知识点6 硫及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
2020-2021备战高考化学硫及其化合物(大题培优)附详细答案
2020-2021备战高考化学硫及其化合物(大题培优)附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
高一化学硫知识点思维导图
高一化学硫知识点思维导图一、硫的基本概念硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16，具有特殊的性质和广泛的应用。
硫存在于自然界中的矿物、石油、天然气等物质中。
二、硫的性质1. 物理性质硫是黄色固体，具有强烈的刺激性气味。
在常温下，硫是固体，但加热到119°C时，硫会熔化成为黄色液体。
2. 化学性质硫与氧、氢、卤素等元素反应活泼。
在空气中燃烧时，硫会产生强烈的火焰和有毒的二氧化硫气体。
三、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是硫的最重要的氧化物之一，是一种无色有刺激性气味的气体。
二氧化硫广泛用于工业生产、消毒和防腐等领域。
2. 三氧化二硫（SO3）三氧化二硫是硫的另一个重要氧化物，为白色结晶固体。
三氧化二硫与水反应会生成硫酸，是工业上制取硫酸的重要原料。
3. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有广泛的应用，如化肥生产、制药工业、冶金工业等。
硫酸也是实验室中常用的化学试剂之一。
四、硫的应用1. 化肥生产硫酸作为化肥的重要成分，能够提供植物所需的硫元素，促进植物的生长发育。
2. 制药工业硫化合物在制药工业中有重要的应用，硫化物能够参与药物的合成和催化反应。
3. 冶金工业硫酸在冶金工业中被广泛用于矿石的提取和精炼过程中，同时也是一些金属的重要腐蚀剂。
五、硫的环境影响1. 大气污染二氧化硫是一种主要的空气污染物，它能够通过燃烧化石燃料和工业过程中排放到空气中，对人类健康和环境造成负面影响。
2. 酸雨硫的氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸，降落到地面上形成酸性降水，对土壤、水资源和生态系统造成危害。
综上所述，硫是一种重要元素，具有广泛的应用。
了解硫的基本概念、性质、化合物以及环境影响，对我们理解化学知识和保护环境都具有重要意义。
2021版高考化学一轮复习课件：第八单元 第3节 硫及其化合物(共81张PPT)
1．了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及 其应用。
2．了解硫的氧化物对环境的影响。
回归教材 一、硫 1．存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以__硫__化__物__和__硫__酸__盐__的 形式存在。
2．物理性质 硫俗称__硫__黄____，是一种____黄____色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于____水____，微溶于___酒__精___，易溶于 CS2(用于洗 涤沾有硫的容器)。 3．化学性质
(1)氧化性：Fe＋S ___F_e_S___；2Cu＋S __C__u2_S___；
S＋H2
H2S。
(2)还原性：S＋O2=点==燃==___S_O_2___。
二、二氧化硫
1．物理性质 二氧化硫是___无_____色、有__刺__激__性__气味的有____毒____气 体，密度比空气大，____易____液化，____易____溶于水。 2．化学性质
性
分子而脱去
与铜反应的化学方程式：
强 C_u_＋__2_H__2S_O__4_(浓__)_____C__u_S_O_4_ 氧 ＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O____________
化 与碳反应的化学方程式： 性
H2SO4中的硫元素显＋6价，为硫 的最高价，有强烈的夺取电子而 被还原的趋势
(1)与水反应：SO2 溶于水的反应是一个可逆反应，化学方 程式为________________________。
(2)与碱(NaOH)反应：n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 生成 Na2SO3 的 化 学 方 程 式 为 ____S__O_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_N__a_2S_O__3_＋__H_2_O____ ； n(SO2)∶n(NaOH) ＝ 1∶1 生 成 NaHSO3 的 化 学 方 程 式 为 ____S_O_2_＋__N_a_O__H_=_=_=_N__a_H_S_O__3__；1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶ 1 生成 NaHSO3 和 Na2SO3。
备战高考化学硫及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
备战高考化学硫及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
思维导图引领下的高三一轮复习—以“硫及其化合物的性质”专题为例
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高考复习研究• ，窑
素 单 质 、Mn0 4-等 )则 发 生 氧 化 反 应 ，被氧化成含+ 6 价 硫 元 素 的 物 质 ，如 s o 3、 h 2s o 4、 s o 4*12-。 再 如 ，浓 硫 酸 ，硫 元素为+ 6 价 ，是 硫 元 素 的 最 高 价 态 ，不 能 再 升 高 了 ， 只 有 氧 化 性 ，当 它 遇 到 还 原 剂 时 ，发 生 还 原 反 应 ，硫元 素的化合价降低到+ 4 价 ，甚至更低价态。 以 此类推， 图中其他典型的含硫物质也可以用此法推测其氧化 性 、还原性。
