高二化学选修4 沉淀溶解平衡
3.3《沉淀溶解平衡原理》(苏教版选修4)
思考:通过沉淀法能否完全除去杂质离子? 思考:通过沉淀法能否完全除去杂质离子? 当离子浓度< × 当离子浓度<1×10-5mol/L时,就认为沉淀完全. 时 就认为沉淀完全.
思考: 思考: (1)误食可溶性钡盐,造成钡离子中毒,应选用Na2CO3 )误食可溶性钡盐,造成钡离子中毒,应选用Na 还是Na 溶液?(已知当C(Ba ?(已知当 mol/L时对人 还是Na2SO4溶液?(已知当C(Ba2+)<2×10-3mol/L时对人 体无害) 体无害) (2)精制食盐水除去 2+? )精制食盐水除去Mg
0.2mol/L的NaCl溶液 0.01mol/L的 ③ 0.2mol/L的NaCl溶液 ④ 0.01mol/L的AgNO3溶液 比较四种溶液中Ag 比较四种溶液中Ag+浓度由大到小顺序是 Cl-浓度由大到小顺序是 . ,
(3)有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是
③溶度积规则: 溶度积规则: 离子积与 的相对大小, 通过比较溶液中离子积 溶度积的相对大小 通过比较溶液中离子积与溶度积的相对大小,可以判 断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解: 断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解: MA(s) Mn+(aq) + An-(aq) a. 若C(Mn+) C(An-) = KSP
)
(A)AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行, 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 (B)AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和ClAgCl难溶于水,溶液中没有Ag 难溶于水 (C)升高温度,AgCl沉淀溶解度增大 升高温度,AgCl沉淀溶解度增大 (D)向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变 AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变 沉淀中加入NaCl固体 (4)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) 反应开始时, (A)反应开始时,溶液中各离子浓度相等 沉淀溶解达到平衡时, (B)沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, (C)沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且 保持不变 沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物, (D)沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物, 将促进溶解 (5)课本 88问题解决 )课本P
选修4 第三章 第四节 沉淀溶解平衡
一、物质的溶解性 溶解性 易溶 可溶
溶解度
微溶
难(不)溶
＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g 说明： 1、能溶于水的非电解质有的不电离， 有的与水发生反应而生成电解质 2、电解质在水中的溶解度，由本身性 质决定。 3、物质在水中的“溶”与“不溶”是 相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对 不溶的物质
4、溶度积规则 (1)通过比较溶度积(KSP)与溶液中有关离 子浓度幂的乘积(离子积QSP)的相对大小, 可以判断难溶电解质在给定条件下能否生 成沉淀或沉淀是否溶解, 或是否处于平衡 状态(饱和溶液) (2)对于同条件、同类型的物质，KSP越小， 其溶解度就越小，越容易转化为沉淀 例：0.100mol · L -1 的MgCl2溶液和等体积同 浓度的NH3· H2O混合，会不会生成Mg(OH )2 的沉淀?已知：KSP[Mg(OH) 2 ]=5.61×10-12； Kb(NH3· H2O)=1.77×10-5
五、溶度积、溶解度、饱和溶液物质的 量浓度之间的换算
教材完全解读 120页 六、生活中的沉
溶解 沉淀
mAn+(aq) + nBm-(aq)
KSP
m n n+ m=[c(A )] · [c(B )]
友情提示： c(An+)= m c(AmBn) c(Bm-)= n c(AmBn)
3、影响溶度积的因素 (1)内因 KSP的大小反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。 难溶电解质的本性是决定KSP的根本因素 (2)外因——温度 温度一定，KSP一定 对于溶解度随温度升高而增大的物质 来说, KSP是一个随温度升高而增大的量
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
高中化学人教版选修四沉淀溶解平衡 课件(精品)
沉淀溶解平衡 AgCl(s) AgBr(s)
单一饱和溶液中 KSP近似值 金属阳离子浓度 1.0×10-5
1.0×10-10
1.0×10-12
1.0×10-16
1.0×10-6
1.0×10-8 1.0×10-4 1.0×10-7
AgI(s)
Mg(OH)2(s) Cu(OH)2(s)
Ag+ + IMg2+ + 2OHCu2+ + 2OH-
[Ag+][Br-]
= 8.3×10-17
[Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12 4.0×10-12 [Cu2+][OH-] 2 = 2.2×10-20 4.0×10-21
4.Ksp的意 义：
（2）与Q的相对大小比较，揭示沉淀溶解和沉积的情况
(1) Q > Ksp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液 饱和 ，达到新的平衡。
练习3：
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) A.NaCl溶液 C.NaOH溶液 Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可 ) B B.HCl溶液 D.CaCl2溶液 使Ca(OH)2(s)减少的是(
练习4：
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护 着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH- ，进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受 到腐蚀，其原因是： 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，。 加速腐蚀牙齿表面这层硬的物质。
2
0.01
Ksp(Ag2CrO4)
鲁科版高中化学选修四第三章第三节沉淀溶解平衡
CuS（s）
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原 料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转 化为易溶于酸的BaCO3
已知:
BaCO3(s) BaSO4(s)
CO32-(aq) + Ba2+(aq)Ksp=5.1×10-9mol2·L-2 SO42-(aq) + Ba2+(aq)Ksp=1.1×10-10mol2·L-2
Q>Ksp，生成沉淀
（3）方法： ①调pH值
②加沉淀剂
(1)某工厂将溶液pH调节到3～4，可除1mol·L-1CuSO4 溶液中的0.05mol·L-1Fe3+杂质，原因是什么？
已知25℃ 时，Cu(OH)2 Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10-39 。
(2)如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可用给硫酸钠溶液给 患者洗胃，为什么?若要有效地除去胃中的Ba2+,所用NaSO4溶 液的浓度是多少？
问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?
