，分析化学实验，化学工业出版社，2005.
[2]GB5750-2006《生活饮用水标准检验方法》.
[3]夏玉宇1 化验员实用手册[ M ] 1 北京: 化学工业出版社, 1999。