人教版高中化学选修四第四章第一节 原电池教案

4.1 原电池
一、原电池：
1.概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池
2.组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路。

3.电子流向：外电路：负极——导线——正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，
盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4.电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）
正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5.正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向：负极流入正极
（3）从电流方向：正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极
②增重或有气泡一极为正极
二、化学电池
1.电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2.化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3.化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
(1)一次电池
常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
(2)二次电池
①二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

②电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓
正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O
充电：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-
③目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
(3)燃料电池
①燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
②电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件;负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e-=4H+ 正极：O2＋4 e-4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气。

电极反应式为：
负极：CH4＋10OH-－8e-＝ CO32-＋7 H2O；
正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
③燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
(4)废弃电池的处理：回收利用
1.重点掌握电极名称及其判断
2.重点掌握一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

例1．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是（）
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反应：
Ni(OH)2+ OH－= NiOOH+ H2O＋e－，阴极反应：M+ H2O＋e－=MH+ OH－，总反应为M+ Ni(OH)2=MH+
NiOOH；放电时，正极：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。

以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。

A.放电时，正极：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－，故A正确；
B.为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B 正确；
C.充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e－=MH+OH－，故C错误；
D.M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确。

答案：C
例2. 2019年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
解析：根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+，电极a是原电池的正极，电极反应为LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-x Mn2O4。

A.综上所述，a是原电池的正极，A正确；
B.根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi，B正确；
C.放电时，a极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，C错误；
D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移，D正确。

答案:C
例3.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用;
首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若
发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。

CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移;O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。

答案：A
例4.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2
阴极反应式：_________________，
电池总反应式：_______________。

解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。

本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2==2CO2。

用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2+2CO2+4e-== 2CO32-。

例5.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：2H2-4e-==4H+，b 极为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O。

H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。

答案：B
例6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
解析：该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- == Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)。

Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。

1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。

答案：C
A卷
1. 铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb +SO42―－2e－ ==PbSO4↓
正极：PbO2 + 4H＋+ SO42―+ 2e－==PbSO4↓+ 2H2O
使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为( )
A. 0.025mol
B. 0.05mol
C. 0.1mol
D. 0.2mol
2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
3. 下列变化中属于原电池反应的是( )
A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
4. 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2==2H2O，该电池的正极反应可表示为( )
A.4H＋+4e－==2H2↑
B.O2+2H2O+4e－==4 OH－
C.4OH―－4e－==O2↑+2H2O
D．2H2－4e－==4H＋
5. 钢铁发生电化腐蚀时，负极发生的反应是( )
A.2H++2e－==H2
B.2H2O+4e－+O2==4OH－
C.Fe－2e－==Fe2+
D.4OH―2e－==2H2O+O2
6. 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

下列关于CH4燃料电池的说法正确的是( )
A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－
B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
7. 将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通
入甲烷气体的极是原电池的，该极的电极反应是，电池工作时的总反应的离子方程式是。

8. 如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平
衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是____________________________________。

9．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。

甲同学的设计思路是。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。

（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。

反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。

获得的实验明显现象是。

（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性
的相对强弱（简要说明操作和现象）。

10．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确
．．的是
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
11. 室温下为液态的金属是____(填汉字名称)。

电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。

当阴极消耗2 mol该盐的正离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是_______(填分子式)。

由此可推断得知该盐的化学式是(填化学式)。

其阴极上所发生的还原反应方程式是：____________________________。

12.将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH 值是多少?
13．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；
⑴要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54 g 的 FeCl x样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱，使Cl －和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeCl x中x值： (列出计算过程)；
⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为，在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。

与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

14． X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

⑶Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中
两种物质的化学式))。

⑷X2M的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：。

⑸ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
Fe+ 2ZG
2Z+ FeG
放电时，电池的正极反应式为；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为。

15．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是
（用离子方程式说明）。

1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
2．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；
一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
3．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确
．．．的是（）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=H COOH
4．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）
催
化
剂
b
催
化
剂
a
H＋
质子交换膜
太阳光
e−
含酚酞的饱和食盐水
K1
K2
石墨
直流电源
A
铜
A ．Cu 电极上发生还原反应
B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动
C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大
D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色
5．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）
A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的
6．右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H ＋Zn 2＋
+ H 2↑，下列说法错误的是 （ ）
A ． a ，b 不可能是同种材料的电极
B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D ．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
Fe
海水
图a Zn Cu Cu －Zn 合金 N
M 图b 稀盐酸 稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO 2 NH 4Cl 糊状物 碳棒
D．产生气泡的速度甲比乙慢
2．下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A . 2H+＋2e－＝H2
B . Fe2+＋2e－＝Fe
C . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D . Fe3+＋e－＝Fe2+
4．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是（）
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
5．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池
6．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-
B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
7．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时
测量容器中的压强变化。

图1
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
t时，容器中压强明显小于起始（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。

2
压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为
___________________________。

图2 图3
t时压强变大的原因提出如下假设。

请你完成假设二：（3）该小组对图2中的0 ~
1
假设一：发生析氢腐蚀产生气体；
假设二：；
．．．．．．
1. B
2. B
3. AD
4. B
5. C
6. B
7. （1）负极（2）CH4+10OH－－8e=CO32－+7H2O （3） CH4+2O2+2OH－= CO32－+3H2O
8. (1)D (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解、减轻，Cu2+在银圈上得电子，
沉积在其上。

增重。

9.（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。

锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。

锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。

活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

电解
（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4
阴极上有红色铜析出。

（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液
10.B
11. 汞、 O
Hg 2 (NO3)2、Hg22++ 2e = 2Hg
12. 惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。

在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。

由电子守恒关系： C12 ～ Cu，另析出0.2mol Cu，2Cu ～ O2 ～ 4H+。

0.1mol0.1mol 0.2mol0.1mol 0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。

电解后c(H+)≈0.4mol/L， pH=-lg c(H+)=1-2lg2。

13．⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol
0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol－1=0.0034mol
n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3
⑵0.10，盐酸氯气
⑶2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－=2Fe2＋＋I3－)
⑷2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－
FeO42－＋3e－＋4H2O = Fe(OH)3＋5OH－
2FeO42－＋8H2O＋3Zn = 2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－
14．⑴Y第2周期VIA ⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S ⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂⑷根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2， 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= −2aKJ·mol－1⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－ =Fe。

充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。

该电池的电解质为B-Al2O3
15. （1）负 4Al 2Cl 7—
+3=Al+7AlCl 4—
H 2 （2）3 （3） b 、d 不能 Fe 2O 3+6H +
=2Fe 3+
+3H 2O
2Fe 3++ Fe=3Fe 2+（或只写Fe+ 2Fe 3+ =3Fe 2+
）
1.B
2.D
3.C
4.A
5.B
6.A
1.C
2.B
3.C
4.D
5. B
6.C
7. （1）
（2）吸氧
还原 2H 2O+O 2+4e -=4OH —（或4H ++ O 2+4e -
=2H 2O ）
（3）放热反应，温度升高
e -。