化合价的规律和原则
高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合价碱金属元素氧化
高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合
价碱金属元素氧化
高中化学知识点涵盖广泛，以下为您提供高中化学化合价知识点总结：
1. 化合价原则：在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
2. 化合价表示方法：在元素符号的正上方标出化合价，符号为
“$\backslash stackrel + x$”或“$\backslash stackrel - x$”，数字为1时不省略。
3. 化合价规律：单质中元素的化合价为0；在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价；非金属元素之间通常显正价。
4. 常见元素化合价：钾、钠、银、氢+1价；钙、镁、钡、锌、铜、汞+2价；氧、硫-2价；氟、氯、溴、碘-1价。
5. 化合价的判断：先确定出化合物中所要标元素的化合价，再根据正负化合价的代数和为0的原则求出未知的化合价。
6. 化合价的计算：根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算。
此外，碱金属元素知识点包括碱金属元素的原子序数递增、电子层数增多、原子半径增大、元素的金属性逐渐增强等，以及碱金属元素氢氧化物的性质如溶解性、碱性等。
如需更多高中化学知识点归纳，建议查阅高中化学教材或教辅书，也可以咨询化学老师或同学获取帮助。
沪教版初三化学----化合价和化学式
沪教版初三化学----化合价和化学式一、化合价1. 化合价的概念：各种元素在相互化合形成化合物时原子之间都有固定的化合数目，我们把元素的这种性质成为化合价。
(1).化合价有正有负。
(2).化合价的表示方法：在元素符号的正上方用“+”，“－”的数字表示。
符号在前，数字在后。
2．一般规律(1)、在化合物里，金属元素通常显正价（氢显＋1价），非金属元素显负价（氧显－2价）(2)、在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零(3)、在单质分子里，元素的化合价为零二、常见元素的化合价1.常见原子的化合价如下名称氢氧碳硫钠镁铁铜氯钙符号H O C S Na Mg Fe Cu Cl Ca根价+1-2+2 +4+4 +6 -2+1+2+2 +3+2-1+2常见元素的化合价口诀:钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六2、原子团(1) 原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团称为原子团。
(2) 掌握几个常见原子团的主要化合价名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根碳酸氢根亚硫酸根符号NH4OH NO3SO4CO3PO4HCO3SO3根价＋1－1－1－2－2－3-1-2(3) 原子团化合价记忆口诀：负一氢氧和硝酸负二硫酸碳酸根负三磷酸正一铵三、根据化合价书写化学式1．原则：在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零2．步骤：（1）正价元素写左边，负价元素写右边（2）标示相应元素的化合价，求出绝对值的最小公倍数（3）求出相应原子的个数，将原子个数比化成最简比写在元素符号的右下角例1 写出下列物质的化学式硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸磷酸硫酸钡硫酸铜硫酸钾碳酸钠硫酸镁碳酸氢钠碳酸钙碳酸锌硝酸银硝酸钡氯化银硝酸钾碳酸钾氯化汞过氧化氢氯酸钾氯化钾锰酸钾硫酸铁氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钙氨水硫酸亚铁课堂练习1.下列化学式中，书写正确的是（）A.二氧化硫O2SB.四氧化三铁3FeO4C.氧气OD.二氧化碳CO22. 写出下列常见物质的化学式。
化合价的求法汇总
化合价的求法汇总
（1）根据化学式或根求化合价。
在化合物中，正负化合价代数和等于零，是根据化合价写化学式或根据化学式求化合价的原则。
根据化学式求化合价公式：
⨯元
①求由两种元素组成的化合物AB中A元素化合价数值的公式：B元素的化合价B
/元素的原子个数
素的原子个数A
②求多元素化合物中未知化合价的元素的化合价数值的公式：
已知诸元素化合价的代/未知化合价元素的原子个数
数和
③根据化学式中根（或原子团）所带的正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价：在根（或原子团）中，正、负化合价总价数的代数和等于根（或原子团）所带的正、负电荷数。
（2）根据AB化合物中诸元素的质量（或质量分数）比求化合价公式：
①A元素的相对原子质量×B元素的化合价|/B元素的相对原子质量×A元素的化合
=元素的质量分数/B元素的质量分数。
价A
②根据化合物中正、负化合价绝对值相等的原则，可推出公式：
=元素的质量分数/B的相对原子A元素的质量分数/A的相对原子质量×A的化合价B
质量×的化合价
B
（3）若化合物中某元素的相对原子质量未知，又要求该元素的化合价时，可用讨论法。
2023年中考化学：化合价规律和原则
2023年中考化学：化合价规律和原则化合价的一般规律是：在化合物中，氧通常显﹣2价，氢通常显+1价；当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．而化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零．概言之，化合价的规律和原则可以简记为：“四个通常，两个为零”．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合价规律和原则将其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化合价、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合价规律和原则等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“四个通常，两个为零，化合价和离子的表示方法，有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价规律和原则，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在由金属元素跟非金属元素组成的化合物里，金属元素显正价，非金属元素显负价；原因是：金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失电子，带正电荷，从而显正价；非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得电子，带负电荷，从而显负价．2．一般来说，在氯化物中，氯显﹣1价，在硫化物中，硫显﹣2价．3．一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．原因是：对于这些元素的原子来说，它们的最外层电子数较多（不像哪些最外层电子数比较少的元素的原子那样，在反应中很容易全部失去，使这些元素一般在化合物中只显一种化合价），在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就有可能不同，因此这些元素有多种化合价．例如，氮元素有﹣3、+2、+3、+4、+5等几种化合价，硫元素有﹣2、+4、+6等几种化合价．4．还有个别元素即使在同一种物质中，所显的化合价却不相同．例如，硝酸铵（NH4NO3）中的氮元素，就是在同一种物质中所显的化合价却不同，其化合价分别是﹣3价和+5价．因此，要特别留意这种特殊的并经常考查到的化合物﹣﹣硝酸铵．。
