药剂学中调节渗透压的计算方法
药剂学6计算汇总
第六部分：相关计算1.渗透压调节之冰点降低数据法：一般情况下，血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低到-0.52℃，即与血浆等渗。
等渗调节剂用量计算：W=(0.52-a)/bW，配制等渗溶液需加入的等渗调节剂的百分含量；a，药物溶液的冰点下降度数；b，用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数例1．1%氯化钠的冰点下降度为0.58℃，血浆的冰点下降度为0.52℃，求等渗氯化钠溶液的浓度。
已知b=0.58，纯水a＝0，按式计算得W=0.9%即0.9%氯化钠为等渗溶液，配制100ml氯化钠溶液需用0.9g氯化钠。
例2．配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml，用氯化钠调节等渗，求所需氯化钠的加入量。
1%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度为0.12。
2%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度（a）为0.12×2=0.24℃，1%氯化钠溶液的冰点下降度（b）为0.58℃，则W=（0.52-0.24）/0.58=0.48%即，配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml需加入氯化钠0.48g。
例3. 硫酸锌滴眼剂中含硫酸锌0.2%，硼酸1%，欲配制500ml，问：①须补加氯化钠多少克可使溶液成为等渗溶液？②求硼酸的氯化钠等渗当量值？已知：硫酸锌a1%=0.085 E=0.12 ；a1%=0.28 b=0.578①W=（0.52-a）/b=【0.52-（0.085×0.2+0.28）】/0.578=0.39(g)须补加氯化钠量=0.39×5=1.95(g)②1.95=0.009×500-(0.12×0.2×5+5E) E=0.486(g)须补加氯化钠1.95克可使溶液成为等渗溶液.硼酸的氯化钠等渗当量是0.486克.2.渗透压调节之氯化钠等渗当量法：是指与1g药物呈等渗的氯化钠质量。
例1．配制1000ml葡萄糖等渗溶液，需加无水葡萄糖多少克（W）。
1 g无水葡萄糖的氯化钠等渗当量为0.18，根据0.9%氯化钠为等渗溶液。
药剂学常用计算题公式word精品
药剂学所有计算题公式（均出过考题）
一、片重计算
1、片重=标示量/颗粒主药百含量
2、片重=干颗粒重+片前辅料重
应压片数
二、栓剂所需基质的计算Xn = （G—W/f） n
制备鞣酸栓剂，已知每粒含鞣酸0.2g，空白栓重2g，鞣酸的置换价为1.6，则每粒鞣酸栓剂所需的可可豆脂理论用量：X=2-0.2/1.6=1.875g
、表面活性剂混合后HLB 计算HLB=( HLBa Wa + HLBb Wb)/ (Wa + Wb)
四、注射剂渗透压调节计算
1、冰点降低法:W = (0.52 -a ) / b
例2；处方:乳隧环丙沙星0.25（g）
on這量
注射用水加鋤00助帥）
制成尊港注射液。
乳酸环丙沙星的】屜（”血1）水溶液冰点降
为0.04。
氯化钠的水溶液冰点降低值（花）为05爲初融I曉朋妙硕翊越傭站
即：上述处方中加0用盹氯化讷即为等渗溶液、
2、氯化钠等渗当量法：与1g药物呈等渗效应时相当于氯化钠的量E
X =0.009V —W
五、Edler假说：几种水溶性药物混合，混合后的CRH等于各药物CRH的乘积。
执业药师考试中药药剂学题库注射剂(附：眼用溶液剂)含答案
执业药师考试中药药剂学题库注射剂(附：眼用溶液剂)含答案一、A型题1.下列增加中药注射液有效性、安全性和稳定性的方法中，错误的是?A.调节pH?B.调整渗透压?C.加抑菌剂?D.充氧气?E.加增溶剂?2.任何药液，只要其冰点降至-0.52℃，即与血浆成为?A.等张溶液?B.等渗溶液?C.高渗溶液?D.低张溶液?E.低渗溶液?3.热原的致热活性中心是?A.磷脂?B.蛋白质?C.多肽?D.多糖?E.脂多糖?4.0.9%的氯化钠溶液为?A.高渗高张溶液?B.低渗低张溶液?C.高渗等张溶液?D.等渗等张溶液?E.等渗低张溶液?5.等体积的两种稀溶液中，若所含溶质的质点数相同，则两者?A.电离常数相等?B.解离度相同?C.渗透压相同?D.导电性相同?E.pH值相等?6.宜选作中药静脉注射液增溶剂的是?A.普流罗尼F68?B.新洁尔灭 ?C.聚山梨酯80?D.司盘80?E.月桂醇硫酸钠?7.下列有关除去热原方法的错误叙述为?A.普通除菌滤器不能滤除热原 ?B.0.22 μm微孔滤膜不能除去热原?C.普通灭菌方法不能破坏热原活性?D.121℃，20分钟，热压灭菌能破坏热原活性?E.