人教版初三化学下册氢氧化钠和碳酸钠
氢氧化钠和碳酸钠
方法2：取样，分别加水溶解
放出大量的热——NaOH
NaOH是否变质(即是否有Na2CO3)
1)取样，加水溶解，
2)然后滴加
稀酸 HCl/H2SO4 碱液 Ca(OH)2 盐液 CaCl2
2.NaOH变质程度（部分或者完全） 即Na2CO3中是否含有NaOH
1)取样，加水溶解
2)然后滴加足量盐液：CaCl2
所取样品的质量 第181.次6g 第182.6次g 第183.6次g 第184.6次g 所所取取样稀品盐的酸质质量量 1880.g6g 1180.06gg 1182.06g 1184.06g 所烧取杯稀中盐物酸质质质量量 8905g.96g 110104g.2g 112304g.2g 1_4_0_g__ 烧生杯成中CO物2质的质量 925.6.946gg 141.4g.2g 143.4g.2g __m___
实验测得加入稀盐酸的质 量与产生CO2气体的质量 关系如图所示。填写下表：
m(CO2)/g 2.2
Na2CO3的质量／g 变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度
1.0 0 25 50 75 m(盐酸)/g
［继续探究］计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像， 你发现了什么问题？
(完全除掉碳酸钠) 3)过滤,向滤液中滴加酚酞
（CuCl2/FeCl3溶液）
CO2
NaOH
Na2CO3
Ca（OH）2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaOH
Na2CO3
三种元素、 可逆关系
H2O NaCl Na2SO4
HCl H2SO4
NaOH
Na2CO3 NaOH
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
碳酸钠和氢氧化钠的质子守恒
碳酸钠和氢氧化钠的质子守恒
碳酸钠和氢氧化钠是两种常见的化学物质，它们之间存在着一种叫做质子守恒的关系。
质子守恒是指在一个化学反应中，反应物中的质子数量和产物中的质子数量是相等的。
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，它由两个钠离子和一个碳酸根组成，每个碳酸根中含有一个质子。
因此，碳酸钠中共有三个质子。
氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，它由一个钠离子和一个氢氧根组成，每个氢氧根中含有一个质子。
因此，氢氧化钠中共有两个质子。
当碳酸钠和氢氧化钠发生反应时，它们会产生氢氧化钙和水，其化学式为
Na2CO3 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2H2O。
在这个反应中，碳酸钠中的三个质子和氢氧化钠中的两个质子都被守恒，因为氢氧化钙中也有三个质子，而水中没有质子。
因此，碳酸钠和氢氧化钠之间存在着质子守恒的关系。
质子守恒是化学反应中的一个重要原理，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，并且可以帮助我们更好地预测化学反应的结果。
碳酸钠和氢氧化钠之间的质子守恒就是一个很好的例子，它可以帮助我们更好地理解质子守恒的重要性。
氢氧化钠和碳酸钠反应方程式
氢氧化钠和碳酸钠反应方程式
氢氧化钠与碳酸钠不反应，但是氢氧化钠可以与碳酸氢钠反应，方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
不能发生反应。
因为碳酸钠与氢氧化钠反应生成还是碳酸钠和氢氧化钠。
这个反应是复分解反应，复分解的反应条件是：1、要有气体生成；2、要有沉淀生成；3、要有水(H2O)生成。
因为碳酸钠和氢氧化钠都有钠离子，反应方程式中两方有相同离子(不管是阳离子还是阴离子)都是不能发生反应的。
它们交换成分得到的氢氧化钾和碳酸钠都是可溶的，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件。
溶液中的反应本质上是离子之间的反应，即朝着某种离子浓度减少的方向进行，所以可以有生成沉淀，弱电解质，或者气体等等。
氢氧化钾和碳酸钠在水溶液中都是全部电离的。
在溶液中以氢氧根子离子、碳酸根离子、钾离子、钠离子等形式存在，并且这些阴阳离子之间不能形成水，沉淀或气体等，也不能产生易发生水解而析出的物质，即使按照复分解反应规律认为其发生了反应。
