2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学真题及解析

1.答案：A；解析：不锈钢的主要成分是铁。

2.答案：C ；解析：氧化铝由铝和氧两种元素组成的纯净物，是氧化物。

3.答案：D ；解析：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，还具有强腐蚀性，硫酸是高沸点酸，难于挥发，D 正确。

4.答案：C ；解析：一种单质和一种化合物起反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，C 正确。

5.答案：B ；解析：由活泼金属和非金属形成的化合物（或铵盐类）是离子化合物，B 正确。

6.答案：A ；解析：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，A 正确；C 错；中子数=13-6=7，D 错；质量数=13，B 错。

7.答案：B ；解析：A 是太阳能转化为化学能，B 是化学能转化为热能，C 是风能转化为电能，D 是电能转化为化学能，B 正确。

8.答案：C ；解析：没有新物质生成的变化是物理变化，碘的升华仅仅是由固态的碘变成气态的碘，C 正确。

9. 答案：A ；解析：天然气的主要成分是甲烷，A 正确；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，石膏粉是CaSO 4·2H 2O ，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。

10.解析：C ；答案：常见的硅酸盐产品有:水泥、玻璃、陶瓷，尼龙、保鲜膜属于高分子材料，金刚石是无机非金属材料。

11．答案：B ；解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都加快。

12.答案：B ；解析：H +与OH －不能共存；SO 42－与Ba 2+、Ag +不能共存，Cl －与Ag +不能共存。

13.答案：A ；解析：乙醇是一种很好的燃料，可以燃烧，能发生氧化反应，是有机小分子，与乙酸的分子式不同，不是同分异构体。

14.答案：D ；解析：水的电子式是：，乙烷的结构简式是：CH 3CH 3，A 、B 错；铝原子最外层有三个电子，C 错；硫酸钠是强电解质，完全电离，D 正确。

15.答案：C ；解析：该反应是置换反应，铁是还原剂，被氧化，发生氧化反应，硫酸铜是氧化剂，被还原，发生还原反应，C 正确。

16.答案：A ；转移溶液用玻璃棒引流，A 正确；冷凝水应该是下进上出，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 错；水与酒精互溶不能用分液的方法分离，C 错；稀释浓硫酸应该把浓硫酸加到水中，D 错。

17.答案：C ；解析：2g 氢气含有的原子数是2N A ，A 错；标准状况下，22.4L 氧气含有的分子数是N A ，常温常压下含有的分子数小于N A ，B 错；C 正确；D 中转移的电子数目是2N A ，D 错。

18.答案：D ；A 醋酸是弱酸不能拆，错；铜和硝酸反应不能生成氢气，正确的离子方程式是：3Cu+ 8H ++2NO －3
=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，B 错；C 中质量不守恒，错；D 正确。

19.答案：B ；解析：该装置是原电池，铁片是负极，失去电子，发生氧化反应，溶解进入溶液，质量减少，石墨棒是正极，氢离子向正极迁移，得到电子，发生还原反应，硫酸被还原，电子从铁片流出经外电路流入石墨棒，B 正确。

20.答案：A ；解析：碳酸氢钠不稳定，受热分解，质量减轻；碳酸钠稳定，加热不分解，A 正确；氯化钠、氢氧化钠的焰色反应都一样，不能鉴别，B 错；硫氰化钾与氯化铁和硫酸铁的现象都是红色，无法鉴别，C 错；氯化钠溶液、氯化钾溶液都没有丁达尔效应，D 错。

21.答案：D ；解析：A 正确的是：
＋HNO 2＋H 2O ；B 正确的是：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2B r －CH 2 Br ；C 正确的是：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸
△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

22.答案：D ；解析：W 、R 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，处在不同的周期，则W 是H 元素，R 的最外层电子数是其内层电子数的3倍，R 是O ，进而推出Z 是S ，X 是Na,Y 是铝，氢是非金属元素，A 错；铝的原子半径大于硫的原子半径，B 错；水的稳定性强于硫化氢的稳定性，C 错；氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应，D 正确。

23.答案：D ；解析：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol ，
Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+ Fe + 2Fe3+＝3Fe2+
64 2 56 2
m1 0.5mol m2 0.5mol
m1=16g m2=14g
溶解的金属质量是18-2.8=15.2，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，A、C错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1 ,反应的铁是n2
64n1+ 56n2=15.2g
n1+ n2= 0.25mol
n1= 0.15mol n2= 0.1mol
则原来含有的铜的质量是：0.15mol×64g/ mol+2.8g=12.4g，B错；溶液中的n(Fe2+)+ n(Cu2+)= 0.25mol+ 0.5mol= 0.75mol，D正确。

24.答案：
25.答案：
解析：海水中最多的盐是氯化钠，电解熔融的氯化钠生成氢气和金属钠，B、E、F是气体单质，则B是氯气，Y是最常见的无色液体，Y是水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，则F是氢气，G是氢氧化钠，能使红色石蕊试纸变蓝的常见的气体是氨气，X是氨气，E、F化合生成氨气，E又是气体单质，E是氮气，氢氧化钠和D反应生成氨气和氯化钠，则D是氯化铵。

26.答案：
解析：（1）氯化镁中加入次氯酸钠和氢氧化钠，氯离子和钠离子一直在溶液中，故可以回收的物质主要是氯化钠；（3）根据产品的化学式可以计算出镁含量的理论值、有效氯含量的理论值，产品中镁的测定值大于理论值，有效氯含量低于理论值，说明含有镁的质量分数大于碱式次氯酸镁中镁的质量分数，含有有效氯大于碱式次氯酸镁的杂质，据此可以推测样品中含有氢氧化镁、次氯酸镁等杂质。

（氢氧化镁中镁的含量是41.38%、氯化镁中镁的含量是25.26%、次氯酸镁中镁的含量是18.90%，有效氯含量是111.8%），为了减少氢氧化镁的生成，应该缓慢滴入氢氧化钠，或在形成沉淀的过程中加速搅拌。