干热250℃，30分钟，能破坏热原活性?8.下列增加主药溶解度的措施中，不起作用的是?A.采用混合溶剂或非水溶剂?B.使药物生成可溶性盐?C.在药物分子结构上引入亲水基团?D.加入增溶剂?E.将主药研成细粉?9.有关热原含义的叙述中，错误的是?A.热原是由微生物产生的能引起恒温动物体温升高的物质?B.热原是细菌的代谢产物、尸体及内毒素混合物?C.热原注入人体后可引起发冷、寒战、发热、恶心、呕吐、昏迷、虚脱等症状?D.热原通常是磷脂多糖与蛋白质结合而成的复合物?E.经121℃、30分钟热压灭菌后，既杀死全部细菌，又完全破坏热原?10.下列有关注射剂叙述错误的是?A.中药注射剂系指从药材中提取的有效物质为原料制成的注射剂?B.可分为溶液型、无菌粉末、混悬型、乳浊型注射剂?C.中药注射剂药效迅速，作用可靠?D.注射时疼痛小、安全?E.适用于不能口服给药的病人?11.下列有关注射用水的叙述错误的是?A.注射用水可作为配制注射剂的溶剂?B.注射用水是用饮用水经蒸馏所得的制药用水?C.灭菌注射用水为注射用水灭菌所得的制药用水?D.灭菌注射用水主要用作注射用无菌粉末的溶剂?E.注射用水可作为滴眼剂配制的溶剂?12.下列关于纯化水的叙述错误的是?A.纯化水不得用于注射剂的配制与稀释?B.纯化水是用饮用水采用电渗析法、反渗透法等方法处理制成?C.注射用水系指用纯化水经蒸馏所得的制药用水?D.纯化水可作滴眼剂的配制溶剂?E.常用作中药注射剂制备时原药材的提取溶剂?13.保证注射用水质量的注意事项中不包括的是?A.随时监控蒸馏法制备注射用水的各环节?B.要保证在无菌条件下生产注射用水C.要定期清洗与消毒制造用设备?D.经检验合格的注射用水方可收集?E.注射用水应在无菌条件下保存，并在12小时内使用?14.注射剂不可以是?A.粒径≤15 μm的混悬液?B.分散球粒径≤5 μm的乳浊液?C.无菌冷冻粉末?D.灭菌溶液?E.粒径在15~20 μm之间的粉末>10%的混悬液?15.注射用油的皂化值为?A.79～128?B.185～200?C.126～140?D.128～185?E.188～195?16.中药注射剂原料前处理叙述不正确的是A.中药注射用原料包括中药材中提取的有效成分、有效部位及复方的总提取物?B.根据中药所含有效成分的性质可采用蒸馏法、水醇法、超滤法等方法提取纯化?C.为了减小注射剂的刺激性常要去除鞣质?D.常用的去鞣质方法为萃取法?E.中药注射用原料也称为中药注射用中间体?17.下列叙述错误的是?A.按冰点降低数据法计算出的等渗注射液有的可出现溶血现象?B.0.9%NaCl是等渗等张溶液，注射不溶血C.溶血法测得的等渗溶液即为等张溶液?D.注射液必须是等张溶液?E.葡萄糖是调节注射剂渗透压附加剂18.生产注射剂时，在水提液中加明胶的目的是为除去?A.黏液质?B.鞣质?C.细菌?D.草酸?E.Ca2+??19.亚硫酸氢钠在注射液中的作用是?A.增溶剂?B.抗氧剂?C.抑菌剂?D.助悬剂?E.pH调节剂?20.有关注射剂用容器叙述不当的是?A.注射剂用容器主要由硬质中性玻璃和聚丙烯塑料制成?B.单剂量玻璃小容器称安瓿?C.安瓿在使用前需进行检查和处理?D.安瓿的洗涤是为了除去尘埃等杂质?E.安瓿的灭菌是为了杀灭微生物和破坏热原?21.下列关于热原的性质不包括?A.水溶性?B.耐热性?C.挥发性?D.滤过性?E.被吸附性?22.有关热原的叙述错误的是?A.热原是一种能引起恒温动物体温异常升高的致热物质?B.热原是由革兰阳性杆菌所产生?C.热原是微生物产生的内毒素?D.脂多糖是热原的主要活性成分?E.污染热原的途径包括物料、容器制备过程多方面?23.注射剂的pH一般允许在?A. 6~7?B. 5～6?C. 4～9?D. 8～10?E. 7?24.以净药材制备的中药注射液，其所测定成分的总含量应?A.≥10%总固体量?B.≥20%总固体量?C.≥30%总固体量?D.≥40%总固体量?E.≥50%总固体量?25.下列关于注射剂质量要求叙述不当的是A.无菌无热原?B.与血浆等渗C.等张?D.pH在4.0~9.0之间?E.溶液型注射剂不得有肉眼可见异物?26.注射液配制方法中叙述不当的是?A.配液时应根据产品不同选择稀配法和浓配法?B.在配制时可采取水处理冷藏?C.在配制时可加入pH调节剂、止痛剂等附加剂?D.注射剂的滤过一般先粗滤再精滤?E.一般少量药液采用减压过滤，大量制备多采用加压滤过?27.有关输液剂叙述不当的是?A.指通过静脉滴注输入体内的大剂量注射剂?B.可分为电解质输液、营养输液、胶体输液?C.配制时常多采用浓配法?D.滤过应先用垂熔玻璃滤器或微孔滤膜粗滤?E.灌封时输液瓶要用滤过的注射用水倒冲后再灌入药液?28.下列不属于输液剂的是?A.参麦注射液?B.氯化钠注射液?C.复方氨基酸注射液?D.脂肪乳注射液?E.右旋糖酐?29.用于中药注射用无菌粉末制备的干燥方法为?A.冷冻干燥?B.沸腾干燥?C.喷雾干燥?D.减压干燥?E.红外干燥?30.不需要调节渗透压的是?A.滴眼液?B.血浆代用液?C.甘油剂?D.静脉乳?E.注射剂?31.关于滴眼剂的叙述错误的是?A.滴眼剂指药材提取物、药材细粉或药物制成的供滴眼用的溶液型或混悬型液体药剂?B.应无致病菌，澄明;混悬型滴眼液微粒≤80 μm??C.应与泪液等渗?D.应适当控制pH6?E.应有适宜的黏度?32.关于混悬液型注射剂的质量要求叙述错误的是A.供一般注射用，粒径应小于15μm，15~20μm者不超过10%B.供静脉注射用，2μm以下者应占99%，且粒径均匀C.具有良好的通针性。
