杨浦区初三化学二模

2016杨浦区初三化学二模work Information Technology Company.2020YEAR2015学年度第二学期杨浦区初三年级学业质量调研（一）化学试卷（满分100分，考试时间90分钟） 2016.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39一、单项选择题（共24分）1．成语涉及化学变化的是A．绳锯木断 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．聚沙成塔2．调味品加入适量水后不能形成溶液的是A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖3．食物中含钙量最低的是A．牛奶B．青菜C．豆类D．虾皮4．关于“化学”的认识，错误的是A．化学能创造自然界不存在的新型材料 B．化学能为人们战胜疾病，合成新药C．化学在环境保护中起着重要作用 D．化学发展必然带来人类生存环境的恶化5．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了A．分子很小 B．分子间可以再分C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动6．用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Na2CO3 D．KNO37．生活之中处处有化学，下列说法错误的是A．干冰可用于人工降雨 B．硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成 D．生活中的垃圾用分类回收8．名称、俗称、化学式不一致的是A．银水银 Ag B．碳酸钠纯碱 Na2CO3C．氧化钙生石灰 CaO D．氢氧化钠苛性钠 NaOH9．肉桂酸的分子式为C9H8O2，关于肉桂酸的说法正确的是A．有3种元素组成 B．摩尔质量为148C．氧元素的质量分数最少 D．1mol分子中含有19个原子10．硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是A．黄色 B．白色 C．蓝紫色 D．砖红色11．右图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、CO2中的A．H2 B．H2和CO2C．O2和CO2 D．H2、CO2、O2均可12．一般食物的近似pH值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0说法错误的是A．鸡蛋清和牛奶是显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁13．如图所示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，说法正确的是A．该反应生成两种物质 B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中是不可分的14．实验操作符合要求的是A．滴加液体B．振荡试管C．氧气验满D．过滤15．运用图示法可以帮助我们巧学化学。

化学知识用相应图示表示正确的是A ．B ．C ．D ．16．物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能出去的是A．CO2（H2O） B．CO2（HCl）C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4）17．关于CO2和CO的比较错误的是A．组成：都是由碳元素和氧元素组成B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨18．“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(SCN)2→4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑该反应属于A．化和反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应19．世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。

关于“碳海绵”的说法错误的是A．常温下化学性质活泼 B．可燃烧C．可重复使用 D．可处理海上石油泄漏20．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。

图像中能反映对应变化关系的是A．B．C．D．21实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液，说法错误的是A．实验的的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mLC．蒸馏水溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签22．不用其他试剂无法鉴别的是A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH23．在AgNO3、Zn(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

根据上述现象，结论正确的是A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、CuC．滤渣中一定有Fe(NO3) 2、Zn(NO3) 2 D．滤渣中可能有AgNO3和Cu(NO3) 224．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

对固体粉末成分的判断错误的是A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙二、填空题（共40分）25．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式，若试管a中产，10 mL气体，则b试管中产生20 mL气体，该气体是。

（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体（填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲物质的溶解度为 g/100g水；此温度甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是。

A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D.升高温度③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲=乙C．溶质质量分数：甲＞乙 D．溶剂质量：甲＜乙26．（5分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。

步骤1 步骤2（1）完善步骤1的化学方程式：。

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解。

设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全。

（3）上述设想的优点有（填字母）A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能 C．全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源，和CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2和H2的分子个数比为。

27．（5分）如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是，该温度下，钾溶液的溶解度是。

（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。

A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯第3个烧杯（填“＞”、“＝”或“＜”）。

28．（7分）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：（1）过滤是将难溶性固体与分离的一中实验操作。

在上述蒸发结晶的过程中发生了变化。

（2）加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式。

（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示。

依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得（填“更早”或“更晚”）。

29．（8分）（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是，其反应的化学方程式为；②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是（填元素符号）；③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于（填物质类别）；（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为；（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：①加入过量锌的目的是。

写出Zn与AgNO3反应的化学方程式。

②C中含有的溶质成分30．（6分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种组成。

为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含。

可能含有。

（2）生成白色沉淀的化学方程式为。

（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。

实验证明如下：实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀无色滤液中含有②在①反应后的试管中滴加溶液变为红色无色滤液中含有Na2CO3、NaOH（4）白色粉末的成分是。

三、实验题（共31分）31．（6分）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。

已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。

（1）装置A中发生反应的化学方程式：MgCO3−−−→高温 +CO2↑（2）装置C的作用：， CaO的作用：。

（3）装置B中发生的反应：（用化学方程式表示）。

氧化钙（4）图中装置E的作用：。

（5）本实验中体现了一氧化碳的化学性质是：。

32．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。

（1）写出上述化学方程式，反应后溶液中一定有。

对可能含有的物质进行探究。

（2）确定废液中是否含有盐酸：①选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的溶液。

②向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸。

（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。

（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ca(NO3)2过滤、蒸发结晶不可行，理由是二稍过量的可行（5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是。

33．（9分）同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。

实验一：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

（2）装置C中的实验现象是：，说明氧气的化学性质。

（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为，间接证明了。