化学反应与质量守恒(第4课时)
鲁教版九年级全册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》教学设计及反思
5.学生情感态度与价值观：学生对化学学科的兴趣和求知欲是影响教学质量的关键因素，教师应关注学生的情感需求，激发学生的学习热情。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.引导学生主动参与课堂讨论，充分调动学生的学习积极性。
3.关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
4.注重课后作业的布置与批改，及时了解学生的学习情况，进行针对性的辅导。
5.不断反思教学方法和策略，提高教学效果，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学实验的基本操作技能，能够运用化学知识解释一些简单的生活现象。在此基础上，学生对化学反应中的质量守恒概念有了初步的了解，但对于质量守恒定律的本质及其应用尚存在一定的困惑。因此，在本章节的教学中，需要针对学生的实际情况进行以下学情分析：
3.将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养理论联系实际的能力。
重难点解析：将理论知识转化为解决实际问题的能力是教学中的一个难点，需要学生在理解的基础上，学会运用和拓展。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：
设想通过引入日常生活中的实例，如“为什么烧开水后锅里的水减少了？”等，激发学生的好奇心，引导他们探索质量守恒的奥秘。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
过程描述：针对本节课的教学内容，设计不同难度的习题，让学生独立完成。习题包括选择题、填空题和解答题，涵盖了质量守恒定律的基本概念、应用实例和实验操作等方面。在学生完成习题的过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1化学反应中的质量守恒
易错点： 1．质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 2．理解“参加反应的”各物质的质量总和，这就是说没参加反应的反应 物的质量是不能计算在内的。 3．当有气体参加反应或者有气体生成时，该反应必须在密闭的容器内进 行，且应保持实验装置在反应前后浮力不变，才能验证质量守恒定律。
知识点 1：质量守恒定律 1．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 A．木炭燃烧后质量减少 B．铁燃烧后质量增加 C．湿衣服在太阳下晒干 D．高锰酸钾受热后质量减少
4．下列各项：①原子数目、②原子的种类、③分子数目、④分子的种类、
⑤元素的种类、⑥物质的总质量、⑦物质的种类。在化学反应前后一定不
会发生变化的是
（ C）
A．①③⑤⑦
B．②③④⑤
C．①②⑤⑥
D．②④⑥⑦
知识点 3：质量守恒定律的应用 5．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气
D．无法确定
10．盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，
有关说法错误的是
（B ）
A．实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律
B．在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡
C．反应前后质量之差等于逸出气体的质量
D．用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平
衡
11．(昆明中考)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前
和强热条件下，亚硝酸钠能分解释放出一种红棕色气体，该气体可能是 （C ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
6．(天津中考)现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16 g C
和 11 g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比是
(人教版2024)九年级化学上册同步 课题2 化学方程式 第4课时(分层作业含解析)
课题2 化学方程式（第4课时）1．在化学反应A+2B=C 中，已知20gA 和足量B 充分反应后，生成30gC 。
已知B 的相对原子质量为 16，则C 的相对分子质量是 A ．20 B ．32C ．48D ．96【答案】D【解析】根据质量守恒定律，20gA 和足量B 充分反应后，生成30gC 时，参加反应的B 的质量=30g －20g=10g 。
设C 的相对分子质量为x 。
A 2BC 16210g 30g16210g30g 96x x x +=⨯⨯==综上所述：选择D 。
2．用化学思维去认识和理解世界。