初中化学常考化合价
初中化学常考化合价化合价是指元素在化合物中的组价，是描述元素与其他元素形成化合物时所表现的化学特性的数字。
化合价的确定对于化学反应的预测和计算非常重要。
我们来看一下常见元素的化合价。
氢元素的化合价通常为+1，氧元素的化合价通常为-2，氯元素的化合价通常为-1。
这是因为氢元素只有一个电子，容易失去这个电子，而氧元素有六个电子，容易接受两个电子，氯元素有七个电子，容易接受一个电子。
对于一些过渡金属元素，它们的化合价可以有多个取值。
例如，铁元素的化合价可以是+2或+3，铜元素的化合价可以是+1或+2。
这是因为过渡金属元素具有多个能级，可以失去不同数量的电子。
化合价的确定可以通过以下几个原则：1. 最稳定化合价原则：元素在化合物中的化合价通常是使化合物最稳定的化合价。
例如，氧元素的化合价通常为-2，因为这样可以使化合物的电荷平衡。
2. 价电子数原则：元素的化合价通常与其外层价电子数有关。
例如，氧元素的外层电子数为6，它通常会接受两个电子，使其化合价为-2。
3. 电负性原则：元素的化合价通常与其电负性有关。
电负性高的元素通常会接受电子，化合价为负值；电负性低的元素通常会失去电子，化合价为正值。
化合价对于化学反应的预测和计算非常重要。
通过了解元素的化合价，我们可以推测元素在反应中的行为和化学性质。
例如，如果我们知道氧元素的化合价为-2，可以推测在氧化反应中，氧元素通常会接受两个电子。
化合价还可以用于计算化合物的化学式。
根据化合价的平衡原理，我们可以确定不同元素在化合物中的数量比例。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1，通过化合价的平衡原理，我们可以得出氯化钠中氯元素和钠元素的比例为1:1。
在实际应用中，化合价的确定还可以通过实验数据和计算方法来得到。
例如，通过元素的电子构型和电负性，可以预测元素的化合价。
通过实验数据，可以确定元素在不同化合物中的化合价。
这些方法可以帮助我们更准确地确定化合价。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.6.3 表示物质的符号——化合价(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.6-3 表示物质的符号——化合价 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 4 .................................................................................................................................................. 9 (12)一、化合价概念 1.化合价定义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫作这种元素的化合价。
2.化合价含义化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
3.原子团常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如OH -、CO 2－3、MnO －4、SO 2－4等。
化合价知识规律总结
化合价知识规律总结（一）1．元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；2．单质，化合物总价数都为零。
3．酸根化合价：一价硝铵氢氧根，二价硫碳酸根。
4．根据元素的化合价写化学式的一般规律(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；(2)标出各元素的化合价：；(3)化合价交叉、约简：；(4)得化学式：Al2O3；(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。
知识应用（一）1．标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、N．H4N．O3、NaC．l、C．12、2．已知铁为+3价，写出硫酸铁的化学式。
3．已知写出氯化钠的化学式。
4．石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，写出氢氧化钙的化学式。
5．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是。
6．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
7.在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
8．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
9．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
10．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
11.X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。
X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。
则此化合物的化学式为。
12．下列化学符号①2CO ②2Ag+③Mg ④2Ba O⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是。
常见元素化合价归纳