常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？
[解析]：对AgCl有：
Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c(Ag+)2= 1.8×10-10mol2•l-2
c(Ag+)=1.34×10-5mol•l-1 即AgCl的溶解浓度为： 1.34×10-5mol •l-1
1、 BaSO4的Ksp比 BaCO3小，为什么
BaSO4可（s以) 转化？Ba2+ + SO422、饱和Na2C+ O3溶液的作用是什么？
Na2C3转、O化3如为何B操aCC作OO才3？32能- +保2证N绝a+大多数BaSO4
鲁教版高中化学选修4第10讲：沉淀溶解平衡(教师版)
沉淀溶解平衡___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质, 并会解决生产、生活中的实际问题。
3.明确溶度积和离子积的关系, 学会判断反应进行的方向。
一、难溶电解质的溶解平衡1. 固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 gS＞10 g2. 溶解平衡状态: 在一定温度下, 固体溶质在水中形. 饱. 溶液时, 溶液.溶质质.保持不变的状态, 该状态下, 固体溶. 溶. 的速率和溶液中溶质分. 结. 的速率达到相等, 但溶解和结晶仍在进行。
3. 沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下, 当沉淀溶解和生成的速率相等时, 即建立了动态平衡, 叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为:(2)特征逆: 沉淀的溶解是一个过程动: 动态平衡等: 溶解速率和沉淀速率相等定: 平衡状态时, 溶液中离子的浓度保持不变2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看, 难溶电解质可以是强电解质, 也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质, 而Al(OH)3是弱电解质], 而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看, 沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素:(1)内因：溶质本身的性质。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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一
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D 当堂检测
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二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
高二化学选修4 沉淀溶解平衡的应用1 ppt
BaSO4
BaCO3
Ba2+ + SO42Ba2+ + CO32-
Ksp=1.1×10-10mol2L-2
Ksp=5.1×10-9mol2L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3, 胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Q < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。 Ba2+ + CO32- 所以，不能用BaCO3作 + 2-不与H+结合生成硫 而SO4 为内服造影剂“钡餐”。 酸，胃酸中的H+对BaSO4的 H+ 溶解平衡没有影响，Ba2+浓 度保持在安全浓度标准下， 所以用BaSO4 作“钡餐”。CO2+H2O BaCO3
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。
在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用 FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、 Pb2+等重金属离子。 Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2
ZnS(s)
Zn2+(aq)
+
S2-(aq) +
平衡向右移动
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
Cu2+(aq)
CuS(s)
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转 化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的 趋势越大。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)
栏 目 链 接
►变式训练 － 1． 将 AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol· L 1 NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol· L －1 － ＋ CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol· L 1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag ]从大到小 的顺序排列正确的是(C) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
＋ －
解析：(1)根据信息，当[Cu2 ]· [OH ]2＝2×10
＋ －
－20 －
mol3·L
－3
时开始出现沉淀，则[OH ]＝
－
2×10
＋
－20
mol3·L 3 ＝ ＋ [Cu2 ]
－ －
2×10 20 mol3·L 3 － － ＝10 9 mol·L 1， －1 0.02 mol·L
－
栏 目 链 接
△ △
栏 目 链 接
而水垢中 Mg(OH)2 的形成可以用以下化学方程式或离子方程式来表示： Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3 Mg2 ＋CO2 3 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH ＋ － Mg2 ＋2OH Mg(OH)2↓ MgCO3 转化为 Mg(OH)2 的过程涉及盐的水解。 MgCO3 的溶解性大于 Mg(OH)2。
－18
栏 目 链 接
MnS 2.5×10
－13 ＋ ＋
CuS 1.3×10
－36 ＋
PbS 3.4×10
－28
HgS 6.4×10
－53
ZnS 1.6×10
－24
某工业废水中含有 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 ________(选填序号)除去它们。 ①NaOH ②FeS ③Na2S
(人教)高二化学选修4课件：3.4.2沉淀溶解平衡的应用
①锅炉除水垢。
水垢[CaSO4(s)]
CaCO3(s)Biblioteka ②自然界中矿物的转化。Ca2+(aq)
原生铜的硫化物
CuSO4溶液
其反应的化学方程式如下:
铜蓝(CuS)
CuSO4+ZnS CuS+ZnSO4, CuSO4+PbS CuS+PbSO4。
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自主预习 合作探究 触类旁通
解析:
AgCl(s)和Ag2S(s)均存在溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)向AgCl固体中加入S2-,使Qc(Ag2S)增大,Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),生成 Ag2S沉淀,2Ag+(aq)+S2-(aq) Ag2S(s),从而使c(Ag+)减小,AgCl沉淀溶解平衡向右 移动而逐渐溶解。
步 骤
NaCl 和 AgNO3 溶 液混合
现 有白色沉
象 淀析出
向所得固液混合 向新得固液混合物 物中滴加 KI 溶液 中滴加 Na2S 溶液
白色沉淀转化为 黄色沉淀转化为黑
黄色沉淀
色沉淀
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
(2)【实验内容】Mg(OH)2沉淀的转化。
(2)涉及Qc的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故 离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,所代入的溶液体积也必须是混合液的体 积。
