短周期元素推断题的常见题眼范本

合集下载

周期律推断

周期律推断1．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

（3） W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.（4）原子序数比R 多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是__________.（6）在298K 下，Q 、T 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和bKJ 。

又知一定条件下，T 的单质能将Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ 的单质，则该反应在298K 下的H =________(注：题中所设单质均为最稳定单质)2.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO 2b.FeCl 3c.Na 2SO 3d.KMnO 4(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为____________________， N →⑥的单质的化学方程式为________________。

元素周期律推断题精选练习(一)(带解析)

元素周期律推断题精选(一)（基础练习）1、（2分）已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中计量数及反应条件均略去）：X+W→Y+V。

试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：①W是水时：_________________ ；②V是水时：______________________。

3、（4分）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素。

A与B同主族，且能形成AB3型分子。

B单质与D单质点燃生成的化合物为DB2，A、C、D所形成的离子的电子层结构相同，且A、C、D离子的半径依次减小。

（1）A与D所形成的化合物的电子式为__________。

（2）证明DB2的水化物与AB3的水化物相互反应生成的盐中含有D元素所采用的实验方法称作为__________。

（3）将C单质通入AB2的溶液中，的离子反应方程式为__________________________ 4、（11分）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。

X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。

X为自然界元素中原子半径最小的元素。

W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。

推断这四种元素的名称分别为：X_________，Y_________，Z_________，W_________。

X、Y、其组成原子数之比为4：1由极性键构成的分子结构式为__________X、Z两种元素形成的一种常见化工原料，其组成原子数之比为3：1，该化合物的电子式为_________，以________键结合的（极性、非极性、离子）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种常见化肥，其组成原子数之比为4：1：2：1，该化合物的名称为_________，其化学式为_________。

6. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：（1）描述D在元素周期表中的位置：（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：> > （填元素微粒符号）；（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式②用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程③ E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键是。

07-元素周期表的推断专题

第七讲元素周期表的推断专题【知识要点】1、关于元素周期表的推断题有什么特征？2、请写出所有的10电子微粒和18电子微粒。

【典型例题】#例1、A 、B 、C 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A 的气态氢化物AH 3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。

试回答下列问题：⑴ B 、C 的元素符号是、。

⑵ A 在周期表中位于第周期族。

⑶ A 的氧化物AO 2与水反应的化学方程式为。

⑷ B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式是、。

#例2、X 、Y 、Z 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：X 单质是空气中含量最多的气体，Y 的原子半径在其同周期最小（0族除外）。

试回答下列问题：⑴ X 的元素符号是。

⑵ Y 在周期表中位于第周期族。

⑶ Z 的氧化物（ZO 2）与烧碱溶液反应的化学方程式为。

⑷ X 的气态氢化物与X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：。

*例3、短周期元素A 、B 、C 、D （除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，C 的最外层电子数与A 相等，C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。

请填写元素符号：A、____________，B、____________，C、______________，D、_______________。

#例4、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位Array置如图所示：Z是地壳里含量最高的金属元素，X的一种同位素中没有中子。

Y的原子半径在其同周期最大。

试回答下列问题：⑴X元素与氧元素形成的化合物的化学式分别是、。

⑵Y在周期表中位于第周期族。

⑶Y的单质与水反应的离子方程式为。

⑷Y的氢氧化物水溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为。

例5、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：⑴表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；⑶A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；⑷在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.⑸现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外电子排布共有三层，最外层有6个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

元素推断题(短周期)常见方式

元素推断题（短周期）中常见方式一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

9、O是族序数是周期数3倍的元素。

10、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、P是在空气中能自燃的元素。

4、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

5、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

6、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

元素推断题题目大全高中 -回复

元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。

以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。

2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。

下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。

物质结构元素周期律推断题精选(高三复习能力提升.带解析)

物质结构元素周期律推断题精选（带解析）（高三复习能力提升练习）1．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。