化学基本知识归纳整理一、常见元素化合价口诀与原则一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心;所有单质中元素化合价为零,化合物中各元素化合价代数和为零;二、常见原子团的化合价+1价：铵根离子NH4+;-1价: 氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-碳酸氢根离子HCO3-硫酸氢根离子HSO4-高猛酸根离子MnO4-氯酸根离子ClO3-次氯酸根离子ClO-醋酸根离子CH3COO-偏铝酸根离子AIO2--2价：碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-亚硫酸根离子SO32-三、常见物质的化学式非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl2金属单质：钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg常见氧化物：水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁氧化铁或铁红四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2O PbO MnO2氯化物/盐酸盐：氯化钾氯化钠食盐氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3AgCl常见的酸：硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3常见的盐：硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2SO43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2SO43NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO32 CuNO32CaNO32NaNO2Na2CO3CaCO3MgCO3常见的碱: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH CaOH2 BaOH2MgOH2CuOH2KOH AlOH3氢氧化铁氢氧化亚铁FeOH3 FeOH2常见有机物: 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸醋酸CH4 C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH常见结晶水合物：碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2OH2CO3CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAlSO4212H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体常见化肥： FeSO47H2OCuSO45H2O Na2CO310H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CONH22 NH4NO3NH42SO4NH4HCO3KH2PO4四、常见物质中重点元素的化合价H: HCl NaH CaH2; He: 惰性气体,单质零价;Li: LiCl ; Be: BeOH2B: H3BO3BF3 ;C: CH4CaC2CO CO2H2CO3CaCO3CaHCO32N: NH3、NH4Cl N2O笑气 NO N2O3HNO2NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3O: H2O Na2SO4Na2CO3含氧酸根里的氧都是-2 H2O2Na2O2F: KF HFF没有正价,只有-1和0;Ne: 惰性气体,单质零价Na: Na2CO3NaCl Mg: MgO MgSO4MgOH2Al: AlCl3 KAlSO42·12H2O 十二水合硫酸铝钾又称明矾Si: SiO2石英、玻璃的主要成分之一 SiF4Na2SiO3P: PH3 PCl3HPO2PCl5P2O5H3PO4S: H2S Na2S2O3SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4BaSO4Cl: CaCl2 HClO HClO2HClO3HClO4高氯酸是最强的无机酸 Br和I类似ClAr: 惰性气体,单质零价; K: KNO3 Ca: CaCO3其他常见元素的化合价：Fe: FeCl2氯化亚铁 FeCl3氯化铁Fe2O3Fe3O4既有+2又有+3Cu: CuCl氯化亚铜 Cu2O氧化亚铜 CuO 氧化铜Mn: MnCl2 MnO2K2MnO4锰酸钾 KMnO4高锰酸钾Ag: AgCl Cr: CrCl3 K2Cr2O7重铬酸钾 KCrO4铬酸钾 Pb: PbO PbO2Sn: SnCl2 SnCl4Hg: HgCl 氯化亚汞 HgCl2氯化汞Zn: ZnO五、溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐全都溶入中间,碳酸氢盐醋酸盐全溶,盐酸盐中不溶AgCl HgCl 氯化亚汞,硫酸盐中钡不溶钙银微溶,碳酸盐中镁微溶,钡钙锰锌亚铁银均不溶;溶碱有五种：钾钠氨钙钡;不溶的酸仅有一种：H2SiO3硅酸四微溶：氢氧化钙CaOH2硫酸钙CaSO4硫酸银Ag2SO4碳酸镁MgCO3六、常见固体颜色1、黑色固体：铁粉、木炭、Fe3O4、CuO、MnO2、FeO2、绿色固体：Cu2OH2CO33、紫黑色固体：KMnO4、I24、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、Cu2O氧化亚铜,砖红色5、蓝色固体：CuOH2、CuSO4·5H2O胆矾,五水硫酸铜6、淡黄色固体：S硫磺Na2O2过氧化钠7、银白色固体：铁丝铁片…、Mg、Al、Ag、Zn…8、白色固体：MgO、CaCO3、P2O5、CuSO4无水硫酸铜、NaCl、……七、常见液体颜色1、蓝色溶液：CuSO4溶液、CuNO32溶液、CuCl2溶液2、浅绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液3、黄色溶液：Fe2SO43溶液、FeCl3溶液4、无色溶液：大部分溶液5、I2遇淀粉→蓝色溶液。
2氧化还原反应(教师)
（3）第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3 沉淀。 处理后，沉淀物中除了 Cr(OH)3 外，还有______________、______________(写化学式)。 已知 Cr(OH)3 性质类似 Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从 该 沉 淀 物 中 分 离 出 Cr(OH)3 的 离 子 方 程 式 ： ______________________________ 、 ________________________________。
专题 2 氧化还原反应
