高二化学选修三试卷期末考试

的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
()
A ．该物质的分子式为 SN
B ．分子中既有极性键又有非极性键
C ．该物质具有很高的熔．沸点
D ．该物质与 S2N2 互为同素异形体
26．用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF 3 的立体结构，两个结论都正确的是 ( )
A ．直线形；三角锥形
溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
()
A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后
Cu2+ 的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 [Cu(NH 3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在 [Cu(NH 3)4] 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH 3 提供空轨道
高中化学选修 3 测试题
说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共
100 分，考试时间 100 分钟。
一、 选择题 (本题包括 30 个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，
共 60 分 )
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )
姓
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
名
A ． ①③②④ B ．④①②③
C．④②③①
D ．①②③④
：
2.下列各组指定的元素，不能形成 AB 2 型化合物的是 ( )
A. 3s 1 和 3s23p4
24
24
B.3s 3p 和 2s 2p
C.3s2 和 2s22p5
D. 2s22p2 和 2s22p4
3.下面的排序不正确的是 ( )
A ．晶体熔点由低到高 :CF4<CCl 4<CBr 4<CI4 B．硬度由大到小 :金刚石 >碳化硅 >晶体硅
元素
Mn
Fe
电离能 /kJ ·mol －1 回答下列问题：
I1
717
I2
1509
I3
3248
759 1561 2957
⑴ Mn 元素价电子层的电子排布式为
，比较两元素的 I2． I3 可知，气
态 Mn 2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋ 再失去一个电子难。对此，你的解释是
；
⑵ Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
A ． NaOH
B． S03
17.下列叙述中正确的是 (
)
C． CsCl
D ．Si02
A ．同周期元素中，Ⅶ A 族元素的原子半径最大
B．Ⅵ A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
D ．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
18. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
① 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
；
②
六氰合亚铁离子
(Fe(CN)
4 6
－
)
中的配体
CN －中 C 原子的杂化轨道类型是
，写
出一种与 CN －互为等电子体的单质分子的结构式
__________________ ；
⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点 282℃，沸点 315℃，在 300℃以上易升华。易溶于水，
）
A ． 15
B ．33
11．下列化合物中含有手性碳原子的是
C． 35 ()
D ． 51
A ． CCl 2F2
CH 2— OH ∣
B ． CH — OH ∣
CH 2— OH
C． CH3CH2OH
OH ∣
D ．CH 3— CH — COOH
12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物
(
)
A ． [Co(NH 3)4 Cl 2] Cl
B ．[Co(NH 3) 3 Cl3 ]
C． [Co(NH 3)6] Cl 3
D ．［ Cu(NH 3)4]Cl 2
19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲
醛分子 (
) 内的羟基与醛基之间即存在氢键 (分子内氢键 ) ，对羟基苯甲醛分子
C．熔点由高到低 :Na>Mg>Al
D ．晶格能由大到小 : NaF> NaCl> NaBr>NaI
4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是
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()
A ．碘和氯化钾
B．金刚石和蓝矾
C ．二氧化硅和干冰
D ．冰和冰醋酸
班
5．下列各组元素属于 p 区的是 ( )
级
A ．原子序数为 1，2， 7 的元素
D ．电子云可表示电子在核外运动的方向 23. X ．Y ．Z ． W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。 若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中错误的是 ( ) A ． Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的强 B ．原子半径： W ＞Z＞ Y＞ X
XY ZW
C．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z 的强
29．X 、 Y 、 Z 为短周期元素， X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍， Y 的原
子序数比 X 的原子序数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是 ( )
A ．原子半径的大小顺序： Z＞ X ＞ Y
B ．Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质
B ．第一电离能： Na< Mg <Al
C．电负性： Na> Mg >Al
D ．碱性： NaOH< Mg(OH) 2< Al(OH) 3
22.下列关于电子云的说法中，正确的是 ( )
A ．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B ．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C ．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
1︰ 1
D． X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题 (本题包括 4 小题，共 40 分)
31. （ 14 分） A 、 B、C、D 是四种短周期元素， E 是过渡元素。 A 、 B、C 同周期， C、D
同主族， A 的原子结构示意图为：
，B 是同周期第一电离能最小的元素， C 的
D．四种元素的单质中， Z 的熔．沸点最高
24．下列说法正确的是 ( )
A ． CO 2． H2O 都是非极性分子
B ．乙酸．蔗糖都是弱电解质
