必修一第二章第二节离子反应及其发生条件

一个条件就会发生离子反应，离子之间
便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：
SO42- 与 Ba2+,Ca2+,Ag+;
CO32- 与 Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+, Ag+ 与 Cl-,Br-,I-;
OH- 与 Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+, Fe3+, Cu2+,Ag+,Ca2+
3、向试管中2mLNa2CO3 溶液和2mLHCl溶液
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水（难电离物质即弱电解质）
④发生氧化还原反应。 下一章将要学习
复分解反应：实质上就是两种电解
质在溶液中相互交换离子的反应。
三、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 溶液中的某些离子减少 （2）离子反应的实质：
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
写: 即写出化学反应方程式 例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
2.写出下列反应的离子方程式。 （1）二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（2）金属钠与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－＋H2↑
思考：看课本P32的实验2-2，回答中 和反应的实质是什么？
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成弱电解质H2O
5、离子方程式的意义
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
查:原子个数和电荷总数是否相等
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“化学式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质 易溶 易电离物质 如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、 气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水) 弱酸：H2SO3 , HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
3、离子方程式的书写步骤： 1、写 2、改（拆） 3、删
4、查
练习：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，
请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应
对
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
错
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写化学式；
难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
• • • • •
溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
弱碱：氨水
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2ClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
删:即删去方程式两边不参加反应的离子:
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学
式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-==Ag2S04 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
结论：
4、书写方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在 离子方程式中一律写化学式； 单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、
[实验2－3]
实 验 现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红， 滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再 慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子反应
编Fra Baidu bibliotek号 实 验
Ⅰ
Ⅱ
Na2SO4溶液中 滴加KCl溶液
没有明显变化
Na2SO4溶液中 滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
现 象
解 释 及 结 论
没有发生化学反 Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应 应，溶液中仍然 的实质是：Cl－、Na＋没有参 是自由移动的Na＋、 加反应，Ba2＋和SO42－生成了 Cl－、K＋、SO42－ 难溶的BaSO4沉淀。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与 NH4+ 、 H+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与 Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸； OH-与 NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水