弱电解质的电离(第二课时)

C(H+) 最小 变大 不变
C(A-) 最小 变大 不变
C(HA) 最大 变小 不变
等体积等浓度的B+、 OH-溶液相混合时
达到电离平衡前 达到电离平衡时
C(B+) 最大
变小 不变
精品课件
C(OH-) 最大
变小 不变
C(BOH) 最小
变大 不变
5.电离平衡常数
•
[实验3-2]
课本P42
1.75×10-5
第二课时
精品课件
1.什么是电解质 2.什么是强电解质,常见的强电解质有哪些? 3.什么是弱电解质,常见的弱电解质有哪些? 4.请描述测溶液PH的方法
精品课件
电解质的电离方程式
1.定义：电解质溶于水或受热熔化时，产生自由移 动离子的过程，叫电离。
NaCI电离过程用电离方程式表示如下： NaCI＝Na+ + CI－
5.8×10-10 4.4×10-7
你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸
的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
酸性: CH3COOH>H2CO3>H3BO3
同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电O4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4-
3.电离平衡的特点：
逆 弱电解质电离是可逆的 等 V电离 = V结合 定 溶液中各分子、离子的浓度不变 动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时，电离精品课平件 衡发生移动。
4.电离平衡的移动
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中 分别加入适量的浓盐酸、NaOH固体、CH3COONa晶 体、水、加热对平衡有什么影响？
C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH)
醋酸初溶于水时 最小
最小
最大
达到电离平衡前 变大
变大
变小
达到电离平衡时 不变
不变
不变
V
V电离 V结合
V电离 V结合
精品课件
t
2.电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度
等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
CH3COOH
加入 物质
浓盐酸
NaOH 固体
CH3COO－+H＋
醋酸钠 水 加热 晶体
平衡
移动 逆 正
方向
逆 正正
精品课件
思考与交流(见课本P42)
1.写出一元弱酸（HA）、一元弱碱BOH的电离方程式
HA H+ +A-
BOH B++OH-
2.填写下表的空白：
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
精品课件
【课堂练习】
<金牌学案>P38:表格
2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO- +H+
电离 程度
n(H+)
c(H+)
导电 能力
电离 常数
加水
增大 增大 减小 减弱 不变
升温
增大 增大 增大 增强 增大
加醋酸钠晶体 减小 减小 减小 增强 不变
加HCl
减小 增大 增大 增强 不变
加NaOH
增大 减小 减小 增强 不变 精品课件
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？
分步电离一步比一步困难
原因：1)前一步电离的H+对后面的电离起抑制作用；
2)从粒子带的电荷看，从带负电的阴离子中再电离出 H+需要克服较大的引力，需能量高。
•多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第精品课一件 步电离决定。
CH3COOH电离过程用电离方程式表示如下：
CH3COOH
H+ + CH3COO－
精品课件
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 ③ 两性氢氧化物双向电离
精品课件
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
精品课件
1.弱电解质电离平衡的建立
CH3COOH
CH3COO－+H＋