下列说法中错误的是 A ．模型与推理：鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气B ．变化与守恒：a g 氧气与b g 镁在点燃的条件下发生反应，生成（a+b ）g 氧化镁C ．宏观与微观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同D ．探究与创新：在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气中含有氢元素 【答案】B【解析】A 、氧气能供给呼吸，鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气，故A 不符合题意； B 、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：22Mg+O 2MgO 点燃，每48份质量的镁与32份质量的氧气反应可以生成80份质量的氧化镁，若氧气与镁的质量比ag ：bg≠32：48，则生成氧化镁的质量不等于(a+b)g ，故B 符合题意；C 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同，故C 不符合题意；D 、在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明氢气中含有氢元素，故D 不符合题意； 故选：B 。
3．2H 和2O 的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是 A ．2克 B ．2.5克C ．3克D ．4克【答案】C【解析】充分燃烧，恢复到室温，气体质量减少了9g ，由质量守恒定律可知生成水的质量9g ，有2g 气体剩余。
化学反应的质量守恒
化学反应的质量守恒质量守恒是化学中一条重要的法则，它表明在任何化学反应中，物质的质量在反应前后是守恒的。
这意味着反应前后所涉及的物质质量总和保持不变。
质量守恒法则是化学反应理论的基础，也是实验和计算的基础，它使得我们能够预测和解释实验结果，并优化化学反应过程。
质量守恒法则的提出可以追溯到17世纪的法国化学家拉瓦锡。
拉瓦锡通过一系列实验观察到，在化学反应中，物质的质量在反应前后是不变的。
他发现，无论他使用多少反应物，以及反应产物的形态如何变化，反应前后物质的总质量始终保持不变。
这一观察结果引发了他对反应中质量变化的研究，并最终形成了质量守恒法则。
质量守恒法则可以通过许多实验进行验证。
其中一个经典实验是硫酸铜溶液和锌粉的反应。
在实验中，我们向硫酸铜溶液中加入锌粉，并观察反应过程。
反应进行时，我们会发现溶液逐渐变色，由蓝色变成无色，同时锌粉逐渐消耗。
当反应结束后，我们可以发现反应液中没有残余的锌粉，但我们可以测量到溶液的质量增加了。
这是因为锌原子与硫酸铜反应生成了新的物质，溶液的总质量增加。
在这个实验中，质量守恒得到了验证。
锌粉的质量减少了，而溶液的质量增加了，两者的变化互相抵消，使得整个系统的总质量保持不变。
这实验证明了质量守恒法则的准确性。
在化学反应中，质量守恒法则不仅可以通过实验验证，还可以通过数学计算来预测。
通过化学方程式，我们可以了解反应中涉及的物质的质量比例。
通过计算物质的摩尔质量和反应物的摩尔比例，我们可以预测反应产物的质量。
这个预测可以将实验结果与理论分析相结合，帮助我们更好地了解化学反应的机制和特性。
质量守恒法则对于化学科学的发展起到了重要的推动作用。
它为化学工程师和科学家提供了依据，使得他们能够设计更高效、环保的化学反应过程。
通过理解反应前后物质的质量变化，我们可以优化反应条件，以提高产物的纯度和产量。
例如，在制备药物过程中，质量守恒法则可以帮助科学家掌握物质转化的过程，确保合成反应的效率和产物的质量。
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册
01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
化学反应中的质量守恒
40
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
进行有关的计算
应用
推测一些物质的组成 解释一些实验事实
41
活动与探究
1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和 蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平 会发生什么变化？
30
随堂练习: 3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
BC ）
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成 物的质量( C ) A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小 5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC， C 则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定
则生成氧化镁 的质量为 40 ____克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气 16 参加了反应。
35
课堂发散题
1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后 称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质 量为_____。 0.48 2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生 成8克C，则参加反应的B的质量是______。 C A 8克 B 5克， C 3克 D 2克
11
演示实验5小结 观察到的现象： 产生无色气泡。 •加气球（密闭容器内）
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒在化学反应中，质量守恒是一个基本的原则。
它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
也就是说，反应前后物质的质量总和是相等的。
化学反应的描述通常使用化学方程式，其中化学式表示反应物质和生成物质的化学组成，而系数表示物质的比例和数量。
在理解质量守恒定律之前，我们先来看一个简单的例子。
假设我们有一个密闭的容器，容器内只有一个物质A。
这个物质A 具有一定的质量m。
