高中化学化工流程分析选择题练习试题

高考13题新趋势化工流程分析选择题
1.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水
合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+
转化为Al(OH)3，进入固体2
C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离
也可得到FeSO 4·7H 2O
2.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法错误的是
A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行
C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化
D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大
3. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是 A ．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成 B ．装置内发生了化合反应和分解反应
C ．整个过程的总反应可表示为：2SO 2 + 2CaCO 3 + O 2＝2CaSO 4 + 2CO 2
D ．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO 2
4. 下图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

下列说法不正确的是
A ．向C 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色
B ．溶液B 转化为溶液
C 发生的变化的离子方程式为4H +
+ 2Fe 2+
+O 2 = 2Fe 3+
+ 2H 2O C ．整个过程的总反应可表示为：2SO 2 + O 2+2H 2O ＝4H +
+2SO 42-, Fe 3+
起催化作用 D ．在溶液A 转化为溶液B 中，SO 2被氧化
5. 锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
下列说法不正确的是
A. 过程III 发生反应的化学方程式为GeCl 4 + 2H 2O = GeO 2 +4HCl
B. GeO 2与SiO 2性质相似，均易与盐酸反应
C. GeCl 4是晶体，过程II 的蒸馏是利用GeCl 4的沸点比GeO 2低的性质实现的
D. 过程IV 发生置换反应，其中GeO 2作氧化剂
6. 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

NaOH 溶液 控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO 4·7H 2O
溶液1
已知：浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的
电解，必须除去。

下列说法不正确是
A. 烟气不能直接排放，可用于制硫酸
B. 可在浸出液中加入NaOH溶液除去Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+
C. 可用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl 一2AgCl+ SO42-
D. 用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在阴极析出，阳极反应式为2H2O - 4e－=O2↑+4H +
7.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取铜粉还原CuSO4溶液的方法制取。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl －[CuCl3]2－(无色溶液)下列说法不正确的是
A.①中的离子方程式为Cu2++ Cu +2 Cl -2CuCl↓
B. ①中“加热”的目的是加快反应的速率，当溶液由蓝色变为无色时表明反应已经完全
C. ②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl(白色)+ 2Cl －[CuCl3]2－(无色溶液)逆向
移动，生成CuCl
D. 真空干燥的目的是防止潮湿的CuCl在空气中发生水解和氧化
8..高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上可以通过次氯酸
钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
下列说法正确的是
A. 经过步骤①后，加入NaOH固体的目的是除去多余的氯气
B. 反应②中1mol H2O2能氧化1molFeSO4
C. 步骤③中反应的离子方程式为2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
D. Na2FeO4投入到污水中只有杀菌作用，而没有净水作用
9.某工业废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。

若取这种废液来制取较
纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：
下列说法正确的是
A. 试剂a 可选用H2O2或氯水或稀HNO3
B. 操作①、②、③、④、⑤的名称是萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
C. b试剂滴加顺序依次是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液
D. 可用稀盐酸调节pH，目的是除去溶液中过量的OH-和CO32-
10.某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和_Fe2O3)来研究相关物质的制备。

设计方案如
图所示：
下列说法不正确的是
A. 废弃固体在空气中灼烧的化学方程式为 Cu2S +2O 2 2CuO + SO2
B. 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。

当往其中加入溶液B后随即生
成硫酸铜。

溶液B在这一过程中所起的作用是催化剂
C. 溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到Fe2(SO4)3晶体
D. 试剂Y可以选用NaOH溶液，调节溶液的pH不小于3
11.一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n C16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水
的处理。

某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅱ中取样分析的目的是测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量
B. 向溶液中加入NaClO3时发生反应的离子方程式为6Fe2++6H++C1O3-= 6Fe3++Cl-+3H2O
C. PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
D. 向反应Ⅰ得到的酸性溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定能显血红色
12. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

下列说法不正确的是 A. ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4
B. 发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸
C. 吸收塔中加H2O2的目的是将ClO2还原为NaClO2，H2O2也可以用FeCl2或Na2S代替
D. 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
★练后思维建模：
无机化工流程的一般模型如下图所示，请总结分析、回答各个环节问题的思维模型。

原料：矿物
或工业废料
核心反应体系：中间
产物或主产物
产品
原料预处理：粉碎、焙
烧、浸泡、过滤富集
外加试剂进行核心反应：如
调节pH，加氧化剂或还原剂
分离提纯
辅料的回收利用排放物的绿色化处理。