1、元素化合价规律 （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）H 通常显+1 价，在金属氢化物中显-1 价；O 通常显-2 价，在过氧化物里显-1 价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；都是非金属元素非金属性强的显负价。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe 有+2、+3 价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7 价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出。
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 根据两表：元素周期表、金属活动性顺序表。
1
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
氧化还原反应的配平： 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
(3)5H2S+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓ 11.Ⅰ.某厂废水中含 KCN，其浓度为 0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化 合物中 N 化合价均为－3 价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O (1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
化合价初中掌握知识点
化合价初中掌握知识点
化合价是描述化学元素与其他元素或化合物结合时所带的电荷数
的性质。
在初中化学中，主要掌握以下几个知识点：
1. 金属的化合价：金属元素的化合价通常是固定的，取决于其
所在的族别。
典型的例子是钠（Na），它的化合价始终为+1；铁（Fe）的化合价通常为+2或+3。
2. 非金属的化合价：非金属元素的化合价在化合物中可以有多
个取值，取决于其与其他元素的结合方式。
典型的例子是氧（O），它
的化合价通常为-2；氯（Cl）的化合价通常为-1。
3. 化合价的求解：化合价的求解主要是通过电子数的互补性原
则来确定。
化合价为主族元素的A族元素是其族别编号减去化合价的
绝对值得到的；化合价为过渡元素的B族元素的化合价通常通过与其
他原子结合形成的化合物的电荷平衡来确定。
4. 合价的应用：通过化合价可以预测化合物的化学式和相对结构。
例如，一氧化氮（NO）中氮的化合价为+2，氧的化合价为-2，因
此化合物的化学式为NO。
需要注意的是，以上知识点仅为初中化学中的一部分，化合价的
计算和应用还涉及到很多其他因素，需要在高中化学中进一步学习和
掌握。
化合价与化学式(教案)
【基础知识精讲】 一、化合价１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：1+Na 、2+Mg 、2-O 等． ２．确定①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价． ３．元素化合价的规律①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零． ②单质中元素化合价为零．③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．④许多元素具有可变化合价，例：2+Fe 、3+Fe 、2-S 、4+S 、6+S ．⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：24-SO 、1-OH ． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价 二、化合价规律的应用１．根据化合价原则，书写化合物的化学式书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零． ２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价． 【重点难点解析】一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价．如：33Cl Fe +（氯化铁）22Cl Fe +(氯化亚铁) OCu 2+（氧化铜） O Cu 12+（氧化亚铜） 3534O N NH +-（硝酸铵）三、注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上±a ，如：2+Ca 12-Cl （１不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a ±，如钙离子Ｃａ2+，氯离子Ｃl -（１省略） 例１ 指出下列符号中，数字“３”所表示的意义３Ａl Ａl 3+3Al NH 3 3H 2O 例２ 在某种共价化合物中，Ｍ元素显-２价，这是由于（ ） Ａ.1个Ｍ原子得到２个电子 Ｂ．１个Ｍ原子得到２对电子Ｃ．２个共用电对偏离Ｍ原子 Ｄ．２个共用电子对偏向Ｍ原子例３ ①书写硫酸铝的化学式；②计算H 2SO 3中Ｓ的化合价；③判断碳酸钾（ ＫＣＯ３）的化学式是否正确．【难题巧解点拨】例１ 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？例２ 已知Ｘ原子的最外层电子数为４，Ｙ原子的最外层电子数为６，它们互相形成化合物时，其化学式可能为 A.XY B.XY 2 C.YX 3 D.X 2Y 【典型热点考题】例１ 已知在Ｘ、Ｙ两种元素形成的一种化合物中，Ｘ的化合价为+ｎ，Ｙ的化合价为-32n ，且Ｘ与Ｙ的质量比为７∶３，则Ｘ与Ｙ的相对原子质量之比为（ ）A.7∶4B.2∶7C.3∶7D.7∶2例２ 分析HCl 、X 、HClO 、KClO 3、KclO 4的排列顺序规律，可知 Ｘ代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl 2 D.Cl 2O 3 例３ K 2MnO 4中锰元素的化合价是（ ）Ａ.-２价 Ｂ．+２价 Ｃ．+４价 Ｄ．+６价例４ 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为７∶１６，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ） Ａ.+1价 Ｂ．+5价 Ｃ．+3价 D.+4价 同步练习1 一、选择题１．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（ ）Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤２．下列是Ｘ、Ｙ两种元素的核电荷数，能形成Ｙ2Ｘ的是（）Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 ３．在下列化合物中，具有+５价元素的是（）Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3４．