C．C6H 6O． C7H8O 一定互为同系物
D ．石英．食盐．金属钠．干冰的熔点依次降低
25．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成
之间存在氢键 (分子间氢键 )。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是 (
)
A ．前者 >后者
B．前者 <后者 C．前者 =后者
D ．无法估计
20.下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( )
21. Na． Mg ．Al 的有关性质的叙述正确的是 ( )
A ．还原性： Na> Mg >Al
1s22s2 的 Y 原子
B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
C． 2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 D．最外层都只有一个电子的 X ．Y 原子
Y 原子
16.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )
(4) 写出 E 元素的电子排布式 __________________ ，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、 p 区等，则 E 元素在 _______区；
(5)A 、B 、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是 _______晶体， _______ 晶体， ______晶体；
(6) 画出 D 的核外电子排布图 ___________，这样排布遵循了 __________ 原理和 ________ 规则；
(2) 晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 __________ 个； (3) 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角∠ XYX 的度数为 __________ ； (4) 设该晶体的摩尔质量为 M g ·mol— 1，晶体密度为 ρg·c—m3，阿伏加德罗常数为 N A mol — 1，计算此晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离。 (单位取 “cm”)
B ． V 形；三角锥形
C ．直线形；平面三角形
D ． V 形；平面三角形
27．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
( )种
A．3 种
B． 4 种
C．5 种
D．6 种
28. 下列叙述正确的是 ( )
A ．原子晶体中可能存在极性共价键
B ．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D ．离子晶体中只含离子键，不含共价键
(7) 用电子式表示 B 的硫化物的形成过程： ________________________________________ 。
32. （8 分）下列是 A 、 B、 C、 D、 E 五中元素的某些些性质
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.55
2.58
3.16
3.44
3.98
(1) 元素 A 是形成有机物的主要元素， 下列分子中含有 sp 和 sp3 杂化方式的是
：
C． Fe， Ar ， Cl
B ． O， S，P D ． Na， Li ，Mg
6．下列能级中轨道数为 3 的是（ ）
A ． s 能级
B． p 能级
7．下列表达方式错误的是（
）
C． d 能级
D． f 能级
A．甲烷的电子式
B
．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式
1s 22s22p63s23p4 D ．碳－ 12 原子
D． Y 、 Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
30. X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y，下列说法正确的是 ( )
A ． X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径
B ．X 与 Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构
C ．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为
；
A．
B． CH4
C． CH 2＝ CHCH 3 D ． CH3CH2C≡ CH E． CH3CH3
(2) 用氢键表示式写出 E 的氢化物水溶液中存在的所有氢键
；
(3) 相同条件下， AD 2 与 BD 2 分子两者在水中的溶解度较大的是
(写分子式 )，理
由是
。
33. （10 分） Mn 、 Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
最外层有三个成单电子， E 是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：
(1) 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 性最强的是 _________；
__________ ，碱
(2) 用元素符号表示 D 所在周期 (除稀有气体元素外 ) 电负性最大的元素是 __________ ； (3)D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 ______(填 " 高" 或 "低 ") ，原因 ______________________ ；
12 6
C
8．一个电子排布为 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是（
）
A ． +1
B ．+2
C． +3
D ． -1
9．为表示一个原子在第三电子层上有
10
A．3
10
B． 3d
10 个电子，可以写成（
）
262
C．3s 3p 3d
262
D． 3s 3p 4s
10． 4p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（
13．萤石 (CaF2) 晶体属于立方晶系 ,萤石中每个 Ca2+被 8 个 F-所包围 ,则每个 F—周围最近距
离的 Ca2+数目为 (
)
A．2
B．4
C．6
D ．8
14．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是
A ．金属
B．非金属
C．可溶性碱
D．可溶性盐
15．下列各组原子中 ,彼此化学性质一定相似的是 ( ) A ．原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为
也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为
；
⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示：
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的
Fe 原子个数之比
为
。
体心立方
面心立方
34． (8 分)某离子晶体晶胞结构如下图所示， x 位于立方体的顶点， Y 位于立方体中心。 试分析： ⑴晶体中每个 Y 同时吸引着 __________个 X ， 每个 x 同时吸引着 __________ 个 Y ，该晶体的化学式为 __________；