A与D可形成气态化合物DA、DA2;A、B、D可组成离子化合物，该化合物的化学式为B4A3D2,其水溶液成弱酸性，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数目相等，Y分子的电子数与最简式为BA的电子数目相等，请回答：（1）写出四种元素的符号：A_______。

B_______。

C________。

D________。

（2）写出下列反应的化学方程式：①C2+(BA)n A2+Y_________________________________②C2+X D2+Y____________________________________（3）B4A3D2的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式是_____________________________（4）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为______________________________2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表种处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。

（1）请写出元素符号：X________;Y_________;Z_________;W_________。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）____________________X2电子式为_______________;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____________,以减少对大气的污染,化学反应方程式----------------------------（3）仅有X、Z、W三中元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为____________________________（4）这四种元素可组成原子个数比为5︰1︰1︰3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________（5）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的溶液中。

物质结构元素周期律推断题

物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。

（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。

（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。

（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。

解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。

6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。

（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。

（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。

（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。

当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。

）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。

解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。

10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。

解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。

元素推断题的常见解题方法

元素推断题的常见解题方法元素推断题是考查物质结构、元素周期表(律)、元素性质等知识的重要题型，同时也是考查分析、推理、判断等思维能力的常用手段。

其命题空间广阔，知识渗透性强，是高考的重点和热点。

如何才能快速准确突破这类题型,以下解题方法,以供参考。

一、从元素“位-构-性”突破1. 利用元素位置【例题1】短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。

试回答：（1）X 元素单质的化学式___若X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是___。

（2）Y 元素的原子结构示意图是_______。

（3）Z 单质的晶体类型属于_______Z 与钠形成的化合物的电子式_______。

解:由X 、Y 、Z 都是短周期元素，结合周期表可知X 、Y 、Z 分别是一、二、三周期的He 、F 、S ，由此易得各问答案如下：（1）He 4g/mol （2）（3）分子晶体2. 利用原子结构【例题2】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 原子核内只有一个质子，X 原子的电子总数与Z 原子的最外层电子数相等，W 原子与X 原子的最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数相等。

Z 原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍。

则（1）元素名称X Y Z W 。

（2）写出W 4XY 2Z 的结构简式__________该化合物的名称是。

解：由题意结合原子结构特点依次得出W 是H ，Z 是O ，X 是C ，Y 是N 故答案是（1）X 是碳、Y 是氮、Z 是氧、W 是氢（2）CO(NH 2)2 尿素。

3. 利用元素特性【例题3】A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于Na +[:S :]2- Na + .. ..水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。

X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A B C D 。

元素周期律推断题练习资料

元素周期律练习1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：(1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______(2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。

2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。

目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。

(3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。

(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。

用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。

3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。

4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。

试回答：（1）X元素单质的化学式是__________________。

专题--元素推断复习

1、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是，Y是，Z是。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和。

(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式(分子式)是。

[答案] (1)氢、氮、氧(2)N2O5 (3)NH4+、OH-(4)NH4NO3技巧点拨中学阶段重点考查的短周期元素：非金属有氢、碳、氧、氮、硫、硅、磷等，金属有钠、镁、铝。

长周期一般考查钾、钙、铁、碘和溴等。

解这类题的步骤：第一步，综合分析信息，归于原子结构信息：电子层、最外层电子数、原子序数等；第二步，联系元素周期表结构特点，找到元素信息与位置关系；第三步，推断元素。

2、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。

A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11．2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。

(1)D原子结构示意图为；B和C形成的化合物的化学式为。

(2)B和D简单离子的半径大小顺序为(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

(3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的比较方案中不可行的是(填序号)。

①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性③依据两元素在周期表中的位置④比较原子半径大小⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性3、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

短周期元素推断题的常见题眼培训资料

精品文档精品文档短周期元素推断题的常见题眼元素推断题是物质结构部分的重要题型，遇到元素推断题同学们往往会感觉到束手无策，其实，对这种类型的题只要能抓住“题眼”是很容易得出正确的结果的。

