盐类的水解综合练习题
(完整版)盐类的水解 习题精选
盐类的水解习题精选（一）一、选择题1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4．7.下列说法错误的是（ )A．大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（）A．溶液pH等于7B．溶液pH大于或等于7C．溶液pH小于或等于7D．溶液pH无法确定3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是( ）A．H2SO4B．AlCl3C．NaOHD．NaNO34．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．5．中和相同体积、相同pH的Ba（OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2＞V3C．V3＜V2＝V1D．V3＞V1＝V26．物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大,则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（）A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HZ＞HY＞HXD．HY＞HX＞HZ7．有五瓶溶液分别是：①10mL0．60mol/LCH3COONa溶液，②20mL0．50mol/LH2SO4溶液，③30mL0．40mol/LNH4Cl溶液；④40mL0．30mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．20mol/LC12H22O11溶液。
在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①＞⑤D．②＞①＞③＞④＞⑤8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④.按pH由大到小的顺序排列正确的是( ）A．④＞③＞①＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②10．在25℃时,pH等于3的Al2(SO4)3溶液中水的电离度为a1,pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2，则a1与a2的叙述正确的是（）A．a1＞a2B．a1＞a2C．a1＞a2D．不一定二、填空题1．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为____，其原因是______.（2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到的实验现象是_____,相关的离子方程式是_____。
盐类的水解测试题一及答案
盐类的水解测试题一一、选择题1．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ( ) A．NH3 + H2O NH4+ + OH- B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是() A．在水溶液中，HCO－3仅仅发生水解B．在水溶液中，HCO－3仅仅发生电离C．在水溶液中，HCO－3的水解程度要大于电离程度D．在水溶液中，HCO－3的电离程度要大于水解程度3. 为了配制C(NH4＋):C(Cl－)＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 ( )A.①②B.③C.③④D.④4．一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是() A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量CH3COONa固体，pH减小5．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S7．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于148．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B的关系为 ( ) A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B9．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是 ( ) A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO410．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-11．下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3+ + 3H 2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+12．将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是() A．NaClO B．NaOHC．NaOH和NaCl D．NaCl13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体14．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为 ( ) A．大于 B．小于C．等于 D．无法确定15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是 ( ) A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)16．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
盐类的水解及应用训练题
盐类的水解及应用训练题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B 温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2－＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B 相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐的水解 专题练习题 带答案
盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。
KClB。
Mg(OH)2C。
Na2CO3D。
MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。
2.下列事实与盐类水解无关的是()A。
氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。
氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。
常用热的纯碱溶液除去油污D。
长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。
3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。
AlCl3B。
KHCO3C。
Fe2(SO4)3D。
NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。
NaHSO4B。
(NH4)2SO4C。
SO2D。
NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。
HX>HY>HZB。
HX>HZ>HYC。
HZ>HY>HXD。
HY>HX>HZ改写：保留原题干。
6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。
200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。
50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。
100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。
50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。
7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
高考试题汇编盐类的水解(含答案)
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
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【最新整理，下载后即可编辑】盐类的水解综合练习题 1．关于FeCl 3水解的说法错误的是( ) A ．水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋水解程度前者比后者小 C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小 D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl 2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如右图所示。
