有效碰撞和活化分子PPT课件
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化能 活化分子。虽然活化能的大小意味着一般分子成为活化分 子的难易，但是对这个化学反应前后的能量变化并不产生影响。
归 纳总结
活化能与化学反应速率 一个反应要发生一般经历以下几个过程：
总之，某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞次数有关； 而有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关； 活化分子的多少又与该反应的活化能的大小有关。活化能的大小是由 反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构 密切相关，可以说，反应物分子的内部结构是决定化学反应速率快慢 的内因。
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞 的分子 活化分子之间之所以能够发生有效 碰撞，是由于它们的能量高，发生碰 撞时，能克服相撞分子间的排斥力， 破坏分子内原子间的“结合力”，从 而导致反应物分子被破坏，重新组合 成生成物分子，发生化学反应。
5足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反
应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列
物质中的 AD
A、水 体
B、NaOH固体
C、Na2CO3固
D、NaCl溶液
一、有效碰撞理论
1．有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生 碰撞。但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生 反应，只有少数分子的碰撞能发生化学反应，这种能 够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞是发 生化学反应的充要条件。研究发现，只有既具有足够 的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰 撞。
课堂小测
1.活化分子间的每次碰撞都发生化学反应。 不正确 （）
2.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。 （）
不正确 正确
3.有效碰ຫໍສະໝຸດ Baidu一定发生化学反应。
正确
（）
• 5当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取
向时，才能发生化学反应。
正确
• 6能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的
能量。
正确
• 7活化能是指活化分子高出反应物分子平均
【解析】 A 项中 C 为固体，增加其用量，不能改变其浓度，对 反应速率无影响；B 项中充入水蒸气能增大水蒸气的浓度，加快反应 速率；C 项中体积不变充入 N2 后，各成分的分压不变，浓度不变，不 影响反应速率；D 项中充入 N2，由于保持压强不变，容器体积必然增 大，气态成分浓度减小，反应速率减小，D 项不符合题意。
①实验原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋ 10CO2↑＋8H2O。
②实验过程：
4 mL 0.01 mol·L－1
4 mL 0.01 mol·L－1
加入试剂
KMnO4 溶液 2 mL 0.1 mol·L－1
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身 性质的是( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可以反应 D．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】 A 【解析】 A 项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身 的性质决定，故 A 符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度 为外因，故 B 不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外 因，故 C 不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故 D 不符合题意。
能量的那部分能量。
正确
SUCCESS
THANK YOU
2019/8/5
活化能与化学反应速率的关系
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固 定不变的。活化分子的百分数越大，单位 体积内活化分子数越多，则单位时间内有 效碰撞次数越多，则反应速率越快。
2．影响化学反应速率的外部因素
(1)[实验探究]浓度对化学反应速率的影响
【答案】 AC
4．把下列四种 H2SO4 溶液分别加入到盛有 10 mL 2 mol·L－1 硫代 硫酸钠(Na2S2O3)溶液的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时进行反应， 其中反应速率最快的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3mol·L－1 H2SO4 溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1 H2SO4 溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液
结论：发但生活有化效 分碰子撞的的碰分撞子不一一定定是是活有化效分碰子撞，。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
2、活化能
活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量(或普通分子转 化成活化分子所需的最低能量)叫做活化能。如下图所示，E1 指反应的 活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差 E2－E1 是 反应热。活化能越小，普通分子变成活化分子越容易，普通分子＋活
2．用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 mol·L－1 盐酸反应制 CO2 气体，若 要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入 30 mL 3 mol·L－1 盐酸 ②改用 30 mL 6 mol·L－1 盐酸 ③改用 3 g 粉末状大理石 ④升高温度 A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③
【答案】 B 【解析】 此题中影响反应速率的因素有两个：温度和浓度，温 度越高，浓度越大，反应速率越快。这里的浓度应该是混合以后的浓 度，因为反应后溶液的体积均为 50 mL，所以 H2SO4 的物质的量越大， 浓度就越大，A、B 项浓度一样大，这时比较温度，温度高化学反应速 率快，综合温度和浓度，故答案为 B。
【答案】 B
典例精析 3 (双选)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密 闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加 C 的量 B．保持体积不变，充入水蒸气 C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