现将短周期元素推断题的常见“题眼”按以下几个方面进行归纳和总结：一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

（H）2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。

（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。

（O）4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。

（Li） 5．焰色反应为黄色。

（Na）6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。

（Al） 7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。

（Si）8．水中的富营养元素。

（P） 9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。

（S）10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。

（C）二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构1．周期序数等于族序数二倍的元素。

（Li） 2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。

（S）3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。

（Li、P） 4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。

（Li、Si）5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。

（Mg） 6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。

（Na）7．只有电子和质子构成原子的元素。

（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。

（H、Be、Al）9．主族序数是周期序数二倍的元素。

（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。

（O）三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。

2．地壳中质量分数最大的金属元素。

（Al）3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。

（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。

（C）5．其气态氢化物最易溶于水的元素。

短周期元素推断题库常见突破口

元素推断一、位置与结构1.周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）2.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）3.次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）4.次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）5.族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O6.只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）二、含量与物理性质1.地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）2.地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）3.其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）4.其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）5.其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。

在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH36.其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）7.常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）8.所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）9.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）10.其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）11.其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）12.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）三、化学性质与用途1.单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）2.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）NH3 + HNO3 = NH4NO33.其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O4.在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）5.其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）6.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）7.能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）8.能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O9.既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）CO2 + 2Mg ===== C + 2MgON2 + 3Mg ===== Mg3N2巩固练习：1.A x B y C z是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。

短周期元素推断题的常见题眼范本文档

素材归纳不易，仅供学习参考短周期元素推断题的常见题眼一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

（H）2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。

（N）3．与H形成两种液态化合物的元素。

（O）4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。

（Li）5．焰色反应为黄色。

（Na）6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。

（Al）7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。

（Si）8．水中的富营养元素。

（P）9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。

（S）10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。

（C）二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构1．周期序数等于族序数二倍的元素。

（Li）2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。

（S）3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。

（Li、P）4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。

（Li、Si）5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。

（Mg）6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。

（Na）7．只有电子和质子构成原子的元素。

（H）8．主族序数与周期序数相同的元素。

（H、Be、Al）9．主族序数是周期序数二倍的元素。

（C、S）10．主族序数是周期序数三倍的元素。

（O）三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。

2．地壳中质量分数最大的金属元素。

（Al）3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。

（Si）4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。

（C）5．其气态氢化物最易溶于水的元素。

（N）6．其氢化物沸点最高的非金属元素。

（O）7．常温下，其单质是有色气体的元素。

（F、Cl）8．所形成化合物种类最多的元素。

（C）9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

（C）10．其单质是最易液化气体的元素。

元素推断题常用信息091016

常用信息：
一、核外电子排布信息：（短周期）
1、最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素是：
2、最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是：
3、最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是：
4、最外层电子数是与次外层电子数的相等的元素是：
5、最外层电子数是次外层电子数的1/8倍的元素是：
6、最外层电子数是次外层电子数的1/4倍的元素是：
7、最外层电子数是次外层电子数的1/2倍的元素是：
8、最外层电子数是内层电子数一半的元素是：
9、最外层电子数是内层电子数2倍的元素是：
10、最外层电子数与内层电子数之比为3：5的元素是：
11、内层电子数与电子总数之比为4：3的元素是：
12、L层电子数是K层与M层和的2倍的元素是：
13、M层电子数是K层与L层和的一半的元素是
14、最外层电子数与电子层数相等的元素是：
15、最外层电子数与电子总数之比为3：8的元素是：
二、相同电子层结构的信息：
10e
18e
三、周期表中元素的相对位置信息：
四、金属与酸或水反应产生氢气的信息：
五、最简式为AB、A2B的信息：
六、某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应生成盐；
（碱性气体只有氨气）
七、同周期中A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应都能生成盐和水。

八、短周期中：
最高正价与最低负价绝对值的差为6；
最高正价与最低负价绝对值的差为4；
最高正价与最低负价绝对值的差为2；
最高正价与最低负价绝对值的差为0。