NH 4HSO 4 ① ②NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大， 图中①、②、③可能是( ) A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa 3．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )A ．c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)B ．c (OH －)＞c (A －)＞c (B －)＞c (H ＋)C ．c (OH －)＞c (B －)＞c (A －)＞c (H ＋)D ．c (OH －)＞c (HB)＞c (HA)＞c (H ＋)4．下列叙述正确的是 ( )A ．0.1 mol·L －1氨水中，c (OH －)＝c (NH ＋4)B ．10 mL 0.02 mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12C ．在0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋) D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是( )A ．c (NH ＋4)＝c (SO 2－4)B ．c (NH ＋4)>c (SO 2－4)C ．c (NH ＋4)<c (SO 2－4)D ．c (OH －)＋c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4) 6．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子．则下列描述正确的是 ( )A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)＞c (Na＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －)可能大于c (Na ＋)、c (NH ＋4)之和7．(2008·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物) A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH－)>c (H ＋)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同8．(2009·安徽高考)向体积为V a 的0.05 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L －1 KOH 溶液，下列关系错误的是 ( ) A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)>c (K ＋) B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO－)9．实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c (H ＋)/c (OH －)＝10－12。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性D.Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）A.H 2SO 4溶液B.NaOH 溶液C. Na 2CO 3溶液D.KNO 3溶液3、判断以下溶液的酸碱性1、NaF 溶液:2、K 2S 溶液:3、CuCl 2溶液 :4、NH 4Cl 溶液:5、Na 2SO 4溶液 :6、KNO 3溶液:4、用一价离子组成四种盐，AC.BD.AD.BC 的1mol·L -1 溶液，在室温下前两种溶液的 pH ＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。
（ ）A B C D 碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD5、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ）A [NH 4+]=[Cl -]B [NH 4+]>[Cl -]C [NH 4+]<[Cl -]D [NH 4+]与[Cl -]之间关系不确定6、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）A ．NH4+＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO3－+ H 2OH 3O + + CO 32－ C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．Cl2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO -+H + HCOOHB ．硫化钠的第一步水解：S 2-+2H 2O H 2S+2OH -C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO24 BaSO 4↓D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2++OH -+HCO 3- CaCO 3↓+H 2O8、下列水解的离子方程式正确的 ( )A 、CO32- + 2H 2OCO 2 ↑+ 2OH - B 、I - +H 2OHI+OH - C 、SO32-+2H 2O H 2SO 3+2OH - D 、Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + 9、在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断10、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )(A)盐的电离平衡被破坏(B)水的电离程度逐渐增大(C)溶液的pH发生了较大改变(D)发生了中和反应11、下列离子方程式正确的是( )(A)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(B)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(C)2Al3++3CO32-Al2(CO3)3(D)Br-+H2O HBr+OH-12、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )(A)HX＞HY＞HZ (B)HZ＞HY＞HX (C)HY＞HX＞HZ (D)HY＞HZ＞HX13、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.a＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b14、能使H2O + H2O H3O+ + OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃15、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )A、CaCl2B、CH 3COONaC、NH3D、K2S16、为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( )A.水B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体17、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是（）A．NaOH 和HCl B．CH3COO H 和NaOHC．CH3COO Na和HCl D．HCl和NH3·H2O18、有五种相同浓度的不同溶液NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、NaCl，按pH值由大到小的顺序排列为（）A．HCl、NH4Cl、NaCl、CH3COONa、NaOH、B．NaOH、CH3COONa、NaCl、NH4Cl、HClC．HCl、NaCl、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、D．NaOH、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、HCl19、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH 值由小到大排列的顺序是（）A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③20、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡(s) Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）Ca(OH)A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液21、下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于722、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸B 适量的氢氧化钠溶液C 适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液23、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色24、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。