案例探究 误区警示 思悟升华
自主预习 合作探究 触类旁通
有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板 明确图像中纵、横坐标的含义 理解图像中线上的点、线外点的含义 抓 住Ksp的特点,结合选项分析判断 (1)曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求 Ksp。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。处于曲线 上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明 溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》参考课件 (共18张PPT)
练一练
1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
将AgNO3溶液与NaCl溶 液混合一定有沉淀析出吗？
如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
5、沉淀溶解平衡的判断
(1)沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀
。
(2)Qc = Ksp时，处于
(3)Qc < Ksp时，平衡向
状态
移动，沉淀
。
练习：
难溶 微溶 0.01 1 可溶 10 易溶
(Sg/100g水)
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电 解质是没有的。 －(aq) Ag＋(aq) + Cl ②外因：AgCl(s) b、同是难溶电解 质，溶解度差别 ①加水 平衡右移 a)浓度： 也很大。 ②增大相同离子浓度 平衡左移 c、易溶电解质做 通常我们讲的外因包括 溶质时只要是饱 浓度、温度、压强等。 和溶液也可存在 b)温度： 升温 多数平衡向溶解方向移动 对于溶解平衡来说，在 溶解平衡。
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率 相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且 保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将 促进溶解
人教版高中化学选修4 3.4沉淀溶解平衡(讲义)
沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n(s)m A n+(aq)+n B m(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，K sp(PbI2)= 2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡课件
KI = I- + K+
AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速
率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时 沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。
2、表达式：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征： 逆、等、定、动、变
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 课件
二、影响沉淀溶解平衡的因素
氧化剂：氯气，氯水，双氧水
要求:不引入杂质
如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什
么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4 Cu(OH)2
算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-)≈ 3×10-10 mol/L,pH ≈ 4.5,
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 课件
高考第一轮复习《化学选修4》 沉淀溶解平衡
13. 向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体，则__________（填"变大"、"变小"或"不变"，下同。）
（2）若改加更多的AgI，则将_____________________。
②实例探究
a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。
c. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
【典型例题】
例1. 铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。 溶解度。
分析：因为
所以
答案：
例4. FeS饱和溶液中存在溶解平衡：，常温下
=。
（1）理论上FeS的溶解度为______________。
b. 误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的溶液洗胃，使结合成沉淀而排出。
c. 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。
（2）沉淀的转化
①沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
高中化学第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》知识点归纳及例题解析新人教版选修4
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
高二化学人教版选修4沉淀溶解平衡的理解)
沉淀溶解平衡的理解下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl−C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【参考答案】A【试题解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl−，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl−)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
一、Ag＋和Cl−的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl−脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl−受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl−(aq)＋Ag＋(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl−的反应不能进行到底。
3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 mol·L−1时，沉淀就达完全。
4．沉淀溶解平衡的特征1．下列对“难溶”的理解正确的是A ．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B ．难溶就是绝对不溶C ．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D ．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．将AgCl 分别加入盛有：①5 mL 水，②6 mL 0.5 mol·L −1 NaCl 溶液，③10 mL 0.2 mol·L −1 CaCl 2溶液， ④5 mL 0.1 mol·L −1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c (Ag +)从大到小的顺序排列正确的是 A ．④③②① B ．②③④① C ．①④③② D ．①③②④4．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是A ．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B ．最终会得到BaSO 4的极稀的饱和溶液C ．因为Ba 2＋＋24SO -===BaSO 4↓很容易发生，所以不存在BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋24SO -(aq)的反应 D ．因为BaSO 4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO 4的溶解性5．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是A ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度变小。