人教版初三化学下册氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O ； NaOH + HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
化学九年级下册碱知识点
化学九年级下册碱知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学，其中有一个重要的概念就是酸碱性质。
碱，作为化学的一个重要组成部分，是酸碱中的碱性物质。
本文将为你详细介绍化学九年级下册的碱知识点。
一、碱的概念碱指的是一类性质活泼、能迅速与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
二、碱的性质1. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，能腐蚀有机物、皮肤等物质。
因此在使用碱时，要注意保护自己的身体。
2. 可溶性：大部分碱都能溶于水，形成碱溶液，并且碱溶液具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。
3. 中和性：碱与酸反应能产生盐和水，这是因为碱能接受酸的氢离子而发生中和反应。
三、常见的碱1. 氨水（NH3）：氨水是一种无机碱，具有刺激性的气味。
它具有强大的还原性，并且溶于水后形成碱性溶液。
氨水常用于实验室中作为还原剂和吸收剂。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种无机碱，常用于实验室和工业上。
它具有较强的碱性，并且能与酸发生中和反应。
碳酸钠还具有缓冲作用，常用于调节溶液的pH值。
3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，也是工业上使用最广泛的碱之一。
它具有强腐蚀性，能与酸快速中和，同时也是肥皂和清洁剂的主要成分之一。
4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种强碱，常用于稳定土壤的酸碱度或调节酸度，还可用于制造石灰乳、水泥等工业产品。
四、碱在生活中的应用1. 清洁剂：许多清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些碱性物质能够与油脂等有机物发生中和反应，起到去除污渍的作用。
2. 肥皂：肥皂是一种由碱性物质和油脂反应而制得的物质。
它能够将油脂分散在水中，起到清洁的作用。
3. 化妆品：一些化妆品中含有碱性物质，能够调节皮肤的酸碱平衡，帮助改善皮肤质量。
4. 药品制造：一些药品的制造过程中需要使用到碱性物质，如氢氧化钠和碳酸钠等。
五、碱的使用注意事项1. 碱具有一定的腐蚀性，使用时需注意保护眼睛、手部等暴露的皮肤部位，以免发生腐蚀性损伤。
初中化学 氢氧化钠和碳酸钠性质的探究 教案 教学设计
九年级化学专题复习：氢氧化钠和碳酸钠性质的探究一、探究目标：1、掌握氢氧化钠和碳酸钠的性质和用途。
2、知道氢氧化钠和碳酸钠的转化方法。
3、氢氧化钠变质过程的探究。
二、探究过程：（一）“身份揭秘”--基础知识温习与检测学习指导一：请同学们独立完成下列表格，时间不能超过5分钟。
氢氧化钠和碳酸钠的比较：NaOH Na2CO3物质类别俗称、、、物理性质白色固体，易溶于水，溶于水热。
白色固体，易溶于水。
化学性质与指示剂作用紫色石蕊溶液变变无色酚酞溶液变变与稀盐酸反应化学方程式：现象：化学方程式：现象：与澄清的石灰水反应不能反应的原因是：化学方程式：现象：与氯化钙溶液反应化学方程式：现象：用途： ①固体具有性，可做某些气体的。
②在生活中可用于除油污，是因为。
等等广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
制法： 用石灰乳和纯碱的混合物来制取：化学方程式侯氏制碱法：第一步：将CO2和氨气通入到饱和食盐水中，制得碳酸氢钠和氯化铵；第二步：加热碳酸氢钠。
化学方程式为：；学习指导（二） ：请同学们对照课本， 两人互改，并用红笔纠正错误，演板的同学请同桌进行批改。
(二） ”纠纷调解“------辨析与突破1、碳酸钠（即纯碱）：我的俗称的由来（1）如何设计实验证明碳酸钠溶液显碱性？（写出操作、现象、结论）（2）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。
”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）。
2、氢氧化钠：我为什么会变成你的模样？（1）将一瓶氢氧化钠溶液敞口放置一段时间会变质，原因用化学方程式表示为 。
（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，所用试剂 或 或 。