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（）Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3５．下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2D.Fe2O3６．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为２４和１４，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（）Ａ．３８Ｂ．９０Ｃ．１００Ｄ．无法计算二、填空题（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为＿价．在ＨＣl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为．８．用数字和化学符号表示２个铜离子，３个硫酸根离子，４个亚铁离子，４个铁原子，铁元素的化合价为+３，３个二氧化硫分子．９．写出下列物质的化学式：氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸同步练习21．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH33．下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D. 硫化钠（NaS）4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
化合价知识点
化合价知识点在化学的世界里，化合价是一个非常重要的概念。
它就像是一把神奇的钥匙，帮助我们理解和预测化学反应的发生，以及化合物的组成。
那什么是化合价呢？简单来说，化合价就是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
它反映了原子之间相互结合的能力。
化合价的确定并不是随意的，而是有一定的规律可循。
比如说，在单质中，元素的化合价通常为零。
这就好比一个人独自存在时，没有与他人的关系，所以化合价为零。
再比如，在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
这就像是一个团队，成员们的贡献加起来要达到一个平衡的状态。
对于一些常见的元素，它们的化合价往往是比较固定的。
比如氢元素，通常化合价为＋1 价；氧元素，通常为－2 价。
但要注意，这并不是绝对的，在某些特殊的化合物中，它们的化合价可能会有所不同。
以水（H₂O）为例，氢元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。
因为一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，所以根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可以计算出：（＋1)×2 ＋（－2) ＝ 0 ，这样就满足了化合价的规律。
再来看二氧化碳（CO₂），氧元素的化合价为－2 价，碳元素的化合价为＋4 价。
一个二氧化碳分子中有两个氧原子和一个碳原子，计算可得：（＋4) ＋（－2)×2 ＝ 0 。
化合价对于书写化学式也非常重要。
我们可以根据元素的化合价来确定化合物中原子的个数比，从而写出正确的化学式。
比如说，要写出氧化铝的化学式。
已知铝元素的化合价为＋3 价，氧元素的化合价为－2 价。
设氧化铝的化学式为AlₓOᵧ，根据化合价代数和为零的原则，可以得到：（＋3)×x ＋（－2)×y ＝ 0 。
通过计算可以得出 x ： y ＝ 2 ： 3 ，所以氧化铝的化学式为 Al₂O₃。
化合价还能帮助我们判断化学反应是否发生。
当两种物质中的元素化合价在反应前后发生了变化，就说明发生了氧化还原反应。
比如铁与硫酸铜溶液的反应，铁元素的化合价从 0 价变为＋2 价，铜元素的化合价从＋2 价变为0 价，这就是一个典型的氧化还原反应。
元素化合价规律及其应用
元素化合价规律及其应用一、元素化合价规律（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。
（4）单质分子里，元素的化合价为零。
（5）许多元素具有可变化合价。
例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。
（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算二、化合价规律的应用在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。
这一原则是计算化学式里元素化合价的根据，也是判断化学式是否正确的依据。
化合价规律的应用如下：（1）根据化合价原则，书写化学式。
例如：书写硫酸铝的化学式。
①正价左，负价右：Al（SO4）。
③写右下，验正误：Al2(SO4)3（+3）×2+（-2）×3=0（2）根据化合价原则，计算未知元素的化合价。
例如：计算H2RO3中R元素的化合价。
②列出式子求解：（+1）×2+（+x）×1+（-2）×3=0，X=+5。
（3）根据化合价原则，判断化学式的正误。
例如：判断碳酸钾（KCO3）的化学式是否正确。
②计算正负化合价代数和是否为零：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0。
所以给出的化学式是错误的，正确的化学式应为K2CO3。
怎样确定化合价化合价由正、负和数值的两个方面来表示。
1.元素的化合价是元素的一种性质。
2.这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。
3.什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。
4.元素的这种性质是由其原子结构决定的。
还记得离子化合物和共价化合物是怎样形成的？离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的。
共价化合物是以共用电子形成分子的。
由于形成方式不同，所以在离子化合物或共价化合物中元素化合价的实质是不同的。
化合价口诀
化合价口诀化合价口诀一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;单质零价要记全。
负一硝酸氢氧根;负二碳酸硫酸根;正一价的是铵根;负三价的磷酸根。
金正非负单质零;氢一氧二应记住;正负总价和为零;许多元素有变价;条件不同价不同。
常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