一 、教 学 案 例 一 “硫 及 其 化 合 物 的 性 质 ”专 题 复 习
“硫及其化合物的性质”是高考考纲中的重要内容， 该节内容包括硫化氢、硫单质、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸 盐 、三氧化硫、硫酸、硫酸盐等内容，涉及到的物质多，化 学方程式多，学生难以记忆。高三复习课时间紧，课堂容 量大 ，能力要求高，如何帮助学生快速、牢固地记住这些 知识点，是我们每位高三化学教师最关心的，也最头痛的 问题。思维导图的运用为我们的课堂带来了福音。如 图 1 所示，图中列出了主要的含硫物质及其转化关系。
s03h2s04?晕葬圆杂韵源一bas04甘z个个个?s2章匀2杂3na2s03bas03晕葬圆杂尧云藻杂和hgs等氢化物单质氧化物酸盐含硫物质的类别图1硫及其化合物的转化关系高三一轮复习是学生打基础的关键时期高三复习课时间紧内容多如何进行高效的课堂复习是提升高三课堂效率的关键教师们想出了各种各样的课堂教学方法其中思维导图的运用起到了很好的作用
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高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸 转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
硫及其重要化合物(新)
第1页硫及其重要化合物一、 硫及其重要化合物的思维导图硫及其重要化合物硫单质－－黄色(淡黄色)晶体，质脆物理性质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2－存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里－化学性质氧化性还原性－H 2＋S H 2SFe ＋S FeS－S ＋O 2 SO 2点燃－用途制硫酸、制黑火药、橡胶的硫化二氧化硫－－物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，易液化－化学性质－酸性氧化物的通性能使紫色石蕊试液变红，但不能漂白石蕊使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HBr与水反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与碱反应－SO 2少量：SO 2＋2NH 3·H 2O(NH 4)2SO 3＋H 2O SO 2过量：SO 2＋NH 3·H 2ONH 4HSO 3还原性－工业制法－与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO CaSO 3与O 2反应：2SO 2＋O 2 2SO 3催化剂SO 2 SO 42－－SO 2 SO 42－SO 2 SO 4氧化性－漂白性－SO 2＋2H 2S 3S ＋2H 2OSO 2可使品红溶液褪色，但加热后溶液由无色变为无色S ＋O 2 SO 2点燃4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2高温硫酸SO 4 的检验2－－稀硫酸浓硫酸－能使紫色石蕊试液变红能与较活泼金属反应Zn ＋H 2SO 4 ZnSO 4＋H 2能与金属氧化物反应CuO ＋H 2SO 4 CuSO 4＋H 2O 能与碱反应2Fe(OH)3＋3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3＋6H 2O 能与某些盐反应物理性质化学性质无色油状液体，难挥发，密度比水大，易溶于水。
浓硫酸稀释时放出大量的热。
能吸收自由水或结晶水，常用于干燥一些不与浓硫酸反应的气体吸水性脱水性－能将有机物中的氢、氧元素按照2 1的原子个数比脱去生成水，如能使蔗糖炭化等强氧化性－常温下能使铁、铝钝化，可用铁、铝槽车贮运Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2 ＋2H 2O2HI ＋H 2SO 4(浓) I 2＋SO 2 ＋2H 2O BaCl 2＋H 2SO 4 BaSO 4 ＋2HCl MgCO 3＋H 2SO 4 MgSO 4＋CO 2 ＋H 2O－－ －－原理方法－SO 4 ＋Ba 2＋ BaSO 4 (白色)，BaSO 4不溶于强酸2－取少量待测溶液，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明SO 42－ 存在2Cu ＋S Cu 2SS ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2 ＋2H 2O高温酸性KMnO 4溶液FeCl 3溶液H 2O 2溶液2－C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2 ＋2SO 2 ＋2H 2O第1页化合价物质类别＋－＋－二、 含硫物质的价类二维图请你写出反应方程式或所需的反应物和条件：① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ；⑥；⑦；⑧。
高一硫所有知识点思维导图
高一硫所有知识点思维导图高一化学：硫的知识点思维导图硫是化学周期表中的第16号元素，属于非金属元素。
它具有特殊的化学性质和重要的应用价值。
下面我们来探索一下高一化学中与硫相关的知识点思维导图。
1. 硫的基本特性- 基本性质：硫是一种黄色固体，容易燃烧，具有刺激性气味。
- 物理性质：硫的密度较低，在常温下呈半透明状态，不导电。
- 化学反应：硫与氧气反应可以生成二氧化硫，与金属反应可以生成金属硫化物。
2. 硫的同素异形体- ο-硫和ρ-硫：不同结构的硫分子，物理性质和化学性质有所差异。
- 硫酸：硫与氧的化合物，常见的酸性氧化物，与水反应会放热。
3. 硫的应用- 工业用途：硫广泛用于制造硫酸、火药、染料等工业产品。