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已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙 [ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。使用含 氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F] 覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
情 景
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖 光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神
2
工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月
（2）温度— 升温，多数平衡向溶解方向移动
（3）同离子效应—
向平衡体系中加入相同的离子 使平衡向沉淀方向移动
（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离 子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移
4、溶度积常数(Ksp)
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解
平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42-不与H+结合生成硫 +
酸，胃酸中的H+对BaSO4的 H+
溶解平衡没有影响，Ba2+浓
所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。
度保持在安全浓度标准下，
所以用BaSO4 作“钡餐”。CO2+H2O
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光 山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之 后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道 它是如何形成的吗？
一、 沉淀溶解平衡
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子
重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质
量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
PbI2
(例s)如：A溶gC解l(s)
沉淀
溶P解b2＋Ag(+aq+)＋Cl2- I－(aq)
沉淀
. 速率V
V溶
V溶 ==V结 == 0
2、特征：
等、动 、定 、变
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃 酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。
2、沉淀的溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂， 为什么不用BaCO3做内服造影剂？
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
离子结合生成沉淀
5、溶度积规则：
（1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型
的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；
不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q ） 与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解
平衡进行的方向。
①当Q = Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Q ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解
问试题探一究试
（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的
溶解能写力出，下请列根难据溶下表物分的析溶，度溶积度表积达与溶式
解度有什么关系？
பைடு நூலகம்
难溶物 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2
Ksp表达式
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
Ksp值（25℃）
1.8×10-10 mol2•L-2 5.0×10-13 mol2•L-2 8.3×10-17 mol2•L-2 5.6×10-12 mol3•L-3 2.2×10-20 mol3•L-3
溶解度（g） 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 6.5×10-3 1.7×10-5
的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。
③当Q ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向
进行，直到平衡状态（饱和为止）。
二、沉淀溶解平衡的应用
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
溶液中的化学反应
1、沉淀的生成
（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 方面有重要意义。
（2）方法： A、调节PH法
0 . V结 t1
时间t
3 、影响沉淀溶解平衡的因素：
CaCO3
Ca2+ + CO32-
内因：难溶物质本身性质——主要决定因素
注：绝对不溶的电解质是没有的。
同是难溶电解质，溶度积差别很大。
易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也 可存在溶解平衡。
3 、影响沉淀溶解平衡的因素：
外因： （1）浓度— 加水，平衡向溶解方向移动
量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简
称溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s）
Pb2+ + 2IK [Pb 2 ][I ]2
[PbI2]
25℃时溶度积：Ksp= K [PbI2]= [Pb2+ ] [I- ]2
= 7.1×10-9 mol3•L-3
Ksp值的大小只与难溶电解质本身的 性质和温度有关，与浓度无关。
问题探究
(2)将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?
(AgCl的KSP=1.8×10－10 mol2•L-2)
Q＝[Ag+ ] [Cl- ]
＝ 0.001 mol/L× 0.001 mol/L
＝10－6 mol2/L-2 > KSP
：
侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？
龙岩梅花山赖源溶洞
龙岩龙硿洞地下溶洞奇观
探究实验：
（1）将少量的PbI2固体加到盛 有一定量水的试管中，振荡，静 置一段时间。
（2）取上层清液1~2ml，加入
试管中，逐滴加入KI溶液，振荡， 观察实验现象。
现象思:难滴溶考加碘溶化微解钾溶在溶水液中后的,上可P溶层b2清＋和夜中I易－出又溶现黄色 沉淀,说明0上.0层能1 清否夜结中合1生存成在P铅b离I2沉子10淀. 呢（？Sg/100g水）
例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调PH值至7－8 Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
B、加沉淀剂法
如:沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全 越好 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L
时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。