溶液渗透压的计算
溶液渗透压的计算渗透压是指两种不同浓度的溶液被一种理想的半透膜隔开，只透过溶剂而不能透过溶质，溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液转移，促使其转移的力即渗透压。
根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓度为298mmoL／L。
所以临床上规定：渗透浓度在280-310 mmol／L的溶液为等渗溶液。
渗透浓度小于280 mmol／L的溶液为低渗溶液。
渗透浓度大于310 mmol／L的溶液为高渗溶液。
静脉注射低渗溶液，会引起红细胞被水分子胀破而发生溶血；如果静脉注射高渗溶液，则可能引起红细胞失水皱缩。
因此，很多静脉注射溶液需要调节成等渗溶液。
脊髓腔内注射，由于易受渗透液的影响，必须调节为等渗制剂。
而一些眼用溶液、肌内注射溶液的渗透压也需要调节至一定范围内。
调节等渗溶液的计算方法如下：,,,0.0.0.0 90902,217, (一)简述白细胞是无色有核细胞，正常的外周血液中常见有中性粒细胞、嗜酸陛粒细胞、嗜碱性粒细胞、淋巴细胞和单核细胞。
参考范围：成人末梢血(4．0～10．0)X 109／L成人静脉血(3．5～10．0)×109／L新生儿(15．0～20．0)X 109／L6个月～2岁婴幼儿(5．0～12．0)X 109／L(二)临床意义1．白细胞减少(1)疾病主要见于流行性感冒、麻疹、脾功能亢进、粒细胞缺乏症：再生障碍性贫血、白血瘊等疾病。
(2)用药应用磺胺药、解热镇痛药、部分抗生素、抗甲状腺制剂、抗肿瘤药等。
(3)特殊感染如革兰阴性菌感染(伤寒、副伤寒)、结核分枝杆菌感染、病毒感染(风疹、肝炎)、寄生虫感染(疟疾)。
(4)其他放射线、化学品(苯及其衍生物)等的影响。
2．白细胞增多(1)生理性主要见于月经前、妊娠、分娩、哺乳期妇女，剧烈运动、兴奋激动、严重酷热、饮酒、餐后等。
新生儿及婴儿明显高于成人。
(2)病理性主要见于各种细菌感染(尤其是金黄色葡萄球菌、肺炎链球菌等化脓菌感染)、慢性白血病、恶性肿瘤、尿毒症、糖尿病酮症酸中毒以及有机磷农药、催眠药等化学药的急性中毒。
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值(280～320ｍｏｓｍ/Ｌ,计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值,它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=(百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量.如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2)/58。
5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1,故该溶液张力为1 张。
又如5％ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程,不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液:10％（ＮａＣｌ）11 张(临床上可按10 张计算）0。
9％（ＮａＣｌ）1 张5％（ＮａＨＣＯ3)4 张10％（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程.4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ)+10％ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ(20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10％ＧＳ(255ｍｌ)，请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300，Ｘ=1 张。
