电解质溶液专题复习

三、水的电离、溶液的酸碱性及pH 水的电离、溶液的酸碱性及
1.水的电离 水的电离 水的电离平衡移动、 水的电离平衡移动、水的电离度的计算 2.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性
如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵 如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性， 循这样的思维顺序： 两种物质是否反应？ 循这样的思维顺序：①两种物质是否反应？②反应 中是否有过量？③如完全反应，生成物是否水解？ 中是否有过量？ 如完全反应，生成物是否水解？
水和盐
H2
H+放电，[OH－]>[H+] 放电，
水 水和盐
H2 金属单质 （如 Cu） ） 金属单质 （如 Cu） ） H2 阳极金属 析出
水减少，酸的浓度增大 水减少， OH－放电，[H+]>[OH－] 放电，
盐
非金属单质 （如Cl2） O2 溶解
水的电离平衡基本上未变
水 ——
水减少，但其电离平衡未 水减少， 变 电镀液组成基本未变
电化学知识 专题复习
一、原电池和电解池的比较 二、电解规律及溶液pH的变化 电解规律及溶液 的变化 三、金属的电化腐蚀
电解质 溶 液 pH的变 的变 化
电解质（水溶液） 电解质（水溶液）
被电解
电极产物
溶液pH变化的wk.baidu.com困 溶液 变化的原困
的物质 强碱（ 强碱（如NaOH） ） 水 酸
阳极 O2 非金属单质 （如Cl2） 非金属单质 （如 Cl2） O2 O2
二、中和滴定误差分析及仪器的使用
命题要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法， 命题要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法， 掌握仪器使用的注意点， 掌握仪器使用的注意点，能把中和滴定的原理与 方法运用在生产、 方法运用在生产、生活中进行一些简单的定量分 析。
盐类的水解： 五、盐类的水解：
（1）实质： ）实质： （2）规律： ）规律： （3）离子方程式的书写： ）离子方程式的书写： （4）影响因素： ）影响因素： （5）盐类水解的应用： ）盐类水解的应用：
阴极 H2 H2 水减少， 水减少，碱溶液浓度增大 酸的浓度降低
增大
无氧酸（ 无氧酸（如HCl） ）
活泼金属的无氧酸盐 （如NaCl） ） 含氧酸（ 含氧酸（ 如H2SO4） 减小 不活泼金属的含氧酸盐 （如CuSO4） 不活泼金属的无氧酸盐 （如CuCl2） 不变 活泼金属的含氧酸盐 （如KNO3） *电镀液 电镀液
电解质溶液专题复习
一、电解质与非电解质 二、强电解质与弱电解质 水的电离、 三、水的电离、pH 四、酸碱中和滴定 五、盐的水解 六、沉淀溶解平衡
一、电解质与非电解质
1、电解质 、 酸、碱、盐、金属氧化物 2、非电解质 、 非金属氧化物（水除外）、 ）、某些 非金属氧化物（水除外）、某些 氢化物、 氢化物、有机物
四、酸碱中和滴定 指示剂的选择方法通常为： 一、指示剂的选择方法通常为： 1. 酸滴定碱
a强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由红色变为无色 强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂， 强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 b强酸滴定弱碱一般用甲基橙，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 强酸滴定弱碱一般用甲基橙， 强酸滴定弱碱一般用甲基橙 到达终点时溶液由黄色变为橙色。 2. 碱滴定酸 a强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由无色变为浅红 强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂， 强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。 色；若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。 b强碱滴定弱酸一般用酚酞，到达终点时溶液由无色变为浅红色。 强碱滴定弱酸一般用酚酞， 强碱滴定弱酸一般用酚酞 到达终点时溶液由无色变为浅红色。
六、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡的特点 、 2、根据Qc和Ksp的大小关系判断有无沉淀生成 、根据 和 的大小关系判断有无沉淀生成 3、沉淀反应的应用 、
命题趋势： 命题趋势：将沉淀溶解平衡与工业废水的 处理、化学法除锅炉水垢、 处理、化学法除锅炉水垢、天然重晶石含 量测定等相联系出现在解答题中， 量测定等相联系出现在解答题中，在选择 题中常与溶解度的大小相联系考查沉淀间 的相互转化。 的相互转化。
H2CO3 + OH-
③多元弱酸酸根须写分布水解，多元弱碱金属离子只写一步。 多元弱酸酸根须写分布水解，多元弱碱金属离子只写一步。 写分布水解 Na2CO3： Na2CO3 + H2O FeCl3： Fe3+ + 3H2O NaHCO3 + NaOH Fe(OH)3 + 3H+
命题规律： 命题规律： 本专题是历年高考命题的热点之一， 本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要 内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、 内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、 离子共存、离子浓度大小比较、 离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较 和水解平衡移动、无水盐的制备等。 和水解平衡移动、无水盐的制备等。其中的热点题 是离子共存问题、离子方程式书写和正误判断、 是离子共存问题、离子方程式书写和正误判断、离 子浓度大小比较等。 子浓度大小比较等。 命题趋势： 命题趋势： 本专题是高考比考内容，由于水解涉及面较广， 本专题是高考比考内容，由于水解涉及面较广， 除了继续考查盐类水解的基础知识外， 除了继续考查盐类水解的基础知识外，将盐类水解 知识与其它知识有机结合在一起来考查学生各方面 的能力和知识，这仍是今后命题的基本反向。 的能力和知识，这仍是今后命题的基本反向。如： 将盐类水解与弱电解质的电离、溶液的酸碱性、 将盐类水解与弱电解质的电离、溶液的酸碱性、PH 等知识融合在一起进行综合考查。 等知识融合在一起进行综合考查。
二、强电解质与弱电解质（水中） 1、强电解质 、 强酸、强碱、 强酸、强碱、大多数盐 盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、 盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘 酸、高氯酸 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡
2、弱电解质 、 （1）弱酸、弱碱、极少数盐 ）弱酸、弱碱、 醋酸铅等） （醋酸铅等） （2）电离度 ） （3）电离平衡 ） 电离平衡常数: ①电离平衡常数 酸碱的相对强弱
2H 2 O + O 2 + 4e = 4OH −