（不同类别的物质）思考：能用无色酚酞吗？为什么?（3）某同学欲探究变质的氢氧化钠溶液中是否还存在氢氧化钠，即变质的程度，请你帮助他完成下列探究方案： 3、氢氧化钠：还一个纯净的我久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。
若除去已变质的Na 2CO 3应进行下列的操作：先加水溶解，再加入适量的 溶液，然后 （填操作），取滤液蒸发得到氢氧化钠固体。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的碱碱的通性(NaOH)优秀教学案例
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，培养他们的自我评价和自我改进的能力。
2.组织学生进行互评和小组评价，培养他们的评价能力和团队合作能力。
3.教师对学生的学习情况进行综合评价，给予及时的反馈和指导，提高学生的学习效果。
1.设计一系列问题，引导学生思考和探讨酸碱的基本概念、性质和反应。
2.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的分析和解决问题的能力。
3.通过提问和讨论，激发学生的思维活力，提高他们的学习效果。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论和合作，培养他们的团队合作能力和沟通能力。
2.鼓励学生分享自己的观点和经验，培养他们的表达能力和交流能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示酸碱在日常生活和工业生产中的应用场景，如酸碱清洁剂、酸碱中和反应等，激发学生的学习兴趣。
2.提出问题：“你们对酸碱有哪些了解？它们在我们的生活中有什么作用？”引导学生思考和讨论。
3.教师总结学生的回答，引出本节课的主题：常见的酸和碱，碱的通性（NaOH）。
2.实验演示，直观感受：本节课注重实验演示，让学生直观地感受酸碱的性质和反应现象。通过观察实验现象，学生能够更直观地理解酸碱的基本概念、性质和反应特点，提高他们的学习效果。
3.小组讨论，培养合作能力：本节课通过组织学生进行小组讨论，培养他们的团队合作能力和沟通能力。学生在讨论中分享自己的观点和经验，相互交流和学习，从而提高他们的表达能力和交流能力。
3.了解酸碱反应的特点，能够运用酸碱反应解释实际问题。
4.掌握酸碱中和反应的原理，能够运用中和反应解决实际问题。
碳酸钠和氢氧化钠的用途
碳酸钠和氢氧化钠的用途1. 碳酸钠的用途碳酸钠（化学式：Na2CO3），俗称纯碱，是一种重要的化工原料。
它有着广泛的应用领域，下面将详细介绍碳酸钠的几个主要用途。
1.1 玻璃工业在玻璃制造过程中，碳酸钠作为重要的玻璃原料之一，起到调节玻璃成分、控制玻璃品质的作用。
它可以降低玻璃的熔点，增加玻璃的抗冲击性和抗温变性，使得玻璃更加坚硬和耐用。
1.2 洗涤剂和肥皂制造碳酸钠也是洗涤剂和肥皂制造中不可或缺的原料。
在洗涤剂中，碳酸钠可以起到增强清洁能力、去除油脂污渍、软化水质等作用。
而在肥皂制造中，它可以调节PH 值、增加泡沫稳定性，并且使肥皂更加易于溶解。
1.3 纸浆和造纸工业在纸浆和造纸工业中，碳酸钠主要用于调节纸浆的碱性，以控制纤维的脱胶、漂白和染料吸附等过程。
同时，它还可以增加纸张的光泽度、提高打印效果，并且改善纸张的抗老化性能。
1.4 食品工业碳酸钠在食品工业中有着广泛的应用。
它可以作为面粉漂白剂，使面粉更加白净；作为发酵剂，促进面包等食品膨胀；作为调味剂，提供特殊的味道和口感。
然而，在食品加工过程中需要注意使用适量，并避免过量摄入。
1.5 环境保护碳酸钠也可以用于环境保护领域。
例如，在烟气脱硫过程中，碳酸钠可以与二氧化硫反应生成硫酸钠，从而减少大气污染物排放。
此外，它还可用于废水处理、土壤修复等环境治理工作中。
2. 氢氧化钠的用途氢氧化钠（化学式：NaOH），俗称烧碱，是一种强碱性物质。
它也有着广泛的应用领域，下面将详细介绍氢氧化钠的几个主要用途。
2.1 化学工业在化学工业中，氢氧化钠是一种重要的原料和中间体。
它可以被用于制备其他化学品，如硫酸钠、磷酸钠、硼酸等。
此外，它还可以被用于调节反应条件、催化剂制备、油脂加工等多个方面。
2.2 纺织工业在纺织工业中，氢氧化钠广泛应用于纤维素纤维（如棉花）的脱脂和漂白过程。
其强碱性可以有效去除棉花上附着的杂质和色素，使得纤维更加洁净和白亮。
2.3 铝制造在铝制造过程中，氢氧化钠可用作铝矾土的溶解剂。
【化学知识点】氢氧化钠和碳酸钠反应现象
【化学知识点】氢氧化钠和碳酸钠反应现象
氢氧化钠和碳酸钠不反应，既不符合复分解反应的规律，也不符合氧化还原反应的规律。