渗透压计算的常用公式
＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗
③MCV（平均红细胞体积μm3）＝红细胞比积×1000除以红细胞数（N/L）
正常值82~96μm3,＞96μm3为低渗，＜82μm3为高渗
④血清钠正常130~150mmol/L（平均140）
＜130mmol/L为低渗，＞150mmol/L为高渗
＜289.2mmol/L为低渗，＞385.6mmol/L为高渗
1.74×Ag/L+1.205×Gg/L=85~131.85mmol/L
例如白蛋白50g/L，则1.74×50+220=307mmol/L
（白蛋白50g/L,分子量为69000,渗透压=50×1000/69000=0.725mmol/L）
⑤（Na++10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）
＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗
⑥Cl-+HCO3-=120-140mmol/L
＜120mmol/L为低渗，＞140mmol/L为高渗
⑦血浆胶体渗透压有关计算公式：
血浆总蛋白g/L×2.41×2=289.2~385.6mmol/L
3.5×(A+G/L)除以7.5=18.99kPa
＜18.99kPa为低渗
补充血浆ml数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重(kg)
按8ml/kg输入，可提高血浆蛋白10g/L。一般10~25g/d,可连续补给
用于渗透压计算的常用公式与参考值(mmol/L)
①（Cl-+HCO3-+20）×2=mmol/L
正常值280~310mmol/L(平均300)
＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ)相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量.如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0。
9×10×1000×2)/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ(794。
2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1,故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ(3069。
7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2.下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液:10%(ＮａＣｌ）11 张(临床上可按10 张计算）0。
9％（ＮａＣｌ)1 张5％(ＮａＨＣＯ3)4 张10％（ＫＣｌ)9 张10%(ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10％ＧＳ（90ｍｌ)，请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100，Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5％ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ)，请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300，Ｘ=1 张。
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。
药学专业知识：渗透压的调节
药学专业知识: 渗透压的调节人体渗透压与0.9%的生理盐水及5%的葡萄糖溶液等渗, 0.9%的生理盐水叫做一个渗度, 浓度为0.45%氯化钠溶液为0.5个渗度。
渗透压的调节方法有：(1)冰点降低法血液与泪液的冰点为-0.52℃, 凡冰点为-0.52℃的药物溶液均为与血液等渗, 故可利用冰点降低法来调节药物溶液的等渗。
计算公式：W=(0.52-a)/bW:每100ml溶液中需加渗透压调节剂的量(g);a：药物溶液测得的冰点下降度数(0C);b：1%渗透压调节剂的冰点下降度数(0C)。
例：配制100ml2%的盐酸普鲁卡因溶液, 需要加入多少氯化钠, 使成等渗溶液。
解：盐酸普鲁卡因溶液浓度为2%时, a=0.12 2=0.241%的氯化钠调渗剂的冰点降低数b=0.58需要加入氯化钠的量W=(0.52 - 0.24)/0.58=0.48即100ml需要加入0.48g氯化钠,或以0.48%表示。