化合价的表示方法1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示a)正负号在前，正号不能省略b)数字在后，数字为“1”时不能省略2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价a)先读正负号，正号不能省略b)再读数字，数字为“1”时不能省略化合价的应用1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点!!!)a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”b)确定各元素的角标：交叉法c)注意化成最简比d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号化合价的定义元素在形成化合物时体现出的性质1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零3)原子团作为一个整体，其整体有化合价4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价5)单质中元素的化合价是0拓展：化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：he、ne、ar、fe、mg、c、s、p等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：h2、o2、o3、br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：nacl、mgo、co2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：h2s、naoh、nh4no3、c)特殊写法：氨气(nh3)、有机物【甲烷(ch4)、乙醇(c2h5oh)等】。
化合价及其应用
化合价及其应用内蒙古王永换化合价是基本的化学用语之一，是学习化学式的基础，也是中学化学学习的重点和难点。
怎样学好化合价这一基本的化学工具，请同学们从以下几个方面来理解学习：一、化合价：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的特性，既元素的化合价。
化合价由数值和符号两部分构成，符号有正负之分。
二、化合价的确定：化合价是元素的性质，元素化合价是由其原子结构决定的，其数值与原子最外层电子数关系非常密切。
1、由于化合价是不同元素相互化合时显示的性质，而单质中元素并未相互化合，为学习的方便，规定单质中元素化合价为零。
2、在由金属元素和非金属元素组成的化合物中，元素的化合价数值就是该元素的一个原子在化学变化中得失电子的数目，其符号由得失电子决定，得电子为负，失电子为正；3、在由两种非金属元素形成的化合物中，由于非金属元素都易得电子，故二者会形成共用电子对以满足原子结构稳定的需要，故元素化合价的数值就是该种元素的一个原子形成共用电子对的数目，符号由共用电子对的偏离决定，偏向某原子显负价，偏离某原子显正价。
三、化合价的一般规律①化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；②许多元素具有可变化合价，如铁在化合物中可显+2价或+3价；同一种元素在同一化合物中也可显示不同的化合价，如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价；③原子团（根）也显示一定的化合价。
四、化合价原则：在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。
五、化合价与离子符号表示的异同：①不同点：A．位置不同：化合价在元素符号或原子团的正上方标出，离子符号在元素符号或原子团的右上角标出；B．符号和数值顺序不同：化合价分正价和负价，所以符号在前，数字在后；离子指带多少个正电荷或负电荷，数字在前而正负号在后；C．对于“1”的处理不同：化合价的“1”不能省略，离子电荷数为“1”时要省略不写；②相同点：数值相同，正负相同。
化合价规律和原则(含解析).doc
化合价规律和原则（含解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）1.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后H元素的化合价不变C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变【答案】【答案】C【考点】化合价规律和原则【解析】【解答】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，不符合题意；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，不符合题意；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，符合题意；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图示书写反应的方程式，再根据方程式判断，一是反应物中氢气是单质，化合价为零；二是根据方程式中各物质的数量关系分析，三是根据质量守恒定律分析。
难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A.反应前后氮元素的化合价没有发生改变B.该反应不属于置换反应评卷人得分C.参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3D.图示中x的值为2【答案】【答案】D【考点】化合价规律和原则【解析】【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=2N2+6H2O．A、根据我反应的方程式，氮元素由氨气变为氮气，化合价一定发生改变，故说法错误；B、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法不正确；C、反应生成的甲、乙两物质的质量比为：（4×28）：（3×32）=7：12，故说法不正确；D、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确．故选项为：D．【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．难度：中等知识点：化学方程式单元测试3.在化学反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+C12↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是（）A.MnB.Cl C.HD.O【答案】【答案】A【考点】化合价规律和原则【解析】【解答】利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO2中Mn元素化合价为a，则a+（-2)×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl2中Mn元素化合价为b，则b+（-1)×2=0，解得b=+2；反应物HCl、生成物MnCl2中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有-1价；而在生成物Cl2中，Cl呈0价；反应前后Cl元素由-1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素；故选A．