复分解反应趋于完成的条件有三个，分别是生成气体、生成水、生成沉淀，如果复分
解反应不满足上述反应的任何一个条件，则无法进行。
氢氧化钠（又称烧碱和苛性钠），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。
此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。
氢氧化钠为常用的化学品之一，为很多工业过程的必需品，常被用于制造木浆纸张、
纺织品、肥皂及其他清洁剂等。
氢氧化钠实验室制法：钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。
把生石灰放于水中，反应
后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液
也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。
原因：参考氢氧化钙
和碳酸钠的溶解度。
搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
（切记倒出后称量时不能放在滤纸上。
）
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
氢氧化钠与碳酸纳反应的方程式
氢氧化钠与碳酸纳反应的方程式
当氢氧化钠与碳酸纳发生反应时，会产生什么？让我们来看一下反应方程式：
2NaOH + Na2CO3 → 2Na2CO3 + H2O.
这个方程式描述了氢氧化钠（NaOH）和碳酸纳（Na2CO3）之间的反应。
在这个反应中，氢氧化钠和碳酸纳发生中和反应，产生碳酸氢钠（NaHCO3）和水（H2O）。
氢氧化钠是一种强碱，而碳酸纳是一种碱性盐。
当它们混合在一起时，会产生中和反应。
在这个反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与碳酸纳中的碳酸根离子（CO3^2-）结合，形成碳酸氢钠和水。
碳酸氢钠是一种重要的化学品，常用于制作发酵粉和制酸剂。
这个反应方程式不仅可以帮助我们理解化学反应的过程，也可以让我们了解如何利用这些化学物质来制造其他产品。
通过深入了解化学反应，我们可以更好地理解和利用化学物质的特性，从而为我们的生活和工业生产带来更多的可能性。
氢氧化钠除杂碳酸钠
氢氧化钠除杂碳酸钠
氢氧化钠和碳酸钠都是化学物质，它们可以被用来除去杂质。
在这种
情况下，氢氧化钠和碳酸钠的作用是将杂质与水化学反应生成不溶性的物质，从而使杂质沉淀并从溶液中清除。
具体步骤如下：
1.将待处理的溶液加热至适当温度，将氢氧化钠或碳酸钠加入溶液中，搅拌均匀。
2.等待一段时间，让溶液中的杂质与氢氧化钠或碳酸钠发生反应生成
不溶性的沉淀。
3.用过滤纸将溶液过滤，将沉淀与溶液分离开来。
4.对沉淀进行清洗和干燥处理，使其达到所需纯度和质量。
需要注意的是，处理溶液时需要严格控制化学反应的条件，以避免出
现过度反应或副反应，影响处理效果。
同时，处理后的沉淀也需要进行妥
善处理，避免对环境和健康造成影响。
鉴别碳酸钠和氢氧化钠的方法
鉴别碳酸钠和氢氧化钠的方法
1、气味试验：将被检验物和氢氧化钠放入容器中，然后闻气味。
碳
酸钠有比氢氧化钠更强烈的清凉味，因此可以通过这个试验来鉴别。
2、溶解试验：将被检验物放入冷水中溶解，碳酸钠可以清晰的溶解，但氢氧化钠则会有比较明显的沉淀物。
3、溴水试验：将被检验物放入溴水中，碳酸钠会由于产生碳酸溴而
产生沉淀，而氢氧化钠则不会有任何反应。
4、火焰试验：将被检验物烧到火上，碳酸钠会发出青绿色的火焰，
而氢氧化钠则会发出橙红色的火焰。
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《氢氧化钠和碳酸钠》（复习课）教学设计一、（一）.教学目标：1、知识与技能（1）了解氢氧化钠的主要性质；（2）能完成简单的探究实验，如：探究氢氧化钠的变质等。
2、过程与方法（1）引导学生形成获取信息和处理信息的能力，构建出与氢氧化钠相关联的知识体系（2）进一步认识和体验科学探究的过程；（3）运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
（二）.教学重点1、氢氧化钠的物理性质和化学性质；2、探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。
（三）.教学难点探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。
（四）.教学方法科学探究、小组合作讨论。