(2)氯化钠等渗当量法氯化钠等渗当量法：指与1g药物呈等渗效应的氯化钠的量X=0.009V-E WX：配成体积为V的等渗溶液需加入氯化钠的量(g)V：欲配药液体积(ml)E：1g药物的氯化钠等渗当量(查表或给出)W：配制体积为V的药物溶液需加入药物的量例：已知头孢噻吩钠的氯化钠等渗当量为0.24, 欲配制2% 头孢噻吩钠溶液100 ml, 需加入多少氯化钠, 使成等渗溶液。
解：V = 100ml;E=0.24;W=2%; E W=0.24 2=0.48X = 0.009 100 0.48 = 0.42g, 即需加入0.42g氯化钠。
(3)等渗溶液与等张溶液等渗溶液是指溶液的渗透压与血浆的渗透压相等, 等渗是一个物理概念, 等张溶液是指与红细胞膜张力相等的溶液, 在等张溶液中, 不会发生溶血现象。
等张是个生物学概念。
许多药物溶液的等渗浓度与等张浓度相等或相近, 但有些药物的溶液虽然与血浆等渗, 但不等张, 故仍有溶血现象。
渗透压的计算.doc
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000每×个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×）2/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为 1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×）2/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为 4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100Ｘ, =1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25Ｘ=×300,Ｘ=1 张。
渗透压调节技术计算题例题
渗透压调节技术计算题例题今天和大家聊聊渗透压，在此之前，先说说溶液的依数特性。
将一非挥发性溶质加入到水中时，形成水溶液，这时水溶液具有蒸汽压降低、沸点升高、冰点下降和产生渗透压四种“依数特性”。
所谓“依数特性”即与溶质的种类和颗粒大小无关，而只依赖于溶质的颗粒数目，即分子和离子的总数。
根据物理化学溶液理论之拉乌尔冰点下降原理，任何溶液，如果其单位体积中所溶解的颗粒（分子和离子）总数目相同，则引起溶液冰点下降的数值亦相同。
实验表明，1摩尔的任何非电解质溶液（等于6.022×10^23个分子颗粒数）溶解于1kg水中，则使水的冰点由0℃下降至-1.857℃。
而1摩尔的电解质溶液溶解于1kg水中，其冰点下降值与溶质的颗粒数及活度有关。
活度取决于溶质在水中的电离程度，比如强电解质能完全电离，而弱电解质则是部分电离。
举例说明。
1个NaCl分子可以电离成1个Na+，1个Cl-，电离时产生2个离子（颗粒数），为方便说清楚这个问题，我们暂且称之为电离系数吧，在1个NaCl 分子电离成1个Na+，1个Cl-的过程中，电离系数为2；1个Na2HPO4·12H2O 分子可以电离成2个Na+，1个HPO42-，电离系数为3，当然HPO42-还可以继续电离，因为这部分量很少，实际应用时可忽略不计；1个NaH2PO4·H2O 分子可以电离成1个Na+，1个H2PO4-，电离系数为2，当然H2PO4-还可以继续电离，这部分量少，也忽略不计。
根据上面的原理，只要知道溶质、溶剂的质量或溶液的浓度，就可以计算出理论上的渗透压。
假设溶质质量为m（g），分子量为M（g/mol），电离系数为k，溶剂的质量为n（kg），则理论上的渗透压Os（mOsmol/kg）可以通过如下公式计算得到：从理论上讲，测得了某种溶液中的溶质颗粒数，就可以得到该溶液的渗透压。
而利用上述任一依数特性都可以完成某种溶液中所含的溶质颗粒数测定，但是，由于冰点下降法具有测量精度高、操作简便、样品用量少和对样品无影响，这就是目前国内外医药行业广泛采用的渗透压测量仪器大多是按冰点下降原理设计而成的原因。
药剂学常用计算题公式讲课稿
药剂学常用计算题公
式
药剂学所有计算题公式（均出过考题）
一、片重计算
1、片重 = 标示量/颗粒主药百含量
2、片重 = 干颗粒重+片前辅料重
应压片数
二、栓剂所需基质的计算 Xn =（G—W/f) n
制备鞣酸栓剂，已知每粒含鞣酸0.2g，空白栓重2g，鞣酸的置换价为1.6，则每粒鞣酸栓剂所需的可可豆脂理论用量：X=2-0.2/1.6=1.875g
三、表面活性剂混合后HLB计算HLB=（HLBa Wa + HLBb Wb）/ (Wa + Wb)
四、注射剂渗透压调节计算