现在我们对物质A施加一定的能量，使其发生化学反应，并转变成物质B和物质C。
根据质量守恒定律，在反应过程中，物质A、物质B和物质C的质量总和应该保持不变。
化学方程式可以表示这个化学反应过程：A →B + C当反应发生时，A的质量减少$m_A$，B的质量增加$m_B$，C的质量增加$m_C$。
按照质量守恒定律，可以写出以下方程式：$m_A = m_B + m_C$这个方程表明，在任何化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
化学反应的质量守恒原理可以通过实验予以验证。
例如，在一个密封容器中燃烧一定质量的氢气和氧气，结果得到一定质量的水。
在反应前后，容器内气体质量的总和和生成的水的质量应该是相等的。
通过仔细称量反应前后容器和产生的水的质量，可以证明质量守恒原理在此反应中成立。
质量守恒原理还可以通过化学方程式的平衡来验证。
平衡化学方程式必须满足质量守恒定律。
方程式中反应物和生成物的个数系数必须调整得到相对应。
在平衡方程式中，反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
质量守恒在各种化学反应中都是成立的，无论是氧化还原反应、酸碱中和反应、还是其他类型的反应。
当然，这并不意味着反应过程中没有物质的丢失或产生。
在一些反应中，会有气体的产生或逸出，或者有溶解的固体形成无色溶液。
这些情况下看上去好像没有质量守恒，实际上是因为我们未能观测到全部物质或无法准确测量它们的质量。
总之，质量守恒是化学反应中的一个基本原则，它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
第3节化学反应与质量守恒(第四课时)
新世纪教育网精选资料版权全部@新世纪教育网一、学习目标1、在认识化学方程式意义的基础上，能依据化学方程式进行反响物质量和生成物质量之间的计算。
2、经过相关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
二、要点难点化学方程式的计算练习。
三、课前自学1、依据化学方程式的计算：达成磷在氧气中焚烧的化学方程式，并算出反响中各物质间的质量比。
（ P— 31、O—16）（在达成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平易正确计算各物质的式量、式量和）。
这个化学方程式表示磷在点燃时发生反响，生成 ________。
还表示磷、氧气和五氧化二磷3 种物质之间的质量比是________。
说明化学方程式能表示：（1）表示化学反响中的反响物和生成物。
（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
（3）表示该反响进行的条件。
【注】化学方程式能够表示化学反响前后物质的变化和质量关系。
在生产和实验中常要波及量的计算。
比如，冶金工厂用氢气复原三氧化钨制取钨，要生产必定数目的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。
再照实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能知足某实验的需要。
这些都要以化学方程式为依照进行计算。
这节课我们就要学习依据化学方程式的计算。
2、加热分解 5.8g 氯酸钾，能够获得多少克氧气？（写在空白处）请同学们谈论一下解题的依据是什么，应当找出哪些量的关系，列如何的算式求解。
解题步骤： 1 ．设未知量。
2．写出化学方程式。
3．写出相关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。
4．列比率式，求解。
5．简洁地写出答案。
【注】我们在做计算题时，必定要严格按解题格式书写，并注意相关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
四、拓展沟通1、在实验室顶用氢气复原氧化铜制取铜。
制取10g 铜，需要氧化铜多少克？（请小组上讲台板书）2、工业上用电解水的方法制取氢气。
电解4.5t 水，能制得氢气多少吨？同时获得氧气多少吨？【小结】依据化学方程式的计算，要点在于正确书写化学方程式，这里包含正确书写反响物、生成物的化学式，化学方程式的配平。
八年级科学下册《化学反应与质量守恒》课件(4)
y
x CO2 +
y
H2O 2
点燃
点燃
3、 2 KMnO4 -——
4、 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O 5、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
高温
练习：
配平下列化学方程式： 万能法
高温
4 FeS2 + 11O2
2 Fe2O3 + 8 SO2
点燃
（ CxHy + X+ 4 ） 2 O
水
通电
生成物分子式
氢气 ＋ 氧气
2 H2O ？
？ H2 + ？ 2 2 O
化学方程式配平：
奇数配偶法：
在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较 大奇数的原子配成偶数。
4 A2 Al2O3
练习：
配平下列化学方程式：
1、 2 H2 +
2、2 Na +
O2 —— 2 H2O
Cl2 —— 2 NaCl K2MnO4 + MnO2 + O2
复习：什么是质量守恒定律？ 宏观：参加反应的各物质的质量总和
= 反应生成的各物质的质量总和 种类 微观:反应前原子 数目 种类
=反应后原子 数目
质量
质量
用化学式可以表示某种物质，那么， 能不能用化学式来表示化学反应呢？
如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
C
++
O2
点燃
CO2
化学方程式：用化学式来表示化 学反应的方程式。
怎样来书写化学方程式呢？ 书写化学方程式必须遵循什么原则？
质量守恒定律化学说课稿（通用10篇）