盐类水解练习题带答案
1.下列说法中正确的是(C)A. Na2CO3水解的主要产物有CO2B.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2.关于盐类水解反应的说法正确的是(C)A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D.同浓度的NH4cl和NaClpH之和大于143.在下列各组离子中，能大量共存的是(D)A. Ag+、NO-3、Na+、Cl-B. K+、HCO-3、Cl-、Al3+C. NO-3、Fe2+、H+、Br-D. K+、Cl-、SO/-、NH4+4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4cl②NaCl③KNO3④NaOH (D)A、①，④,②二③B、④^^^C、②，③泡泡口、①，②二③四5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD)A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO/-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO/-、H2PO4-C.Ag+、SO/、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别将下列物质：①胆矾②Na O③NaCl④Ca(HCO)⑤FeCl投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是(B) 2 2 3 2 3A.①②③B.①③C.③④D.③7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(B?)A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)8. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物9. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N「)>c(OH-)>c(H+)10N3-与CO2含相等电子数8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4) 2sO4,⑤氨水，最适当的组合是(C)A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤9.有四种物质的量浓度都是1mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7, Bx溶液的pH小于7, 则可能不水解的盐是(D)A. AxB. BxC. AyD. Ax和By10.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O - Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( AB)A.加热B.加入少量Na2cO3已加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是(?D)A. NH3 • H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO312.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD )A.加水B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体精心整理13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( A )A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变14.常温时，以下4种溶液PH最小的是(?八)A.0.01mol • L-1 醋酸溶液B.0.02mol - L-1醋酸与0.02mol - L」NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol - L-1醋酸与0.01mol - L-i NaOH溶液等体积混合液D.PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液15.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是(B)A.①②B.③C.③④D.④16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是(D)A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D.中和ImolHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是(AD?)A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2cO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度D.存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-^CO32-+H+, H2O^ ?H++OH-18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)19.用0.10mol・L-1的盐酸滴定0.10mol・L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A. c(NH)>c(Cl-), c(OH-)>c(H+)B. c(NH) = c(Cl-), c(OH-) = c(H+)C. c(Cl-)>c(NH), c(OH-)>c(H+)D. c(Cl-)>c(NH), c(H+)>c(OH-)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
盐类水解习题精选(完整版)
盐类水解习题精选一、盐类水解的概念：1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。
二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH＜7强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。
或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。
谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素：1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。
例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。
例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。
例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题1. 下列关于盐类水解的描述，哪个是正确的？A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解是放热反应C. 盐类水解与温度无关D. 盐类水解是不可逆反应2. 盐水解的平衡常数与哪些因素有关？A. 盐的浓度B. 温度C. 溶液的pH值D. 盐的类型3. 以下哪种盐在水溶液中不会发生水解？A. NaClB. CaCl2C. AlCl3D. MgSO44. 盐类水解的推动力是什么？A. 盐的浓度增加B. 盐的浓度减少C. 温度的升高D. 溶液的pH值变化5. 盐类水解的抑制因素是什么？A. 增加酸或碱B. 增加盐的浓度C. 升高温度D. 降低温度二、填空题6. 盐类水解的实质是盐电离出的_______与水电离出的_______结合生成弱电解质的过程。
7. 强酸弱碱盐在水溶液中会表现出_______性，而强碱弱酸盐则会表现出_______性。
8. 当盐类水解达到平衡时，其平衡常数Kh可以表示为：Kh =_______。
9. 盐类水解的平衡常数只与_______有关，与溶液的浓度无关。
10. 盐类水解可以促进水的电离，因此水解反应的离子方程式中会包含_______。
三、简答题11. 请简述盐类水解对溶液pH值的影响。
12. 举例说明如何通过实验观察盐类水解的现象。
四、计算题13. 已知某强酸弱碱盐的平衡常数Kh为1.0×10^-5，求当该盐的浓度为0.01 mol/L时，溶液的pH值。
五、论述题14. 论述盐类水解在实际应用中的重要性，并举例说明。
六、实验设计题15. 设计一个实验来验证盐类水解对溶液pH值的影响，并说明实验步骤和预期结果。
七、综合应用题16. 某工厂排放的废水中含有大量的氯化铵，为了降低废水的酸性，工厂需要添加某种物质。
请根据盐类水解的原理，推荐一种合适的物质，并解释其作用原理。
八、案例分析题17. 某地区居民饮用水的pH值异常，经检测发现是由于水中溶解了一定量的碳酸氢钠。
盐类水解练习题