(五).实验准备：药品：NaOH固体、NaOH溶液、NaCO溶液、澄清的石灰水、稀盐酸、无色3酚酞、水、氯化钙溶液，放置长时间的氢氧化钠试剂瓶等；器材：烧杯、试管、表面皿、镊子、带导管的橡皮塞。
二、教学设计的过程及特点：（一）、创设情景-----学生用寓言故事的形式将氢氧化钠的性质特点表现出来。
通过学生说一说，吸引学生的注意力，激发学习兴趣，面向全体学生。
（角色介绍：A、氢氧化钠 B、水 C、二氧化碳）A：我是氢氧化钠，大家都很讨厌我，我常把别人的飘亮的衣服弄脏弄破。
B：唉，别去想那些不开心的事了，你瞧，这飘亮的叶脉书签的制作就有你的功劳，没有你那些叶肉哪去除得那么干净，你的强腐蚀性在这里发挥了大作用。
A：你也有功劳啦！我一遇到你就有点情不自禁，全身冒汗，热血沸腾，放出大量的热量，你帮忙节约了不少money！C：你们在七嘴八舌些什么啊？我老远就听到了，快说说，谁有功劳，我有份吗？A：（惊慌）快快……，让让我，我得藏起来，要是让它逮到我，我就完蛋啦！B：（不可思义地问）为什么啊？A：（伤感地说）我就不再是氢氧化钠，而成了“白灰”--------碳酸钠啦！C：（大声喊）都跑哪去了，刚才还在呢？烧碱、火碱、苛性钠B：（奇怪地问）你在找谁啊？刚才只有氢氧化钠，没有别的。
C：（恶狠狠地说）找的就是它。
除非它总在密封瓶里呆着，否则跑得了初一跑不了十五。
复习提纲：问题的设置由浅入深①、氢氧化钠是一种色态，溶于水，溶解是放出，有强烈的，俗称、、。
②、氢氧化钠久置空气中会吸收空气中的，可以用作干燥剂。
③、氢氧化钠能不能暴露在空气中，为什么？应如何保存？④、如何检验暴露在空气中的氢氧化钠已经变质？及变质的程度？⑤、如何除去氢氧化钠中变质产生的碳酸钠呢？设计意图：设计“引导型”问题，理清学生知识脉络。
（二）、氢氧化钠的知识点的回顾----学生绘制知识树并比较哪一组的枝繁叶茂。
让学生在议一议，画一画中，逐渐形成了完整的知识网络。
学生单独绘制知识树----小组交流讨论---小组展示----纠错互评----点拨拓展---------完善知识树，从而形成完整的知识网络。
设计意图：利用“开放型”问题，拓展学生的知识的深广度。
有的同学发挥个人特长将知识树画得既美观又清晰，可以上墙，还可以作为老师的教具。
（三）、恰当运用图示，直观形象、方便快捷地检测学生的掌握情况。
通过学生答一答，巩固所学知识，提高运用所学知识解决问题的能力。
如：（四）、辅助实验：通过实验操作，获得直观的实验现象，从而降低了学生学习的难度。
如：学生实验：请学生用较长的导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。
由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应。
老师实验：老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变质了，并得出：检验氢氧化钠溶液变质的方法之一：加入稀盐酸。
如：让学生观察实验室存放时间较久的一瓶氢氧化钠，如下图，探究瓶口白色固态物质是什么，及探究氢氧化钠的变质情况等等。
结合中考例题进行分步实验探究------（图一）（图二）中考链接１．小东在帮助老师整理实验室时，发现了一瓶NaOH溶液（如图二）可能变质了，于是小东开始了探究活动。
（1）提出问题：①右图所示试剂瓶口为什么有一层白色固体？请用化学方程式解释：。
②为了检验试剂瓶中的NaOH溶液是否变质，（“能”或“不能”）用酚酞试液，理由是。
（2）探究NaOH 溶液是否变质：（4）通过上述实验探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，因此，氢氧化钠溶液应保存。
设计适度的“挑战型”问题，调动学生积极的思维，进行知识的整合及综合运用。
三、氢氧化钠复习教学设计流程图：教师活动 学生活动 教学意图寓言故事，吸引了学生的注意力，激发学习兴趣，面向全体学生。
及时有效反馈学习情况，并让部分学生体验到了学习的乐趣。
四、当堂练习1．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）A、天平的托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中2．物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法，固体氢氧化钠具有以下性质①白色片状固体②具有腐蚀性③易吸水分而潮解④易溶于水，溶解时放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室必须密封保存的主要原因是（）A、①②B、①②③C、②③④D、③⑤3．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）A、H2 B、SO2C、CO2D、HCl4．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸5．在酸碱中和反应中，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸的滴加，溶液中的酸碱性发生了如下变化（）６．如图一所示装置，向试管里的水中加入氢氧化钠后，U形管支管的红墨水液面端上升，端的红墨水液面下降。