质量守恒定律化学说课稿质量守恒定律化学说课稿（通用10篇）作为一名老师，可能需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
怎样写说课稿才更能起到其作用呢？以下是小编精心整理的质量守恒定律化学说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
质量守恒定律化学说课稿篇1一、教材分析（一）教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析1．知识目标：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质，根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：（1）培养学生的实验操作能力、观察能力。
（2）培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
（3）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程（三）重点难点重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象，枯燥。
4.2质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
(1)质量守恒定律适用于一切化学反应(化学变化),不能用于物理变化。 (2)质量守恒定律定义中,“参加”意味着没有参加反应(剩余)的物质的质量不能计算在 内;“各物质”包括所有反应物和生成物,尤其应注意不能遗漏气体。 (3)质量守恒定律强调的是“质量”,不是体积或其他物理量的守恒。
质量守恒定律的实验探究
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
76
10
5
24
反应后的质量/g
12
x
5
0
A.x=90 B.d可能是单质 C.c一定是催化剂 D.参加反应的a与d的质量比为3∶8
10.(2023吉林)某化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行如图实验,验证质量守恒 定律。
(1)实验一:称量装置和试剂的总质量为m1,保持装置密闭使红磷燃烧,待装置冷却后,再 次称量装置和试剂的总质量为m2,大小关系是m1 = m2。 (2)实验二:将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中,观察到的现象是 产生气泡,气球膨胀,电 . 子天平示数减小 。
4.2 质量守恒定律
质量守恒定律 1.概念:在化学反应中, 参加 反应的各物质的 质量 总和,等于反应后生成的各物质 的 质量 总和。
2.质量守恒定律的实质 (1)六个一定不变
原子的 种类 微观 原子的 质量
原子的 数目 元素的 种类 宏观 元素的 质量 物质的质量总和
(2)两个一定变 宏观: 物质的种类 微观: 分子的种类 (3)两个可能改变 分子的 数目 元素的 化合价
6.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列说法不正确的是( B )
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
化学反应与质量守恒（化合反应与分解反应）
《化合反应与分解反应》教案新授课：一课时【教学理念】本节课的内容是《化合反应和分解反应》，在教学过程中，运用启发式提问，引导学生主动的思考，呈现给学生感兴趣的学习素材，培养学生的学习兴趣，并通过演示实验，学生了解一些实验的方法，充分体现“理论与实践相结合”的教学理念。
【教材分析】本课题包括三个部分，即：化合反应和分解反应，质量守恒定律，化学方程式。
这三部分内容密切联系，并逐步深入。
《化合反应与分解反应》本节课是知识是对前面所学的化学反应进行归类，学习化合反应与分解反应的区别。
深化并运用知识，利用分解反应来制取氧气，将理论运用与实际，实验操作制取氧气，将理论与实验操作联系起来，帮助加深对知识的理解。
【学情分析】本节课涉及的对象是普通中学的初二学生，正处于形式运算的发展阶段，在充分考虑到学生学习化学的时间不长，学习化学的方法还没掌握，实验的动手操作能力以及观察分析问题的能力都很薄弱的情况下，需要加强方法的培养。
在讲授新知识内容后，进行实验制取氧气，学生不会枯燥，在学生学习知识后用演示实验吸引学生兴趣，保持学生的注意力。
【教学目标】一、知识与技能1.了解化合反应与分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
2.了解实验室制取氧气的方法，掌握制取氧气反应的生成的产物。
3.了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检查气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
4.了解催化剂的性质以及在反应过程中的作用。
二、过程与方法1.通过实验操作的学习，培养学生实验操作能力的基本技能，了解制取氧气的装置。
2.通过实物仪器的展示，加深学生的知识表象认识，培养学生实验技能。
三、情感态度与价值观1．培养学生学习化学的兴趣，养成探究问题的良好习惯和实事求是的科学态度。
2．通过化学的学习，培养学生发现问题，思考问题的探索精神。
1.了解并学会区分化合反应和分解反应。
2.掌握实验室制取氧气的方法和反应过程生成的产物。
3.实验装置的气密性检查，收集氧气的方法和检验氧气的方法。
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
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4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