命题趋势： 命题趋势： 电化学的内容是历年高考的重要知识点之一， 电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主 要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、 要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、 电解池、 电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式 书写原电池各电极反应式、 书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化 判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、 判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、 与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、 与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反 应方程式设计原电池、 应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液 进行原电池是否形成的判断、 进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考 查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变 化等。 化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的 书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。 书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。” 弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。 弱水解
①强碱弱酸盐。 如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa 强碱弱酸盐。 强酸弱碱盐。 ②强酸弱碱盐。如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3 、 弱酸弱碱盐。 ③弱酸弱碱盐。 水解到底而不共存： 水解到底而不共存： 如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3 到底而不共存 水解不彻底共存： 不彻底共存 水解不彻底共存：三种情况 CH3COONH4溶液： 中性； 溶液： 显 NH4F溶液： 显酸性； 溶液： 溶液 NH4CN溶液：显碱性。 溶液： 溶液 溶液显酸性 混合体系” ④ “混合体系”。HAc-NaAc溶液显酸性 混合体系 HCN-NaCN溶液显碱性 溶液显碱性 ⑤酸式盐。 NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性 酸式盐。
析 氢 腐 蚀 发生条 件 反应本 质 正极反 应 水膜的酸性较强
吸 氧 腐 蚀 水膜的酸性很弱或呈中 性
形成原电池，铁为负极，（氧化反应） 形成原电池，铁为负极，（氧化反应） ，（氧化反应
Fe − 2e = Fe
（还原反应） 还原反应）
2H + + 2e = H 2 ↑
2+
（还原反应） 还原反应）
3.pH的计算 的计算 稀释、混合（同类、中和） 稀释、混合（同类、
命题规律： 从近几年高考命题看，以水的电离和溶液PH计算 命题规律： 从近几年高考命题看，以水的电离和溶液 计算 为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、 为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思 维能力。考试内容包括： 维能力。考试内容包括： 的强酸、 （1）已知 的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱溶 ）已知PH的强酸 强碱混合，或已知浓度的强酸、 液混合，计算溶液的PH值 液混合，计算溶液的 值。 或浓度的强弱酸碱混合， （2）已知 或浓度的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。 ）已知PH或浓度的强弱酸碱混合 分析溶液的酸碱性。 （3）已知混合液的 ，推断混合前的酸碱的各种可能，或已 ）已知混合液的PH，推断混合前的酸碱的各种可能， 知溶液的PH及强酸 强碱的PH，求混合比例。 及强酸、 知溶液的 及强酸、强碱的 ，求混合比例。 的计算。 （4）中和滴定接近终点时，溶液 的计算。 ）中和滴定接近终点时，溶液PH的计算 （5）在新情景下，考查水的电离平衡和 ）在新情景下，考查水的电离平衡和Kw。 。 命题趋势： 命题趋势： 本专题仍为今后高考的热点问题，以水的电离和溶液的PH计 本专题仍为今后高考的热点问题，以水的电离和溶液的 计 算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、 算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思 维能力。近年还出现了以字母表示的PH。 维能力。近年还出现了以字母表示的 。此类题突出了运用数 学工具来解决化学问题的能力，应引起重视， 学工具来解决化学问题的能力，应引起重视，2007年出现了以 年出现了以 生活废水为依托，判断溶液酸碱性的试题。 生活废水为依托，判断溶液酸碱性的试题。
盐类的水解： 盐类的水解：
①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 NH4Cl： NH4+ + H2O ： NaAc： ： Ac- + H2O NH3·H2O + H+ HAc + OH”，不写“↑”、“↓” 不写“ ” ”
②多数水解反应是可逆反应，应用“ 多数水解反应是可逆反应，应用“ 可逆反应 NaHCO3： HCO3- + H2O
②外界条件对电离平衡的影响 浓度、 浓度、温度 关注平衡的移动与电离度、 关注平衡的移动与电离度、离子 浓度的关系 关注冰醋酸的稀释
命题规律 从近五年的高考命题来看， 从近五年的高考命题来看，这部分知识与溶液的酸碱 性、PH值、盐的水解结合起来进行综合考查增大。主 值 盐的水解结合起来进行综合考查增大。 要内容有： 要内容有： （1）比较某些物质的导电性强弱 ） （2）外界条件对弱电解质电离平衡的影响 ） （3）依据电离平衡理论解释某些现象 ） （4）同浓度（或同 值）强弱电解质的比较，如氢离子 ）同浓度（或同PH值 强弱电解质的比较， 浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、 浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的 PH值的变化等。 值的变化等。 值的变化等 命题趋势 从近几年高考命题趋势看，今后的高考试题中， 从近几年高考命题趋势看，今后的高考试题中，这部 分知识内容出现的概率仍然很高， 分知识内容出现的概率仍然很高，这是由本专题的内容 在教材中的地位决定的，试题的形式最大可能为选择题， 在教材中的地位决定的，试题的形式最大可能为选择题， 考查的内容主要包括：强弱电解质电离情况的比较、 考查的内容主要包括：强弱电解质电离情况的比较、弱 电解质的电离平衡、用电离平衡理论解释某些现象、 电解质的电离平衡、用电离平衡理论解释某些现象、与 水的电离和溶液的PH值知识综合考查 值知识综合考查。 水的电离和溶液的 值知识综合考查。