- 生物学意义：硫是生物体中重要的元素之一，参与蛋白质和维生素的合成。
- 环境问题：硫化物的排放会导致酸雨，对环境造成不可逆的破坏。
4. 硫的化合物- 硫酸盐：硫酸根离子结合不同金属形成的化合物，常见的有硫酸钠、硫酸铜等。
- 硫醇：硫与碳形成的有机化合物，具有特殊的气味和药用价值。
- 硫醚：硫与碳形成的有机化合物，常用于染料和农药的生产。
5. 硫的提取与制备- 硫矿提取：硫矿是硫的主要来源，通过矿石的选矿、熔炼等过程提取出硫。
- 从废气中回收：工业过程中产生的二氧化硫可以通过脱硫技术进行回收利用。
6. 硫的重要化合物- 硫酸：一种无机酸，是一种重要的化工原料和实验室试剂。
- 硫酸铜：一种重要的无水硫酸盐，常用于电镀和农药的制备。
- 石蜡：一种硫的有机化合物，常用于制作蜡烛和润滑油等产品。
7. 硫的生态意义- 生态系统中的循环：硫是生物体内的必需元素，参与了硫循环。
- 营养循环中的硫：硫与氮一起参与了植物的生长和发育，影响着生态系统的平衡。
通过以上的思维导图，我们可以清晰地了解高一化学中关于硫的知识点。
硫作为一种常见的元素，既有重要的工业应用，又在生态系统中扮演着不可或缺的角色。
深入学习和理解硫的性质和化合物对于我们掌握化学基础知识和认识自然界的精细之处有着重要的意义。
高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
2024年高考化学一轮复习知识清单12 硫及其重要化合物
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
高考化学硫及其化合物(解析版)
硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
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工业生产中向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放： 2CaCO3+2SO2+O2 = 2CaSO4+2CO2
(标况下为固态)
(3)还原性：S+O2 点燃 SO2
SO2的还原性：
③形成 酸 雨 (PH<5.6) ：
浓硫酸有吸水性，可使蓝矾(CuSO4•5H2O)变 成白色粉末，可做干燥剂；具有脱水性，使有机 物碳化(有机反应中常伴有此类副反应)
氧化性
①使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O = SO42－＋2Br－＋4H
＋
①Cu与稀硫酸不反应，因此，浓度变稀，反应停止 ② 量的铜与浓硫酸反应：铜溶解，出现白色粉末
常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化（化学变化），可用 铝槽车运输浓H2SO4
②使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4—+2H2O =5 SO42—+2Mn2++4H+
④制黑火药（“一硫二硝三木炭”）:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
化学性质
硫
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 O2的制备：Na2SO3＋H2SO4(浓) = Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2为酸性氧化物： SO2的氧化性：SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O
SO2的漂白性：能使品红褪色（不能使石蕊褪色），生成不稳定的物质，加热颜色恢复，可用于漂白纸浆、草帽，不可用于食品漂白 SO2可作为葡萄酒的添加剂，作用为除菌和抗氧化
② ③Hg+S = HgS(汞洒落时可用硫粉覆盖)
K2S溶液
(弱酸，有臭鸡蛋气味的有毒气体)
物料守恒：c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)
质子守恒：c(H+)=c(OH—)—c(HS—)—2c(H2S)
H2S的制备：FeS+H2SO4(稀) = FeSO4+H2S†
吸收H2S用CuSO4/NaOH溶液
浓硫酸可干燥酸性和氧化性气体，不能干燥①碱性气 体，如NH3，②强还原性气体，如HBr、HI、H2S
SO42－的检验：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再 滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无SO42 －。
④SO2通入Ba(NO3)2溶液：3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+
硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，自然界中硫元素的存在形式有游离态和化合态。
物理性质：硫单质为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
（1）歧化反应：
除去试管内壁附着的硫可用热的强碱溶液，也可以用CS2洗涤
(2)弱氧化性
①
电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(OH—)+c(HS—)
热稳定性：H2O>H2S ；沸点H2O>H2S （原因：水分子间形成氢键）
与金属离子生成沉淀：H2S＋Cu2＋ = CuS↓＋2H＋
还原性：2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O H2S(少量)＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋，3H2S(过量)＋2Fe3＋=S↓＋2FeS↓＋6H＋
Na2S溶液在空气中放置变浑浊:2S2－＋O2＋2H2O =2S↓＋4OH－