难度：容易知识点：化学式与化合价4.“推理”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（）A.因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液B.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价【答案】【答案】C【考点】化合价规律和原则【解析】【解答】A、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液是碱性，但是他是盐，不是碱，A不符合题意；B、只含有一种元素的纯净物是单质，B不符合题意；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C符合题意；D、在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价，比如碳酸钠中的碳元素显+4价，D不符合题意。
化合价的规律和原则
化合价的规律和原则
嘿，朋友们！今天咱来聊聊化合价这个神奇的玩意儿。
化合价啊，就像是化学世界里的一套独特规则，超级有意思呢！
你想想看，各种元素就像一群小伙伴，它们在一起玩耍的时候，可不是随便组合的呀，这里面可有大讲究呢！化合价就是决定它们怎么组合的关键。
就好比搭积木，不同形状的积木要放在合适的位置才能搭出漂亮的造型，化合价也是这样，决定着元素们能形成什么样的化合物。
化合价有一些很奇妙的规律呢！比如说，同一元素在不同的化合物中，化合价可能不一样哦。
这就好像一个人在不同的场合会有不同的表现一样。
还有啊，一些常见元素的化合价是比较固定的，这就像是它们的“招牌动作”。
化合价的原则也很重要呀！就像游戏有游戏规则一样，化学世界里也得遵守这些原则。
它们保证了化学反应能够合理地进行，让一切都井井有条。
咱再想想，要是没有化合价的规律和原则，那化学世界不就乱套了吗？各种元素胡乱组合，那可不行！化合价就像是一个指挥家，让元素们在它的指挥下演奏出美妙的化学乐章。
所以啊，化合价的规律和原则真的超级重要，它们是化学世界的基石呢！大家可千万不能小瞧它们呀！。
化学化合价九年级上册
化学化合价九年级上册一、化合价的概念。
1. 定义。
- 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
它反映了原子之间相互化合的数目关系。
例如，在水（H_2O）中，氢原子与氧原子按一定的数目比结合，这里就体现了氢元素和氧元素的化合价。
2. 表示方法。
- 在元素符号的正上方用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略。
如镁元素的化合价为 +2价，表示为overset{+2}{Mg}；氧元素的化合价为 -2价，表示为overset{-2}{O}。
二、常见元素的化合价。
1. 一些常见元素的化合价口诀。
- 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
- 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
- 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
- 氢一氧二为标准，单质零价永不变。
- 解释：- 一价氢氯钾钠银：氢元素、氯元素在一些化合物中通常显 +1价，钾元素、钠元素、银元素在化合物中通常显+1价。
例如在氯化钠（NaCl）中，钠元素显+1价，氯元素显 -1价；在盐酸（HCl）中，氢元素显+1价，氯元素显 -1价。
- 二价氧钙钡镁锌：氧元素在化合物中通常显 -2价（除了在过氧化物中为-1价，如H_2O_2），钙元素、钡元素、镁元素、锌元素在化合物中通常显 +2价。
例如在氧化镁（MgO）中，镁元素显+2价，氧元素显 -2价。
- 三铝四硅五价磷：铝元素在化合物中通常显 +3价，如在氧化铝（Al_2O_3）中；硅元素通常显 +4价；磷元素通常显+5价。
- 二三铁，二四碳：铁元素有 +2价和+3价两种化合价，如在氧化铁（Fe_2O_3）中铁元素显 +3价，在氧化亚铁（FeO）中铁元素显+2价；碳元素有 +2价和 +4价，如在一氧化碳（CO）中碳元素显+2价，在二氧化碳（CO_2）中碳元素显 +4价。
- 二四六硫都齐全：硫元素有 -2价、+4价和+6价，如在硫化氢（H_2S）中硫元素显 -2价，在二氧化硫（SO_2）中硫元素显+4价，在三氧化硫（SO_3）中硫元素显+6价。
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化合价的规律和原则
1．（2012•上海）含有+2价氮元素的物质是（）
A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5
2．（2012•南京）氧气中氧元素的化合价为（）
A．-2 B．-1 C．0 D．+1
3．（2010•玉溪）钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（）
A．2 B．3 C．4 D．6
4．（2010•嘉兴）硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用．其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是（）
A．NaSiO2B．Na2SiO3C．NaSiO3D．Na2SiO4
6．（2008•自贡）2008年奥运会火炬“祥云”采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧时的化学方程式为：
R+5O2 ==3CO2+4H2O（R代表丙烷），符合“绿色奥运”的要求．由此推断出丙烷的化学式为（）
A．C3H4B．C3H6C．C3H8D．CH4
8．（2006•重庆）KAl（SO4）m可作净水剂，m的值是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
9．（2005•无锡）某些乡村用明矾[KAl（SO4）x•12H2O]来净水，根据元素的化合价判断x为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
10．（2004•黑龙江）下列化学反应中，一定没有元素化合价变化的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
化合价的计算
1．（2012•株洲）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）
A．NH3 NO HNO3B．N2O5 N2O4 NO2
C．HNO3 NO2 NH3D．NO NO2 N2O3
2．（2012•肇庆）高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（）