盐类水解练习题一、选择题1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2，这个反应是由于哪个离子发生水解而导致的？A. Na+B. CO32-C. HClD. H2O2. 下列盐中，哪一个在溶液中会产生酸性？A. NaClB. KNO3C. NaC2H3O2D. K2SO43. 在水中，下列哪个盐不会水解？A. NH4NO3B. NaClC. FeCl3D. AlCl34. 下列哪种情况下，会发生部分水解？A. NaClB. LiNO3C. KClO4D. Na2SO4二、填空题1. 盐类水解是指盐溶于水后，产生________和________的反应过程。
2. AgNO3溶液的PH值是______。
3. 计算0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的H3O+浓度，Kw＝1.0×10^-14。
4. Na2CO3溶液的离子平衡方程式为________。
三、解答题1. NH4Cl溶液的PH值是多少？（提示：NH4Cl水解为NH4+和Cl-）2. 编写BaSO4溶液的离子平衡方程式，并说明BaSO4在水中的水解性质。
3. 对于Ca(ClO4)2溶液，写出其水解反应方程式，并判断其溶液的酸碱性。
4. 用水解的观点解释为什么NaNO3溶液是中性的。
四、综合题盐类水解不仅和盐的离子性质有关，还和溶液的浓度有关。
请讨论如下情况，并给出理论解释。
情况一：将NaHCO3溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
情况二：将NH4Cl溶解于大量水中，其溶液呈酸性。
情况三：将K2S溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
理论解释：根据水解反应的程度和离子浓度来解释以上情况。
五、实验设计请设计一个实验来验证以下命题：“NH4Cl水解产生的酸性主要来自于离子NH4+”。
详细描述你的实验步骤、所需的试剂和仪器，并给出理论解释。
六、综合练习请你根据已学的知识，判断以下各题的正误，并给出理由。
1. Mg(NO3)2溶液呈酸性，因为Mg2+离子是酸性离子。
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
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盐类的水解综合练习题1．关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A ．水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋水解程度前者比后者小C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小 D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如右图所示。
NH 4HSO 4 ① ②NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大， 图中①、②、③可能是( )A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONaB ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa3．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )A ．c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋) B ．c (OH －)＞c (A －)＞c (B －)＞c (H ＋) C ．c (OH －)＞c (B －)＞c (A －)＞c (H ＋) D ．c (OH －)＞c (HB)＞c (HA)＞c (H ＋) 4．下列叙述正确的是 ( ) A ．0.1 mol·L －1氨水中，c (OH －)＝c (NH ＋4)B ．10 mL 0.02 mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合，若混 合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12C ．在0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A) 5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是( ) A ．c (NH ＋4)＝c (SO 2－4) B ．c (NH ＋4)>c (SO 2－4)C ．c (NH ＋4)<c (SO 2－4) D ．c (OH －)＋c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4)6．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子．则下列描述正确的是 ( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －)可能大于c (Na ＋)、c (NH ＋4)之和7．(2008·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的( )A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同8．(2009·安徽高考)向体积为V a 的0.05 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L －1KOH 溶液，下列关系错误的是 ( ) A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)>c (K ＋) B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)9．实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c (H ＋)/c (OH －)＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )A ．c (B ＋)＝c (A －)>c (OH －)>c (H ＋) B ．c (A －)>c (B ＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．c (B ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) D ．c (B ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (OH －)10．(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1＝V 2，c 2＝c 1，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)11.将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液C(Na +)>C(X -) ，则下列关系错误的是（ ）A ．C(OH -)<C(H +)B ．C(HX)>C(X -)C ．C(X -)+C(HX)=2C(Na +) D ．C(HX)+C(H +)=C(Na +)+C(OH -)12．将标准状况下的2.24L CO 2通入150mL 1mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是 A ．c （HCO 3＿）略大于c （CO 32＿） B ．c （HCO 3＿）等于c （CO 32＿） C ．c （Na ＋）等于c （CO 32＿）与c （HCO 3＿）之和 D ．c （HCO 3－）略小于c （CO 32＿） 13. 把浓度均为0.1mol/L 的NaOH 溶液、H 2SO 4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]14．(2005广东)关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（）A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－) C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－≒ CO32－ + H+，H2O ≒H+ + OH－15．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A H++HA-，HA -H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
16．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________________。
(2)现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)______c(CN－) (填“ <”“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是____________。
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是__________________________。
17.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①NH4++H2O NH3·H2O+H+②H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－① NH4++ OH -NH3·H2O ②由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。