1、冰点降低法：W =（0.52 – a ) / b
2、氯化钠等渗当量法：与1g药物呈等渗效应时相当于氯化钠的量E
χ=0.009V—EW
五、Edler假说：几种水溶性药物混合，混合后的CRH等于各药物CRH的乘积
即CRHAB = CRHA× CRHAB。
最新药剂学6计算汇总
第六部分：相关计算1.渗透压调节之冰点降低数据法：一般情况下，血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低到-0.52℃，即与血浆等渗。
等渗调节剂用量计算：W=(0.52-a)/bW，配制等渗溶液需加入的等渗调节剂的百分含量；a，药物溶液的冰点下降度数；b，用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数例1．1%氯化钠的冰点下降度为0.58℃，血浆的冰点下降度为0.52℃，求等渗氯化钠溶液的浓度。
已知b=0.58，纯水a＝0，按式计算得W=0.9%即0.9%氯化钠为等渗溶液，配制100ml氯化钠溶液需用0.9g氯化钠。
例2．配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml，用氯化钠调节等渗，求所需氯化钠的加入量。
1%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度为0.12。
2%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度（a）为0.12×2=0.24℃，1%氯化钠溶液的冰点下降度（b）为0.58℃，则W=（0.52-0.24）/0.58=0.48%即，配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml需加入氯化钠0.48g。
例3. 硫酸锌滴眼剂中含硫酸锌0.2%，硼酸1%，欲配制500ml，问：①须补加氯化钠多少克可使溶液成为等渗溶液？②求硼酸的氯化钠等渗当量值？已知：硫酸锌a1%=0.085 E=0.12 ；a1%=0.28 b=0.578①W=（0.52-a）/b=【0.52-（0.085×0.2+0.28）】/0.578=0.39(g)须补加氯化钠量=0.39×5=1.95(g)②1.95=0.009×500-(0.12×0.2×5+5E) E=0.486(g)须补加氯化钠1.95克可使溶液成为等渗溶液.硼酸的氯化钠等渗当量是0.486克.2.渗透压调节之氯化钠等渗当量法：是指与1g药物呈等渗的氯化钠质量。
例1．配制1000ml葡萄糖等渗溶液，需加无水葡萄糖多少克（W）。
1 g无水葡萄糖的氯化钠等渗当量为0.18，根据0.9%氯化钠为等渗溶液。
化学渗透压计算公式 Kf
化学渗透压计算公式 KfKf值是化学渗透压计算中的重要参数，它可以帮助我们准确地计算溶液的渗透压，从而更好地理解溶液的性质和行为。
在本文中，我们将介绍Kf值的定义和计算公式，以及它在化学渗透压计算中的应用。
Kf值的定义。
Kf值是指溶剂的冻结点降低程度与溶质浓度之间的比值。
它通常用来描述溶质对溶剂冻结点的影响，是一个重要的物理化学参数。
Kf值的大小取决于溶质的种类和浓度，不同的溶质有不同的Kf值。
Kf值的计算公式。
Kf值的计算公式为：Kf = ΔTf / m。
其中，ΔTf是溶剂的冻结点降低值，m是溶质的摩尔浓度。
溶剂的冻结点降低值可以通过以下公式计算：ΔTf = Kf m。
其中，Kf是冻结点降低常数，m是溶质的摩尔浓度。
Kf值在化学渗透压计算中的应用。
Kf值在化学渗透压计算中扮演着重要的角色。
根据渗透压的定义，溶液的渗透压与溶质的浓度成正比，而Kf值正是描述了溶质对溶剂性质的影响。
因此，我们可以利用Kf值来计算溶液的渗透压，从而更好地理解溶液的性质和行为。
具体来说，根据渗透压的计算公式：π = i C R T。
其中，π是渗透压，i是渗透系数，C是溶质的摩尔浓度，R是气体常数，T是温度。
在计算溶液的渗透压时，我们可以利用Kf值来计算溶剂的冻结点降低值ΔTf，进而得到溶质的摩尔浓度C，从而计算出溶液的渗透压。
这样，Kf值为我们提供了一个重要的工具，帮助我们准确地计算溶液的渗透压，进而更好地理解溶液的性质和行为。
除了在化学渗透压计算中的应用，Kf值还可以帮助我们理解溶液的其他性质和行为。
例如，Kf值可以用来预测溶液的冻结点降低程度，从而帮助我们设计冷冻工艺和储存条件。
此外，Kf值还可以用来研究溶质和溶剂之间的相互作用，为我们提供更深入的理解。
总结。
Kf值是化学渗透压计算中的重要参数，它可以帮助我们准确地计算溶液的渗透压，从而更好地理解溶液的性质和行为。
通过Kf值的计算公式，我们可以计算出溶剂的冻结点降低值，进而得到溶质的摩尔浓度，从而计算出溶液的渗透压。