（图一）（图二）7．如图二所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为，原因是，反应的化学方程式是；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为，其原因是（用化学方程式表示）。
8．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 9．中考链接①、氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应保存。
已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02)，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2Si03)和水，反应的化学方程式为：，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。
盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号)。
A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞五、课后作业：1、课后对不透彻的问题多问同学与老师，下节课将进行课前5分钟小测。
2、将以小组为单位征集有关Ca(OH)2的寓言故事及知识树。
（注：将以小组为单位进行积分，分阶段进行评优，并给予适当的奖励。
）六、教学反思：本节课采用探究式复习，形式新颖，具有化学课题生活化，问题引入情景化的特点，激发了大部分学生的学习热情．如：寓言故事、知识树绘制、图片展示、辅助实验的操作等，本身就是很吸引学生的教学活动，所以整堂课学生的积极性被充分调动了起来。
同时，在说一说，画一画，答一答，做一做等环节中，学生学习的主动性得到了充分的发挥，达到了面向大部分甚至全体学生的教学目的。
在教学设计的各个环节中，知识点按由浅入深层层递进的特征进行设计。
首先从寓言故事中获取氢氧化钠的一些性质，再结合复习提纲，发挥小组合作学习的优势，将氢氧化钠的知识树逐渐完善，从而使学生在游戏中将知识点有效地梳理了一遍，并留下了极深刻的印象。
但只了解了氢氧化钠的性质还不够，还应具有运用知识解决实际问题的能力，如在展示图片的环节，有针对性地抽查部分学生，了解学生的复习情况，让一部分学生感受到了学习的乐趣，在这几个环节中，大部分学生的掌握情况都还不错。
本节课的难点问题是：有关氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究，这一问题的题型变化多样，要求学生的综合运用能力较强，如何降低这类题的难度是本节课的一个重要突破点，如：精选例题，在这方面中考题有其突出的优势，因此以中考题为例；然后，在学生基础知识较扎实的前提条件下，再辅助实验进行一步一步的探究，从中获取直观的实验现象，从而降低了探究题的难度，在实验过程中，老师不用解释太多，学生通过认真观察就掌握了有关氢氧化钠变质问题的探究，以及变质情况的进一步探究等，老师再加以拓展延伸，引导学生触类旁通，掌握有关氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，而设计的相关实验探究等。
本教学环节充分地利用了以点带面的辐射教学方式，以一个情境，引出与其相关的一系列问题，增强了学生的探究意识，及分析和处理信息的能力，提高了学生知识迁移的能力。
在课后作业方面，形式新颖，激发了学生课后学习的主动性，不仅巩固了所学知识，还为后续知识的学习奠定了一定的基础，充分挖掘学生的潜能，同时还培养了学生的合作交流能力及集体荣誉感，充分体现了在“玩中学”的教学理念。
在学生活动完成情况方面：大部分学生能通过合作学习完成探究活动，学会分析、处理信息，在不断解决问题中自然形成知识网络。
但本人在这次探究活动中体验到：对如何引导学生开展讨论交流、发挥小组合作的能力方面，还值得深入探讨与研究。
这些不足之处，将在今后的教学实践中不断尝试和积累，希望能有所突破。