归 纳总结
活化能与化学反应速率 一个反应要发生一般经历以下几个过程：
总之，某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞次数有关； 而有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关； 活化分子的多少又与该反应的活化能的大小有关。活化能的大小是由 反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构 密切相关，可以说，反应物分子的内部结构是决定化学反应速率快慢 的内因。
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞 的分子 活化分子之间之所以能够发生有效 碰撞，是由于它们的能量高，发生碰 撞时，能克服相撞分子间的排斥力， 破坏分子内原子间的“结合力”，从 而导致反应物分子被破坏，重新组合 成生成物分子，发生化学反应。
5足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反
应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列
物质中的 AD
A、水 体
B、NaOH固体
C、Na2CO3固
D、NaCl溶液
一、有效碰撞理论
1．有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生 碰撞。但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生 反应，只有少数分子的碰撞能发生化学反应，这种能 够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞是发 生化学反应的充要条件。研究发现，只有既具有足够 的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰 撞。
课堂小测
1.活化分子间的每次碰撞都发生化学反应。 不正确 （）
2.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。 （）
不正确 正确
3.有效碰ຫໍສະໝຸດ Baidu一定发生化学反应。
正确
（）
• 5当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取
向时，才能发生化学反应。
正确
• 6能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的
能量。
正确
• 7活化能是指活化分子高出反应物分子平均
【解析】 A 项中 C 为固体，增加其用量，不能改变其浓度，对 反应速率无影响；B 项中充入水蒸气能增大水蒸气的浓度，加快反应 速率；C 项中体积不变充入 N2 后，各成分的分压不变，浓度不变，不 影响反应速率；D 项中充入 N2，由于保持压强不变，容器体积必然增 大，气态成分浓度减小，反应速率减小，D 项不符合题意。
①实验原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋ 10CO2↑＋8H2O。
②实验过程：
4 mL 0.01 mol·L－1
4 mL 0.01 mol·L－1
加入试剂
KMnO4 溶液 2 mL 0.1 mol·L－1
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身 性质的是( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可以反应 D．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】 A 【解析】 A 项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身 的性质决定，故 A 符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度 为外因，故 B 不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外 因，故 C 不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故 D 不符合题意。
能量的那部分能量。
正确
SUCCESS
THANK YOU
2019/8/5
活化能与化学反应速率的关系
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固 定不变的。活化分子的百分数越大，单位 体积内活化分子数越多，则单位时间内有 效碰撞次数越多，则反应速率越快。
2．影响化学反应速率的外部因素
(1)[实验探究]浓度对化学反应速率的影响
【答案】 AC
4．把下列四种 H2SO4 溶液分别加入到盛有 10 mL 2 mol·L－1 硫代 硫酸钠(Na2S2O3)溶液的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时进行反应， 其中反应速率最快的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3mol·L－1 H2SO4 溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1 H2SO4 溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1 H2SO4 溶液
结论：发但生活有化效 分碰子撞的的碰分撞子不一一定定是是活有化效分碰子撞，。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
2、活化能
活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量(或普通分子转 化成活化分子所需的最低能量)叫做活化能。如下图所示，E1 指反应的 活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差 E2－E1 是 反应热。活化能越小，普通分子变成活化分子越容易，普通分子＋活
2．用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 mol·L－1 盐酸反应制 CO2 气体，若 要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入 30 mL 3 mol·L－1 盐酸 ②改用 30 mL 6 mol·L－1 盐酸 ③改用 3 g 粉末状大理石 ④升高温度 A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③
【答案】 B 【解析】 此题中影响反应速率的因素有两个：温度和浓度，温 度越高，浓度越大，反应速率越快。这里的浓度应该是混合以后的浓 度，因为反应后溶液的体积均为 50 mL，所以 H2SO4 的物质的量越大， 浓度就越大，A、B 项浓度一样大，这时比较温度，温度高化学反应速 率快，综合温度和浓度，故答案为 B。
【答案】 B
典例精析 3 (双选)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密 闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加 C 的量 B．保持体积不变，充入水蒸气 C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大