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（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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1、水在通电条件下，生成氢气和氧气
2 H2O 通电 2 H2 +O2
2、加热分解高锰酸钾
加热
2 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
3、硫在氧气中燃烧
点燃
S+O2
SO2
3、实验室用过氧化氢制取氧气（MnO2为催化剂）
2 H2O2
MnO2
2
H2O +O2
4、加热分解氯酸钾（MnO2为催化剂）
2 KClO3
气、氧化镁的质量比为（A ）
A、 48：32：80 B、 24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80
习
书写化学方程式时常发生以下错误：
A、物质的化学式书写错误； B、化学方程式没有配平； C、漏写或错写反应条件； D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化 学方程式的错误类型：
练习：
配平下列化学方程式
1. H2 + O2 —点燃— H2O 2. Na + Cl2 —— NaCl 3. KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 4. Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O 5. Fe2O3 + H2SO4—高温— Fe2(SO4)3 + H2O 6. Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH 7. Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
燃烧
4. S＋O2===SO2↑
△ 5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
点燃
C + O2
CO2
宏观读作：炭反和应氧生气成在二点氧燃化条碳件。下,
微观读法：1燃个的碳条原件子下和生1个成氧1个分二子氧在化点
碳分子
质量读法：12份质量的炭和32份质量的
氧气在点燃的条件下反应生 成44份质量的二氧化碳
MnO2
加热
2 KCl+ 3 O2
5、细铁丝在纯氧中燃烧
3 Fe+ 2 O2 点燃 Fe3O4
C6、6H以12O葡6＋萄6糖O为2 酶例的6 C呼O吸2＋作6 用H2O
指出下列化学方程式的错误
点燃
1. P2＋O5==P2O5
点燃
2. Fe＋O2 === Fe3O4 点燃
3. C＋O2↑===CO2
①S + O2 ==== SO2 （ C）
② Fe 3+ ③H2O2
2==OM=n2O=2===点H=燃=2O
Fe3O4 + O2
↑
（ A） （ B）
④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2
（D ）
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
配平方法:
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
Al + O2
Al2O3
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑
配平方法:
• FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2 • C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O • C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、 高温、催化剂等
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
如果反应物中没有气体,而生成物中有
气体，则在气体中的化学式右边要注 “↑”号；
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 点燃
C++ O2
CO2
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体, 生成物中有固体的，则在固体的化学式右边 要注“↓”号
第三节 化学反应与质量守恒
练习：用文字表达式表示下列化学反应
（1）白磷燃烧 （2）电解水 （3）双氧水分解制氧气
能不能用化学式来表示化学反应呢？
定义：
用化学式来表示化学反 应的方程式。
读图P49
化学方程式表示哪些意义？
书写化学方程式的原则：
A、以客观事实为依据 B、遵循质量守恒定律。 即反应前后两边的原子种类 和数目必须要相等。
这就是说化学方程式应配平
书写化学方程式的具体步骤:
左边反应物，右边生成物
如：4 P＋5O2
2 P2O5
写好化学式，方程要配平
2CCC2H++2+O5O2 2 2 H2O
点燃
4CO2C+O22 H2O 2 H2+ O2
书写化学方程式的具体步骤:
左边反应物，右边生成物
如：4 P＋ 5 O2 点燃 2 P2O5
练习 点燃 1．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读 法，错误的是（B ）
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分
子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质
量的氧气反应生成36份质量的水
2．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