【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题14铁、铜及其化合物

第一部分 专题十四

一、选择题

1．(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )

A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C ．用装置丙稀释反应后的混合液

D ．用装置丁测定余酸的浓度

解析：铜与浓硫酸反应需加热，甲图中无加热装置，A 项错误；二氧化硫密度比空气大，应该长管进、短管出，B 项错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C 项正确；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用，D 项错误。

答案：C

2．(2015·河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

( )

A ．如果甲中含有S 2－

，则乙是硫黄沉淀 B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3

C ．丙中肯定含有Fe 3＋

，所以甲是FeBr 2 D ．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价

解析：如果甲中含有S 2－

，则乙应为Ag 2S 沉淀，A 项错误；AgCl 是白色沉淀，与题意不符，B 项错误；丙与KSCN 溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有Fe 3＋，又因为甲中滴加酸性AgNO 3溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为＋2价，也可能为＋3价，C 项错误，D 项正确。

答案：D

3．(2015·陕西宝鸡九校联考)某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

9．4 g X ――→过量NaOH 溶液步骤Ⅰ 6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ

蓝色溶液1.92 g 固体

下列有关说法正确的是()

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

解析：步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A项和C项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和Cu的质量相等，D项正确。

答案：D

4．(2015·河南商丘一模)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是() A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

C．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶2

D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移

解析：根据元素化合价的变化配平化学方程式为：2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，硫化亚铜做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，A项正确；参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14＝1∶7，B项正确；产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，C项错误；每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2 mol电子，硫失去8 mol电子，共10 mol 电子，D项正确。

答案：C

5．(2015·安徽六校联考)下列有关物质的性质及应用说法正确的是()

A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性解析：开始时铜与浓硝酸反应可生成NO2，随着反应的进行，硝酸变稀，这时稀硝酸与Cu发生反应产生NO气体，A项正确；Fe与O2在点燃时产生Fe3O4，B项错误；Na、Al 用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，C项错误；Fe2＋、SO2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。

答案：A

6．(2015·江西八校联考)将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为() A．物质的量FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1

B．物质的量C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2

C．质量MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶12

D．质量Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

解析：本题考查了元素化合物之间的反应与化学计算，意在考查考生对物质间反应的理解记忆能力和计算能力。由题给条件“三种黑色粉末”、“蓝绿色溶液”和选项可推出，黑色粉末中一定含有CuO，再由Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋可知，生成6.4 g铜，需要0.1 mol Fe 参加反应，而实际参加反应的铁为0.15 mol，再由“浅绿色溶液”可推出与还原铁粉反应的还有Fe3＋，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋得n(Fe3＋)＝0.1 mol，则黑色粉末中铁元素的物质的量为0.1 mol，氧化铜和铁元素的物质的量之比为1∶1，据此可排除A、C、D三项。注：根据“生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”，结合选项知，题中所用浓酸为浓HNO3。

答案：B

7．(2014·浙江名校联考)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()

A．2 mol/L B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L D．0.4 mol/L

解析：本题考查了化学计算，意在考查考生的化学计算能力。25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol，又标况下4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol＋0.2 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝1 mol÷0.5 L＝2 mol/L。

答案：A

8．(2015·云南一检)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是()