A．+1 B．+4 C．+6 D．+7
3．（2012•湛江）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，其中钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，则Ca（ClO）2中氯元素的化合价是（）
A．-1 B．+1 C．+5 D．+7
4．（2012•雅安）在反应 I2O5+5CO═I2+5CO2中，化合价降低的元素是（）
A．碳B．氧C．碘D．无法确定
5．（2012•襄阳）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氮饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为（）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
6．（2012•厦门）Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）
A．只有Fe B．只有Fe和C C．只有C和O D．Fe、C和O
7．（2012•铜仁市）下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）
A．氨（NH3）B．二氧化氮（NO2）
C．硝酸钠（NaNO3）D．五氧化二氮（N2O5）
8．（2012•天宁区）亚硝酸钠（NaNO2）是工业生产中常用的一种盐，外观与食盐相似，也有咸味，如误作食盐用于烹调，会发生中毒事件．在NaNO2中，氮元素的化合价是（）
A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价
9．（2012•随州）铬中毒是指人体内的血液和尿液中铬的含量超过正常标准，口服3g重铬酸盐即可致人死亡．在重铬酸钾（K2Cr207）中，铬（Cr）元素的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
10．（2012•绥化）面值100元的新版人民币，其正面正下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色，防伪油墨中含有MgF2，其中F的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．-1 D．+3
11．（2012•衢州）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为（）
A．-2 B．0 C．+2 D．+4
12．（2012•南充）我国推广食盐加碘预防大脖子病，是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价为（）
A．-1 B．-5 C．+1 D．+5
13．（2012•泸州）KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是（）
A．﹢3 B．﹢4 C．﹢5 D．﹢2
14．（2012•临沂）我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KlO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是（）
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
15．（2012•聊城）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F元素的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．-1 D．-2
16．（2012•连云港）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
17．（2012•乐山）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
18．（2012•兰州）偏钛酸钡（BaxTiO3）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中．已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
19．（2012•昆明）下列物质中碳元素化合价为+2价的是（）
A．CO B．C C．CO2D．CaCO3
20．（2012•江西）江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO x），其中钨元素的化合价为+6价，则X是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
21．（2012•嘉兴）铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的．下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是（）
A．K2Cr2O7B．Cr（OH）2C．Cr2（SO4）3D．Cr2O3
22．（2012•黄石）三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8，其中硅的化合价为（）
A．+4 B．+3 C．+2 D．-4
23．（2012•黄冈）盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价是（）
A．+6 B．+4 C．+2 D．-2
24．（2012•湖州）“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
25．（2012•红河州）在液晶电视制造过程中常使用三氟化氮（NF3），三氟化氮中氮元素的化合价为-1价，则氮元素的化合价是（）
A．-3 B．0 C．+1 D．+3
26．（2012•桂林）含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是（）
A．-2 B．+1 C．+4 D．+5
27．（2012•广州）下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（）
A．NaClO4B．HCl C．NaCl0 D．ClO2
28．（2012•广东）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
29．（2012•大连）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是（）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
30．（2012•常州）铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（）
A．0 B．+3 C．+4 D．+6。